第1章 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习讲义聚焦溶解度及曲线应用核心考点，涵盖固体气体溶解度概念、影响因素及结晶方法，按“概念-表示-应用”逻辑系统梳理。通过考点表格归纳、方法对比指导、真题例题解析及分层练习，帮助学生突破物质分离提纯难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以科学思维为导向，通过对比KNO3与NaCl溶解度曲线构建结晶方法模型，结合硼酸制备、钒渣回收等工业流程题培养科学探究与实践能力。设置基础到综合分层练习，配合即时反馈，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书　P37 1．溶解度 固体 的溶 解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体 的溶 解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)曲线法 3．溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 [例]　(2024·上海卷)粗盐中含有SO，K＋，Ca2＋，Mg2＋等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： “一系列操作”是指___________。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 解析：C　[由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐。] 1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 解析：B　[A碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。] 2．高氯酸钾(KClO4)可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析：C　[溶解度的单位是克，20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，A错误；40 ℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73 g，40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水，最多只能溶解3.73 g，不能得到104 g溶液，B错误；高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。] 3．以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度(℃) 20 40 60 100 溶解度(g) 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为____________________________________________________。 (2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，__________________________________________________。 答案：(1)分批慢慢加入硫酸(或边加入边搅拌) (2)防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出 (3)加压升温结晶(或加压升温结晶并过滤) 4．钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下： (1)检验滤渣Ⅰ中是否含有Fe2O3的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中____________点对应的温度。 答案：(1)将少量滤渣Ⅰ溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3 (2)CO与NH水解相互促进，导致(NH4)2CO3溶液中的c(NH)比(NH4)2SO4溶液中的c(NH)小，因此(NH4)2SO4溶液沉钒效率高　(3)b 5．以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下： PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)===NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：________________。 解析：根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110 ℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 答案：在35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体 学科网（北京）股份有限公司 $