精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

实验中学高三年级10月质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质中属于有机物的是 A. 纸张中的纤维素 B. 活字中的陶瓷土 C. 黑火药中的木炭 D. 指南针中的四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素是有机高分子化合物，属于有机物，故A选； B．陶瓷土属于无机物，故B不选； C．木炭是碳单质，属于无机物，故C不选； D．四氧化三铁属于无机物，故D不选； 答案选A。 2. 反应可用于航天供氧。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个氧原子之间形成共价键，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确； D．中子数为10的氧原子表示为：，故D错误； 答案选C。 3. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合题意； B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意； C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C不合题意； D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D符合题意； 故答案为：D。 4. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子层结构相同，的核电荷数小，半径大，故，故A错误； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故B正确； C．N原子的2p能级为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，故C错误； D．H2O分子间存在氢键，故沸点高于H2S，故D错误； 答案选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag+形成[Ag(NH3)2]OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中的键角大于中的键角 B. 1mol[Ag(NH3)2]OH中有10mol键 C. Ga基态核外电子排布式为 D. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向AgNO3溶液加入过量氨水： B. H3PO2与足量的NaOH溶液反应： C. H3PO2用于化学镀银： D. N2H4燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H-N的键能大于H-P，NH3的热稳定性大于PH3 C. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 【答案】5. D 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．NH3、铵根离子中N原子周围的价层电子对数均为4，NH3分子中N周围有1孤电子对，而铵根离子周围无孤电子对，故NH3中的键角小于中的键角，A错误； B．已知[Ag(NH3)2]OH 中存在N-H、O-H和Ag-N之间的σ键，故1mol[Ag(NH3)2]OH中有9molσ键，B错误； C．已知Ga是31号元素，故Ga基态核外电子排布式为，C错误； D．已知CO2中C采用sp杂化，而CO(NH2)2中C采用sp2杂化，即NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2，D正确； 故答案为：D。 【6题详解】 A．向AgNO3溶液加入过量氨水生成[Ag(NH3)2]OH，该反应的离子方程式为：，A错误； B．由题干信息可知，H3PO2为一元酸，故H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：，B错误； C．由题干信息可知，H3PO2用于化学镀银则AgNO3中Ag+被还原为Ag，H3PO2被氧化为H3PO4，故离子方程式为：，C正确； D．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质(水为液体水)时放出的热量，N2H4燃烧的热化学方程式为： ，D错误； 故答案为：C； 【7题详解】 A．NH3作制冷剂是由于NH3分子沸点相对较高，极易液化，且气化时吸收大量的热，与NH3易溶于水无关，A不合题意； B．已知化学键的键能越大，含有该化学键的物质化学性质越稳定，故由于H-N的键能大于H-P，导致NH3的热稳定性大于PH3，B符合题意； C．N2H4中N原子上均含有孤电子对，则N2H4中的N原子与H+形成配位键，但与N2H4具有还原性无因果关系，C不合题意； D．GaN对电具有半导性，则可用作半导体材料，与其硬度大无关，D不合题意； 故答案为：B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备乙醇： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液可以制得Cl2，Cl2与石灰乳反应制得漂白粉，故A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸，不能直接得到硫酸，故B错误； C．AlCl3是共价化合物，不能通过电解AlCl3得到单质Al，故C错误； D．水解得到的条件是NaOH水溶液、加热，故D错误； 答案选A。 9. 反应可将工业副产物HCl转化成Cl2，实现氯资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：…… 反应③：，下列说法正确的是 A. 反应制得1molCl2，须投入2molCuCl2 B. 反应①增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小 C. 反应②应为： D. 由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】依据总反应，反应③×2为，利用盖斯定律，将总反应减去反应①和反应③×2，可得出反应②为。 【详解】A．从反应①②可得出，反应投入2molCuCl2，反应①、反应②各制得1molCl2，从而得出可制得2molCl2，A不正确； B．反应①增大压强，温度不变，平衡常数不变，依据K=c(Cl2)，达新平衡后Cl2浓度不变，B不正确； C．由分析可知，反应②应为：，C正确； D．由反应历程可知催化剂参与反应，但不能改变反应的焓变，D不正确； 故选C。 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Y分子中不含有手性碳原子 C. 1molY中含3mol碳氧键 D. Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于C-O键可以绕轴旋转，故X中甲基上的碳原子不一定与苯环共平面，所有碳原子不一定共平面，故A错误； B．分子中连4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，Y分子中含有1个手性碳，为分子中与羧基相连的碳原子，故B错误； C．Y分子中醛基和羧基中存在碳氧键，故1molY中含2mol碳氧键，故C错误； D．Z分子中含有酚羟基，可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应，故D正确； 答案选D。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制：悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取：溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应有一定的限度 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色如果为黄色，只能判断样品中含有钠元素，不一定是NaCl，故A错误； B．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖是否发生水解反应，故B错误； C．2Fe3++2I-I2+2Fe2+，根据题干信息知，n(Fe3+)＜n(I-)，碘离子有剩余，反应后的溶液加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，KSCN溶液检验Fe3+，如果溶液变红色，说明有Fe3+，则Fe3+和I-的反应有一定的限度，故C正确； D．过量的氯水能氧化KI生成I2，干扰Br2和KI的反应，不能证明Br2和I2的氧化性强弱，故D错误； 答案选C。 12. 室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：，、。 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “除钙”得到的上层清液中： D. 氨水和溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液，加NH4F溶液生成CaF2沉淀除Ca2+，滤液中加氨水、碳酸氢铵的混合液得到碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁经系列处理得到α-Fe2O3。 【详解】A．由电离平衡常数可知NH3·H2O的电离程度小于HF的电离程度，根据越弱越水解可知的水解程度大于F-，则NH4F溶液中c()<c(F-)，故A错误； B．根据元素守恒得：c(F-)+c(HF)=c()+c(NH3·H2O)，则c(F-)<c()+c(NH3·H2O)，故B错误； C．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，，故C错误； D．0.1 mol·L-l氨水和0.1 mol·L-l NH4HCO3溶液等体积混合两者恰好完全反应生成，溶液中的质子守恒为：2c(H2CO3)+c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故D正确； 故选D。 13. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒压密闭容器中充入(，分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。已知：为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. B. 表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是c C. 590℃时，反应Ⅱ的为0.25 D. 200～400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，加压反应Ⅱ平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I－反应Ⅲ，所以=－=－=，A错误； B．根据、的大小，温度升高，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时减小，a、c曲线表示不同压强下的物质的量分数；当温度相同时，10MPa相对于1Ma为增大压强，增大压强，反应I平衡正向移动，的物质的量分数增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量分数减小，因此表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是a，B错误； C．根据图示，曲线c、b分别表示1MPa时甲醇和一氧化碳的物质的量分数，在590℃时二者均是30%，则此时二氧化碳的物质的量分数为40%，由于起始时有，故平衡时、CO、的物质的量分别是0.6mol、0.6mol、0.8mol；根据反应I和反应Ⅱ的方程式可得平衡时的物质的量为：，的物质的量为：，平衡时体系中气体总物质的量为6.8mol，反应Ⅱ的平衡常数，C正确； D．200-400℃，b、d曲线基本重合的原因是200-400℃以反应I为主，加压反应I正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿(主要成分是ZnS，含等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。 已知：①“堆浸液”中含；②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有_______。 （2）“除铁”时需加入，并控制溶液pH为3.2左右。 ①生成1molFeOOH理论上需要的物质的量为_______mol。 ②如果pH过高会导致溶液中，的含量降低，其原因可能是_______。 （3）“除镍”有多种方法。 ①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如下图所示。已知，推测能发生上述转化而不能的可能原因为_______。 ②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为_______。 （4）硒化锌晶胞结构如下图左所示，请在下图右方框中补全沿x轴方向晶胞投影图_______。 【答案】（1） ①. 条件温和、耗能低 ②. 将矿石粉碎，增大细菌的浓度 （2） ①. 0.5 ②. 溶液中会转化为Zn(OH)2沉淀 （3） ①. Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配； ②. Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=NiSb+3H2O+5Zn2+ （4） 【解析】 【分析】锌矿主要成分是ZnS，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等等杂质，细菌在“堆浸”中将S元素转化为，从而将难溶矿物转化为可溶于水的盐，过氧化氢将Fe(Ⅱ)氧化至Fe(Ⅲ)后生成FeOOH除去，Ni2+可以被Zn还原，加入Zn粉除去Ni2+，得到ZnSO4溶液，通入H2Se生成不溶于水的ZnSe。 【小问1详解】 ①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是条件温和、耗能低； ②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有将矿石粉碎，增大细菌的浓度等； 【小问2详解】 ①过氧化氢将Fe(Ⅱ)氧化至Fe(Ⅲ)后生成FeOOH除去，根据电子守恒，生成1molFeOOH理论上需要的物质的量为0.5mol； ②如果pH过高会导致溶液中会转化为Zn(OH)2沉淀，导致溶液中的含量降低； 【小问3详解】 ①“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图所示，由图可知Co2+、Ni2+分别与N、O形成了配位键，则Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为：Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配； ②在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，该反应的离子方程式为Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=NiSb+3H2O+5Zn2+； 【小问4详解】 由晶胞示意图可知，硒化锌晶胞沿x轴方向晶胞投影图为。 15. 化合物F为药物普拉洛芬合成路线的中间体，一种合成路线如下： （1）反应A→B的反应类型为______。 （2）化合物B的含氧官能团为羧基、______。 （3）化合物D(C16H13O4N)的结构简式为______。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体：______。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应； ②分子中含有两个苯环且有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂及题给合成路线中的反应物任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）醚键、酮羰基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A中酚羟基的氢原子被取代得B，同时有HCl生成，B通过反应得到C，C先与(COCl)2反应将羧基转化为酰氯，再在AlCl3的催化下发生反应生成D，D还原得E，故根据E的结构简式知，结合D的分子式，D的结构为，E继续反应脱去羟基得F； 【小问1详解】 反应A→B为A的酚羟基的氢原子被取代，故其反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据B的结构简式，B的含氧官能团为羧基、醚键、酮羰基； 【小问3详解】 E中形成六元环，E(C16H15O4N)的分子式比D多2个H，且KBH4是还原剂，再结合C的结构简式推测D中的羰基被还原得到E，从而逆推得D的结构简式为； 【小问4详解】 B的同分异构体，既能发生水解反应又能发生银镜反应，考虑要有醛基和酯基，分子中含有两个苯环，且只有4种不同化学环境的氢原子，说明高度对称，两个苯环连接基团相同，唯一的N原子在两个苯环间，同时除苯环外只有3个碳原子，一个是甲基直接连在N上，另外两个分别是两个甲酸酯结构中的碳原子，连在苯环的对位，分子中等效氢的种数符合要求，得到满足要求的B的同分异构体为； 【小问5详解】 参考题干中的流程和已知条件，甲苯可以先用高锰酸钾氧化得到苯甲酸，苯甲酸与(COCl)2反应得到，再在氯化铝催化下与甲苯发生类似生成D的取代反应得到，用KBH4还原酮羰基为羟基，再发生类似E生成F的反应脱去羟基得，故流程图为。 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被O2氧化，可用作有机合成催化剂。 （1）实验室采用如图所示装置模拟制备CuI．实验步骤如下： 步骤Ⅰ：关闭K1，将CuSO4溶液滴入KI溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B中析出黄色沉淀。 步骤Ⅱ：打开K1，滴入70%的H2SO4，将生成的SO2通入B装置中。一段时间后，B中沉淀变成白色。 ①写出步骤Ⅰ中所发生的离子方程式：______。 ②70%的硫酸的物质的量浓度为11.5 mol·L-1，实验中需使用220 mL 11.5 mol·L-1的硫酸，配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 （2）工业上以斑铜矿[Cu5FeS4]为原料制备CuI的流程如下： ①检验“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是______。 ②“洗涤”时用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是______。 ③“沉铁”是将FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成FeCO3沉淀。设计以FeSO4溶液、Na2CO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：______。 [FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=5.8](可选用试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、稀盐酸)。 （3）利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 已知：Fe3++CuI—Fe2++Cu2++I2(未配平) +Fe2++H+—Mn2++Fe3++H2O(未配平) 计算该样品中CuI的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 取少量酸浸液，加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含 Fe²⁺ ②. 防止CuI被氧化；除去残留I2 ③. 边搅拌边将溶液缓慢加入溶液中，控制溶液pH小于5.8，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明洗涤完全。 （3）95.5% 【解析】 【分析】本题以的制备和质量分数测定为情境，综合考查氧化还原反应、离子方程式书写、气体制备与尾气吸收、离子检验、沉淀制备与洗涤，以及滴定计算。解题关键是抓住与反应时既生成沉淀又发生氧化还原反应，后续用将样品中的氧化，再用滴定生成的。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，具有氧化性，具有还原性，二者反应生成白色难溶物和。由于生成的混在沉淀中，开始可见黄色沉淀；通入后，被还原为，沉淀变为白色。步骤Ⅰ的离子方程式为：配制220 mL 11.5 的溶液时，应选用250 mL容量瓶；定容时还需要胶头滴管。 【小问2详解】 检验常用铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有。 易被氧化，具有还原性；用溶液洗涤可以防止被氧化，同时可以把残留的还原为而除去。 制备时，若局部碱性过强，可能生成杂质。题给开始沉淀的pH为5.8，因此应边搅拌边将溶液缓慢加入溶液中，并控制pH小于5.8。沉淀过滤后用蒸馏水洗涤；为检验是否洗净，取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤完全。 【小问3详解】 首先配平两个氧化还原反应：；， 消耗的物质的量为：， 由与的反应关系可知：， 由与的反应可知，每1 mol 生成2 mol ，故：， 按常用相对原子质量，样品中的质量为：， 所以样品中的质量分数为：。 【点睛】多步氧化还原滴定计算要先找清楚“被测物—中间还原剂—滴定剂”之间的物质的量关系。本题中，先使转化为，再由滴定，因此不能直接把与按1:1对应。 沉淀制备题要关注副反应条件。制备时，题给开始沉淀的pH，说明实验方案必须避免碱性过强；洗涤完全的检验也要先排除相关干扰，再检验。 17. 制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成_______的选择性(填“”或“”)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_______。 （2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图-2所示。[法拉第效率] ①阳极的电极反应式为_______。 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是_______。 （3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如下图-3所示。 ①水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为_______。 ②随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是_______。 ③过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性 （2） ①. ②. 生成其他含碳副产物(如等)或 （3） ①. ②. 水蒸气浓度增大，生成更多，有利于转化水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，不利于甲醇吸附 ③. CO被氧化(或) 【解析】 【小问1详解】 ①肼硼烷水解：，因为生成的可进一步转化为或，若要增大氢气的产率，需提高生成的选择性； ②氨基中含有“N—H”键，它们能与水分子形成氢键，从而增大了粒子间的亲合性，增大了催化剂的水溶性； 【小问2详解】 ①左侧乙二醇→乙醇酸，被氧化，失电子，为阳极，电极反应为； ②1个乙二醇转化为1个乙醇酸，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物(如等)或，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%； 【小问3详解】 ①的电子式为； ②由反应机理图可知，随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是：水蒸气浓度增大，生成更多（占据氧空位），有利于转化，水蒸气浓度过大，占据较多氧空位，甲醇无法占据氧空位，不利于甲醇吸附（）； ③由反应机理图可知，过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒，适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是：活性具有氧化性，CO被活性氧化(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高三年级10月质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质中属于有机物的是 A. 纸张中的纤维素 B. 活字中的陶瓷土 C. 黑火药中的木炭 D. 指南针中的四氧化三铁 2. 反应可用于航天供氧。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 中子数为10的氧原子： 3. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 4. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 阅读以下材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag+形成[Ag(NH3)2]OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1kJ/mol)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中的键角大于中的键角 B. 1mol[Ag(NH3)2]OH中有10mol键 C. Ga基态核外电子排布式为 D. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向AgNO3溶液加入过量氨水： B. H3PO2与足量的NaOH溶液反应： C. H3PO2用于化学镀银： D. N2H4燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H-N的键能大于H-P，NH3的热稳定性大于PH3 C. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备乙醇： 9. 反应可将工业副产物HCl转化成Cl2，实现氯资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：…… 反应③：，下列说法正确的是 A. 反应制得1molCl2，须投入2molCuCl2 B. 反应①增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小 C. 反应②应为： D. 由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Y分子中不含有手性碳原子 C. 1molY中含3mol碳氧键 D. Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制：悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 取：溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应有一定的限度 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：，、。 A. 溶液中： B. 溶液中： C. “除钙”得到的上层清液中： D. 氨水和溶液等体积混合： 13. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒压密闭容器中充入(，分别在1MPa和10MPa下反应，分析温度对平衡体系中的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。已知：为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是 A. B. 表示10MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是c C. 590℃时，反应Ⅱ的为0.25 D. 200～400℃b、d曲线基本重合的原因是以反应Ⅱ为主，加压反应Ⅱ平衡不移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 硒化锌(ZnSe)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿(主要成分是ZnS，含等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。 已知：①“堆浸液”中含；②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体。 （1）传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。 ①与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是_______。 ②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有_______。 （2）“除铁”时需加入，并控制溶液pH为3.2左右。 ①生成1molFeOOH理论上需要的物质的量为_______mol。 ②如果pH过高会导致溶液中，的含量降低，其原因可能是_______。 （3）“除镍”有多种方法。 ①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如下图所示。已知，推测能发生上述转化而不能的可能原因为_______。 ②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为_______。 （4）硒化锌晶胞结构如下图左所示，请在下图右方框中补全沿x轴方向晶胞投影图_______。 15. 化合物F为药物普拉洛芬合成路线的中间体，一种合成路线如下： （1）反应A→B的反应类型为______。 （2）化合物B的含氧官能团为羧基、______。 （3）化合物D(C16H13O4N)的结构简式为______。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体：______。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应； ②分子中含有两个苯环且有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂及题给合成路线中的反应物任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被O2氧化，可用作有机合成催化剂。 （1）实验室采用如图所示装置模拟制备CuI．实验步骤如下： 步骤Ⅰ：关闭K1，将CuSO4溶液滴入KI溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B中析出黄色沉淀。 步骤Ⅱ：打开K1，滴入70%的H2SO4，将生成的SO2通入B装置中。一段时间后，B中沉淀变成白色。 ①写出步骤Ⅰ中所发生的离子方程式：______。 ②70%的硫酸的物质的量浓度为11.5 mol·L-1，实验中需使用220 mL 11.5 mol·L-1的硫酸，配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 （2）工业上以斑铜矿[Cu5FeS4]为原料制备CuI的流程如下： ①检验“酸浸”溶液中是否含有Fe2+的操作是______。 ②“洗涤”时用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是______。 ③“沉铁”是将FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成FeCO3沉淀。设计以FeSO4溶液、Na2CO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：______。 [FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=5.8](可选用试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、稀盐酸)。 （3）利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 已知：Fe3++CuI—Fe2++Cu2++I2(未配平) +Fe2++H+—Mn2++Fe3++H2O(未配平) 计算该样品中CuI的质量分数___________(写出计算过程)。 17. 制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的可进一步转化为或。若要增大氢气的产率，需提高生成_______的选择性(填“”或“”)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_______。 （2）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图-1所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图-2所示。[法拉第效率] ①阳极的电极反应式为_______。 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是_______。 （3）甲醇和水蒸气重整制氢。在340℃时，将一定量的和在催化剂作用下发生反应，其可能的机理如下图-3所示。 ①水蒸气在催化剂表面生成活性。的电子式为_______。 ②随着水蒸气浓度的增大，的转化率先增大后减小的原因是_______。 ③过程中会分解生成CO，导致催化剂中毒。适当增大水蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $