湖北十堰市东风高级中学2026届高三下学期5月强化练二化学试卷

**基本信息** 试卷以N6储能材料合成、离子液体应用等科技前沿及食品添加剂等生活实际为情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三强化训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、物质结构等|第5题以N6合成为载体考查置换反应与熵变，体现创新情境| |非选择题|4题/55分|工艺流程（Mo、Co回收）、有机合成（消炎痛）、实验探究（Cl₂与Mn²⁺反应）、反应原理计算|18题实验探究结合资料分析现象差异，培养科学探究与证据推理能力；19题甘油重整制H₂综合考查平衡计算与产率分析，贴近高考命题趋势|

东风高中2026届高三强化练考试试卷（二) 化学试卷 考试时间：2026年5月12日 本试卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的 非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Fe:56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是() A.加工馒头时加入碳酸氢铵、小苏打等可中和酸 B.民用天然气中加入HS、NH3等臭味剂警示泄漏 C.炒菜时，添加苯甲酸钠、谷氨酸钠增味 D.工业生产硫酸时，为了提高SO2的转化率采用高温、高压的生产条件 2.下列化学用语表达正确的是() A.O3分子中中心氧原子呈负电性： 847 B.用电子式表示CaH的形成过程：H:+ca+H→[H订Ca[H町 C.激发态碳原子核外电子轨道表示式： b局○50 D.BaSo4的电离方程式为BaSO4(s)三Ba2+(aq)+SO(aq) 3.下列描述不能正确反映事实的是( A.从动物皮中提取的明胶可用作食品增稠剂 B.淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C.向蛋白质溶液中加入适量醋酸铅溶液可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D.DNA分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 第1页共8页 4.下列操作中错误的是() B D 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 铜丝 NH. 浸NaOH 浓硫酸 Zn -Fe 溶液的棉团 水 经过酸化 ② 弹簧夹 的3%NaCl 明品红 水（滴加 溶液 溶液 少量酚酞) 加入少量待盛液，倾 段时间后，取出少量 斜着转动滴定管，使 冷却后，将①中物质慢慢倒入 打开弹簧夹挤压胶头 铁电极附近的溶液，滴 液体润湿全部滴定管 盛有水的烧杯中 滴管使水进入烧瓶 加2滴铁氰化钾溶液 内壁，再从上口倒出 5.我国科学家首次利用反应2AgN+Br3=2AgBr+N6合成了储能材料N6。N6为链状分子，能分解为更稳定 的N2。下列说法错误的是() A.基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3 B.N,与N,互为同素异形体 C.合成N。的反应属于置换反应 D.N。分解为N,是熵减的过程 6.离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、 Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法 正确的是() A.键角：ZQ3<WQ3 B.沸点：ZX<YX 《 C.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 7.下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A的液态可以用作制冷剂，B是一种常见 的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是() G A.C、D均能与NaOH溶液反应 B.常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C.若1molG与足量的E反应，则转移电子数为3N4 D.A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 第2页共8页 8.下列关于物质性质或应用解释错误的是() 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 9.K.MgyFz晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂La+获得的一种发光材料结构如图2，利用KH亚， 热解制备K.MgyFz可有效保护该晶体内部因OH的引入而发光淬灭。下列说法错误的是() ·Mg2+ OK或空位 ●La3+ 图1 图2 A.x:y:zF1:1:3 B.KF,热解可产生亚 C.K.MgyFz中与Mg2+最近且等距的F有6个D.发光材料中空位率为25% 10. CH;COOH- CLCHCOOH NaCO CH.COONa NaCN i iⅱ CHCOONaO. CH,COOH iv CI C CN COOH 已知：25℃时，K,(CH,COOH)=1.7×10K(HC)=6.2×10-0；HCN有毒，有挥发性 下列说法错误的是() A.酸性：CICH,COOH>CH,COOH B.i中若用过量NaOH代替Na,CO,可提高ClCH,COONa的产率 C.i中氯原子被取代，与CICH,COONa中C一C1键的极性有关 D.i的目的是防止发生ClCH,COOH+NaCN=ClCH,COONa+HCN 11.磷酸氯喹（乙）可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 2H,PO, 2H,PO. Z 第3页共8页 下列说法错误的是() A.X为芳香族化合物 B.为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加NaOH等调节溶液的酸碱性 C.可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D.Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 12.物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是() 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B NH4能与H形成配位键 NH4具有还原性 C CH3CHO能形成分子间氢键 沸点：CH:CHO>CHCH 电负性：C>Br 酸性：HCIO3>HBO3 13.我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池（如图）。下列说法错误的是( o H" 交换膜 9H203 →Zn24 so 0 N724 Zn2+溶液 重金属离子污水 Zn CuHCE 。H20 电极 电极 电极循环 已知：CHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)o.67nHO) A.CHCF中的铁为+3价 B.交换膜为阴离子交换膜 C.洗脱目的是去除电极吸附的N+ D.Zn+溶液可电解再生电池负极 14.C02与H通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对ZrO2负载h 的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH4或CO,原理如图所示。下列说法错误的是() A.X分子式为CH4 XH←一C02+3H2→OH→Y B.两种路径热效应不同 6H OH H C.掺杂的Na+抑制了Rh对H的活化 856 D.两种路径均存在π键的断裂和形成 HCOO路径 COOH路径 ●Na图Rh OZr(省略氧原子) 第4页共8页 15.常温下，取20.00mL浓度均为0.1000mol,L的甲胺和吡啶(CHN)混合溶液，用0.1000molL1Hc1标 准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图乙[如： c(C.H,NH) 5(C,H,NH ) c(C,H,F)+c(C,H]。下列说法正确的是( 12 (7.92,0.998) 1.01 10- ① ② ③ ④ 0.8 C,H NH a(20.00,7.92) 06 ←CHN CHNH. 8 6 b 0.4 CHNH y 0.2 0 51015202530 2 61 10 PH 12 V(HCI/mL 图甲 图乙 A.吡啶的碱性强于甲胺 B.a点时，存在c(CHNH,)+c(H)=c(CHNH)+c(OH) C.b点时，c(CHNH)>c(OH)>c(H)>c(CHNH2)D.甲胺电离平衡常数K.的数量级为104 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以A1,O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、 MoS,及少量含Fe、Ca等元素的物质，经处理可制取CoCO3、高纯钼，工艺流程如图所示： 稀硫酸 NH,HCO,、 废 →CaSO NH,.H,O 焙烧酸浸 操作1 NH..H.O 化 含 分液 水相一 剂 →滤液调pH萃取 水溶液→沉钴→CoC0, 有机相→NH),MoO→金属Mo Fe(OH)3、Al(OH) 已知：、“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为MoO+。 ⅱ、常温下，相关物质的溶度积常数Ksp分别为：Fe(OHD3:4×1038A1(OH)3:1.3×1033Co(OHD2:1.0×1015 回答下列问题： (1)C。位于元素周期表第 周期第 族。 (2)写出“酸浸”后钼元素转化为MoO22+的离子方程式 (3)“调pH”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度c≤1×105ol·L1时，可认为沉淀完全，则“调 pH”的最小值为 (已知：0.13≈0.5,1g2≈0.3)。 (4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 生成的 CoCO3沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是 第5页共8页 (5)“萃取”的反应原理为：2R?N(叔胺)十2H+MoO4→(RNH),MoO4。通过反萃取法使有机相中的 Mo元素回到水相，需加反萃取剂 (6)为了获得纯净的CoCO3,下列“沉钴”操作合理的是 (填标号) a.快速加入大量的浓氨水b.精准控制反应温度c.尽量延长反应时间 17.(13分)某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化） OCH, OCH OCH, B(C,H。O,) CH,CHCOOCH, CH.CH.COOCH, HN H HCI NH, CH. CH, ↓水解 CH,COOH CH: CH, COOH COCI CI H.CO 试剂 氧化 SOCL CH; C=0 CI 消炎痛 R 已知： NH-N阻，+O=C 、CH,RHCL NH-N-C (1)B中含氧官能团的名称为 F→G的反应类型为 (2)D→E的化学方程式为 (3)I的结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ①能与FCl3溶液发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO3反应： ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)补充完整以下合成路线流程图：写出第①、③处有机物的结构简式和②处所需试剂及反应条件 HCN- CH H/HO CH CH,CHO- 催化剂 ② ① COOH NH-NH. HC COOH ① ② ③ 第6页共8页 18.(14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i.Mn+在一定条件下被Cl或ClO氧化成MnO(棕黑色)、MnO42(绿色)、MnO4(紫色)。 i.浓碱条件下，nO4可被OH还原为MnO4。 iii.C2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIo的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略） 恒压滴液漏斗 10%盐酸 NaOH溶液 -KMnO 10mL物质a中加入5滴 试剂」 0.1mol/L MnSO溶液 B C D C中实验现象 序号 物质a 通入C,前 通入C12后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍 父 5 oNaOH溶液 成棕黑色沉淀 有沉淀 40NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍 II 液 成棕黑色沉淀 有沉淀 (1)B中试剂是 (2)通入C2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入C导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42氧化为MnO4。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。 溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ,溶液绿色缓慢加深， 原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明I的悬浊液中氧化剂过量： ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 第7页共8页 19.(14分)甘油(C3HO3)与水蒸气重整获得H2过程中发生以下反应： 主反应：①甘油分解：C3HO3(g)=3C0(g)+4H(g)△H=+337.5kJmo1 ②水气变换：C0(g)十H0(g)=CO2(g)十H(g) △H<0 副反应：③甲烷化：C02(g)+4H(g)=CH4(g)十2HO(g) △H=-165kJ-mol1 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。 相关物质的生成焓如下表所示。 物质 H2O(g) CO2(g) H2(g) CO(g) △Hm/kJmol-1 -242 -394 0 -110.5 (①) 反应产物i的选择性定义为nH,)+MC0+C0,+nCH)X1006 回答下列问题： (1)甘油与水蒸气重整获得H的总反应④为CHO3(g)十3HO(g)=3C02(g)十7H(g,其△H= (2)反应达平衡时，温度对CO、CO2、CH4选择性的影响情况如图所示。图中表示CO2选择性的曲线是 (填“a”或b),700K以后，C02的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是 (结 合平衡移动加以解释)。 (3)在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法正确的是 (填序号)。 A.C0体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态 40r B.其他条件不变，在1000~1200℃时，平衡时H20的物质的量 30 20 随温度升高而增大 10 CO C.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 6007008009001000110012001300 D.改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大H2的平衡产率 温度K (4)维持压强为pkPa,在温度为TK条件下，2.3molC3Hs03与10.0molH0发生上述反应达平衡状态 时，剩余6.4olH0,测得体系中产物的选择性如下表所示： 组分 CH4 H cO C02 选择性 4% 64% 4% 28% 结合上表数据，pkPa、TK条件下，CHO3的平衡转化率为 %(保留1位小数)，水气变换反 应的平衡常数K一 (用含卫的计算式表示，无须化简。分压=总压×物质的量分数)： (5)在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理 第8页共8页东风高中2026届高三强化练考试试卷（二）答案 1-15 ABCAD ACCDB CDCDD 16. （14分） 【答案】（1） 四 1分 VIII 1分 （2） （3）4.7 （4）Co2+ + HCO3- + NH3·H2O=CoCO3↓+ NH4 + + H2O 向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次 （5） 氨水 （6）b 17．（13分） （1）酮羰基、酯基 取代反应 （2） （3） （4）或 （5） 1分 、Cu、 1分 1分 18．（14分） （1）饱和NaCl溶液 1分 （2） （3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(或表达为：“Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强”) （4） ① ② NaClO 1分 ③ ④在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO 被氧化为MnO 比MnO 转化为MnO 的速率快 19．（14分） 【答案】（1） （2分） （2） b （2分） 700 K以后，温度升高时：反应②平衡逆向移动，CO2生成量减少；反应③平衡逆向移动，CO2消耗减少，但反应②的影响更显著，最终导致CO2的选择性减小（2分） （3）AB（2分） （4） 78.3%（2分） （2分） （5） （2分） $ 东风高中2026届高三强化练考试试卷（二） 化学试卷 考试时间：2026年5月12日 本试卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A. 加工馒头时加入碳酸氢铵、小苏打等可中和酸 B. 民用天然气中加入H2S、NH3等臭味剂警示泄漏 C. 炒菜时，添加苯甲酸钠、谷氨酸钠增味 D. 工业生产硫酸时，为了提高SO2的转化率采用高温、高压的生产条件 2. 下列化学用语表达正确的是( ) A. O3分子中中心氧原子呈负电性： B. 用电子式表示CaH2的形成过程： C. 激发态碳原子核外电子轨道表示式： D. 的电离方程式为 3．下列描述不能正确反映事实的是( ) A．从动物皮中提取的明胶可用作食品增稠剂 B．淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇，可用粮食来酿酒 C．向蛋白质溶液中加入适量醋酸铅溶液可发生变性，该性质可用于蛋白质分离提纯 D．DNA分子的两条多聚核苷酸链之间以氢键作用，通过碱基互补配对形成双螺旋结构 4. 下列操作中错误的是( ) A B C D 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 5. 我国科学家首次利用反应2AgN3+Br2=2AgBr+N6合成了储能材料N6。N6为链状分子，能分解为更稳定的N2。下列说法错误的是( ) A. 基态氮原子的电子排布式为 B. 与互为同素异形体 C. 合成的反应属于置换反应 D. 分解为是熵减的过程 6．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是( ) A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 7．下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A的液态可以用作制冷剂，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是( ) A．C、D均能与NaOH溶液反应 B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C．若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 8．下列关于物质性质或应用解释错误的是( ) 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 9．KxMgyFz晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂La3+获得的一种发光材料结构如图2，利用 热解制备KxMgyFz可有效保护该晶体内部因OH－的引入而发光淬灭。下列说法错误的是( ) A． x：y：z=1：1：3 B．热解可产生HF C．KxMgyFz中与最近且等距的有6个 D．发光材料中空位率为25% 10. 已知：25℃时，；HCN有毒，有挥发性 下列说法错误的是( ) A. 酸性： B. ii中若用过量NaOH代替可提高的产率 C. iii中氯原子被取代，与中C—Cl键的极性有关 D. ii的目的是防止发生 11. 磷酸氯喹(乙)可用于治疗多种疟疾，一种制备磷酸氯喹的方法如图所示。 下列说法错误的是( ) A. X为芳香族化合物 B. 为提高反应I中Y的产率，反应过程中应加NaOH等调节溶液的酸碱性 C. 可用核磁共振氢谱法检测生成的Y是否存在对映异构体 D. Y的碱性较强，对肠胃刺激性较大，因此需要将其转化为磷酸盐Z使用 12．物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是( ) 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B N2H4能与H+形成配位键 N2H4具有还原性 C CH3CHO能形成分子间氢键 沸点：CH3CHO>CH3CH3 D 电负性：Cl>Br 酸性：HClO3>HBrO3 13. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是( ) 已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O) A. CuHCF中的铁为+3价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的Ni2+ D. Zn2+溶液可电解再生电池负极 14. CO2与H2通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH4或CO，原理如图所示。下列说法错误的是( ) A. X分子式为CH4 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的Na+抑制了Rh对H2的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 15．常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是( ) A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分）Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以为载体的钴钼废催化剂中含、及少量含、等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为MoO22+。 ⅱ、常温下，相关物质的溶度积常数Ksp分别为：Fe(OH)3：4×10-38 Al(OH)3：1.3×10-33 Co(OH)2：1.0×10-15 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第 周期第 族。 （2）写出“酸浸”后钼元素转化为MoO22+的离子方程式 。 （3）“调”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全，则“调pH”的最小值为 (已知：，)。 （4）“沉钴”时发生反应的离子方程式为 。生成的CoCO3沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是 。 （5）“萃取”的反应原理为：(叔胺)+。通过反萃取法使有机相中的Mo元素回到水相，需加反萃取剂 。 （6）为了获得纯净的CoCO3，下列“沉钴”操作合理的是______(填标号)。 a．快速加入大量的浓氨水 b．精准控制反应温度 c．尽量延长反应时间 17．（13分）某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化） 已知： （1）B中含氧官能团的名称为 。 F→G的反应类型为 。 （2）D→E的化学方程式为 。 （3）Ⅰ的结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO3反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）补充完整以下合成路线流程图：写出第①、③处有机物的结构简式和②处所需试剂及反应条件 ① ② ③ 。 18．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42－(绿色)、MnO4－(紫色)。 ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH－还原为MnO42－。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是___________。 （2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 （3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 （4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42－氧化为MnO4－。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 。 19．（14分）甘油（C3H8O3）与水蒸气重整获得H2过程中发生以下反应： 主反应：①甘油分解：C3H8O3(g)= 3CO(g)＋4H2(g) ∆H= + 337.5kJ·mol-1 ②水气变换：CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ∆H＜0 副反应：③甲烷化：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) ∆H= －165kJ·mol-1 已知：ΔrHm为物质生成焓，反应焓变∆H= 产物生成焓之和－反应物生成焓之和。 相关物质的生成焓如下表所示。 物质 H2O(g) CO2(g) H2(g) CO(g) ΔrHm / kJ·mol-1 －242 －394 0 －110.5 反应产物i的选择性定义为。 回答下列问题： （1）甘油与水蒸气重整获得H2的总反应④为C3H8O3(g)＋3H2O(g) = 3CO2(g)＋7H2(g)，其______。 （2）反应达平衡时，温度对CO、CO2、CH4选择性的影响情况如图所示。图中表示CO2选择性的曲线是________(填“a”或“b”)，700 K以后，CO2的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是 (结合平衡移动加以解释)。 （3）在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．CO体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态 B．其他条件不变，在1000~1200℃时，平衡时H2O的物质的量 随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 D．改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大H2的平衡产率 （4）维持压强为，在温度为T K条件下，2.3 mol C3H8O3与10.0 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，剩余6.4 mol H2O ，测得体系中产物的选择性如下表所示： 组分 CH4 H2 CO CO2 选择性 4% 64% 4% 28% 结合上表数据，p kPa、T K条件下，C3H8O3的平衡转化率为________%(保留1位小数)，水气变换反应的平衡常数Kp= (用含p的计算式表示，无须化简。分压=总压×物质的量分数)。 （5）在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理 。 第 2 页 共 10 页 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $