精品解析：四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高三上学期第一次月考（8月）化学试题

四川省广元市川师大万达中学2023级2025年秋季第一次月考 高三年级化学试题 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间为75分钟 注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15题，每小题3分，每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列有关油脂的说法正确的是 A. 油脂所含元素都位于p区 B. 可用植物油萃取溴水 C. 植物油氢化后得到的人造脂肪不易被空气氧化变质 D. 油脂的水解产物肥皂由于水溶液呈碱性，故可用于清洗油污 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B. 的电子式： C. 分子内氢键表示： D. 的空间结构和VSEPR模型均为 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 B. 与的混合物中含有的中子数为 C. 1 molSiO2晶体中含有4个硅氧键 D. 中氙的价层电子对数为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 5. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 6. 下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 8. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量乙炔 B．制取并检验乙烯 C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体 D．制取并提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X与 在一定条件下反应有副产物生成 C. 最多消耗和最多消耗NaOH的物质的量之比为3：1 D. Y分子中含有1个手性碳原子 10. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的高 B 稳定性：H2O>NH3 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O 键的键能较大 C 还原性：K>Na 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点：HF>H2O HF分子间氢键比H2O分子键氢键强 A. A B. B C. C D. D 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 12. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 13. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 14. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法正确的是 A. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入 B. 试剂X是NaCl固体，其作用是增大，便于析出 C. 整个流程中能循环利用的物质只有 D. 反应1的离子方程式为： 15. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验： 已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 与形成配位键时，提供孤电子对 B. 和中共价键数目之比为 C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀 D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计55分) 16. Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1 (1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。 Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示： t/min 0 21 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L－1) 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 回答下列问题： (2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L−1·min−1。 (3)120min时A的转化率为__。 (4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 (5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。 (6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。 A.c(A)=c(B) B.A和B反应速率相等 C.A和B的物质的量比值保持恒定 D.溶液的总质量保持恒定 17. 黄钠铁矾是一种高效净水剂，以红土镍矿(主要成分为、、、)制备黄钠铁矾和副产品纳米镍粉的主要流程如图： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是_____。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生的离子方程式为_____。 （4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____，常温下，利用表格数据，计算的_____(列出计算式)。 （5）在实验室进行过滤Ⅱ操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_____。 （6）①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。 ②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，消耗溶液至终点。 ③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为。 通过计算确定黄钠铁矾的化学式为_____。 18. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器c中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 （1）反应器c的名称______。 （2）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列______（填字母）试剂处理，反应的离子方程式______。（使元素以形式存在） A．    B．    C．    D． （3）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是______。 （4）步骤④中盐酸酸化的目的______（用化学方程式表示）。冷水洗涤的目的______。 （5）苯甲酸的产率______。（保留小数点后1位） （6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。 19. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。E中官能团的名称______。 （2）D的结构简式是______。D和NaOH反应除生成E外，另一产物______(填化学式)。 （3）B和E生成F的反应类型是______。 （4）F生成G的化学方程式是____________________。 （5）与反应，比更容易进行，原因是_____________________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为____________(任写一种)。 ①含； ②均与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为6：2：1。 （7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线_______________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学2023级2025年秋季第一次月考 高三年级化学试题 本试卷共7页。全卷满分100分，考试时间为75分钟 注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15题，每小题3分，每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列有关油脂的说法正确的是 A. 油脂所含元素都位于p区 B. 可用植物油萃取溴水 C. 植物油氢化后得到的人造脂肪不易被空气氧化变质 D. 油脂的水解产物肥皂由于水溶液呈碱性，故可用于清洗油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂含有C、H、O元素，其中H位于s区，而非p区，A错误； B．植物油中含不饱和碳碳双键结构，会与溴水发生加成反应，所以不能用于萃取溴水，B错误； C．植物油氢化后碳碳双键减少，结构更稳定，不易被空气氧化变质，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，肥皂具有亲水基和憎水基，去污的主要原理是乳化作用（如降低表面张力、乳化油污等），碱性仅辅助去除酸性污垢，并非单纯因水溶液呈碱性，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B. 的电子式： C. 分子内氢键表示： D. 的空间结构和VSEPR模型均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误； B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确； C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 B. 与的混合物中含有的中子数为 C. 1 molSiO2晶体中含有4个硅氧键 D. 中氙的价层电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子中有3个键，2个键，标准状况下，22.4L乙炔物质的量为1mol，含键数为、键数为，A错误； B．1个分子含10个中子，1个分子含10个中子，与的摩尔质量均为20g/mol，与的混合物物质的量为0.1mol，含有的中子数为，B正确； C．SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，1 molSiO2晶体中含有个硅氧键，C正确； D．中氙的价层电子对数为=6，中氙的价层电子对数为，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，A选； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中不能大量共存，B不选； C．中性溶液中会水解，不能大量存在，C不选； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在碱性溶液中大量共存，D不选； 故选A。 5. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误； D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为，B项错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，C项正确； D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 6. 下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯净的SiO2，操作正确，故A正确； B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B错误； C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C错误； D．Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D错误； 答案选A。 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，则n=2，X为氟；基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，则Y为6号元素碳；Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍，设Z原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，Z为氧、W为硫。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： ，A错误； B．硫单质易溶于CS2，B正确； C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Y（C）的电子占据4个轨道，Z（O）占据5个轨道，D错误； 故选B。 8. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量乙炔 B．制取并检验乙烯 C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体 D．制取并提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔相对分子质量为26，与空气平均相对分子质量29接近，不宜用排空气法收集，且收集试管密封无法排出空气，应选用排水法收集，A错误； B．乙醇与浓共热制乙烯需控制反应温度为170℃，装置缺少温度计无法控制温度，不能保证生成乙烯，B错误； C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，先将气体通入水中除去乙醇排除干扰，若酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明生成乙烯，C正确； D．制取乙酸乙酯需要浓作催化剂和吸水剂，稀无法起到应有作用，D错误； 故选C。 9. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X与 在一定条件下反应有副产物生成 C. 最多消耗和最多消耗NaOH的物质的量之比为3：1 D. Y分子中含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质与X是同分异构体，不是顺反异构体，A错误； B．X与选项中的物质可以生成副产物，B正确； C．1个Y中含有的1个苯环、1个酮羰基和1个碳碳双键能与H2反应，1个Y中含有的1个酚羟基和1个酯基能与NaOH反应，1molY最多消耗氢气与最多氢氧化的物质的量比为5∶2，C错误； D．Y分子中有两个手性碳，D错误； 故选B。 10. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的高 B 稳定性：H2O>NH3 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O 键的键能较大 C 还原性：K>Na 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点：HF>H2O HF分子间氢键比H2O分子键氢键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． Mg的第一电离能大于Al，正确；Al失去的是3p电子，而Mg失去的是3s电子，由于3p能级电子能量高于3s，Al的电子更容易失去，因此第一电离能更低，描述和解释均正确，A正确； B．稳定性H2O＞NH3，描述正确； O原子半径更小，H-O键键长短、键能大，稳定性更高，解释也正确，B正确； C．K的还原性＞Na的描述正确，K电子层更多，原子核对最外层电子吸引力更弱，更易失去电子，解释也正确，C正确； D．沸点HF＞H2O的描述错误，实际H2O的沸点更高，尽管单个HF分子间的氢键强于的，但每个分子能形成更广泛的氢键网络，分子间作用力总效应更强，因此的沸点更高，D错误； 故选D。 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B. 位置C点的原子坐标参数为(，，) C. Mg与Fe之间的最近距离为anm D. 储氢后的晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误； B．根据题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为(，，)，B项错误； C．氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，该晶胞参数为nm，Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为anm，C项正确； D．氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为，Fe原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2，根据，储氢后的晶体密度为，D项错误； 答案选C。 12. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，②中初始加入无明显现象，说明乙酰水杨酸无游离酚羟基，酸性由羧基电离产生，因此对比①②可证明含羧基，A正确； B．③中加热促进乙酰水杨酸的酯基水解，生成含酚羟基的水杨酸和乙酸，给出的反应方程式符合水解反应规律，B正确； C．②中常温下仅缓慢水解，长时间后才显浅紫色，③中加热后立即显紫色，说明加热加快酯基水解生成酚类物质，可证明含酯基，C正确； D．④中溶液为碱性环境，加入后，优先与反应生成红褐色沉淀，无法证明乙酰水杨酸未水解，实际上碱性条件会促进酯的水解，D错误； 故答案为D。 13. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 14. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法正确的是 A. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入 B. 试剂X是NaCl固体，其作用是增大，便于析出 C. 整个流程中能循环利用的物质只有 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，滤渣是碳酸氢钠，滤液中含有氯化铵，滤液中通入氨气、加入氯化钠固体，析出氯化铵。 【详解】A．氨气的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入，故A错误； B．试剂X是NaCl固体，其作用是增大，便于析出，故B正确； C．滤液中加入NaCl，通过降温结晶析出NH4Cl，所得母液为NaCl溶液，也可以循环利用，故C错误； D．反应1是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，故D错误； 选B。 15. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验： 已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 与形成配位键时，提供孤电子对 B. 和中共价键数目之比为 C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀 D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度 【答案】D 【解析】 【详解】A．与形成配位键时，提供空轨道，A错误； B．中含6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3：1，B错误； C．溶于水电离出，在水溶液中发生强烈的水解，生成一系列水解产物——羟基水合络离子，这些离子的颜色常为黄色，使溶液呈黄色，C错误； D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计55分) 16. Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1 (1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。 Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示： t/min 0 21 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L－1) 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 回答下列问题： (2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L−1·min−1。 (3)120min时A的转化率为__。 (4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 (5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。 (6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。 A.c(A)=c(B) B.A和B反应速率相等 C.A和B的物质的量比值保持恒定 D.溶液的总质量保持恒定 【答案】 ①. 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJ•mol-1 ②. 0.0007 ③. 50％ ④. 2.75 ⑤. 增大 ⑥. 及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂 ⑦. C 【解析】 【详解】（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1 ②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1 根据盖斯定律，由①3+②得反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJ•mol-1； （2）根据化学反应速率的概念： mol·L－1·min－1； （3）120min的转化率=； （4）298K时，K=2.75； （5）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂； （6）A．化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，选项A错误； B.A和B反应速率相等，满足化学反应速率之比等于计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，选项B错误； C.A和B的物质的量比值保持恒定，则各组分浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确； D.根据质量守恒，溶液的总质量始终保持恒定，不能证明反应达到平衡，选项D错误； 答案选C。 17. 黄钠铁矾是一种高效净水剂，以红土镍矿(主要成分为、、、)制备黄钠铁矾和副产品纳米镍粉的主要流程如图： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是_____。 （2）滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生的离子方程式为_____。 （4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____，常温下，利用表格数据，计算的_____(列出计算式)。 （5）在实验室进行过滤Ⅱ操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_____。 （6）①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。 ②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，消耗溶液至终点。 ③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为。 通过计算确定黄钠铁矾的化学式为_____。 【答案】（1）加快反应速率 （2）SiO2 （3） （4） ①. ②. （5）滤纸中液面低于滤纸边缘 （6） 【解析】 【分析】红土镍矿加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，铁、镍转化为盐溶液，滤液加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫酸钠、碳酸钠反应得到黄钠铁矾沉淀，滤液处理后得到镍粉； ①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。②量取溶液，加入足量的，碘离子和铁离子发生反应生成碘单质和亚铁离子，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，根据电子守恒可知，消耗溶液至终点，则；③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为，结合质量守恒，则； 根据质量守恒，，根据电荷守恒可知，，解得、，则a:b:c:d=:::=1:3:2:6；故黄钠铁矾的化学式为； 【小问1详解】 “酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是增加反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “氧化”过程发生的离子方程式为次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氯离子，反应为； 【小问4详解】 结合分析可知，“沉铁”过程中溶液中加入硫酸钠、碳酸钠反应得到黄钠铁矾沉淀，同时生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为；常温下，完全沉淀时pH=8.7，pOH=5.3，则的； 【小问5详解】 “二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、滤纸中液面低于滤纸边缘； 【小问6详解】 由分析可知，黄钠铁矾的化学式为。 18. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： T/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在反应器c中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入高锰酸钾，回流反应； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品。 （1）反应器c的名称______。 （2）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列______（填字母）试剂处理，反应的离子方程式______。（使元素以形式存在） A．    B．    C．    D． （3）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是______。 （4）步骤④中盐酸酸化的目的______（用化学方程式表示）。冷水洗涤的目的______。 （5）苯甲酸的产率______。（保留小数点后1位） （6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. C ②. （3）加快过滤的速率 （4） ①. +HCl→+KCl ②. 除去苯甲酸晶体表面可溶性杂质，同时减少苯甲酸晶体的溶解损失 （5）62.3% （6）重结晶 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸钾，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品； 【小问1详解】 根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择亚硫酸钠，故选C，水、四氯化碳不能除去高锰酸钾，硝酸具有强氧化性，不选；反应中亚硫酸根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和硫酸根离子，锰化合价由+7变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； 【小问4详解】 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。由表溶解度可知，冷水洗涤的目的减少苯甲酸晶体溶解损失； 【小问5详解】 甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol=1.605g，则产率是≈62.3%。 【小问6详解】 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。 19. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。E中官能团的名称______。 （2）D的结构简式是______。D和NaOH反应除生成E外，另一产物______(填化学式)。 （3）B和E生成F的反应类型是______。 （4）F生成G的化学方程式是____________________。 （5）与反应，比更容易进行，原因是_____________________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为____________(任写一种)。 ①含； ②均与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为6：2：1。 （7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线_______________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 碳氯键 （2） ①. CH3COCCl3 ②. CH3COONa （3）加成反应 （4） （5）氯原子为吸电子基团，中3个氯原子的吸电子效应大于中1个氯的吸电子效应，使得中C-H键极性大于中C-H键极性，中C-H键更易断裂，与反应更容易进行 （6）、、、 （7）CH3CH2OHCH3CHOCl3CCHOHCOONaHCOOHHCOOCH2CH3 【解析】 【分析】A分子式为C7H8O，在Cu、氧气加热发生催化氧化生成B，可知A为，C与次氯酸钠发生已知反应①原理生成D：C3H3OCl3，D结构简式为：CH3COCCl3，D在氢氧化钠条件下反应生成E：CHCl3，E与B发生已知反应②原理生成F：C8H7Cl3O，F转化为G，结合B、G结构，F为； 【小问1详解】 A为，为苯甲醇；E为CHCl3，E中官能团的名称碳氯键； 【小问2详解】 由分析，D为CH3COCCl3；结合质量守恒，CH3COCCl3和NaOH反应除生成E外，另一产物乙酸钠：CH3COONa； 【小问3详解】 B和E生成F过程中醛基转化为羟基，为加成反应； 【小问4详解】 F为，F转化为G，结合G结构，反应为F和乙酸发生酯化反应生成G，反应为：； 【小问5详解】 氯原子为吸电子基团，中3个氯原子的吸电子效应大于中1个氯的吸电子效应，使得中C-H键极性大于中C-H键极性，中C-H键更易断裂，与反应更容易进行； 【小问6详解】 G为，不饱和度为5，G的同分异构体满足条件①含-COOH；②均与苯环直接相连；③核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为6：2：1，说明该物质含有1个苯环，3个-Cl，1个-CH2COOH，2个-CH3，取代位置应处于对称位置，满足条件的物质结构为、、、； 【小问7详解】 以乙醇为原料合成甲酸乙酯，原理为乙醇，目标物质为甲酸乙酯，采用逆推法可知乙醇与甲酸发生酯化反应得到甲酸乙酯，甲酸可以通过乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛与次氯酸钠反应生成的1，1，1-三氯乙醛，与氢氧化钠反应生成甲酸钠，酸化得到甲酸，故合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCl3CCHOHCOONaHCOOHHCOOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $