精品解析：四川雅安神州天立高级中学2025-2026学年度下学期高二3月教学质量测试 化学试卷

高中2024级2025-2026学年度下期 3月教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共9页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 相对原子质量：N 14 B 11 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项正确答案。 1. 《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A. 基态Zn的核外电子排布式为 B. 中阴离子空间结构为平面正三角形 C. 中C原子的杂化轨道类型为 D. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p63s23p63d104s2，选项仅给出价电子排布3d104s2，不完整，A错误； B．ZnCO3中阴离子为，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构为平面正三角形，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，C错误； D．中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 3. 氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是 A. 1 mol冰晶体中存在着4 mol氢键，其结构为 B. 分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 C. 已知10 mL苯与10 mL 混合后体积为20.2 mL，则混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 D. 存在分子内氢键，故的沸点较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，A错误； B．氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，故其沸点较高且易于液化，液氨汽化吸热使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．醋酸分子间存在较强的氢键，当与苯（非极性分子）混合时，氢键被削弱，分子间作用力减小，导致体积略微膨胀（20.2mL > 20mL），说明苯与醋酸分子间作用力确实弱于氢键，C正确； D．硝酸分子中，氢原子与氧原子之间可形成分子内氢键，分子间作用力减弱，因此沸点较低，D正确； 故答案选A。 4. 关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，含有一对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子Cl的价层电子对数为，含有一对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B正确； C．中心原子O的价层电子对数为，含有两对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含有两对孤对电子，杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D错误； 故选B。 5. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A. P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4分子呈正四面体形，四面体体心没有原子，每３个磷原子形成一个正三角形，键角为60°，故A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，则中所有原子在同一平面内，故B错误； C．基态 Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，不符合构造原理，考虑了半满和全满结构较为稳定的情况，故C错误； D．连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，乳酸分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故答案选D。 6. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Al失去3p电子（能量较高）比Mg失去3s电子（能量较低）更容易，因此电离能Mg > Al，A正确； B．HF沸点高于HCl的原因是HF分子间存在氢键，而HCl主要依赖范德华力，键能影响分子稳定性而非沸点，B错误； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在四氯化碳中溶解度大，C正确； D．水分子间会形成氢键，因此接近沸点时水蒸气因氢键形成缔合分子（如二聚体），导致相对分子质量测定值大于18，D正确； 故选B。 7. 气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 的原子核内有5个中子 C. 的空间结构为三角锥形 D. 元素属于元素周期表中的p区 【答案】C 【解析】 【详解】A． BF3中硼（B）与氟（F）原子间通过共价键结合，由于电负性差异（F > B），B-F键为极性共价键，A正确； B．10B质量数为10，硼的原子序数为5（质子数=5），中子数=质量数-质子数=10-5=5，B正确； C．BF3分子中价层电子对数=，硼原子采用sp2杂化，无孤对电子，三个F原子对称分布，空间结构为平面三角形，而非三角锥形（如NH3），C错误； D．硼（B）的原子序数为5，电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第2周期IIIA族，价电子位于p轨道，属于p区元素，D正确； 故答案选C。 8. 的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B. 电负性：Cl>S C. 该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D. 该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的分子结构可知，S原子形成2个键，同时还有2个孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，其杂化方式是sp3杂化，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Cl>S，B正确； C．原子半径：S>Cl，则键长：S−Cl<S−S，键长越短，键能越大，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，C正确； D．该分子既含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)，但分子结构不对称，正、负电中心不重合，因此该分子是极性分子，D错误； 故选D。 9. 下列比较正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角大小： C. 沸点： D. 结合氢离子的能力：(甲基是推电子基团) 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧分子的空间构型为结构不对称的V形，但臭氧分子的极性弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-3×1) ×=3，孤电子对数为：(3-3×1) ×=0，则三氟化硼分子的空间构型为平面正三角形，氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-3×1) ×=4，孤电子对数为：(5-3×1) ×=1，分子的空间构型为三角锥形，则三氟化硼分子的键角大于氨分子；氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子中成键电子对间的斥力大于磷化氢，键角大于磷化氢，所以键角的大小顺序为：，B错误； C．间羟基苯磺酸能形成分子内氢键，而对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以间羟基苯磺酸的分子间作用力小于对羟基苯磺酸，沸点低于对羟基苯磺酸，C错误； D．甲基是推电子基团，会使分子中氮原子给出孤对电子的能力强于氨分子，碱性强于氨分子，D正确； 故答案选D。 10. 常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A. HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B. 的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C. 等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D. 25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸分子结构为，分子中包含4个键：、、和C=O中的键，包含1个键，即C=O中的键，数目之比为4:1，A正确； B．烃基越长，推电子效应越强，羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱，因此，的推电子效应强于，B错误； C．的酸性弱于，对于pH相同的两种溶液，有，将二者稀释相同的倍数后，溶液浓度，C正确； D．从表格可知，，则酸性从强到弱依次为： ，当浓度相同时，酸的酸性越弱，其电离出的越小，对水电离的抑制程度越弱。因此，在三种酸的等体积、等物质的量浓度溶液中，水的电离程度从强到弱依次为，D正确； 故答案选B。 11. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 碘凝华可得到碘晶体 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用力，不是化学键，A错误； B．原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．碘蒸气可直接凝华为固态晶体，C正确； D．液晶具有光学特性和电学特性，可以用作手机、电脑和电视的显示器，D正确； 故选A。 12. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，金刚石晶胞中碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，则金刚石每个晶胞平均含碳原子数为=8，A正确； B．由图可知，石墨晶体层与层间的距离为335pm，层内C—C键的键长为142pm，可知层与层之间是分子间作用力，不存在化学键，B正确； C．由图可知，石墨晶体中C原子周围的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，二者硬度相差很大，金刚石的硬度很大，而石墨的硬度很小，D错误； 故答案为：D。 13. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. B和N的最近距离为anm D. 固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，共价键键能大，因此具有熔点高、硬度大的特点，故A正确； B．金刚石中每个碳原子配位数为4，立方氮化硼结构相似，B和N交替排列，故B和N的配位数均为4，故B正确； C．晶胞棱长为a nm，体对角线长为a nm，B和N的最近距离为体对角线的，即 a nm，故C正确； D．NH3BH3中B原子与3个H、1个N形成4个σ键（含1个配位键），价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，故D错误； 故答案为D。 14. 某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A. CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C. CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D. CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体为单质，二氧化碳是共价化合物，故A错误； B．CO2共价晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； C．CO2共价晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故C错误； D．共价二氧化碳晶体中每个碳原子周围形成4个碳氧单键，二氧化碳分子中每个碳原子周围有两个碳氧σ键和两个碳氧π键合计4个共价键，则CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同，故D正确； 故答案为D。 15. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4道大题，共55分)。 16. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 （3）或 （4） ①. sp3 ②. H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 （5）H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4 【解析】 【小问1详解】 ①氢元素位于元素周期表的s区，但氢元素是非金属元素，不是金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，使得共用电子对偏向电负性大的元素，所以共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价，②正确； ③金属元素第一电离能和元素的金属性强弱无必然联系，如位于同周期的铝元素的金属性弱于镁元素，但镁原子的3s轨道是稳定的全充满结构，第一电离能大于铝元素，③错误； ④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素，如铅、铋都为金属元素，但电负性为1.9，大于1.8，④错误； ⑤钾元素位于元素周期表第四周期ⅠA族，与钾元素位于同一周期ⅥB族的铬元素的价层电子排布式为3d54s1，未成对电子数最多，则铬元素位于钾元素后面第五位，⑤正确； 故选②⑤； 【小问2详解】 硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，原子核外电子共占据了8个原子轨道，所以硅原子的核外电子空间运动状态共有8种，其中最高能级的3p能级为哑铃形； 【小问3详解】 磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为：3s23p3，其中3s轨道上两个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0，由洪特规则可知，3p轨道上的3个电子的自旋方向相同，则由题意可知，磷原子中自旋磁量子数的代数和为：(+)×3=或(-)×3=； 【小问4详解】 水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，水合氢离子中氧原子的价层电子对数为：3+(6-1×3-1) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×3-1) ×=1，则水合氢离子中氧原子的杂化方式为sp3杂化；分子中孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以水分子的键角小于水合氢离子； 【小问5详解】 过氧化氢分子是结构不对称的书形，属于极性分子，水分子是极性分子，且能与过氧化氢形成分子间氢键，而四氯化碳是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳。 17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. O ②. N＞O＞Se ③. sp2、sp3 （3）＞ （4）正四面体 （5）三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子总数为34，它之前的0族元素是Ar，因此简化电子排布式是[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 ①乙烷硒咻中的元素有：C、Se、H、O、N，电负性最大的元素为O，注意本题要用元素符号回答； ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O＞Se，O与N同周期，且N的ｐ轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N＞O，答案为：N＞O＞Se； ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是sp2，其余的C杂化方式是sp3； 【小问3详解】 气态SeO3分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，键角是120°，离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，键角略小于109°28′，则键角气态SeO3分子＞离子； 【小问4详解】 根据价层电子对互斥理论，中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，因此其空间结构为正四面体； 【小问5详解】 三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 18. 立方氮化硼(BN)是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：。回答下列问题： （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）中Cl-B-Cl的键角为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）Li、B、N第一电离能最大的元素是___________。 （4）立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为___________；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是___________。 【答案】（1）哑铃 （2） ①. 120° ②. 非极性 （3）N （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 BCl3中B原子形成3对成键电子对，孤电子对数为，则价层电子对数为3，则BCl3的分子构型为平面三角形，两个B-Cl键的键角为，该分子的结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子； 【小问3详解】 同周期元素的原子从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则Li、B、N第一电离能最大的元素是N； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有4个B原子，个N原子，则晶胞的质量为，则该晶体密度表达式为=g·cm3；图2是该晶胞的俯视投影图，由晶胞结构图可知，该图中表示硼原子相对位置的是3号。 19. 离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： （1）该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能()小于氮元素的元素有______种。 （2）根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 （3）比的沸点高，主要原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. ②. V形 （3）分子间存在氢键使得熔沸点反常升高 【解析】 【小问1详解】 观察结构图可知，该离子中非五元环上的碳原子均只形成单键，属于饱和碳原子，因此其杂化方式为；同一周期元素的第一电离能随原子序数递增总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能反常地大于相邻的O原子，因此，第二周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共计5种； 【小问2详解】 根据价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数：中N原子的价层电子对数为；中N原子的价层电子对数为；中N原子的价层电子对数为，因此，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是；的中心原子N有3个价层电子对，其中孤电子对数为，故其空间构型为V形； 【小问3详解】 分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，由于分子间氢键的作用力远强于范德华力，使得的沸点反常升高，故的沸点高于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2024级2025-2026学年度下期 3月教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共9页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 相对原子质量：N 14 B 11 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项正确答案。 1. 《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A. 基态Zn的核外电子排布式为 B. 中阴离子空间结构为平面正三角形 C. 中C原子的杂化轨道类型为 D. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 3. 氢键广泛存在于自然界中，下列有关说法错误的是 A. 1 mol冰晶体中存在着4 mol氢键，其结构为 B. 分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 C. 已知10 mL苯与10 mL 混合后体积为20.2 mL，则混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键 D. 存在分子内氢键，故的沸点较低 4. 关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A. A B. B C. C D. D 5. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A. P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 6. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 7. 气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 的原子核内有5个中子 C. 的空间结构为三角锥形 D. 元素属于元素周期表中的p区 8. 的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B. 电负性：Cl>S C. 该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D. 该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 9. 下列比较正确的是 A. 在水中的溶解度比在中的大 B. 键角大小： C. 沸点： D. 结合氢离子的能力：(甲基是推电子基团) 10. 常温时，三种弱酸的数据如下： 化学式 HCOOH pKa 3.75 4.76 4.88 下列说法错误的是 A. HCOOH分子中σ键与π键的数目之比为4∶1 B. 的推电子效应小于，导致的酸性弱于 C. 等体积、等pH的溶液、溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： D. 25℃时，等体积、等物质的量浓度的溶液中，水的电离程度： 11. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 碘凝华可得到碘晶体 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 12. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 13. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. B和N的最近距离为anm D. 固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 14. 某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A. CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C. CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D. CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 15. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4道大题，共55分)。 16. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用___________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是___________。 17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。 （5）下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 18. 立方氮化硼(BN)是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：。回答下列问题： （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）中Cl-B-Cl的键角为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）Li、B、N第一电离能最大的元素是___________。 （4）立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为___________；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是___________。 19. 离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： （1）该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能()小于氮元素的元素有______种。 （2）根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 （3）比的沸点高，主要原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $