2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期中测试卷（三）

期中测试卷（三）参考答案★ 一、单项选择题 题号 2 6 7 8 9 10 答案 B C C A B A C D C B 题号 11 12 13 14 15 6 18 19 20 答案 D A A D D B D D 二、综合题 1.(1)2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)①偏小②偏大 (3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宜告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 2.(1)CaCO3 CaCO:+2HC-CaCl2+H2O+CO2t (2)碳酸钠向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体 (3)能 3.(2)由亮变暗(3)熄灭 (4)又变亮(5)明亮程度与操作前几乎不变 4.(1)A、B(2)①A(1分)②0.5mol (3)2.9g (4)①不正确，理由是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水 溶液中能导电就说明是电解质，不需要补充实验。 ②取与NC1溶液等体积的蒸馏水于烧杯中，依图2连接装置，观察灯泡。 三、计算题 1.(1)1.51mol/L(2)20%(3)稀释后溶液体积为30.2mL 2.(1)6.0mol(2)16L1.0 mol/L Na0H溶液期中测试卷（三) 一、单项选择题 1.想一想：HO(液态)、Ba(OH)(固态)、Cu(固态)。这些物质为什么归为一类，下列哪种物 质还可以和它们归为一类…() A.75%的酒精溶液 B.硝酸钠 C.空气 D.食盐水 2.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为agc3,再从下部取一些溶液，测 定它的密度数值应为…(） A.大于a B.小于a C.等于a D.无法确定 3.下列实验操作中正确的是…( ) A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4.下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的 是… …() A.向澄清石灰水中持续通入C02气体 B.向A1(OHD3胶体中持续滴加HSO4溶液 C.向Fe(OHD3胶体中持续滴加NaSO4溶液 D.向AgNO3溶液中持续滴加HCI溶液 5.下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是…( A.BaC溶液、BaNO)2溶液、NaCO3溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、☑NO3溶液 C.Ba个NO)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D.NaCO3溶液、飞CO3溶液、NaCI溶液 6.下列各物质中所含原子数（包括离子）判断正确的是…( ) A.0.5 nol NH3中含2Wa个原子 B.22gC3H(丙烷)气体中含5.5a个氢原子 C.4℃时9mL水中含a个分子 D.0.2 nol Na3PO4中含0.8Na个Na 7.在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B,下列叙述正确的是…( A.A、B的分子数之比为x:y B.A、B两种气体的密度之比为y:x C.A、B的摩尔质量之比为x:y D.A、B的物质的量之比为x:y 43 8.今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： KCI K2SO4 ZnS04 ZnCl2 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液中各离子浓度…() A.完全不同 B.仅cK)相同 C.仅c(C1)相同 D.完全相同 ↑c/mol-L 9.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化 曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于…( A.2 B.3 C.4 D.5 10.物质M在水中发生如下电离：M一X2+十2Y,则下列判断正确的是…( ) A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y是OH D.M一定属于盐 11.铜锈的化学成分是C2(OH田2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2C1十O2十C02十H0一Cu2(OH田2C03。下列有关该反应的说法正确的是…（) A.该反应不是氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C.该反应中lmol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1molO2 D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 12.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是……( A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H、CI D.加NaHCO3溶液都能产生气泡 13.下列对实验过程的评价正确的是……( A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B.某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有CI,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液，有白色沉 淀出现，证明含CI 14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+-Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3-2Fe2++Sn* 由此可确定Fe2+、Ce3、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是…( A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2t、Ce3t、Fe2+ C.Ce3t、Fe2+、Sn2 D.Fe2+、Sn2+、Ce3 15.已知aM2+十bO2十4H=cM3+十dH0,则化学计量数c的值为…( A.1 B.2 C.3 D.4 44 16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OHD3+3CIO+4OH=2RO4-+3CI+5H0,则 RO4中R的化合价是…( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 I7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………( A.标准状况下，11.2L水所含分子数一定为0.5NA B.常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含的氧原子总数一定为3NA C.常温常压下，11.2LCH4气体所含的氢原子数一定为2NA D.标准状况下，11.2LC02和NO2的混合气体所含的氧原子数一定为2NA 18.将wg NaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是() 水合b离子 水合a离子 qd D水分子 ● ●a离子 。b离子 A.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 C.所得溶液中c(Na+)等于 mol/L 58.5 D.若再加入NaC1固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 19.将40mL1.5molL1的CuS04溶液与30mL3molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色 沉淀，假如溶液中c(Cu+或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 () A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OD2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuS043Cu(OH2 20.有一固体混合物，可能由NaCO3、NaSO4、CuSO4、CaCl2、NaC1等中的一种或几种混 合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透 明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中， 发现沉淀全部溶解。下列说法正确的是…() A.肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B.可能有CaCl2,一定没有CuSO4 C.一定有NaCO3,可能有NaCl D.一定有NaCI,肯定没有NaSO4 45 二、综合题 1.实验室用密度为1.18gmL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250nL0.1mol/L的盐酸，填 空并回答下列问题： (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸： 应量取盐酸 应选用容量 除容量瓶外还 体积/mL 瓶的规格mL 需的其他仪器 (2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”，下同)。 ②用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会 (3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 2.学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaC两种固体混合物。 混 NaCl 盐酸 沉淀B 溶液C 蒸发 干燥 CaCl2 溶解 CaCl2 加过量Na2C03溶液 过滤 蒸发结晶 A 溶液 滤液 NaCl 填空和回答下列问题 (1)B物质化学式为 写出B与盐酸反应的化学方程式 (2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质，该杂质的名称为 若 要得到较纯净的NaCI,请你改进该实验方案： (3)若要测定该样品中NacI和CaCl的质量比，某同学称量干燥的B的质量和A的 质量，你认为这样设计能否达到目的 (填“能”或“不能”)。 3.己知Ca(OH田2、CaCO3和Ca(HCO)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象 填入下表中的空格处。 CO, Ca(OH)2溶液 46 实验操作 灯泡亮度变化 (1)通入C02之前 亮 (2)开始通入C02时 (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，继续通入过量C02 (5)再通入C02 4.己知在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，为研究NaCl是否为电解质， 甲、乙、丙三位学生设计了以下实验： NaCI固体 NaCl溶液 图1 图2 (1)从物质分类的角度，NaCl属于 A.钠盐 B.盐酸盐C.碱 (2)下列反应都有NaCI生成： A.NaOH HCI=NaCl H2O B.2Na Cl2-2NaCl C.Cl2 2NaOH=NaCl NaClo H2O ①其中不属于氧化还原反应的是二（填序号）。 ②标准状况下，11.2LCl2通入NaOH溶液中，发生C选项中的反应。假设完全反应， 可得NaCI的物质的量为 (3)图2中使用的是500mL0.1mol/LNaC1溶液，该溶液中NaCl的质量是（保 留小数点后一位) (4)上图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此甲同学得出结论：NaC1溶液 中存在大量自由移动的Na+和CI,所以NaCI是电解质。乙、丙两位同学认为结论不合理。 ①乙同学认为还应该补充实验，检验熔融态的NC1是否导电，你认为正确吗？ ,说明你的理由： ②丙认为实验设计不够严谨，因为NCI溶液是混合物，还应补充实验，请写出该实 验方案 义 三、计算题 1.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuS045H0,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21gcm3, 求： (1)该溶液中CSO4的物质的量浓度 (2)该溶液中CSO4溶质的质量分数 (3)取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00nolL的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多 少毫升？ 2.将3.0L2.0mol/LCuS04溶液和2.0L1.0moLH2S04溶液混合。计算： (1)混合液中CSO4的物质的量； (2)向混合液中最少加入多少升1.0 nol/L NaOH溶液，才能使Cu+完全沉淀？ 48