6.1燃烧与灭火暑假预习练--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

**基本信息** 围绕燃烧与灭火核心内容，采用基础概念、实验分析、综合应用三层递进设计，实现从化学观念建构到科学探究能力培养的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|燃烧条件、灭火原理、安全常识|以单选题（2、5、7题）和填空题（13题）为主，直接考查核心概念，强化化学观念| |提升层|实验现象分析、物质转化推断|通过实验装置题（1、3题）和流程题（15题），培养科学思维与证据推理能力| |综合层|跨知识点应用、实际问题解决|结合燃烧条件探究（18题）和物质转化（19题），提升科学探究与实践能力，体现学科价值|

6.1燃烧与灭火 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学小组利用如图装置进行实验，步骤如下： ①点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，可观察到铝盒中的白磷燃烧。 下列说法不正确的是 A．锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换 B．由步骤②可知燃烧的条件之一是可燃物与O2接触 C．红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 D．气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染 2．安全无小事，人人需谨慎。下列做法符合安全要求的是 A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．携带易燃易爆物品乘坐公共汽车 C．家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置 D．为节约空间，易燃易爆物可紧密堆积 3．柯柯将铁丝网放置在蜡烛(主要由石蜡和棉芯组成)火焰中上部，发现铁丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。下面对铁丝网上方没有火焰现象的解释和分析，其中正确的是 A．铁丝网隔绝氧气或空气 B．铁丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C．铁丝网上方温度未达到石蜡着火点 D．该实验能长时间保持上方没有火焰的现象 4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．燃烧的条件 B．物质分类 C．自然界中多种多样的物质 D．石墨结构模型 5．冬季供暖时，为防止煤气中毒，需在室内安装一氧化碳报警器，这是因为一氧化碳 A．无色无味 B．有毒，能与血红蛋白结合 C．密度与空气相近 D．能溶于水 6．下列对事实的解释或由事实得出的结论不合理的是 A．氧气在加压后可装入钢瓶—分子变小 B．用沙子盖灭炭火—隔绝空气 C．品红在热水中比冷水中扩散得快—温度升高，分子运动加快 D．氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼—分子不同，化学性质不同 7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 8．在空间站内要维持宇航员和科研人员正常的呼吸，因此必须注意调节空间站内的呼吸环境。下列气体中不能在空间站呼吸环境内存在的是 A．氮气 B．水蒸气 C．一氧化碳 D．稀有气体 9．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝 10．下列说法正确的是 A．夜间发现燃气泄漏，立即打开电器查找漏气点 B．燃气灶火焰呈黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口 C．为了控制森林火灾的蔓延可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 11．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列同学们设计的实验方案（夹持装置已略去），其中实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 自制野外净水过滤器 探究“不同催化剂的催化效果” 探究“分子的运动” 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验方案 A．A B．B C．C D．D 12．西汉龙首铜灶的设计独具匠心，其装置结构如图所示，可使柴薪燃烧更充分。下列说法错误的是 A．灶内的柴薪为燃烧提供了可燃物 B．空气持续流通为燃烧提供充足的氧气 C．关闭灶门后火焰熄灭，其原因是清除了可燃物 D．灶面设置三个火眼，可同时放置蒸煮容器，充分利用热量 二、填空题 13．燃烧需要的三个条件是：___________、___________、___________；灭火的原理是破坏燃烧的条件，如炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 14．X、Y、Z是中学化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素。X是单质，Y、Z的组成元素完全相同：Z常温下为气体，能产生温室效应，也是光合作用的原料。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)Z的化学式为_____。 (2)Y转化为Z的化学方程式为_____。 (3)写出Y的一种用途_____。 15．某实验小组模拟制备丙酸钙流程如图。 已知：鸡蛋壳【含有碳酸钙(CaCO3)和蛋白质等】能与丙酸(CH3CH2COOH)反应制取丙酸钙[Ca(CH3CH2COO)2]。温度升高，丙酸易挥发。 (1)鸡蛋壳属于______(选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)碳酸钙中碳酸根离子的符号是______。 (3)将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是：_______。 (4)鸡蛋壳与丙酸反应的原理为：CaCO3+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+R+CO2↑，其中R的化学式为______。 (5)通过表格得知，制取丙酸钙的最佳温度为80℃，当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是______。 表    温度对产品产率、纯度的影响 温度 70℃ 80℃ 90℃ 产率/% 94.8 97.8 95.9 纯度/% 97.8 98.5 98.1 (6)取蛋壳粉10g，反应过程中反应物物料比(蛋壳粉：丙酸)对丙酸钙的产率及纯度有影响，实验过程如图所示(产率=产品的实际值/产品的理论值，纯度=产品中丙酸钙质量/产品的质量)，随着物料比由1：1→1：1.5→1：2的变化，产率和纯度呈逐步上升的趋势，产率逐步增大的主要原因是______。但丙酸用量过多会影响产品的纯度，制取丙酸钙最佳反应物料比为______。 16．阅读下面科普短文，请回答相关问题。 化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，形似足球，被称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，该结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 (1)在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是___________结构。 (3)根据资料内容推测C60的一种化学性质是___________。 17．下列方案合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 炒菜时油锅中的油不慎着火 用锅盖盖灭，隔绝空气 B 鉴别氧气和氮气 观察颜色 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 D 除去水中的色素和异味 ____________ 三、实验题 18．某兴趣小组围绕“燃烧条件”，这一主题开展如下探究活动，请你参与。 【实验内容】 ①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。 ②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。 ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。 【分析讨论】 (1)通过实验①，可以说明燃烧的条件之一是______。如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是_____________。 (2)进行实验②的目的是证明_____。实验③观察到的现象是_____，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是______。 【反思与应用】 (3)毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如图2所示)，观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因_____。 四、综合应用题 19．化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。 (1)小组同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。 ①实验观察到装有的烧瓶中_______，说明分子在不断运动。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与_______有关。 (2)同学们研究发现部分初中化学常见物质间存在如图所示的转化关系。 (1)若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，则C为_______(填化学式)。 (2)若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，C转化为B的化学反应方程式为_______。 《6.1燃烧与灭火》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B B A D C B C 题号 11 12 答案 B C 1．B 【详解】A、生石灰与水反应放热，能使白磷达到着火点，锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换，该选项正确； B、白磷在铝盒中，注入水前不燃烧，注入水后才燃烧。这说明是反应放热使温度达到了白磷的着火点，而不是证明需要与氧气接触。该选项错误。 C、红磷先燃烧耗尽部分氧气后，白磷才燃烧，说明两者燃烧所需的最低氧气浓度不同。该选项正确； D、红磷燃烧放热使瓶内气压增大，气球可以缓冲气压；同时，气球能防止有毒的五氧化二磷逸散到空气中。该选项正确； 故选B。 2．A 【详解】A、加油站、面粉加工厂附近可燃物较多，应严禁烟花，防止发生爆照，该选项正确； B、禁止携带易燃易爆物品乘坐公共汽车，该选项不正确； C、天然气为可燃物，泄漏时不能用打火机检测泄漏位置，防止发生爆照，该选项不正确； D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高或过密，防止其缓慢氧化放热而发生燃烧或爆炸，该选项不正确。 故选A。 3．C 【详解】A、铁丝网本身具有孔隙，不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铁丝网上方。所以铁丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰。C符合题意； D、实验中，石蜡持续受热汽化，当铁丝网温度升高到一定程度时（石蜡蒸气的着火点），石蜡蒸气不再凝结，而是继续燃烧形成火焰。D不符合题意。 综上所述：选择C。 4．B 【详解】A、燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可，选项模型错误； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物和混合物属于并列关系，化合物属于纯净物，选项模型错误； C、物质都是由元素组成的，物质是由微粒构成的，包括分子、原子、离子，化学反应的最小微粒是原子，原子通过得失电子可以变为离子，原子可以结合成分子，分子也可以通过化学变化分成原子，选项模型正确； D、石墨由碳原子构成，碳原子排列为层状结构，选项模型正确。 故选：B。 5．B 【详解】一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒；且无色无味难以察觉，故需安装报警器监测。其他选项如无色无味（A）不是直接中毒原因，密度（C）和溶解性（D）与报警器安装无关。 故选B。 6．A 【详解】A、氧气在加压后可装入钢瓶是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，而分子大小不变，该选项不合理； B、用沙子隔绝空气可以灭火，该选项合理； C、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，该选项合理； D、氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼，是因为分子不同，化学性质不同，该选项合理； 故选：A。 7．D 【详解】A、该图标是爆炸品标志，错误； B、该图标是节约用水标志，错误； C、该图标是腐蚀品标志，错误； D、该图标是禁止烟火标志，正确； 故选：D。 8．C 【详解】一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合，导致人体缺氧中毒，因此不能在空间站呼吸环境中存在。氮气、水蒸气和稀有气体均无毒或无害，可适量存在。 故选：C。 9．B 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不合理； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法合理； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不合理； D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法不合理； 故选B。 10．C 【详解】A、燃气泄漏时不能打开电器，电器启动产生的电火花会引燃燃气，引发爆炸。正确做法是关闭阀门、开窗通风，到室外拨打报修电话，该说法错误。 B、火焰呈黄色、锅底变黑是燃气燃烧不充分（氧气不足）的表现，应调大灶具的进风口，增加氧气供应，使燃烧更充分，该说法错误。 C、砍掉蔓延路线前的树木，是通过清除可燃物形成隔离带，阻止火势蔓延，属于正确的灭火措施，该说法正确。 D、用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝氧气，而不是降低着火点（着火点是物质的固有属性，不能改变），该说法错误。 故选C。 11．B 【详解】A、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉能支撑上层滤料，并防止活性炭等细小颗粒漏出，则简易净水器应从下至上，依次放入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石，则图示装置能净化污水，故实验方案能达到实验目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故实验方案不能达到实验目的； C、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，从而证明分子在不断运动，故实验方案能达到实验目的； D、该实验中，连接好装置，在敞口小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐，从乳胶管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉在一定条件下能发生爆炸，故实验方案能达到实验目的。 故选B。 12．C 【详解】A. 柴薪具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，正确； B. 空气中含有支持燃烧的氧气，空气持续流通可为燃烧提供充足的氧气，使其充分燃烧，正确； C. 关闭灶门后，空气无法进入灶内，是隔绝氧气达到灭火的目的，可燃物并没有被清除，错误； D. 正确。 13． 可燃物 与空气或氧气接触 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气或空气 【详解】燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可； 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。 14．(1)CO2 (2) (3)用作燃料/冶炼金属 【分析】Z常温下为气体，能产生温室效应，也是光合作用的原料，二氧化碳常温下为气体，能产生温室效应，也是光合作用的原料，则Z是二氧化碳，Y、Z能相互转化，组成元素完全相同，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则Y为一氧化碳，X是单质，X能转化为Y（一氧化碳），能转化Z（二氧化碳），碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，因X是碳或氧气。 【详解】（1）Z为二氧化碳，化学式为CO2； （2）Y转化为Z发生的反应可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）Y为一氧化碳，具有可燃性、还原性，可用作燃料、冶炼金属等。 15．(1)混合物 (2) (3)增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分 (4)H2O (5)温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降； (6) 碳酸钙与丙酸能反应得更充分 1:2 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物； （2）碳酸钙中碳酸根离子的符号是：； （3）将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、7、12，反应后钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、6、10，缺少2氢原子和1个氧原子，R的化学式为：H2O； （5） 当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降； （6）丙酸用量增多时，碳酸钙与丙酸能反应得更充分，产率随之提高；根据图中数据可知，丙酸过量会使产品纯度下降，最佳物料配比为1∶2。 16．(1)化学 (2)管状结构 (3)可燃性 【详解】（1）金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同单质，在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化； （2）“碳纳米管中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性好和弯曲性优异。故填：管状结构； （3）根据资料内容“在的使用中注意一定要远离火源”。推测：具有可燃性。 17． A 用活性炭吸附 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝空气的灭火原理，故选项实验方案合理； B、氧气和氮气均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方案不合理； C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不合理； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的色素和异味。 故选A；填：用活性炭吸附。 18．(1) 需要可燃物 棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧 (2) 乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 (3)开始铜圈吸热使蜡烛温度降到其着火点以下，所以蜡烛会熄灭；而加热铜圈后，铜圈不再吸热，蜡烛的燃烧条件没有被破坏，所以蜡烛可以照常燃烧 【详解】（1）①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象，酒精燃烧，水没有燃烧；通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物； 如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧； （2）②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧，进行实验②的目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物； ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； （3）铜是热的良导体，冷铜丝圈罩在蜡烛火焰上时，铜丝圈吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭；热铜丝圈罩在蜡烛火焰上时，铜圈不再吸热，蜡烛的燃烧条件没有被破坏，所以蜡烛可以照常燃烧。 19．(1) 氧气浓度逐渐增加 温度 (2) O2 【详解】（1）①因为要说明氧分子在不断运动，装置是探究分子性质的，且烧瓶两端连通后，装有二氧化碳的烧瓶中会出现氧气浓度逐渐增加的现象，这是因为氧分子不断运动进入到装有二氧化碳的烧瓶中。 ②若将两烧瓶同时放入50℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。 （2）(1) 若A、B常温下均为液体，且二者组成元素相同，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，可推测A为过氧化氢(H2​O2​)，B为水(H2​O)，C为 O2​ 。 (2) 若A、B、C均为气体，且A与B可以发生反应生成C，A能转化为B，也能转化C，B与C能相互转化，A与B可以发生反应生成C，氧气与碳能生成一氧化碳，也能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可推测A为氧气(O2​)，B为一氧化碳(CO)，C为二氧化碳(CO2​)，C转化为B的反应可以是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学反应方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $