1.1 反应热（讲义）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦高中化学“反应热”核心知识点，系统梳理从反应热与焓变的基础概念（内能、焓及焓变定义），到微观实质（化学键断裂与形成的能量差），再到实验测定（中和反应反应热的原理、装置与数据处理），最终延伸至热化学方程式书写及燃烧热计算的完整学习支架。 该资料以化学观念中的能量变化规律为统领，通过H₂与Cl₂反应的化学键能量表格分析焓变（科学思维），设计中和热测定实验（科学探究与实践），配合对点练习与课后作业。课中辅助教师引导学生构建微观与宏观联系，课后助力学生通过实例巩固知识、查漏补缺。

1.1 反应热 一、反应热　焓变 （一）反应热与焓变 1、内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 3、焓与焓变 （1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。 （2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。 （3）反应热与焓变的关系 在 等压 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 焓变 ，因此常用 ΔH 表示反应热。 （4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境 释放 能量，反应体系的焓 减小 ，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中 吸收 能量，反应体系的焓 增大 ，ΔH为正值，即ΔH>0。 4、从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收 436 kJ 共吸收 679 kJ Cl—Cl 吸收 243 kJ H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ －183 kJ·mol－1 ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中， E1 表示反应物断裂化学键吸收的总热量， E2 表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示 反应热 。上述反应过程表示该反应为 放热 反应。 ②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键) （二）反应热与焓变 1、内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 3、焓与焓变 （1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。 （2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。 （3）反应热与焓变的关系 在 等压 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 焓变 ，因此常用 ΔH 表示反应热。 （4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境 释放 能量，反应体系的焓 减小 ，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中 吸收 能量，反应体系的焓 增大 ，ΔH为正值，即ΔH>0。 4、从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收 436 kJ 共吸收 679 kJ Cl—Cl 吸收 243 kJ H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ －183 kJ·mol－1 ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中， E1 表示反应物断裂化学键吸收的总热量， E2 表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示 反应热 。上述反应过程表示该反应为 放热 反应。 ②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键) 【对点练习】 1．在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是 A．固态S与反应放出的热量更多 B．气态S与反应放出的热量更多 C．固态S和气态S与反应放出的热量一样多 D．无法比较固态S和气态S与反应放出的热量多少 【答案】B 【详解】气态硫的能量高于固态硫，则在相同条件下，质量相等的气态硫与氧气反应生成二氧化硫气体放出的热量多于固态硫，故选B。 2．下列反应的能量变化过程与图示不符的是 A．燃料的燃烧 B．酸碱中和 C．石灰石烧制石灰 D．盐酸溶解铝 【答案】C 【详解】A．燃料的燃烧反应均释放热量，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，与图示一致，A正确； B．酸碱中和反应过程中释放热量，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，与图示一致，B正确； C．石灰石烧制石灰的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要吸收热量，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，与图示（放热反应）不符，C错误； D．盐酸溶解铝的反应为金属与酸的置换反应，释放热量，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，与图示一致，D正确； 故选C。 （二）反应热及其测定 1、体系与环境 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。 2、反应热 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3、实验探究：中和反应反应热的测定 （1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的 温度 变化和有关物质的 比热容 等来计算反应热。即利用公式： Q＝cmΔt 进行计算。 （2）实验装置 ①仪器安装如图。 ②仪器作用： 玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触； 隔热层：减少热量散失； 温度计：测定反应体系反应前后温度。 （3）实验步骤 ①测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ②将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器搅动溶液，读取混合溶液最高温度，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，取所得数据平均值作为计算依据。 （4）实验数据处理 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18 J·g－1·℃－1 ，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42 kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为 56.8 kJ。 （5）实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出 57.3 kJ 的热量。 【对点练习】 1．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．的燃烧热为，则 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  则处于相同条件下的石墨更稳定 D．已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大 【答案】C 【详解】A．银具有导热性，会使实验中的热量散失，导致测得的反应热的绝对值（热量）偏小，A错误； B．该热化学方程式中水不是液态，不符合燃烧热的定义，B错误； C．根据热化学方程式中是正值，石墨转化成金刚石是吸热反应，则石墨的能量更低更稳定，C正确； D．反应热是一个过程量，和反应物的多少无关，D错误； 故选C。 2．利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A．图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B．应将溶液缓慢倒入盐酸中 C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 【答案】C 【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，A项错误； B．应将溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，B项错误； C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度，C项正确； D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则量取盐酸的体积偏少，反应放热偏少，中和反应的反应热偏大，D项错误； 故选择C。 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所 释放 或 吸收 的热量的化学方程式。 2、意义：不仅表示化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。 3、热化学方程式的书写方法 （1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 物质的量 ，可以是整数或分数。 （2）标注反应的 温度 和 压强 。没有特殊说明是指 25 ℃、101 kPa 。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 （3）标注各物质 聚集状态 。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态： 气体 用“g”， 液体 用“l”，固体 用“s”， 溶液 用“aq”。 （4）标注ΔH的 正负 。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ － ”；若为吸热反应，ΔH为“ ＋ ”。 （5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的 化学计量数 计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 4、ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体 物质 ，而是指“ 每摩尔反应 ”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 【对点练习】 1．2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】0.5mol液态肼与足量的反应，生成氮气和水蒸气，放出kJ的热量，则2mol肼反应放出的热量为=，则表示该反应的热化学方程式正确的是  ； 答案选A。 2．下列说法正确的是 A．和的相等 B．一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   C．  ，则丙烷比乙烯更稳定 D．甲烷的燃烧热，则   【答案】B 【详解】A．焓变（ΔH）与反应式的化学计量数成正比，第二个反应的系数是第一个的两倍，因此ΔH也是两倍，两者不相等，A错误； B．一定条件下，反应生成和，吸收热量，则消耗3 mol H2释放92 kJ的热量，其热化学方程式可以表示为 ，B正确； C．ΔH>0表明反应吸热，丙烷（反应物）能量低于产物（乙烯和甲烷）能量之和，但无法判断丙烷和其中一种生成物乙烯的能量高低，不能由此得出丙烷比乙烯更稳定的结论，C错误； D．燃烧热定义中H2O为液态，而选项D生成气态水，放热量减少，则ΔH-890.3kJ/mol，D错误； 故答案为B。 三、燃烧热 1、概念：在101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 指定产物 时所放出的热量。 2、单位： kJ·mol－1或kJ/mol 。 3、意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝ －890.3 kJ·mol－1 ，它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g) 和 2 mol H2O(l) 时 放出 890.3 kJ的热量。 4、热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成 指定产物 。 5、燃烧热的热化学方程式是否正误 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 【对点练习】 1．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 2．汽油的主要成分为辛烷，已知辛烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．燃烧热指在25℃、条件下，1 mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定产物时释放的热量，不是最稳定的状态，A错误； B．不是与氧气完全燃烧的产物，B错误； C．燃烧热指的是1 mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定产物时释放的热量，辛烷的物质的量应为1 mol，C错误； D．辛烷的燃烧热指时，辛烷完全燃烧生成和时所放出的热量，D项正确； 故答案选D。 【课后作业】 1．化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．煤炭燃烧属于放热反应 D．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 【答案】A 【详解】A．甲烷燃烧时，化学能除了转化为热能，还会部分转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，A错误； B．吸热反应的发生与是否需要加热无必然的关系，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应无需加热即可发生，B正确； C．煤炭燃烧是剧烈的氧化反应，释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．反应热的定义强调等温条件下体系与环境间的热量交换，描述符合定义，D正确； 故答案选A。 2．某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A．和 B．铁和稀盐酸 C．碳酸氢钠与盐酸 D．少量和 【答案】C 【详解】A．与反应为放热反应，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，压强增大，U型管液面会出现左低右高，符合图示，A不符合题意； B．铁与稀盐酸反应为放热反应，金属与酸反应放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，吸热使瓶内气体温度降低，压强减小，U型管液面会左高右低，不符合图示，C符合题意； D．Na与反应为放热反应，钠与水反应剧烈放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，D不符合题意； 故选C。 3．下列诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．③ B．③⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 【答案】A 【详解】①野火烧不尽，春风吹又生涉及的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，不符合题意； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干涉及的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，不符合题意； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲涉及的碳酸钙分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，符合题意； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及的爆炸反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，不符合题意； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化过程，不符合题意； ⑥火树银花是一个成语，多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，其中涉及的燃烧、爆炸反应都为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，不符合题意； ③符合题意，故选A。 4．下列有关中和反应反应热测定的说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 D．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的反应热偏大 【答案】B 【详解】A．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀，确保反应充分进行，减小温度的测量误差，从而减小实验误差，A正确； B．缓慢分次倒入NaOH溶液会导致热量散失增多，所测反应后体系的温度偏低而使误差增大，应迅速一次性倒入溶液，立即盖上杯盖并搅拌，B错误； C．使酸或碱适当过量可保证另一种反应物反应完全，确保测量结果准确，C正确； D．氨水的溶质是弱碱，其电离过程吸热，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，放出的热量会减少，由于反应热ΔH为负值，则测得的反应热偏大，D正确； 故选B。 5．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、恒压滴液漏斗、温度计、玻璃搅拌器 D．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 【答案】A 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误； C．在测定中和反应反应热的实验中，不需要恒压滴液漏斗、天平，故C错误； D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同；故D错误； 故答案为A。 6．298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．方程式表示合成2molNH3时ΔH为+92.4kJ/mol，但合成氨是放热反应，ΔH应为负值，A错误； B．方程式表示合成2molNH3时ΔH为+46.2 kJ/mol，但实际合成2molNH3应放出92.4kJ热量，ΔH应为-92.4 kJ/mol，B错误； C．方程式表示1molNH3分解为molN2和molH2，ΔH=+46.2kJ/mol，与1gNH3分解吸热2.72kJ的计算结果一致，C正确； D．方程式表示2molNH3分解，分解反应应吸热，ΔH应为正值，D错误； 故选C。 7．、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】甲烷的物质的量为=2mol，32g甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则热化学方程式可表示为。 【详解】A．ΔH的数值与化学计量数不对应，A错误； B．方程式中物质状态标注正确，ΔH=-890kJ·mol⁻¹，与32g甲烷(2mol)放热1780kJ的计算对应，B正确； C．未标注物质状态(如气态、液态)，不符合热化学方程式书写规范，C错误； D．ΔH为正值表示吸热，与题意放热矛盾，D错误； 答案选B。 8．下列说法正确的是 A．在光照或点燃条件下不同 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：   C．已知： ，  ，则 D．101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为   【答案】D 【详解】A．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照或点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．合成氨是可逆反应，无法完全转化，放出的热量19.3kJ对应实际反应量，不能直接用于计算完全反应的ΔH，B错误； C．S(g)燃烧比S(s)燃烧释放更多热量（因S升华吸热），故，C错误； D．2gH2（1mol）完全燃烧放热285.8kJ，可得热化学方程式：ΔH=-285.8kJ/mol，则可得热化学方程式：，D正确； 故选D。 9．下列反应属于氧化还原反应，又符合ΔH>0的是 A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应 C．铝片与稀H2SO4反应 D．灼热的炭与CO2反应 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2与HCl的反应是酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，且反应放热，即ΔH<0，A不符合题意； B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C元素和O元素的化合价都发生变化，该反应是氧化还原反应，但该反应属于放热反应，即ΔH<0，B不符合题意； C．铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al元素和H元素的化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，且该反应属于放热反应，即ΔH<0，C不符合题意； D．灼热的炭与CO2反应生成CO，C的化合价发生变化（如由0→+2和由+4→+2），属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，即ΔH>0），D符合题意； 答案选D。 10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 11．下列说法正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C．已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为 D．时，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 【答案】D 【详解】A．燃烧热对应的水应为液态，而题干热化学方程式中生成的是气态水，A错误； B．可逆反应不能完全进行，放热19.3kJ消耗的N2、H2物质的量分别小于0.5mol、1.5mol，因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H＜-38.6kJ/mol，B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外放热，则+=BaSO4(s)+2H2O(l)的∆H＜-114.6kJ·mol⁻¹，C错误； D．2g H2(1mol)完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，2mol H2完全燃烧生成液态水的∆H=-571.6kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，D正确； 答案选D。 12．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学知识为生产和生活服务。下列说法错误的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为：  kJ·mol-1 B．同温同压下，在光照条件下消耗1mol和点燃条件下消耗1mol，两种条件下该反应的相同 C．已知CO(g)的燃烧热约为282.8kJ·mol-1，则反应的kJ·mol-1 D．已知25℃、101kPa条件下：  kJ·mol-1，  kJ·mol-1，则可推出比稳定 【答案】D 【详解】A．当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，若完全生成2mol NH3，放热92.4kJ，则得  kJ·mol-1，故A正确； B．同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的，因为反应热与条件无关，故B正确； C．反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO的燃烧热是282.8kJ/mol，则的kJ·mol-1，故C正确； D．物质本身具有的能量越低，越稳定，ΔH2更负说明O3参与反应时放热更多，表明等质量O3能量高于O2，则O2更稳定，故D错误； 答案选D。 13．25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】燃烧热定义：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（H2O为液态）的焓变，ΔH为负值。25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7kJ，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放的热量为997.7kJ=9977kJ，则ΔH=-9977kJ·mol-1； 故选C。 14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为   B．已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为   C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为  ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 15．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→B中化学能转化为热能 【答案】C 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A错误； B．根据图中信息，A的总能量高于C，能量越低越稳定，故C比A更稳定，B错误； C．由图可知B的总能量高于C的总能量，B→C为放热反应，即破坏反应物B中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，C正确； D．A→B为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D错误； 故选C。 二、填空题 16．在恒温恒容的密闭体系中，CO(g)与H2O(g)反应过程中内能的变化如图所示：已知反应前后体系体积不变，且没有做电功等其他功的变化，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的内能变化ΔU= 。 【答案】 放热 -41 kJ/mol 【详解】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应；该反应的内能变化ΔU=127kJ/mol-168 kJ/mol=-41 kJ/mol。 17．I．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下： 粗硅冶炼：(a)。 精炼硅：(b)； (c)。 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： (1)(a)是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应，(b)是 反应，(c)是 反应。 (2)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 Ⅱ．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应过程示意图如图所示： (3)该过程用化学方程式表示为 ，反应的 (填“<”“>”或“=”)0。 (4)从起始到过渡态断裂的化学键有 ，该过程 (填“放出”或“吸收”)能量。 【答案】(1) 吸热 放热 吸热 (2)小于 (3) (4) 吸收 【详解】（1）根据化学反应与能量变化图可知：反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应； （2）反应是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量； （3）由题图可知，该过程与在催化作用下反应生成和，则化学方程式表示为，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，； （4）从起始到过渡态，二氧化碳分子不变、甲烷分子被破坏，则断裂的化学键有，该过程中能量升高、吸收能量。 18．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 D．铝和稀硫酸反应 (2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： 通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应 。则a为 。 (3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热 kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 【详解】（1）A．浓硫酸的稀释是放热的物理变化过程，不属于放热反应，A错误； B．Na与水反应时会使钠熔化为小球，说明该反应为放热反应，B正确； C．与反应为吸热反应，C错误； D．铝（金属）和稀硫酸反应为放热反应，D正确； 故答案为：BD。 （2）根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，=，解得a=426。 （3）中和热测定实验的原理是利用酸碱反应放出的热量加热溶液，通过溶液的温度变化计算放出的热能，然后计算生成1 mol水时所放出的能量，即中和热。 ①从实验装置上看，图中量热计尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 ②实验中要使用50 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体。 ③四次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据误差较大，舍去，温度平均值为4.0℃，（物质的量为）与（物质的量为，过量）生成水的物质的量为0.025 mol，则生成1 mol水时的反应热。 ④一水合氨（）为弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，与结合生成（物质的量相同）放出的热量相同，但电离产生的过程需要吸收部分热量，使实际放出的热量小于NaOH溶液实验过程放出的热量，则测得的中和热的数值偏小。 19．Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)的燃烧热为 。 (3)写出燃烧热的热化学方程式 。 【答案】(1)①②③④ (2) (3) 【详解】（1）焓变小于0的反应为放热反应，则反应中属于放热反应的是①②③④。 （2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，的燃烧热方程式为，的燃烧热为。 （3）根据盖斯定律，④-③可得燃烧热的热化学方程式。 20．氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅mol。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应中，每断裂0.1 mol 键时，总反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 ③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为 。 (2)化学反应一般都有反应热。1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②若1 mol气态与1mol 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量 (填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为 。 【答案】(1) 大于 放出 6.759 或 (2) kJ·mol 大于 2mol 转化为2 mol要吸收热量，故放出的热量大于184.6 kJ（或其他合理答案） 【详解】（1）①该反应，为放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量； ②根据热化学方程式，1mol氯气反应，放出kJ热量，每断裂0.1 mol 键时，即0.1mol氯气参与反应，总反应放出的热量为6.759kJ； ③放出kJ热量，1mol氯气参与反应，转移2mol电子，故产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为1mol，即或个电子； （2）①1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量；该反应的热化学方程式为kJ·mol； ②HCl从气态到液体，放出热量，故生成2 mol液态HCl，此时放出的热量大于184.6 kJ。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 反应热 一、反应热　焓变 （一）反应热与焓变 1、内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 3、焓与焓变 （1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。 （2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。 （3）反应热与焓变的关系 在 等压 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 焓变 ，因此常用 ΔH 表示反应热。 （4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境 释放 能量，反应体系的焓 减小 ，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中 吸收 能量，反应体系的焓 增大 ，ΔH为正值，即ΔH>0。 4、从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收 436 kJ 共吸收 679 kJ Cl—Cl 吸收 243 kJ H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ －183 kJ·mol－1 ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中， E1 表示反应物断裂化学键吸收的总热量， E2 表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示 反应热 。上述反应过程表示该反应为 放热 反应。 ②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键) （二）反应热与焓变 1、内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 3、焓与焓变 （1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。 （2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol-1。 （3）反应热与焓变的关系 在 等压 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 焓变 ，因此常用 ΔH 表示反应热。 （4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境 释放 能量，反应体系的焓 减小 ，ΔH为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中 吸收 能量，反应体系的焓 增大 ，ΔH为正值，即ΔH>0。 4、从微观角度理解反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示： 由图可知： 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收 436 kJ 共吸收 679 kJ Cl—Cl 吸收 243 kJ H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ －183 kJ·mol－1 ①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示： 其中， E1 表示反应物断裂化学键吸收的总热量， E2 表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示 反应热 。上述反应过程表示该反应为 放热 反应。 ②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键) 【对点练习】 1．在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是 A．固态S与反应放出的热量更多 B．气态S与反应放出的热量更多 C．固态S和气态S与反应放出的热量一样多 D．无法比较固态S和气态S与反应放出的热量多少 2．下列反应的能量变化过程与图示不符的是 A．燃料的燃烧 B．酸碱中和 C．石灰石烧制石灰 D．盐酸溶解铝 （二）反应热及其测定 1、体系与环境 被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。 2、反应热 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3、实验探究：中和反应反应热的测定 （1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的 温度 变化和有关物质的 比热容 等来计算反应热。即利用公式： Q＝cmΔt 进行计算。 （2）实验装置 ①仪器安装如图。 ②仪器作用： 玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触； 隔热层：减少热量散失； 温度计：测定反应体系反应前后温度。 （3）实验步骤 ①测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ②将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器搅动溶液，读取混合溶液最高温度，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作两次，取所得数据平均值作为计算依据。 （4）实验数据处理 设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18 J·g－1·℃－1 ，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42 kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为 56.8 kJ。 （5）实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出 57.3 kJ 的热量。 【对点练习】 1．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．的燃烧热为，则 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  则处于相同条件下的石墨更稳定 D．已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大 2．利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A．图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B．应将溶液缓慢倒入盐酸中 C．混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D．若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所 释放 或 吸收 的热量的化学方程式。 2、意义：不仅表示化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。 3、热化学方程式的书写方法 （1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 物质的量 ，可以是整数或分数。 （2）标注反应的 温度 和 压强 。没有特殊说明是指 25 ℃、101 kPa 。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 （3）标注各物质 聚集状态 。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态： 气体 用“g”， 液体 用“l”，固体 用“s”， 溶液 用“aq”。 （4）标注ΔH的 正负 。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ － ”；若为吸热反应，ΔH为“ ＋ ”。 （5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的 化学计量数 计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。 4、ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体 物质 ，而是指“ 每摩尔反应 ”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 【对点练习】 1．2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．下列说法正确的是 A．和的相等 B．一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   C．  ，则丙烷比乙烯更稳定 D．甲烷的燃烧热，则   三、燃烧热 1、概念：在101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 指定产物 时所放出的热量。 2、单位： kJ·mol－1或kJ/mol 。 3、意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝ －890.3 kJ·mol－1 ，它表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g) 和 2 mol H2O(l) 时 放出 890.3 kJ的热量。 4、热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成 指定产物 。 5、燃烧热的热化学方程式是否正误 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 【对点练习】 1．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 2．汽油的主要成分为辛烷，已知辛烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【课后作业】 1．化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B．吸热反应不一定需要加热才能发生 C．煤炭燃烧属于放热反应 D．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 2．某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A．和 B．铁和稀盐酸 C．碳酸氢钠与盐酸 D．少量和 3．下列诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．③ B．③⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 4．下列有关中和反应反应热测定的说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量 D．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的反应热偏大 5．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、恒压滴液漏斗、温度计、玻璃搅拌器 D．用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 6．298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 7．、时，甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．在光照或点燃条件下不同 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：   C．已知： ，  ，则 D．101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为   9．下列反应属于氧化还原反应，又符合ΔH>0的是 A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应 C．铝片与稀H2SO4反应 D．灼热的炭与CO2反应 10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C．已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为 D．时，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 12．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学知识为生产和生活服务。下列说法错误的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为：  kJ·mol-1 B．同温同压下，在光照条件下消耗1mol和点燃条件下消耗1mol，两种条件下该反应的相同 C．已知CO(g)的燃烧热约为282.8kJ·mol-1，则反应的kJ·mol-1 D．已知25℃、101kPa条件下：  kJ·mol-1，  kJ·mol-1，则可推出比稳定 13．25.6g软脂酸[]完全燃烧，恢复至室温，放热997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为 A． B． C． D． 14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为   B．已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为   C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 15．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B．A比C更稳定 C．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D．A→B中化学能转化为热能 二、填空题 16．在恒温恒容的密闭体系中，CO(g)与H2O(g)反应过程中内能的变化如图所示：已知反应前后体系体积不变，且没有做电功等其他功的变化，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的内能变化ΔU= 。 17．I．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下： 粗硅冶炼：(a)。 精炼硅：(b)； (c)。 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： (1)(a)是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应，(b)是 反应，(c)是 反应。 (2)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 Ⅱ．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应过程示意图如图所示： (3)该过程用化学方程式表示为 ，反应的 (填“<”“>”或“=”)0。 (4)从起始到过渡态断裂的化学键有 ，该过程 (填“放出”或“吸收”)能量。 18．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 D．铝和稀硫酸反应 (2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： 通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应 。则a为 。 (3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热 kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19．Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)的燃烧热为 。 (3)写出燃烧热的热化学方程式 。 20．氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 kJ⋅mol。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应中，每断裂0.1 mol 键时，总反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 ③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为 。 (2)化学反应一般都有反应热。1 mol气态与1 mol 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②若1 mol气态与1mol 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量 (填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为 。 学科网（北京）股份有限公司 $