2.2第1课时 电解质及其电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质概念、电离含义及溶液导电性，通过自主学习问题（如电解质与非电解质定义、比较）和探究讨论（如“非电解质是否为电解质的唯一对立面”），引导学生从化合物分类过渡到电离过程，搭建知识支架。 其亮点在于融合化学观念（物质分类、结构决定性质）与科学思维（证据推理、模型建构），通过“交流·研讨”（判断电解质及导电性）、微观示意图（NaCl溶解电离）、对比表格（强/弱电解质）等环节，培养学生辨析能力。采用问题驱动和实验探究，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

第2节 电解质 （第1课时） 教学目标： 1.理解电解质的概念 2.了解电离的含义，以及电解质溶液的导电性。 3.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。 自主学习： 1.什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2.电解质和非电解质的比较 3.举例说明哪些类的物质为电解质？哪些类的物质为非电解质？ 一、电解质及其电离 ⒈电解质和非电解质 电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 探究讨论 不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 注意：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 下列物质属于电解质的是（ ） ①石墨 ②液态氯化氢 ③氢氧化钠溶液 ④ 无水酒精 ⑤硝酸钾晶体 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 √ √ √ 【交流·研讨】 ①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 ③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。 【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？ 自主学习： 阅读课本41页，思考下列问题： 1.氯化钠晶体能不能导电？为什么? 2.氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能不能导电？为什么？ 3.什么叫电离？酸、碱、盐在哪种情况下能电离？ 4.从电离的角度定义酸、碱、盐 金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？ 氯化钠晶体结构模型 2、电解质的电离 NaCl 在水中的溶解和电离示意图 ⒉电解质的电离 ⑴概念 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。 电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移 动离子的过程就叫做电离。 如：氯化钠的电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- （1）电离定义 表示方法 电离方程式 下列物质属于电解质的是（ ） 能导电的是（ ） ①石墨 ②液态氯化氢 ③氢氧化钠溶液 ④ 无水酒精 ⑤硝酸钾晶体 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 √ √ √ 【交流·研讨】 ⑵电离方程式 ① HCl = H+ + Cl- ② NaOH = Na+ + OH- ③ NaCl = Na+ + Cl- 如何书写电解质的电离方程式？ 【方法导引】 书写电离方程式注意事项 1、方程式左边是电解质的化学式，右边 是电离产生的离子符号。 2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 3、电离前后原子数目和种类不变。 4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2、3等表示。 ⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化铜、碳酸钠 迁移·应用 请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。 ⑶ 酸、碱、盐 ①酸 ②碱 ③盐 电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。 【问题与思考】 已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？ NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了 金属阳离子Na+ 和酸根离子SO42-。 思考讨论： CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，他们是电解质吗？为什么？ 【问题解决】 溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质 （化合物）在水溶液里是以什么状态 存在的？分子还是离子？ 电解质：在水溶液里以离子形式存在 非电解质：在水溶液里以分子形式存在 ？ 电解质溶液导电性的比较 比较相同浓度的盐酸、醋酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水以及蒸馏水的导电性的强弱。 根据电解质解离程度，可以把电解质分为： 强电解质：在水溶液中能够全部解离成离子的电解质。强电解质在水中均以离子形式存在，其解离过程是不可逆的，解离方程“══”表示。 NaCl ══ Na+ + Cl- （3）强电解质与弱电解质： 弱电解质：在水溶液中只有部分解离成离子的电解质。弱电解质的水溶液中只有少量的离子，大部分仍以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，解离方程中用“ ”。如： NH3·H2O NH4+ + OH- CH3COOH H+ + CH3COO- 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 水溶液中存在的粒子 电离方程式 与常见物质类别的关系 实例 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 完全（不可逆） 部分（可逆） 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 离子化合物 部分共价化合物 部分共价化合物 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、Na2SO4、NH4Cl H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等 HCl ＝ H+ + Cl- H2O H+ ＋ OH- ⒈通过本节课的学习，你学习了哪些知识？ ⒉在学习过程中，你还领悟了哪些方法？ 畅所欲言 $