第1章 化学反应与能量转化（单元自测·素养提升卷）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦高中化学“化学反应与能量转化”单元，通过基础辨析、实验探究与综合应用，全面考查能量变化、电化学等核心知识，适配单元复习巩固与化学观念、科学思维及科学探究素养的提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|能量变化（1题）、反应热测定（4题）、电化学原理（6题）|结合碳达峰（6题）、酒驾检测（13题）等真实情境，梯度设计基础概念与图表分析题| |非选择题|4题/58分|金属腐蚀防护（15题）、反应热测定实验（17题）、热化学计算（18题）|突出实验操作（17题搅拌方式）与综合计算（18题键能计算），体现科学探究与证据推理能力|

第1章 化学反应与能量转化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 【答案】D　 【解析】等质量的水和冰相比较,冰的能量低,A错误;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能、电能等,B错误;ΔH>0,说明该反应吸热,石墨的能量较低,故石墨更稳定,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。 2．下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在CO₂中燃烧 【答案】C 【解析】A．铝热反应属于放热反应，故，故A错误；B．与溶于水反应吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的木炭与CuO反应属于吸热反应，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．镁条在中燃烧放出热量，属于放热反应，故D错误；故答案为：C。 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误；B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误；D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；答案选B。 4．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D　 【解析】 温度计不能代替玻璃搅拌器,只能用于测量溶液的温度,A错误;为了防止热量损失,向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液,B错误;测定中和反应反应热时,应读取混合溶液的最高温度,C错误;浓酸或浓碱溶于水时会放热,则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ,D正确。 5．下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 【答案】B 【解析】A．固体硫变为气体硫需要吸收热量，故气态硫燃烧放热更多，放热焓变为负值，则，A错误； B．由，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应也不一定可自发进行，C错误； D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为放热反应，D错误；故选B。 6．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 【答案】D 【解析】由图可知，二氧化碳发生还原反应、氢气发生氧化反应生成甲烷和CO混合气，则a为正极、b为负极。由分析可知，该电池中电极b作负极，A项正确；工作时，电极a上二氧化碳得到电子发生还原反应产生，电极反应式为，B项正确；原电池工作时，阳离子质子向正极电极a迁移，C项正确；部分二氧化碳转化为CO，生成CO和CH4的各自物质的量是多少不知道，故不能判断消耗时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D项错误。 7．一种光电催化体系如图所示,该体系既能将SO2转化为S所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是 A.阴极反应:2H++O2+2e-H2O2 B.电路中转移2 mol电子时,阴极消耗22.4 L的氧气 C.每生成1 mol S,伴随着1 mol H2O2的生成 D.电解液中有2个离子交换膜,靠近阳极的为阴离子交换膜,靠近阴极的为阳离子交换膜 【答案】.B　　 【解析】从图中可知,左侧电极上S转化为S,硫元素化合价升高,则电解池中左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,O2在阴极得电子结合H+生成H2O2,阴极反应为2H++O2+2e-H2O2,A正确;从阴极反应式可以看出,电路中转移2 mol电子时,阴极消耗1 mol O2,由于未指明温度和压强,所以消耗的O2的体积不一定是22.4 L,B错误;依据得失电子守恒,当阳极生成1 mol S时,电路中转移2 mol电子,伴随着1 mol H2O2的生成,C正确;从图中可以看出,OH-从左侧离子交换膜向阳极迁移,H+从右侧离子交换膜向阴极迁移,电解液中有2个离子交换膜,靠近阳极的为阴离子交换膜,靠近阴极的为阳离子交换膜,D正确。 8．新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．放电时，负极区溶液pH减小 C．正极电极反应式为 D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 【答案】C 【解析】a电极有气体c放出，放出的气体为氧气，可知a电极双氧水发生氧化反应生成氧气，a是负极、b是正极。A．a电极有气体c放出，放出的气体为氧气，电极a为负极，发生氧化反应，故A正确；B．放电时，负极发生反应H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极区消耗OH-，溶液pH减小，故B正确；C．b是正极，正极双氧水得电子生成水，正极电极反应式为，故C错误；D．a是负极、b是正极，若用此电池为铅酸蓄电池充电，铅酸蓄电池充电时电极为阳极，接电池正极b电极，故D正确；故选C。 9．取50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误；B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确；C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确；D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确；故选A。 10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．通入空气的电极为负极 C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小关系为a>b＝c 【答案】A 【解析】题给电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；题给燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极，B项错误；由整个电路中得失电子守恒可知，电解池中产生2 mol Cl2，理论上转移4 mol电子，则燃料电池中消耗1 mol O2，C项错误；题给燃料电池的负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以a、b、c的大小关系为c>a>b，D项错误。 11．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 【答案】C 【解析】图中没有外加电源，故为牺牲阳极法，D项错误；X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠的活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故X的材料不可能是铜、钠，A、B项错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故钢管附近土壤的pH可能会上升，C项正确。 12．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图,下列说法不正确的是 A.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 C.ΔH1<ΔH2 D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大 【答案】B　 【解析】燃烧为放热反应,ΔH3<0,则该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和,A正确;由盖斯定律可知,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH1-ΔH2-ΔH3=0,B错误;ΔH2>0,而ΔH1<0,则ΔH1<ΔH2,C正确;C(s)与水蒸气的反应为吸热反应,且气态水的能量比液态水的能量高,若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大,D正确。 13．酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C．若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g（假设不挥发） D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 【答案】C 【解析】O2有氧化性反应中得电子，故通入O2的右侧为正极，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，燃料电池负极通入的为乙醇。A．负极的电极反应式为，A正确；B．氧气在正极上发生反应，正极上消耗氢离子且产生的水对溶液稀释，氢离子浓度减小，一段时间后，正极区溶液的pH增大，故B正确；C．若外电路中转移4mol电子，理论上右侧吸收1mol氧气，内电路移入4mol ，电极附近溶液增重32g+4g=36g，故C错误；D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器上的数字越大，说明的电流越大，则负极放电的乙醇就越多，说明酒精含量越高，故D正确；本题选C。 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B．图Ⅱ：放电时正极反应式为 C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4 D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移 【答案】C 【解析】图Ⅰ锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，A项错误；图Ⅱ铅蓄电池PbSO4为难溶于水的盐，放电时负极的电极反应式为，正极电极反应式为，B项错误；图Ⅲ燃料电池，1个得4个电子，如消耗标准状况下22.4L ，物质的量为1mol，电路中理论上转移的电子数为4，C项正确；图Ⅳ锂电池，原电池放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中多孔碳材料是正极、锂是负极，放电时溶液中从锂电极向多孔碳材料电极迁移，D项错误。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、 （1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。 （2）如图2两个图都是金属防护的例子。 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母) A．铜    B．钠    C．锌    D．石墨 ②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 【答案】（1） b (2分) 析氢(1分) (2分) (2分) (2分) （2） C (1分) 负 (1分) 乙(1分) 【解析】（1）①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，a中盛有氯化铵溶液，b发生吸氧腐蚀，b中盛有食盐水，故答案为b； ②a试管中铁发生的是析氢腐蚀，生铁中碳为正极，正极上发生还原反应，故发生的电极反应式为，；b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，铁被腐蚀的总反应方程式为； （2）①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故选C； ②电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为负； ③因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为乙。 16．(12分)回答下列问题。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。 a．4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S b．CH4+2O2=CO2+2H2O c．Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2. d．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （2）某小组为探究Fe与Fe3+能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和KNO3溶液的琼脂)。 该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。 （3）某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。 【答案】（1）d (2分) （2）Fe3++e-=Fe2+ (2分) 乙(2分) （3）4:3 (3分) 2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2(3分) 【解析】（1）自发的氧化还原反应才能设计为原电池，abc均是氧化还原反应，d是非氧化还原反应，d正确；（2）铁作负极，石墨作正极，则石墨棒上发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；阴离子向负极移动，则向乙烧杯移动；（3）NH3在电极A失电子，生成N2，A为负极，电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，则B为正极，NO2在正极得电子生成N2，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，转移相同数目的电子时，同温同压下正极和负极产生气体体积比为3:4，故A，B两电极产生气体的体积比为4:3。 17．(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 （5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 【答案】（1）C (2分) （2）D (2分) （3）ΔH1=ΔH2＜ΔH3 (2分) （4）－51．8 kJ·mol-1 (3分) （5）acdef (3分) 【解析】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。故答案为D。（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57．3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57．3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。（4）根据表格数据分析可知，温度差平均值=3．1℃；50 mL 0.55 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为℃，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热；（5）b．仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多；d．实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和热数值偏小；f．铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小；故选acdef。 18．(12分)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为______________。 (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ。  (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ____________。  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式:　_　　　　　。 (5)已知下列数据: 化学键 H—H N≡N 435 943 根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________ kJ·mol-1。  (6)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1① N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1② 若1 mol NH3(g)还原NO(g)至N2(g)和H2O(g),则该反应过程中放出的热量为________ kJ(用含a、b的式子表示)。  【答案】 (1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640.0 kJ·mol-1 (3分) (2)408.0 (2分) (3)释放大量热、产物不会造成环境污染 (2分) (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 (3分) (5)390 (2分) 【解析】(1)由题意可知,肼与双氧水反应生成氮气和水,反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O,0.4 mol液态肼与0.8 mol H2O2恰好完全反应放出256.0 kJ的热量,则1 mol液态肼反应放出的热量为=640.0 kJ,反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640.0 kJ·mol-1。 (2)将肼与双氧水反应生成氮气和水设为①,液态水转化为气态水设为②,由盖斯定律可知,反应①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-816.0 kJ·mol-1,16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是×816.0 kJ·mol-1=408.0 kJ。 (3)由反应方程式可知,用于火箭推进的反应为肼与双氧水反应生成氮气和水,反应时释放大量热、产物为氮气和水,不会造成环境污染。 (4)由图可知,合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量,生成1 mol氨气放出46 kJ热量,则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。 (5)设N—H键的键能为a kJ·mol-1,由反应热等于反应物的总键能和生成物的总键能之差可得:ΔH=943 kJ·mol-1+3×435 kJ·mol-1-6a kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1,解得a=390。 (6)由盖斯定律可知,反应①-3×②可得反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=(3b-a) kJ·mol-1,1 mol NH3还原NO至N2放出热量为 kJ。 (7)由题意可知,Cl-放电生成ClO2,电极反应式为Cl--5e-+2H2OClO2↑+4H+。 (8)阴极产生标准状况下112 mL气体是H2,物质的量为0.005 mol,阴极电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以阴极区产生0.01 mol OH-,则通过阳离子交换膜的Na+的物质的量为0.01 mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学反应与能量转化·素养提升卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B D B D B C A A C B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(12分) （1） b (2分) 析氢(1分) (2分) (2分) (2分) （2） C (1分) 负 (1分) 乙(1分) 16．(12分) （1）d (2分) （2）Fe3++e-=Fe2+ (2分) 乙(2分) （3）4:3 (3分) 2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2(3分) 17．(12分) （1）C (2分) （2）D (2分) （3）ΔH1=ΔH2＜ΔH3 (2分) （4）－51．8 kJ·mol-1 (3分) （5）acdef (3分) 18．(12分) (1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640.0 kJ·mol-1 (3分) (2)408.0 (2分) (3)释放大量热、产物不会造成环境污染 (2分) (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 (3分) (5)390 (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 化学反应与能量转化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2．下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在CO₂中燃烧 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 4．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 5．下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 6．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 7．一种光电催化体系如图所示,该体系既能将SO2转化为S所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是 A.阴极反应:2H++O2+2e-H2O2 B.电路中转移2 mol电子时,阴极消耗22.4 L的氧气 C.每生成1 mol S,伴随着1 mol H2O2的生成 D.电解液中有2个离子交换膜,靠近阳极的为阴离子交换膜,靠近阴极的为阳离子交换膜 8．新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．放电时，负极区溶液pH减小 C．正极电极反应式为 D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 9．取50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．通入空气的电极为负极 C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小关系为a>b＝c 11．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 12．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图,下列说法不正确的是 A.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 C.ΔH1<ΔH2 D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大 13．酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C．若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g（假设不挥发） D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B．图Ⅱ：放电时正极反应式为 C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4 D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、 （1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。 （2）如图2两个图都是金属防护的例子。 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母) A．铜    B．钠    C．锌    D．石墨 ②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 16．(12分)回答下列问题。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。 a．4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S b．CH4+2O2=CO2+2H2O c．Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2. d．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （2）某小组为探究Fe与Fe3+能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和KNO3溶液的琼脂)。 该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。 （3）某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。 17．(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 （5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 18．(12分)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为______________。 (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ。  (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ____________。  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式:　_　　　　　。 (5)已知下列数据: 化学键 H—H N≡N 435 943 根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________ kJ·mol-1。  (6)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1① N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1② 若1 mol NH3(g)还原NO(g)至N2(g)和H2O(g),则该反应过程中放出的热量为________ kJ(用含a、b的式子表示)。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第1章 化学反应与能量转化·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2．下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在CO₂中燃烧 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 4．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 5．下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 6．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 7．一种光电催化体系如图所示,该体系既能将SO2转化为S所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是 A.阴极反应:2H++O2+2e-H2O2 B.电路中转移2 mol电子时,阴极消耗22.4 L的氧气 C.每生成1 mol S,伴随着1 mol H2O2的生成 D.电解液中有2个离子交换膜,靠近阳极的为阴离子交换膜,靠近阴极的为阳离子交换膜 8．新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．放电时，负极区溶液pH减小 C．正极电极反应式为 D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 9．取50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．通入空气的电极为负极 C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小关系为a>b＝c 11．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 12．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图,下列说法不正确的是 A.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 C.ΔH1<ΔH2 D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g),则ΔH2变大 13．酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C．若外电路中转移4mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32g（假设不挥发） D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B．图Ⅱ：放电时正极反应式为 C．图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4 D．图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、 （1）如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是_____(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，电极反应式为_____，_____。 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_____。 （2）如图2两个图都是金属防护的例子。 ①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母) A．铜    B．钠    C．锌    D．石墨 ②图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____(填“正”或“负”)极。 ③以上两种方法中，_____(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。 16．(12分)回答下列问题。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。 a．4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S b．CH4+2O2=CO2+2H2O c．Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2. d．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （2）某小组为探究Fe与Fe3+能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和KNO3溶液的琼脂)。 该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。 （3）某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。 17．(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 （5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 18．(12分)Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为______________。 (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ。  (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ____________。  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式:　_　　　　　。 (5)已知下列数据: 化学键 H—H N≡N 435 943 根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________ kJ·mol-1。  (6)用NH3催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1① N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1② 若1 mol NH3(g)还原NO(g)至N2(g)和H2O(g),则该反应过程中放出的热量为________ kJ(用含a、b的式子表示)。  试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $