第2章 答题规范1 离子检验过程的规范解答(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习讲义围绕物质检验与性质探究核心考点，涵盖SO₄²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺等离子鉴别及实验现象分析，按“原理-操作-现象-结论”逻辑架构知识体系。通过答题模板梳理方法，典例剖析精讲真题，规范精练分层训练，帮助学生突破实验题难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以科学思维与科学探究为导向，创新“四步解题法”教学模式，如离子检验中先明确BaSO₄与BaSO₃性质差异，再规范操作取液、加试剂、观现象、得结论，培养学生证据推理与实验操作能力。分层练习适配不同水平学生，即时反馈保障复习效果，助力教师精准把控节奏，提升学生应考实战能力。

学生用书　P67 [答题模板] [典例剖析] [例]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，迅速加热装置A至400 ℃，(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_________________。 [解题思路]　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 [规范精练] 1．按要求回答下列问题： (1)晶体Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：___________________________。 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 2．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ________ ________ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____________，振荡 ________ ________ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。 答案：K3[Fe(CN)6]溶液　溶液呈红色　产生蓝色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $