第1章 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 多选）

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗常数应用这一核心考点，涵盖气体摩尔体积适用条件、物质组成与结构、氧化还原电子转移等高考高频考查内容，按“陷阱识别-特殊结构分析-电子转移判断”逻辑架构知识点，通过正误判断练习、解题策略总结、真题精讲等环节，帮助学生系统构建知识网络，突破解题难点。 讲义创新采用“陷阱归类+模型建构”教学法，如针对气体摩尔体积陷阱总结“一看是否标准状况二看是否气体”判断策略，结合最简式相同混合物计算模型培养科学思维，设置基础判断、真题演练、模拟提升分层练习，配合即时反馈，高效提升学生解题能力，为教师精准把控复习节奏提供实用指导。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书　P34 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考查化学学科核心素养。 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( × ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( √ ) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( × ) (5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( √ ) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( × ) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( √ ) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( × ) (2)(2021·河北卷)1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA( √ ) (3)(2021·河北卷)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA( √ ) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( × ) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( × ) (6)(全国Ⅲ卷)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子( × ) (7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( √ ) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( × ) 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)。 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不是气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g18O2中含有10NA个中子( × ) (2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ ) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( × ) (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( × ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( √ ) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( × ) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( √ ) (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(2)将混合物看作“NO2”，(3)将混合物看作“CH2”。 (3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(2)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(3)。 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( × ) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( √ ) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( × ) (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( × ) (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( × ) (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移的电子数为NA( × ) 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：A　[A.标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B.HNO2为弱酸，因此NO能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，故B错误；C.NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D.2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。] 2．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：D　[A.铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；C.NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。] 3．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 解析：A　[A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。] 4．(2025·永州市模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3的分子数为NA B．含水分子1 mol的冰晶体中氢键的数目为4NA C．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 解析：C　[A.CHCl3在标准状况下是液体，无法计算22.4 L CHCl3的分子数，A错误； B．已知晶体冰中平均每个水分子周围含有2个氢键，故含水分子1 mol的冰晶体中氢键的数目为2NA，B错误；C.已知每摩尔NaCl和NH4Cl中均含有28 mol质子，则NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1 mol Cl－，即NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1 mol，则混合物中质子数为28NA，C正确；D.已知溶于水中的部分氯气与水反应，故标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于×2×NAmol－1＝NA，D错误。] 5．(2025·长春市东北师大附中高三模拟)1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物Xe[PtF6]。 ①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]。 ②一个事实：Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水则迅速分解，并放出气体：2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF。 以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为13NA B．0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为3.5NA C．反应产生22.4 L(标准状况) Xe，转移的电子数为4NA D．1 mol O2[PtF6]固体中阴阳离子数共有2NA 解析：D　[A项，PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为O，1个O含有15个电子，则1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为15NA，A错误；B.已知Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近，Xe[PtF6]不溶于CCl4，则Xe[PtF6]为离子化合物，1个Xe[PtF6]中含有6个σ键，则0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为0.5 mol×6NA·mol－1＝3NA，B错误；C项，反应2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF中，Xe的化合价从＋1价降低为0价，Pt的化合价从＋5降低为＋4价，O的化合价从－2价升高为0价，当有2 mol Xe参加反应时，转移4 mol电子，故反应产生22.4 L(标准状况) Xe，即1 mol Xe，转移的电子数为2NA，C错误；D项，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为O，阴离子为[PtF6]－，则1 mol O2[PtF6]固体中阴阳离子数共有2NA，D正确；故选D。] 6．(2025·河北省高三省级联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g苯中所含σ键的数目为1.2NA B．反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，每消耗5 mol H2O，转移电子数目为3NA C．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数目为0.4NA D．碳和二氧化硅反应制取粗硅，每生成28 g硅断裂硅氧键的数目为2NA 解析：A　[A.已知1个苯分子中存在6个C－C σ键和6个C－H σ键，故7.8 g苯中所含σ键的数目为×12NAmol－1＝1.2NA，A正确；B.已知反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中转移电子数目为6e－，则每消耗5 mol H2O，转移电子数目为6NA，B错误；C.由于溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，故无法计算1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数目，C错误；D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，反应原理为：2C＋SiO2高温,Si＋2CO↑，每摩尔SiO2中含有4 mol Si－O键，即每生成28 g硅断裂硅氧键的数目为4NA，D错误。] 7．(2025·广东汕头模拟)白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。制备白磷的反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．62 g P4()中含P－P键数目为2NA B．30 g SiO2中分子数目为0.5NA C．1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有PO数目为2NA D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA 解析：D　[A.62 g P4物质的量为n＝＝＝0.5 mol，含P—P键数目为0.5 mol×6×NA mol－1＝3NA，故A错误；B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；D.依据2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑，可得10CO～20e－，每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA，故D正确。] 8．(2025·黄山市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移电子数可能是2NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA C．1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA D．F－水解能力弱于NH，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NH的总数大于NA 解析：A　[A项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64 g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64 g，电路中转移电子数也可能是2NA，A正确；B项，CaC2由钙离子和C构成，CaH2由钙离子和H－构成，1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目分别为2NA、3NA，B错误；C项，酯化反应是可逆反应，1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA，C错误；D项，F－水解能力弱于NH，NH4F溶液呈酸性，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中，c(NH)<c(F－)，根据元素守恒有n(F－)＋n(HF)＝1 mol，n(NH)＋n(HF)<1 mol，HF和NH的总数小于NA，D错误；故选A。] 学科网（北京）股份有限公司 $