第01讲 元素周期表、元素周期律（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表与周期律核心考点，按“命题趋势研判-知识框架构建-考点拆解突破-真题溯源感知”逻辑架构，通过梳理编排原则、原子结构关系等知识，归纳粒子半径比较、金属性判断等解题范式，结合真题训练帮助学生系统掌握“位构性”联系。 讲义创新采用思维建模与考向靶向策略，如构建元素周期表分区及“位构性”关系模型培养科学思维，通过电离能反常现象分析强化证据推理能力。设置基础变式、新情境应用等分层练习，配合考情预判与解题方法总结，高效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表的编排原则 ∣ 知识点2 原子结构与元素周期表的关系 知识点3 原子结构与元素周期表的关系 考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 ∣ 考向2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 ∣ 知识点2 主族元素周期性变化规律 知识点3 电离能 ∣ 知识点4 电负性 考向破译 考向1 考查粒子半径 ∣ 考向2 元素金属性、非金属性的比较 考向3 考查电离能、电负性的变化规律与应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素周期表与周期律 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T2，3分 位构性综合推断 黑吉辽蒙卷T7，3分 黑吉辽蒙卷T9，3分 辽宁卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，考查内容主要有以下两个方面： （1）运用元素周期律进行分析和判断。 （2）根据提供的信息和图示，运用元素周期律、元素周期表推断元素。 2.从命题思路上看，以选择题的形式，考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律第一电离能、电负性大小、粒子半径、金属性非金属性强弱。从命题趋势来看，2027会以新的情境，将元素周期表和元素周期律与实际问题结合起来进行考查。 ►复习目标： 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构及其应用。 2.了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 3.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识和科学研究中的重要作用。 4.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 5.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的编排原则 知识点2 原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝ 。 (2)原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主族 ⅠA、ⅡA ns1～2 ⅢA～ⅦA ns2np1～5 价层电子数＝族序数 0族 ns2np6（He除外） 最外层电子数＝8 副族 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 最外层ns轨道上的电子数＝ ⅢB～ⅦB (n－1)d1～5ns1～2（镧系、锕系除外） 价层电子数＝ Ⅷ (n－1)d6～9ns1～2（钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 (3)原子结构与元素周期表分区的关系 ①元素周期表分区 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6（除He外） d区 (n－1)d1～9ns1～2（除钯外） ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (4)金属与非金属的分界线 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线 为金属元素区，分界线 为非金属元素区，最右一个纵列是稀有气体元素。 ③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 知识点3 元素周期表应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 考●向●破●译 考向1 考查元素周期表的结构 例1 (2026·黑龙江大庆·二模)长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 元素周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、相邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素（第ⅠA、ⅡA族） 同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素（第ⅢA～ⅦA族） 同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·一模)已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是(　　) A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C.该元素的价层电子排布式为3d104s24p1 D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 考向2 元素周期表的应用 例2 (2026·吉林·模拟)元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是(　B　) A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 【变式1·变载体】(2026·吉林长春·模拟)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　) A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B．该元素为V C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江·一模)下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A.微粒半径：Na+>Mg2+ B.酸性：HCl>H2CO3 C.还原性：S2->Cl- D.热稳定性：HF>HI 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 (1)概念：元素的性质随着 的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 周期性变化的结果。 知识点2 主族元素周期性变化规律 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 电子层数 最外层电子数 依次增加 原子半径 元素性质 金属性 非金属性 化合价 最高正化合价：＋1→＋7（O、F除外），负化合价＝主族序数－8（H为－1价） 相同，最高正化合价＝主族 序数（O、F除外） 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 简单气态氢化 物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 知识点3 电离能 (1)含义(第一电离能) 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号：I1，单位：kJ·mol-1。 (2)变化规律 ①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能 。 ③同种原子：逐级电离能越来越大。 (3)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性 ；反之金属性越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为+1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 知识点4 电负性 (1)含义 不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性 ，表示其原子对键合电子的吸引力越大。 (2)鲍林电负性标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 (3)变化规律 ①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性 ，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。 ②金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有 又有 。 (4)电负性的三大应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 考●向●破●译 考向1 考查粒子半径 例1 (2026·内蒙古·模拟)关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　) A.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 B.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 粒子半径大小的比较规律 (1)层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的粒子中核电荷数大的粒子半径小。 (2)层异，层大半径大。即当粒子的电子层数不同时，结构相似的粒子中，电子层数大的粒子半径大。 (3)核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单粒子中，化合价高的粒子的半径小。 (4)电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。 【变式1·变载体】（2026·辽宁朝阳·一模）化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中键和键的数目之比为 C．化合物中只存在共价键和配位键 D．化合物中Z和M原子的杂化方式均为 【变式2】【新情境】（2026·东北师范大学附中·三模）某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>W B．基态原子未成对电子数：Y>Z C．最高价含氧酸的酸性：X>Q D．简单氢化物还原性：Q>Z 【变式3】【新考法】（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 考向2 元素金属性、非金属性的比较 例2(2026·黑龙江佳木斯·模拟)下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 定性判断金属性、非金属性的一般方法 (1)金属性 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强； ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强； ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 (2)非金属性 ①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 【变式1·变载体】(2026·吉林延边·二模)甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古呼和浩特·一模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D T ℃时，Br2＋H2⥫⥬2HBr K＝5.6×107 I2＋H2⥫⥬2HI　K＝43 非金属性：Br＞I 【变式3】【新考法】（2026·辽宁·模拟预测）某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性：W>Z>X B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 考向3 考查电离能、电负性的变化规律与应用 例3(2026·辽宁丹东·二模)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1）。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【变式1·变载体】(2026·内蒙古包头·二模)下列说法正确的是(　　) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-<S2-<Cl－ C．第一电离能：Ge<Se<As D．Na的第二电离能<Ne的第一电离能 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古通辽·一模)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R 【变式3】【新考法】(2026·黑龙江·一模)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(　C　) A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C) B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(S) C．第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N) D．简单氢化物的沸点：CH4<H2O<H2S 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 3.（2024·辽宁·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 5. （2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：Z＜Q C. 第一电离能：Y＞Z D. 电负性：W＜Z 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表的编排原则 ∣ 知识点2 原子结构与元素周期表的关系 知识点3 原子结构与元素周期表的关系 考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 ∣ 考向2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 ∣ 知识点2 主族元素周期性变化规律 知识点3 电离能 ∣ 知识点4 电负性 考向破译 考向1 考查粒子半径 ∣ 考向2 元素金属性、非金属性的比较 考向3 考查电离能、电负性的变化规律与应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素周期表与周期律 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T2，3分 位构性综合推断 黑吉辽蒙卷T7，3分 黑吉辽蒙卷T9，3分 辽宁卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，考查内容主要有以下两个方面： （1）运用元素周期律进行分析和判断。 （2）根据提供的信息和图示，运用元素周期律、元素周期表推断元素。 2.从命题思路上看，以选择题的形式，考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期律第一电离能、电负性大小、粒子半径、金属性非金属性强弱。从命题趋势来看，2027会以新的情境，将元素周期表和元素周期律与实际问题结合起来进行考查。 ►复习目标： 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构及其应用。 2.了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 3.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识和科学研究中的重要作用。 4.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 5.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的编排原则 知识点2 原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数。 (2)原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主族 ⅠA、ⅡA ns1～2 ⅢA～ⅦA ns2np1～5 价层电子数＝族序数 0族 ns2np6（He除外） 最外层电子数＝8 副族 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB (n－1)d1～5ns1～2（镧系、锕系除外） 价层电子数＝族序数 Ⅷ (n－1)d6～9ns1～2（钯除外） 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 (3)原子结构与元素周期表分区的关系 ①元素周期表分区 ②各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6（除He外） d区 (n－1)d1～9ns1～2（除钯外） ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 (4)金属与非金属的分界线 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区，最右一个纵列是稀有气体元素。 ③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 知识点3 元素周期表应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 考●向●破●译 考向1 考查元素周期表的结构 例1 (2026·黑龙江大庆·二模)长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 【答案】A 【解析】第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，B项错误；第四周期第9列元素是钴元素，C项错误；第11、12列元素为ds区，D项错误。 元素周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、相邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素（第ⅠA、ⅡA族） 同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素（第ⅢA～ⅦA族） 同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·一模)已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是(　　) A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 C.该元素的价层电子排布式为3d104s24p1 D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】C 【解析】原子序数为31的元素是Ga，该元素位于周期表的p区，故A正确；该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B正确；该元素的价层电子排布式为4s24p1，故C错误；与该元素同族的第三周期元素为Al元素，Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，故D正确。 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 【答案】A 【解析】第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A项正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，B项错误；第四周期第9列元素是Co元素，C项错误；第11、12列元素为ds区，D项错误。 考向2 元素周期表的应用 例2 (2026·吉林·模拟)元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是(　B　) A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 【答案】B 【解析】可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，A正确；可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，B错误；利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，C正确；根据元素在周期表中的位置，可以预测未知元素的结构和性质，D正确。 根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 【变式1·变载体】(2026·吉林长春·模拟)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　) A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B．该元素为V C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】主族元素的最外层电子数＝价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以该元素不属于主族元素，属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为第ⅤB族元素V。该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，A项正确；该元素是V，B项正确；该元素属于第ⅤB族元素，C项错误；该元素属于过渡元素，D项正确。 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江·一模)下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A.微粒半径：Na+>Mg2+ B.酸性：HCl>H2CO3 C.还原性：S2->Cl- D.热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】Na和Mg同处第三周期，Na+和Mg2+的电子层结构相同，根据元素周期律，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此Na+的半径大于Mg2+，A不符合题意；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意；元素非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性：S<Cl，则还原性：S2->Cl-，可用元素周期律解释，C不符合题意；元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性：F>I，所以简单氢化物的热稳定性：HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意。 考点二 元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 (1)概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。 知识点2 主族元素周期性变化规律 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 化合价 最高正化合价：＋1→＋7（O、F除外），负化合价＝主族序数－8（H为－1价） 相同，最高正化合价＝主族 序数（O、F除外） 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 简单气态氢化 物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 知识点3 电离能 (1)含义(第一电离能) 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol-1。 (2)变化规律 ①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。 ③同种原子：逐级电离能越来越大。 (3)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为+1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 知识点4 电负性 (1)含义 不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。 (2)鲍林电负性标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 (3)变化规律 ①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。 ②金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 (4)电负性的三大应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 考●向●破●译 考向1 考查粒子半径 例1 (2026·内蒙古·模拟)关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　) A.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 B.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 【答案】B 【解析】同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大，A项正确；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大，B项错误；同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，C项正确；同一元素的原子半径大于相应阳离子的半径，D项正确。 粒子半径大小的比较规律 (1)层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的粒子中核电荷数大的粒子半径小。 (2)层异，层大半径大。即当粒子的电子层数不同时，结构相似的粒子中，电子层数大的粒子半径大。 (3)核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单粒子中，化合价高的粒子的半径小。 (4)电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。 【变式1·变载体】（2026·辽宁朝阳·一模）化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中键和键的数目之比为 C．化合物中只存在共价键和配位键 D．化合物中Z和M原子的杂化方式均为 【答案】B 【分析】已知 M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的简单氢化物的空间结构为正四面体形，判断 M 为 C 元素，W 基态原子的价层电子排布式为，判断 W 为 O 元素，Z 基态原子的电子总数是最外层电子数的 3 倍，判断 Z 为 P 元素，X、Y 均为金属元素，结合可知，X 为 Na 元素，Y 为 Mg 元素，据此分析判断。 【解析】X为Na元素，Y为Mg元素，Z为P元素，原子半径：X>Y>Z，A错误；对应，其结构式为，分子中键和键的数目均为2，比值为，B项正确；Na、Mg为活泼金属，与阴离子（如、）间形成离子键，C项错误；中心P原子的价层电子对数为，杂化方式为，中心C原子的价层电子对数为，杂化方式为，D项错误；故选B。 【变式2】【新情境】（2026·东北师范大学附中·三模）某盐类添加剂的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>W B．基态原子未成对电子数：Y>Z C．最高价含氧酸的酸性：X>Q D．简单氢化物还原性：Q>Z 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，可知W为Li元素；W、X、Y、Z均在同一周期且与Q不同族，化合物中X形成4个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、Q得到1个电子形成6个共价键，可知X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为P元素，以此来解答。 【解析】一般来说，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：F-＞Li+，A正确；O的2p能级上有2个未成对电子，F的2p能级上有1个未成对电子，则基态原子未成对电子数：O＞F，B正确；H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜H3PO4(X＜Q)，C错误；F的非金属性最强，对应简单氢化物的还原性最弱，则简单氢化物还原性：PH3＞HF，D正确；故选C。 【变式3】【新考法】（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 【解析】电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误； H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确；由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误；H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误；故选B。 考向2 元素金属性、非金属性的比较 例2(2026·黑龙江佳木斯·模拟)下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】卤素单质与氢气化合越容易，卤素的非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，A项正确；CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，由此可知碳酸的酸性强于硅酸，B项正确；铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是先和水反应，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换出铜，所以不能据此判断钠与铁的金属活动性强弱，C项错误；观察溶液颜色可知，Na2SiO3溶液呈碱性，NaNO3溶液呈中性，则硝酸的酸性强于硅酸，则非金属性：N>Si，D项正确。 定性判断金属性、非金属性的一般方法 (1)金属性 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强； ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强； ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 (2)非金属性 ①与H2化合越容易，简单气态氢化物越稳定，非金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 【变式1·变载体】(2026·吉林延边·二模)甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S；熔、沸点是物理性质，不是判断元素非金属性强弱的依据。因此，④⑤不能说明甲比乙的非金属性强。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古呼和浩特·一模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S＞C D T ℃时，Br2＋H2⥫⥬2HBr K＝5.6×107 I2＋H2⥫⥬2HI　K＝43 非金属性：Br＞I 【答案】C 【解析】SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度可说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D项正确。 【变式3】【新考法】（2026·辽宁·模拟预测）某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性：W>Z>X B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 【答案】A 【分析】结合成键特征，W可形成3个共价键且可与H成键，W、Y同主族且原子序数依次增大，确定W为、Y为；X可形成双键，最外层电子数为6，原子序数介于和之间，确定X为；根据Y、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，计算得Z最外层电子数为7，原子序数大于，确定Z为。 【解析】同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为，即，A错误；Z为，其最高价氧化物的水化物为，属于强酸，B正确；W的最简单氢化物为，Z的单质为，二者混合发生反应，生成固体小颗粒，可产生白烟，C正确；Y为，Z为，二者形成的中原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，D正确；故选A。 考向3 考查电离能、电负性的变化规律与应用 例3(2026·辽宁丹东·二模)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1）。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【答案】C 【解析】由表中数据可知，短周期元素R的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，为Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因ns轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。 【变式1·变载体】(2026·内蒙古包头·二模)下列说法正确的是(　　) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-<S2-<Cl－ C．第一电离能：Ge<Se<As D．Na的第二电离能<Ne的第一电离能 【答案】C 【解析】同一周期元素从左到右，电负性依次增强，故顺序为O>N>B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为P3-＞S2-＞Cl－，B错误；同一周期元素从左到右，电离能呈增大的趋势，第ⅤA族和第ⅥA族相反，故顺序为Ge<Se<As，C正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态Na2+所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，D错误。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古通辽·一模)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R 【答案】C 【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl，一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N<C，A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，B错误；O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，C正确；一般来说，同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，D错误。 【变式3】【新考法】(2026·黑龙江·一模)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(　C　) A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C) B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(S) C．第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N) D．简单氢化物的沸点：CH4<H2O<H2S 【答案】C 【解析】一般来说，同一周期元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：r(K)>r(C)>r(O)，A错误；根据同一周期从左到右元素的电负性依次增大，同一主族从上到下元素的电负性依次减小可知，电负性：χ(O)>χ(N)，B错误；根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族反常可知，第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，C正确；已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：CH4<H2S<H2O，D错误。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；故选B。 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【解析】C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误；甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故选D。 3.（2024·辽宁·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【解析】W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；故选D。 4.（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【解析】W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故选A。 5. （2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：Z＜Q C. 第一电离能：Y＞Z D. 电负性：W＜Z 【答案】B 【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；故选B。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $