第2章 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版 单选）

该高中化学讲义聚焦高考必考的与量有关离子方程式书写，按反应连续型、先后型、配比型等分类梳理考点，通过“分步分析”“强先弱后”等方法指导构建解题模型，结合真题训练与解析，形成考点梳理、方法总结、实战应用的系统复习流程，针对性突破学生书写难点。 资料以科学思维培养为核心，创新采用“少定多变”“守恒法”等策略，如以Ca(HCO3)2与过量NaOH反应为例，通过定少量物质配比强化离子反应规律认知，配合分层练习与即时反馈，助力学生在有限时间内提升规范书写能力，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　与量有关离子方程式的书写 学生用书　P58 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 1．反应连续型离子方程式书写——“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： [Al(OH)4]－过量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O； CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与盐酸： 盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反应物必须与产物中的离子共存不反应。 2．反应先后型离子方程式书写——“强先弱后” (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。 1)非氧化还原型离子反应 ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 ②向含有大量Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞CO＞HCO＞Al(OH)3，故反应的先后次序为： OH－＋H＋===H2O； [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O； CO＋H＋===HCO； HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ③向含有大量H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因为结合OH－的能力：H＋＞Al3＋＞NH＞Al(OH)3，故反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 2)氧化还原型离子反应 ①将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 ②FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3)难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行如：往浓度均为0.001 mol·L－1KI和NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，反应顺序是：Ag＋＋I－===AgI↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓。 3．物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式的书写方法为： ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 ②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 4．定物质的量离子方程式的书写——“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分解反应利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写，若为氧化还原反应应根据转移电子数和电荷守恒进行配平。如：n(Fe)∶n(HNO3)(稀)＝1∶3，反应的离子方程式为：4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋4H2O n(AlCl3)∶n(NaOH)＝3∶11，反应的离子方程式为：3Al3＋＋11OH－===Al(OH)3↓＋2[Al(OH)4]－。 5．无少量、过量问题 (1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题　(酸性：H2CO3＞HClO＞HCO) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HCO) 少量CO2与溶液反应 ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3 (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 1．(2025·通化市开学考)下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确； [Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 解析：D　[将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO，故B错误；过量SO2通入NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，故D正确。] 2．下列指定反应的离子书写方程式正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：C　[A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2应为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，A错误；B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，B错误；C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O，C正确；D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H＋、NO与I－的反应，D错误。] 3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－＋SO2===HSO C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 解析：C　[苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；SO2少量时生成正盐SO，过量时SO2会继续与SO和H2O 反应生成HSO，B错误；氧化性：Cl2＞H2O2，双氧水作为还原剂，化学方程式正确，C正确；还原性：I－＞Fe2＋，所以I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，当有2 mol Fe2＋ 被氧化时，至少应有4 mol I－被氧化，方程式中碘离子的化学计量数不正确，D错误。] 4．以下离子方程式的书写不正确的是(　　) A．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===2H2O＋CO2↑ B．向含有0.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：B　[向浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸，OH－、CO都会与H＋反应，离子方程式为OH－＋CO＋3H＋===2H2O＋CO2↑，A项正确；离子还原性：Fe2＋>Br－，标准状况下2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol，氯气不足量，Br－不能完全反应，反应中离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B项错误；NaOH过量，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，NH转化为NH3·H2O，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O，C项正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，二者反应的物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，D项正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $