2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期中测试卷（二）

期中测试卷（二）参考答案★ 一、单项选择题 题号 1 3 6 9 10 答案 C A A D B C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B D B D D D D B D C 二、综合题 1.(1)③①②④⑤ (2)静置后继续向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO:2: 否则，溶液中无S02 (3)除去钙离子和过量的钡离子 (4)BaSO4、CaCO5、Mg(OH2、BaCO3、泥沙 (5)搅拌、引流、搅拌 2.(1)NaCO3:NaSO4、CuSO:、CaC2:NaCI硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO+2Ht—Ba2*+CO2↑+hO 3.(1)过滤： (2)饱和NaHCO溶液：CO2气体中混有的HCI气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2: (3)1分液漏斗： Ⅱ，将广口瓶中反应产生的CO2气体全部排出：吸收进入装置的空气中的CO2气体： Ⅲ.偏大：偏小。 4.(1)Cl+H20HC1+HCI0: (2)①酸性、漂白性：盐酸：②Ag*+C一AgC:③CO2: (3)+3: (4)MnO2+4HCI ()A-MnClz+Clzt+2H2O: (5)b:(6)B 三、计算题 1.42.06% 2.碳在02中燃烧的产物是C02、C0,均为0.25mol: 消耗02的质量为12g,在标准状况下的体积为8.4L期中测试卷（二) 一、单项选择题 1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是… ( A.置换反应：是否有单质参加 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D.电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 2.2020年，新型冠状病毒肆虐全球，消毒剂是战胜病毒的重要武器，常用消毒剂高锰酸 钾按物质分类属于… …( A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物 3.下列分离或提纯物质的方法正确的是… …( A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量NaSO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCI中CaCl2、MgCl2等杂质 4.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是…( A.温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同 B.常温常压下，S02与C03的密度之比等于16：11 C.温度和容积相同的两容器中，分别盛有5molO2和2molN2,则压强之比等于5：2 D.标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比 5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是() A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C.未冷却即将溶液转移到容量瓶 D.加水未达到容量瓶刻度线 6.在500g含1.17 gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗 涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是…() A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应 C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D.氟化银难溶于水 7.将4 gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2,充分反应后，蒸干溶液， 在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g,则原混合物中NaI的质量可能是…() ①0.2g ②0.5g ③1g ④3g A.①② B.③ C.③④ D.②③ 36 8.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为…（ A.a mol1 B.mol-t 4a C.g mol D.5 mol- 4b 9.往含有Nat、Fe2+、Cu+、Ag*四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物 是…( ) A.Na B.Fe C.Cu D.Ag 10.下列有关反应的离子方程式表示正确的是… A.向漂白粉溶液中通入过量C02:2C1O+H0+C0=2HCIO+C032 B.常温下，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至pH=7: H++SO42+Ba2++OH-BaSO4J+H2O C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaC03+2Ht=Ca++H0+C02↑ D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OHD2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+HO 11.关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是…（ A.海水中含量最高的盐是NaCI B.电解饱和食盐水可以制得金属钠 C.从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D.食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大 12.分别用下列方法制氯气： ①MnO+4HCI(浓)△MnC1+C2↑+2H0 ②2KMnO4+16HC1(浓)—2KC1+2MnCl2+8H0+5Cl2↑ ③KClO+2HC1(浓)=KC+C12↑+HO。 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为…( A.1:5:3 B.3:5:1 C.1:1:1D.2:2:1 13,物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物 质的量相同，则这三种溶液的体积比为…() A.3:2:1 B.6:3:2 C.2:3:6 D.1:2:3 14.某氮的氧化物和C0在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2,若测得氮气和C02 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是…( A.N2O B.N2Os C.NO2 D.NO 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是…( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C032 37 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 该溶液中一定含有I D 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有Fe+ 16.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaCl0固体配制480mL含NaCl025%, 密度为1.19gc的消毒液。下列说法正确的是…（) A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D.需用天平称量的NaC10固体的质量为148.8g 17.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系如图，下列判断正确的是…( ) KOH溶液 H,02溶液 H,SO,溶液 Cr,03,固体- KCrO,溶液 ① →K,CrO,溶液 K,Cr,0,溶液 (绿色) ② (黄色) ③ A,反应①②③中铬元素的化合价均未发生变化 B.反应①表明CO3具有碱性氧化物的性质 C.反应②利用了HO2的还原性 D.KCrO7可作氧化剂 18.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是…( A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收 C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaCIo3 D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含C2 19.将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下 列有关说法不正确的是…………………() A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1 B.反应中转移电子0.4mol C.该盐酸的物质的量浓度为0.8nolL1 D.将标准状况下8.96LHC1气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸 20.常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸混合制备氯气，其化学方程式为：2MO4+16HCl(浓) 一2KC1+2MnCl+5C2↑+8H0下列说法错误的是 A.与MnO2和浓盐酸制Cl2比较可知，氧化性：KMnO4>MnO, B.标准状况下，生成5.6LCl2时，转移的电子数目为0.5NA C.该反应中HCI只表现出还原性 D.该反应中1 nol KMnO4被还原，则有5 nol HCI被氧化 38 二、综合题 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤： ①加入稍过量的BaCl2溶液： ②加入稍过量的NaOH溶液： ③加入稍过量的Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生； 回答下列问题。 (1)实验室进行NaCI溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发 皿（蒸发皿l中盛有NaCI溶液）：③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作 顺序为 (2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S04？ (3)步骤③加入稍过量的Na,C0溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 (4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质？ (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分别是： 2.有一固体混合物，可能由NaCO3、NaSO4、CSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验 它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液： ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 可能 含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴 加 溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式 39 3.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所 得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习 小组分别设计了如下实验方案。 碱石灰 盐酸 D 样品 浓硫酸 NaOH溶液 B 图一 图二 方案一：沉淀分析法 (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaC2溶液，将所得沉淀 (填操作名 称)、洗涤、烘干、称量。 方案二：气体分析法 (2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2气体的体积， 为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用 ，但选用该溶液后实验结果仍然不 够准确，原因是 方案三：质量差分析法 (3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前 后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤： ①检查装置的气密性： ②取ng样品装入广口瓶中： ③打开止水夹： ④缓慢鼓入空气数分钟： ⑤关闭止水夹： ⑥在干燥管内填满碱石灰质量为m1g: ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止： ⑧再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为2g。 I,图2中盛装稀硫酸的仪器名称 Ⅱ.在操作⑧中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用 是 Ⅲ.若去掉装置D,对实验结果的影响是 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)， 若省略操作④，对实验结果的影响是。（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 4.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。 I.新制氯水的主要成分有C2、HCIO、H、CI,因而具有多种性质。 (1)把C2通入水中，发生反应的化学方程式为 40 (2)用氯水进行如表实验： 实验 操作 现象 I 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 I 向氯水中滴加适量AgNO3溶液，不断振荡 有白色沉淀生成 Ⅲ 向氯水中滴加适量NaCO3溶液，不断振荡 有气泡产生 ①实验I的现象说明，氯水具有 的性质，但是久置的氯水最终会失去其 中某一性质而变成 (填名称)： ②实验Ⅱ出现沉淀的离子反应方程式为： ③实验Ⅲ出现气泡，该气体是（填化学式） Ⅱ，二氧化氯(CIO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI级安全消毒剂。C1O2与C1,的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。实验 室用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2:2 NaC1o+Cl一2ClO+2NaC1。 己知：CO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，性质非常不稳定，温度过高或 水溶液中CO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。如图 是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的C1O2的装置。（某些 夹持装置和垫持用品省略) NaCIO2 +接尾 气吸 收装 置 B E G 图1 图2 其中E中盛有CC4液体。（用于除去C1O2中未反应的Cl2) (3)NaCIo2中氯元素的化合价是 (4)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 (5)F是用排空气法收集CIO,的装置，应添加选用的装置是 (填 字母) (6)将产生的二氧化氯气体进行溶解吸收保存，吸收液最好使用 一。（填正确答案标号） A.20mL60℃的温水 B.100mL冰水 C.100 nL NaOH溶液 D.100mL沸水 41 三、计算题 1.在BaC2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液 的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 2.6g的碳单质在一定量的O2中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中， 气体的体积减少了5.6L(在标准状况下测定)，则： （1)碳在O2中燃烧的产物是什么，产物的物质的量为多少？ (2)消耗O2的质量为多少？在标准状况下的体积为多少？ 42