2.3物质组成的表示（3）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦物质组成的定量表示，核心讲解相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，通过食品营养成分表提问导入，衔接上节课化学式的宏观微观意义，为后续化学方程式计算筑牢基础。 其亮点是以核心素养为导向，通过“宏观-微观-质量”关联推理培养科学思维，结合食品标签分析、氮氧化物化学式推断等实例提升科学探究与实践能力，帮助学生建立物质组成定量的化学观念，既助学生形成严谨计算习惯，也为教师提供清晰教学支架。

第二单元 第三节物质的组成的表示 2.3.3物质组成的定量表示 教学重点 含原子团的化学式计算；化合物质量与对应元素质量的相互换算。 教学难点 01 02 相对分子质量、物质中各元素质量比、元素质量分数的基本计算方法。 教学重难点 核心素养目标 01 化学观念 建立物质组成存在固定定量关系的观念，理解相对分子质量、元素质量比与质量分数的化学含义。 02 科学思维 03 科学探究与实践 能运用化学式计算解决食品营养、化肥纯度等实际问题，提升计算应用与实践转化能力。 04 科学态度与责任 体会定量计算在生产生活中的应用价值，养成严谨规范的计算习惯与实事求是的科学态度。 通过化学式定量计算，形成 “宏观组成 - 微观构成 - 质量关系” 的关联推理能力，发展定量分析思维。 课前导入 同学们平时购买零食、牛奶时，一定见过包装上的营养成分表，上面清晰标注着每份食品中脂肪、蛋白质、钠元素的质量与占比。大家有没有好奇过：这些精准的数值是怎么得到的？难道需要把每一种成分都从食物中分离出来逐一称重吗？ 其实远没有这么复杂。只要知道物质的化学式，我们就能通过计算直接得出它的元素组成比例与质量关系。上节课我们已经认识了化学式，知道它既能表示物质的宏观元素组成，也能体现分子的微观原子构成。今天我们就进一步解锁化学式的 “定量功能”，共同学习相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，读懂食品标签背后的化学原理，也为后续化学方程式的定量计算筑牢基础。 这些数据是如何通过计算得出的？ 计算相对分子质量 01 →定义： 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 →意义： 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。 →计算方法： 相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。  计算相对分子质量 【例题】计算H2O和C4H4O4的相对分子质量 H2O的相对分子质量= 1 × 2 + 16 = 18 C4H4O4的相对分子质量 =12×4+1×4+16×4 =116  计算相对分子质量  计算相对分子质量 计算化学式量时，应用元素原子的相对原子质量乘元素符号右下角的数字。当化学式中含有根（原子团）时，可先求出一个根（原子团）的化学式，再乘其个数。 如Ca(OH)2的化学式量 =40×1+（16+1）×2 =74 计算物质组成元素的质量比 02 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 由此可以推知不同化合物中: ①分子个数相同的两种物质的质量比等于它们的相对分子质量比。 ②质量相同的两种物质的分子个数比等于它们的相对分子质量的反比。 H2O中氢元素与氧元素的质量比 =（氢元素的相对原子质量 × 水分子中氢原子个数）∶ （氧元素的相对原子质量 × 水分子中氧原子个数） =（1×2）∶（16×1）= 1∶8 【例题】计算H2O的组成元素的质量比 以化合物AmBn为例 A元素质量：B元素质量= （A的相对分子质量×m）：（B的相对分子质量×n） 计算物质组成元素的质量比 计算物质组成元素的质量比 【注意事项】 →元素只讲种类，不讲个数。如在计算(NH4)2SO4中各元素的质量比时候不能写成2N：4H：3O，要写成m（N）：m（H）：m（O）=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12 →不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m（C）：m（O）=（12×1）：（16×2）=3：8 而碳、氢的原子个数比为1：2 计算物质中某元素的质量分数 03 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 例:水中氢元素的质量分数（%） =×100% = ×100%≈11.1% 计算物质组成元素的质量比 化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 有关质量分数的计算公式 化学式 相对原子质量 原子个数 化学式量 各元素的质量比 某元素的质量分数 物质中某元素的质量 之和 之比 ÷化学式量×100％ ×物质的质量 有关化学式的相关计算 课堂练习 04 1.有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，则此种氧化物的化学式为( ) A.NO B.N2O C.NO2 D.N2O5 B 2.下列相对分子质量的计算正确的是( ) A.KClO3的相对分子质量=39+35.5+16=90.5 B.Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=232g C.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 D.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 D 3.地瑞那韦的化学式为C17H37N3O7S，地瑞那韦中质量分数最大的元素是( ) A.碳 B.氮 C.氧 D.硫 A 4.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算。 (1)C3H7NO2的相对分子质量是___________。 (2)丙氨酸中各元素的质量比___________。 (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是___________g。 89 36:7:14:32 0.7 (1)C3H7NO2的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89; (2)丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:O=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)=36:7:14:32 (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是8.9g××100％=0.7g 好好学习天天向上 Thanks $