3.3元素课时1课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“元素”核心知识点，涵盖元素概念、与原子的关系及在物质组成和化学反应中的作用。课堂导入结合低钠盐、高钙牛奶等生活实例，课前温故原子结构与离子知识，搭建从微观到宏观的学习支架。 其亮点在于以宏微结合视角整合知识，通过表格对比元素与原子区别、反应实例分析元素种类不变等科学思维方法，落实化学观念。课堂小结分宏观微观梳理，随堂练习针对性强，能提升学生科学探究能力，便于教师高效教学。

课题3 元素 课时1 元素 九年级全 第三单元　物质构成的奥秘 1．原子结构示意图： 2．离子 (1)定义：带电荷的原子(或原子团)。 (2)分类 ①阳离子：带正电荷的原子(或原子团)。如：Na+、Ca2+等。 ②阴离子：带负电荷的原子(或原子团)。如：O2-、Cl-等。 课前温故 ◎素养目标 1. 通过对同种元素不同原子的质子数和中子数进行比较分析，建构元素的概念，建立认识物质组成的元素视角 2. 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联 3. 了解元素的分布 ◎教学重点：元素的概念；元素和原子、分子、物质之间的关系；元素与化学变化的关系 ◎教学难点：从宏微结合的视角认识物质组成 核心素养目标 以上物质中所含的钠、钙、硒指的是什么呢？ 低钠盐 高钙牛奶 富硒大米 元素 新课引入 氧化汞 HgO 汞原子和 氧原子 水 H2O 氢原子和 氧原子 CO2 二氧化碳 碳原子和 氧原子 氧气 O2 氧原子 观察下列分子的组成，总结它们的共同特点 它们的组成中都含有氧原子 新知学习 物质 含有的相同原子 所含相同原子核电荷数(即质子数) HgO O 8 O2 O 8 H2O O 8 CO2 O 8 　　化学上将质子数(核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。 　　同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 　　原子的质子数(核电荷数) 决定元素的种类。 元素：质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称 新知学习 + + + + 质子 中子 电子 图例： 氢原子A 氢原子B 氢原子C 氢原子A 氢原子B 氢原子C 分析 质子数 中子数 电子数 元素和原子的关系 三者中子数不同，所以是不同的原子； 三者质子数相同，所以属于同种元素 1 0 1 1 1 1 1 2 1 新知学习 元素 原子 区别 使用 范围 联系 元素和原子的区别和联系 ①只讲种类，不讲个数； ②组成物质 ①既讲种类，又讲个数； ②构成分子，也能直接构成物质 描述物质的宏观组成。 如：水由氢元素和氧元素组成 描述物质的微观构成。 如：水分子由氢原子和氧原子构成 ①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的属于同一种元素； ②原子的质子数(核电荷数)决定元素的种类 新知学习 1．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指(　　) A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 2．(教材P77第3题)不同种元素的本质区别是(　　) A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子的核外电子数不同 B A 针对训练 元素的定义：质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称 新知学习 从元素、原子、分子的角度认识物质 水 水分子 氢原子 氧原子 氢元素 氧元素 CO2分子 碳原子 氧原子 碳元素 氧元素 CO2 气体 宏观 微观 新知学习 物质 原子 分子 构成 构成 构成 元素 质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称 离子 分成 得失电子 构成 组成 一百多种 上亿种 宏观 微观 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 新知学习 物 质 = 氢气(H2) 氧气(O2) 氨气(NH3) 汞(Hg) 金刚石(C) 氯化钠(NaCl) 由氢分子构成 由氧分子构成 由氨分子构成 分子 由碳原子构成 原子 由汞原子构成 由钠离子和氯离子构成 离子 由氢元素组成 由氧元素组成 由氢元素和氮元素组成 由汞元素组成 由碳元素组成 由钠元素和氯元素组成 元素 物质 得 失电 子 构成 分成 新知学习 根据下图地壳中的元素含量，你能得到哪些关于地壳组成的信息？ 地壳中的元素含量(质量分数) 地壳中含量前五位的元素： 氧、硅、铝、铁、钙 　　在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有着重要作用。 元素的分布 新知学习 海水中的元素分布 海水中含量前四位的元素 氧、氢、氯、钠 生物细胞中的元素分布 生物细胞中含量前四位的元素 氧、碳、氢、氮 拓展 新知学习 氧＞氢＞氯＞钠 生物细胞 (质量分数) 海水中 (质量分数) 地壳中 (质量分数) 空气中 (体积分数) 元素含量排行榜 氧＞硅＞铝＞铁>钙 氧＞碳＞氢＞氮 氮＞氧 总结 新知学习 从元素、原子、分子的角度认识化学反应 思考与讨论 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 硫 + 氧气 二氧化硫 (S) (O2) (SO2) 过氧化氢 水 + 氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 点燃 二氧化锰 新知学习 O O S S O O + 氧气 (O2) 硫 (S) 二氧化硫(SO2) + S O O 点燃 点燃 分子种类 原子种类 元素种类 反应物 生成物 是否变化 O2 SO2 变化 S、O S、O 不变 S、O S、O 不变 新知学习 O H O H H H O O + 过氧化氢 (H2O2) 氢气 (H2) 氧气 (O2) + 分子种类 原子种类 元素种类 反应物 生成物 是否变化 H2O2 H2、O2 变化 H、O H、O 不变 H、O H、O 不变 二氧化锰 二氧化锰 分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不发生改变 新知学习 有一种可燃气体，与氧气反应(燃烧)后，只生成二氧化碳和水，可燃气体中含有哪些元素？ 可能有：氧元素 一定有：碳元素 氢元素 只含有：碳元素 氢元素 可燃气体 + 氧气 二氧化碳 + 水 (O2) (CO2) (H2O) 根据测定，这种可燃气体中碳元素含量为75%，氢元素含量为25%，这种可燃气体组成如何？ 碳元素、氧元素、氢元素 氧元素 推测未知物质的组成 新知学习 针对训练 (教材P77第2题)下列说法中，不正确的是(　　) A．氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B．1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的 C．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 D 氯化氢是氢气与氯气发生化学反应生成的 新知学习 种类 不变 化学 变化 种类 不变 物质 元素 组成 质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称 新物质 地壳中含量最高的五种元素： O Si Al Fe Ca 宏观 微观 构 成 分 成 得 失 电 子 原子 分子 离子 构成 构成 构成 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 种类 改变 课堂小结 1. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是(　　) A．镁 B．硅 C．铝 D．氧 2. 正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠原子和钠离子属于同一种元素。(　　) C 易错辨析 √ 质子数相同、电子数不同 都属于钠元素 钠离子 钠原子 2 +11 1 8 2 +11 8 随堂练习 (2)质子数相同的微观粒子属于同种元素。(　　) (3)物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类改变。(　　) (4)同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等。(　　) (5)由同种元素组成的物质不一定是纯净物。(　　) × × × √ 如水分子和氖原子的质子数相同 化学变化中原子不能再分，故原子的种类不变，因此元素的种类也不变 如氢元素的质子数均为1，但不同种类氢原子的中子数不同，有1、2、3个 如氧气、臭氧的混合物，不是纯净物 随堂练习 3. 下列有关二氧化硫的组成和构成的说法正确的是(　　) A．二氧化硫是由硫和氧气组成的 B．二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的 C．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的 D．二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 C 硫元素和氧元素 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数 二氧化硫是由二氧化硫分子构成的； 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 随堂练习 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是(　　) D A．原子结构 原子核包括质子(和中子) C．地壳中元素含量 D．物质的组成与构成 B．元素、原子、离子关系 元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称；带电荷的原子是离子 氧＞硅＞铝＞铁 随堂练习 5．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　　) A．生成物一定是混合物 B．反应前后元素的种类不发生改变 C．该反应属于分解反应 D．该反应的文字表达式可能为氧化汞 汞 + 氧气 B 化合反应(“多变一”) 该反应为化合反应，D选项为分解反应，不符合；且汞由汞原子构成 生成物为一种物质，是纯净物 随堂练习 $