化学-2026年7月辽宁省高一期末试题

7月高 化学 参考答案及解析 7月高一化学 一、选择题 用是加强胃肠蠕动，C正确；葡萄糖与新制氢氧化 1.D【解析】“绿色化学”的核心是从源头减少或消 铜共热发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀， 除环境污染，“绿色化学”的理想状态是反应中原 D错误。 子全部转化为产物，即原子利用率为100%。利用C02 5.A【解析】煤的干馏是化学变化、石油的分馏是物 和甲烷合成CH3C0OH的原子利用率为100%，乙烯 理变化；汽油是混合物，没有固定的熔、沸点；石 和HC1反应制取一氯乙烷的原子利用率为100%，光 油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯；乙烯发生加聚 催化分解水制氢可降低能源消耗，节能环保；用Cū 反应得到聚乙烯，聚乙烯为有机高分子材料。 和浓硫酸制备CuSO4时排放出的SO2会污染环境。 6.D【解析】电极a发生还原反应，原电池中发生还 2.B【解析】苯的分子式为CH6,选项给出的C6H12 原反应的电极为正极，因此电极a是正极，A错误： 不是苯的分子式，A错误；同系物是指结构相似、 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，中间 分子组成相差若干个“CH”原子团的有机化合物， NaCl溶液要实现海水淡化，Na+(阳离子)需要向 C3H3和C4H1均为饱和烷烃，二者互为同系物，B正 左（正极区）移动，穿过离子交换膜c,因此c是阳 H 离子交换膜，B错误；b为负极，在碱性(KOH) H:C:Cl: 环境中，N,H4失电子的电极反应为NH-4e+ 确：一氯甲烷的电子式为H ，C错误；异 4OH一N2个+4H,0,C错误；由N,H4-4e+ 丁烷为带支链的结构（主链3个碳原子，2号碳连 40H一N2个+4H0可知，生成1molN2时，反 甲基)，图示为直链的正丁烷的结构模型，D错误。 应转移4mol电子，对应有4 mol Na+移向正极、 3D【解析】将①的速率换算单位后为v(A)= 4 mol CI移向负极，即4 mol NaC1发生迁移，D正确。 0.01mol.L.s1×60s-min-=0.6mol.L1.minm-1’ 7.C【解析】催化剂可以降低反应活化能，加快反应 除以对应化学计量数2得比值0.3nol·L-1·min-1: 速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率， ②为固体，不能用浓度变化表示反应速率快慢： A正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转 ③的v(C)=0.4mol.L1.min1,除以对应化学计量数 化为生成物，故2molS0,和1mol02反应不可能 5得比值0.08molL-1·min1,将④的速率换算单位后为 生成2 mol SO3,B正确；该可逆反应△H<0,为 v(D)=0.01 mol.L.sx60s.min=0.6 mol.L. 放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转 min1,除以对应化学计量数1得比值0.6mol.L1 化率降低，导致$O3的产率降低，因此高温不利于 min1;故选D。 提高平衡产率，C错误；化学平衡的核心特征是各 4.C【解析】植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空 物质的浓度（或物质的量）不再随时间变化，因此 气中久置产生“哈喇味是植物油被氧气氧化发生变 达到平衡时，SO2和S03的物质的量不变，D正确。 质所致，与加成反应无关，A错误；含有苯环的蛋 8.B【解析】CH=CHCOOCH-CH OH中有酯基和羟 白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭 基2种含氧官能团；CH=CHCOOCH2CH2OH含 化变黑，B错误；人体中不存在水解纤维素的酶， 有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生取代 无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作 反应（酯化反应）；1 mol HOCH-CH2OH含有2mol 第1页，共5页 7月高一 化学 羟基，最多能与2 mol Na反应；烯烃仅含C、H两 SO2+Br2+2HO=HSO4+2HBr,导致溶液酸性增 种元素，CH=CHCOOH含有C、H、O元素，故不 强，正确；D项，制取NaHCO3时，为了增大二氧 属于烯烃。 化碳的溶解度，其操作是向饱和精盐溶液中先通入 9.D【解析】a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO, 足量的NH3、再通入CO2,错误。 或N2O4,e为NO3,f为硝酸盐。游离态的氮转化 13.D【解析】引发反应时断裂C1一C1键生成氯原子 为氮的化合物的过程叫氨的固定，A正确；H3用 自由基，需要吸收能量；由反应物与生成物能量相 向下排空气法收集，NO2或N2O4用向上排空气法收 对大小可知，反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反 集，B正确；1molN2与过量Mg反应生成MgN, 应；依据反应历程可知C在反应中消耗后又生成， 转移电子数为6N4,C正确：硝酸与金属单质反应 所以自由基反应可以周而复始、反复进行：CH4与 生成硝酸盐为氧化还原反应，D错误。 Cl2发生取代反应得到CH3Cl、CHCl2、CHCl3、CCL4、 10.A【解析】二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程 HC1的混合物，故1 nol CH4与1molC反应生成 式为SiO2+2OH一SiO+H,O,硅酸钠黏性强， 的CHCl的物质的量小于1mol。 可解释保存NaOH溶液不用玻璃塞的原因，A正确； 14.C【解析】根据图像计算得△n(A):△(B):△n(C) 乙烷与C光照条件下发生取代反应生成HCI,方程 =1.2:0.4:0.8=3:1:2,故b=1,c=2。前12s内，A的 式为CH,CH+CLcH,CI,CI+HC,B错误； 平均反应速率(A)-0.6mol-工=0.05mol.L'.g, 12s 等量碳完全燃烧生成CO,放出的热量大于不完全燃 A错误；12s后，反应达到平衡，由方程式 烧生成CO放出的热量，放热反应△H为负值，放出 热量越多△H越小，因此<b,C错误；醋酸为弱酸， 3A(g)+B(g)一2C(g)可知，A的消耗速率等于B 在离子方程式中应写为化学式，不能拆分为H,热 的生成速率的3倍，B错误恒温恒容条件下，气 化学方程式为CH,COOH(aq)+OH(aq) 体的压强之比等于其总物质的量（或总浓度）之比， 起始总浓度=0.8molL(A)+0.5 mol L1(B)= CHC00(aq)+H,O()）△H=-56kJ.mol-, 1.3molL1,平衡总浓度=0.2molL1(A)十 D错误。 0.3moL1B)+0.4molL1(C)=0.9molL1,故压强之 11.B【思路分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和 氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SHCL3, 比=09=9，C正确；3A(g)+B(g)一2C(g) 1.313 SHCl,提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 △H=-QkJ.mol(2>0)表示消耗3molA放出Qk能 【解析】制取粗硅是石英（主要成分为$iO2)和 量，12s内，A的消耗量为0.6moL1×2L=1.2mol, 焦炭的高温反应，反应方程式为Si0,+2C高温Si计 放出的热量为0.4QkJ,D错误。 2C0↑，A正确：SHCl3和SiC4是沸点不同的互溶 15.A【解析】三口烧瓶中溶液体积不能超过容积的 的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不 而溶液总体积约为90L,不能选择100mL 是采用蒸发结晶的方法，B错误；H与SHCl3制备 多晶硅的反应为SiHCI+H,高温si+3HIC,该反应符 三口烧瓶：实验步骤Ⅱ通过冷凝回流、控制反应温 合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反 度，减少副反应发生，提高乙酸乙酯的产率；球形 应，C正确：单质硅是良好的半导体材料，可用于 冷凝管的下口为冷凝水的进水口，上口a口为出水 制造计算机芯片，D正确。 口；球形干燥管容积较大，有防倒吸的作用。 12.C【解析】A项，利用电渗析法进行海水淡化时 二、非选择题 发生化学变化，错误；B项，加碳酸钠除去钙离子 16.(1)+1(1分) 及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶 (2)粉碎[或搅拌或适当升温（加热）或适当提高 液，错误：C项，SO2的水溶液吸收Br2的反应为 硝酸铁溶液浓度](2分)1：4(2分) 第2页，共5页 7月高一 化学 (3)Fe2+(1分) (5)吸收尾气s02和C12,并防止空气中的水分进 (4)3Cu+8Ht+2NO3一3Cu2++2N0↑+4H,0 入装置D中(2分)碱石灰（或生石灰与氢氧化 （2分) 钠的混合物)（2分) (5)冷却结晶(2分) (6)HS04和HCI(2分) (6)4N0+302+2H0=4N03(2分) 反应 【解析】(1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称 (1分) 为分液漏斗。 【思路分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反 (2)连接好装置后，首先检查装置的气密性。 应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝 (3)①装置B的作用是调节气体通入速度，干燥 酸铁溶液不反应，滤渣I的成分是单质S和SO2:滤 SO2和C2,并将二者混合；②装置C中生成S02Cl2 液I中含Cū+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反 的化学方程式为S0十C,性炭 =S0Cl2。 应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向 (4)S0C的沸点为69℃，高温分解，为了在装 滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生 置D中收集到SOCI,液体，应将装置D浸没在冰 成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入 水中。 氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧 (5)装置E的作用为吸收尾气SO2和C2,并防止 化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝 空气中的水分进入装置D与SOCl2反应：试剂X 酸铜晶体。 为碱石灰或生石灰与氢氧化钠的混合物。 【解析】(1)根据化合价为0的原则，CuS中Cu (6)SO2C12遇水发生复分解反应的化学方程式为 的化合价为+1，S的化合价为-2。 S02C12+2H20=HS04+2HC1。 (2)由分析得氧化浸出”的化学方程式为 18.(1)NO,(g)+CO(g)=CO,(g)+NO(g) Cu2S+4FeNO3)3=2CuNO3)2+4 Fe(NO)2+S↓， △H=-234kJ.molr1(2分) 减小(1分) FeNO)3中铁元素化合价降低，为氧化剂，CuS中 (2)①-49(1分) ②bd(1分) 铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂：故还原 (3)①30(1分) (2分) 剂与氧化剂的物质的量之比为1：4。 (3)由分析可知，“滤液T'中的金属阳离子为Fe+。 (4)①正(1分) 空气(1分)CH6-14e+4H0 (4)“滤渣T'中有过量的Fe和Cu,Cu与稀硝酸反 =2C0+14H+（2分)②7.84(2分) 应生成CuNO)2的离子方程式为3Cu+8H+ 【解析】(1)焓变等于正逆反应的活化能之差， 2N03=3Cu2++2N0T+4H0. △H-(134-368)kJ.mol1=-234kJmo1,则NO2和C0 (5)从溶液中析出CuNO)2晶体的操作为蒸发浓 反应的热化学方程式为NO,(g)+CO(g)一 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 C02(g)+NO(g)△H=-234kJ.mo1;催化剂可 (6)铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO,NO 降低反应的活化能，反应速率增大，E1的变化是 与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生 减小。 反应的化学方程式为4NO+30+2H0=4HNO3。 (2)①根据盖斯定律，反应i=反应i+反应i, “反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程 故△H=△H1+△H,故aF-49。 的“反应”过程中。 ②由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量 17.(1)分液漏斗(1分) 不变，容积固定的密闭容器中发生反应时混合气体 (2)检查装置的气密性(2分) 的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能 (3)①调节气体通入速度，干燥SO2和C2,并将 说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到 二者混合(2分)②S0+C1活性炭S0Cl(2分) 平衡：该反应是气体体积减小的反应，反应中混合 (4)冰水(1分) 气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变 第3页，共5页 7月高一 化学 化而变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡 (2)羧基、碳碳双键(2分) 溴水（合理即可， 状态：二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1：1不能 1分 说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到 (3)CH,CH,OH+CH,=CHCOOH浓疏酸 平衡：由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的 △ CH2=CHCOOCH CH+H2O() 酯化反应 质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中 混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中 (取代反应)(1分) 平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相 (4)nCH=CHC0 OCH.CH?一定条件 等，反应达到平衡状态。 十CH2-CHn (3)①由题干信息可知，HS和C0,的起始投料量 C00CHCH,(2分) CD(2分) 分别为2mol和1mol,则起始浓度分别为1molL 【思路分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用 和0.5mol.L1,设平衡时H2S的物质的量浓度为 来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A为 a mol.L1,据此可列式： 乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B,B经催 HS(g)+CO2(gCOS(g)+H2Og) 化氧化生成乙醛C,C与HCN加成后酸化水解得到 起/(molL)1 0.5 0 0 2-羟基丙酸D,D发生消去反应生成丙烯酸E,E与 转/molL)1-a 1-a 1-a 1-a B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F,F发生加聚反应 平/molL) a-0.5 1-a 1-a tCH2一CH方 平衡后，H0的物质的量分数为20%，则有 得到 COOCH2CH3 1-a -=20%,解得a=0.7, a+(a-0.5)+1-a)+1-) HH 【解析】(1)A为乙烯，其电子式为H:C:C:H」 则HS的平衡转化率ax= 己转化的转化量 ×1006 起始物质的量 OH 0.3mol×2L×10096=30°6。 D为2-羟基丙酸，结构简式为CH一CH一COOH。 2 mol (2)E为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH, ②平衡时，各气体物质的量浓度为 含有的官能团为碳碳双键、羧基。D中无碳碳双键， c(H,)=0.7mol.L1,c(C02)=0.2nolL1, E中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水 c(C0S)=0.3molL-1,c(H,O)=0.3mol.L1,则该反 褪色，故可用溴水鉴别D和E。 应平衡常数为K=cC09)-c,0_03x039 (3)E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯： c(HS)c(C02)0.2×0.714° (4)①氢离子由左向右移动，所以图中右侧为正极 CH,CH,OH+CH,=CHCOOH浓疏酸 △ (c处通入空气)，左侧为负极(b处通入乙烷)， CH,=CHCOOCH,CH3+H,O. 电池工作时，乙烷失电子生成二氧化碳和氢离子， (4)F为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应 电极反应式为C2H-14e+4H0=2C02+14H+。 生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为 ②总反应方程式为2CH6(g)+702(g)一4C0(g十 千CH2-CHn 6H0(g,当电池消耗3.0g乙烷（即0.1mol乙烷）， nCH=CHC0OCH,CH3一定条件 COOCH2CH3 消耗的02为0.35mol,02的体积为22.4Lmol1× 聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物： 0.35mol=7.84L。 聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高 HH 分子；聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应： 19.(1)H:C:C:H(2分) F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯 OH CH,-CH-COOH(2分) 生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类 型相同。 第4页，共5页 7月高一 化学 命题双向细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 化学与STSE:化学与可持续发展 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 化学反应速率的比较 易 4 选择题 基本营养物质 易 5 选择题 3 有机高分子材料、煤的干馏、石油裂化及裂解 易 6 选择题 3 原电池 易 7 选择题 3 化学反应的方向和调控 易 8 选择题 3 有机物的结构与性质 易 9 选择题 3 氮及化合物的性质、阿伏加德罗常数 易 10 选择题 3 方程式书写的正误判断 易 11 选择题 硅的工艺制备流程图 中 12 选择题 3 海水的综合利用 中 13 选择题 3 有机反应机理图像分析 中 14 选择题 J 化学平衡图像分析 中 15 选择题 乙酸乙酯的制备实验 难 16 非选择题 13 物质制备的工艺流程 易 17 非选择题 14 含硫物质的制备实验 中 18 非选择题 14 化学反应原理 中 19 非选择题 14 有机物质的转化图 难 第5页，共5页7月高一 化学 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.“绿色化学”与环境保护、可持续发展密切相关。下列做法不符合绿色化学理念的是 A.利用CO2 和CH4 合成CH3COOH B.利用CH2=CH2 和HCl制取一氯乙烷 C.利用太阳光催化分解水制氢 D.利用Cu和浓硫酸制备CuSO4 1.D【解析】“绿色化学”的核心是从源头减少或消除环境污染，“绿色化学”的理想状态是反应中原子全部转化为产物,即原子利用率为100%。利用CO2和甲烷合成CH3COOH的原子利用率为100%，乙烯和HCl反应制取一氯乙烷的原子利用率为100%，光催化分解水制氢可降低能源消耗，节能环保；用Cu和浓硫酸制备CuSO4时排放出的SO2会污染环境。 2.下列化学用语或说法正确的是 A.苯的分子式:C6H12 B.C3H8 和C4H10 一定互为同系物 C.一氯甲烷的电子式: D.异丁烷的分子结构模型: 2.B【解析】苯的分子式为C6H6，选项给出的C6H12不是苯的分子式，A错误； 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，C3H8和C4H10均为饱和烷烃，二者互为同系物，B正确；  一氯甲烷的电子式为 ，C错误； 异丁烷为带支链的结构（主链3个碳原子，2号碳连甲基），图示为直链的正丁烷的结构模型，D错误。 3.反应:2A(g)+3B(s) 􀜩5C(g)+D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6 mol·L-1 ·min-1,③v(C)=0.4 mol·L-1 ·min-1, ④v(D)=0.01 mol·L-1·s-1。则反应速率最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 3.D【解析】将①的速率换算单位后为 ，除以对应化学计量数2得比值0.3 mol⋅L−1⋅min−1；②为固体，不能用浓度变化表示反应速率快慢；③的 ，除以对应化学计量数5得比值0.08 mol⋅L−1⋅min−1；将④的速率换算单位后为 0.6 mol⋅L−1⋅min−1 ，除以对应化学计量数1得比值0.6 mol⋅L−1⋅min−1 ；故选D。 4.“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品,蔬菜中富含纤维 素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A.植物油在空气中久置,会产生“哈喇”味,变质原因是发生加成反应 B.蛋白质属于有机高分子,蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 C.人体中没有水解纤维素的酶,纤维素在人体中主要是促进胃肠的蠕动 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色的氧化铜沉淀 4.C【解析】植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空气中久置产生“哈喇”味是植物油被氧气氧化发生变质所致，与加成反应无关，A错误；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭化变黑，B错误；人体中不存在水解纤维素的酶，无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，C正确；葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误。 5.下列关于煤和石油综合利用的说法,错误的是 A.煤的干馏和石油的分馏均是化学变化 B.汽油没有固定的熔、沸点 C.石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯 D.乙烯发生加聚反应可获得有机高分子材料 5.A【解析】煤的干馏是化学变化、石油的分馏是物理变化；汽油是混合物，没有固定的熔、沸点；石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯为有机高分子材料。 6.我国科学家设计可同时实现H2 制备和海水淡化的新型电池,装置示 意图如图。已知:离子交换膜是一种对溶液中离子具有选择透过性 的半透膜,如阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A.电极a是负极 B.离子交换膜c是阴离子交换膜 C.电极b的电极反应式:N2H4+4e- +4OH- ====N2↑+4H2O D.每生成1 mol N2,有4 mol NaCl发生迁移 6.D【解析】电极a发生还原反应，原电池中发生还原反应的电极为正极，因此电极a是正极，A错误；原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极,中间NaCl溶液要实现海水淡化，Na+（阳离子）需要向左（正极区）移动，穿过离子交换膜c，因此c是阳离子交换膜，B错误；b为负极，在碱性（KOH）环境中，N2H4失电子的电极反应为N2H4-4e- +4OH- ====N2↑+ 4H2O，C错误；由N2H4-4e- +4OH- ====N2↑+4H2O可知，生成1 mol N2时，反应转移4 mol电子，对应有4 mol Na+移向正极、移向负极，即4 mol NaCl发生迁移，D正确。 7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2 在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。如果在密闭容器中通入2 mol SO2 和1 mol O2,反应足够长时间。下列有关该反应的说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,不可能生成2 mol SO3 C.在较高温度下进行,有利于提高SO3 的平衡产率 D.达到平衡时,SO2 和SO3 的物质的量不变 7.C【解析】催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，A正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2 mol SO2和1 mol O2反应不可能生成2 mol SO3，B正确；该可逆反应ΔH＜0，为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转化率降低，导致SO3的产率降低，因此高温不利于提高平衡产率，C错误；化学平衡的核心特征是各物质的浓度（或物质的量）不再随时间变化，因此达到平衡时，SO2和SO3的物质的量不变，D正确。 8.已知CH2=CHCOOH 与HOCH2CH2OH 在一定条件下合成CH2=CHCOOCH2CH2OH。下列说法正确的是 A.CH2=CHCOOCH2CH2OH 中有3种含氧官能团 B.CH2=CHCOOCH2CH2OH 能发生取代反应、加成反应 C.1 mol HOCH2CH2OH 最多能与1 mol Na反应 D.CH2=CHCOOH 既属于羧酸又属于烯烃 8.B【解析】CH2=CHCOOCH2CH2OH中有酯基和羟基2种含氧官能团； CH2=CHCOOCH2CH2OH含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生取代反应（酯化反应）；1 mol HOCH₂CH₂OH含有2 mol羟基，最多能与2 mol Na反应；烯烃仅含C、H两种元素，CH₂=CHCOOH含有C、H、O元素，故不属于烯烃。 9.氮元素的“价—类”二维图如图所示,NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.b→a与b→c的转化均属于氮的固定 B.气体a和d均可用排空气法收集 C.1 mol b与过量Mg反应转移电子数为6NA D.e→f的转化一定发生非氧化还原反应 9.D【解析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为硝酸盐。游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，A正确；NH3用向下排空气法收集，NO2或N2O4用向上排空气法收集，B正确；1 mol N2与过量Mg反应生成Mg3N2,转移电子数为6NA，C正确；硝酸与金属单质反应生成硝酸盐为氧化还原反应，D错误。 10.下列有关方程式的表示及说法正确的是 A.保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-====SiO32-+H2O B.制冷冻麻醉剂氯乙烷:2CH3CH3+Cl2 2CH3CH2Cl+H2 C.2C(s)+2O2(g)====2CO2(g) ΔH =a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH =b kJ·mol-1,则a>b D.含1 mol NaOH 的稀溶液与足量醋酸稀溶液完全中和,放出56.0 kJ的热量,则该中和反应的热化学方程式可表示为H+ (aq)+OH- (aq)====H2O(aq) ΔH =-56.0 kJ·mol-1 10.A【解析】二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式为 === ，硅酸钠黏性强，可解释保存NaOH溶液不用玻璃塞的原因，A正确；乙烷与Cl2光照条件下发生取代反应生成HCl，方程式为 ，B错误；等量碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热反应ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，因此a<b，C错误； 醋酸为弱酸，在离子方程式中应写为化学式，不能拆分为H+，热化学方程式为 ==== ，D错误。 11.第三代工业制取多晶硅流程如图所示,已知:“合成SiHCl3”过程中会生成SiCl4 杂质,SiHCl3 的沸点为31.8℃,SiCl4 的沸点为57.6℃;SiHCl3 遇水剧烈反应。下列说法错误的是 A.制取粗硅过程发生的反应为SiO2+2C Si+2CO↑ B.“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 C.H2 与SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应 D.单质硅可用于制造计算机芯片 11.B【思路分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 【解析】制取粗硅是石英（主要成分为SiO2​）和焦炭的高温反应，反应方程式为SiO2+2C Si+ 2CO↑，A正确；SiHCl3和SiCl4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采用分馏方法进行分离，而不是采用蒸发结晶的方法，B错误；H2与SiHCl3制备多晶硅的反应为SiHCl3+H2 Si+3HCl，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，C正确；单质硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，D正确。 12.海水中资源丰富,开发利用海水资源的部分过程如图所示: 下列说法正确的是 A.海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B.粗盐精制时,加入试剂的顺序是Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、 稀盐酸 C.SO2 的水溶液吸收Br2 后,溶液酸性增强 D.制取NaHCO3 时,其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的CO2、再通入 NH3 12．C【解析】A项，利用电渗析法进行海水淡化时发生化学变化，错误；B项，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液， 错误；C项，SO2的水溶液吸收Br2的反应为SO2+Br2+ 2H2O====H2SO4+2HBr，导致溶液酸性增强，正确；D项，制取NaHCO3时，为了增大二氧化碳的溶解度，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的NH3、再通入CO2，错误。 13.甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应,部分反应如下: ①引发:Cl2 →Cl· + Cl· ②自由基反应: 反应Ⅰ.Cl·+CH4 →CH3· +HCl 反应Ⅱ.CH3· +Cl2 →Cl· +CH3Cl …… 其中自由基反应历程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A.引发反应要吸收能量 B.反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应 C.自由基反应可以反复进行 D.1 mol CH4 与1 mol Cl2 反应一定生成1 mol CH3Cl 13.D【解析】引发反应时断裂Cl—Cl键生成氯原子自由基，需要吸收能量；由反应物与生成物能量相对大小可知，反应Ⅰ为吸热反应、 反应Ⅱ为放热反应；依据反应历程可知Cl·在反应中消耗后又生成，所以自由基反应可以周而复始、反复进行；CH4与Cl2发生取代反应得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl的混合物，故1 mol CH4与1 mol Cl2反应生成的CH3Cl的物质的量小于1mol。 14.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g) cC(g) ΔH =-Q kJ·mol-1(Q >0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 mol· L-1·s-1 B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.平衡时容器内的压强为起始压强的9/13 D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 14.C【解析】根据图像计算得 ，故b=1，c=2。前12 s内，A 的平均反应速率， ， A错误；12s后，反应达到平衡，由方程式 可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，B错误；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其总物质的量（或总浓度）之比，起始总浓度=0.8 mol·L-1(A)+0.5 mol·L-1(B)=1.3 mol·L-1，平衡总浓度=0.2 mol·L-1(A)+ 0.3 mol·L-1(B)+0.4 mol·L-1(C)=0.9 mol·L-1，故压强之比 ，C正确； 表示消耗3 mol A放出Q kJ能量，12s内，A的消耗量为0.6 mol·L-1×2 L= 1.2 mol，放出的热量为0.4Q kJ，D错误。 15.某实验探究小组进行乙酸乙酯的制备实验时,对实验装置及实验步骤改进如下: (Ⅰ)向三口烧瓶中加入40 mL乙醇、25 mL浓硫酸和25 mL冰醋酸,再加入几片碎瓷片;然后按图连接好装置(夹持及加热装置略去)。 (Ⅱ)关闭止水夹K,球形冷凝管接通冷凝水,用60~70 ℃水浴加热三口烧瓶,反应10 min。 (Ⅲ)打开止水夹K,用80 ℃水浴加热三口烧瓶,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液中,收集到大量油状液体。 已知:乙醇沸点为78.5 ℃、乙酸沸点为118 ℃、CH3COOCH2CH3 沸点为77℃ 。下列说法错误的是 A.实验中可选用容积为100 mL的三口烧瓶 B.改进后的实验能提高乙酸乙酯的产率 C.球形冷凝管的a口为冷凝水的出水口 D.球形干燥管有防倒吸的作用 15.A【解析】三口烧瓶中溶液体积不能超过容积的2/3，而溶液总体积约为90 mL，不能选择100 mL三口烧瓶；实验步骤Ⅱ通过冷凝回流、控制反应温度，减少副反应发生，提高乙酸乙酯的产率；球形冷凝管的下口为冷凝水的进水口，上口a口为出水口；球形干燥管容积较大，有防倒吸的作用。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)以某铜矿石为原料制备Cu(NO3)2 晶体的工艺流程如图所示,已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2,滤渣Ⅰ为S和SiO2,滤液Ⅰ中含Cu2+ 。 回答下列问题: (1)Cu2S中Cu的化合价为 。 (2)为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是 (写一种即可);“氧化浸出”时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“反应”中生成Cu(NO3)2 的离子方程式为 。 (5)“沉铁”分离出沉淀后,从溶液中获得Cu(NO3)2 晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。[已知Cu(NO3)2 晶体受热易分解] (6)将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中,发生反应的化学方程式为 ,其生成物可循环到 工序中再利用。 16.（1）+1（1分） （2）粉碎[或搅拌或适当升温（加热）或适当提高硝酸铁溶液浓度]（2分） 1∶4（2分） （3）Fe2+（1分） （4）3Cu+8H++2NO3−====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） （5）冷却结晶（2分） （6）4NO+3O2+2H2O====4HNO3（2分） 反应（1分） 【思路分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2；滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 【解析】（1）根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为+1，S的化合价为-2。 （2）由分析得“氧化浸出”的化学方程式为Cu2S+4Fe(NO3)3==== 2Cu(NO3)2+4Fe(NO3)2+S↓，Fe(NO3)3中铁元素化合价降低，为氧化剂，Cu2S中铜元素和硫元素化合价均升高，为还原剂；故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。 （3）由分析可知，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+。 （4）“滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−====3Cu2++2NO↑+4H2O。 （5）从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体NO，NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为4NO+3O2+ 2H2O====4HNO3。“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。 17.(14分) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料,熔点为-54 ℃、沸点为69 ℃,与水剧烈反应、高温分解。实验室以SO2 和Cl2 制备SO2Cl2 的实验装置如图所示: 回答下列问题: (1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为 。 (2)连接好装置后,首先进行的操作是 。 (3)依次打开活塞K1、K2,将SO2 和Cl2 的混合气体缓缓通入装置C制备SO2Cl2。 ①装置B的作用是 。 ②装置C中生成SO2Cl2 的化学方程式为 。 (4)为了在装置D中收集到SO2Cl2 液体,应将装置D浸没在 (填 “冰水”或“热水”)中。 (5)装置E的作用为 ;试剂X为 (写试剂名称)。 (6)SO2Cl2 遇水发生复分解反应,生成两种常见的化合物,这两种化合物为 (写化学式)。 17.（1）分液漏斗（1分） （2）检查装置的气密性（2分） （3）①调节气体通入速度，干燥SO2和Cl2，并将二者混合（2分） ②SO2+Cl2 SO2Cl2（2分） （4）冰水（1分） （5）吸收尾气SO2和Cl2，并防止空气中的水分进入装置D中（2分） 碱石灰（或生石灰与氢氧化钠的混合物）（2分） （6）H2SO4和HCl（2分） 【解析】（1）装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）连接好装置后，首先检查装置的气密性。 （3）①装置B的作用是调节气体通入速度，干燥SO2和Cl2，并将二者混合；②装置C中生成SO2Cl2的化学方程式为SO2+Cl2 SO2Cl2 。 （4）SO2Cl2的沸点为69 ℃，高温分解，为了在装置D中收集到SO2Cl2液体，应将装置D浸没在冰水中。 （5）装置E的作用为吸收尾气SO2和Cl2，并防止空气中的水分进入装置D与SO2Cl2反应；试剂X为碱石灰或生石灰与氢氧化钠的混合物。 （6）SO2Cl2遇水发生复分解反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl。 18.(14分)氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义,二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题: (1)1 mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示: 写出NO2 和CO 反应的热化学方程式: 。 若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大, E1 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)甲醇是一种基础有机化工原料,广泛应用于精细化工、塑料、医 药等行业。CO2 加氢法主要涉及如下反应: ⅰ.CO2(g)+3H2(g)􀜩 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 ⅱ.CO2(g)+H2(g) 􀜩CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1 ⅲ.CO(g)+2H2(g)􀜩 CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 ①a= 。 ②恒温条件下,向容积固定的密闭容器中投入一定量的CO2 和H2 发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.CO2 与CH3OH 的物质的量之比为1∶1 d.混合气体中平均相对分子质量保持不变 (3)大气中H2S能通过高温与CO2 反应进行协同转化处理。反应原理为H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在573 K 下,向2 L 恒容密闭容器中充入2 mol H2S和1 molCO2,反应达到平衡后,水蒸气的物质的量分数为20%。 ①上述条件下,H2S的平衡转化率α= %。 ②573 K,该反应的平衡常数K = (以分数表示)。 (4)一种乙烷-空气酸性燃料电池的工作原理如图: ①图中乙电极为电池的 (填“正”或“负”)极,c处通入 ;左侧电极的电极反应式为 。 ②当电池消耗3.0 g乙烷时,消耗的O2 的体积为 L(标准状况下)。 18.（1） ==== （2分） 减小（1分） （2）①-49（1分） ②bd（1分） （3）①30（1分） ② 9/14（2分） （4）①正（1分） 空气（1分） C2H6-14e-+4H2O ====2CO2+14H+（2分） ②7.84（2分） 【解析】（1）焓变等于正逆反应的活化能之差，∆H=(134-368) kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1，则NO2和CO反应的热化学方程式为 ==== ；催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大，E1的变化是减小。 （2）①根据盖斯定律，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，故ΔH=ΔH1+ΔH2，故a=-49。 ②由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，容积固定的密闭容器中发生反应时混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡；该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1∶1不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡；由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。 （3）①由题干信息可知，H2S和CO2的起始投料量分别为2 mol和1 mol，则起始浓度分别为1 mol·L-1和0.5 mol·L-1，设平衡时H2S的物质的量浓度为a mol·L-1，据此可列式： H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g) 起/(mol·L-1) 1 0.5 0 0 转/(mol·L-1) 1-a 1-a 1-a 1-a 平/(mol·L-1) a a-0.5 1-a 1-a 平衡后，H2O的物质的量分数为20%，则有 ，解得 ，则H2S的平衡转化率 30% 。 ②平衡时，各气体物质的量浓度为 ， ， ， ，则该反应平衡常数为 。 （4）①氢离子由左向右移动，所以图中右侧为正极（c处通入空气），左侧为负极（b处通入乙烷），电池工作时，乙烷失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C2H6-14e-+4H2O====2CO2+14H+。 ②总反应方程式为2C2H6(g)+7O2(g) ====4CO2(g)+ 6H2O(g)，当电池消耗3.0 g乙烷（即0.1 mol乙烷），消耗的O2为0.35 mol，O2的体积为22.4 L·mol-1× 0.35 mol=7.84 L。 19.(14分)丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体,可用于生产多种不同性能的高分子材料,在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A 为原料合成F的流程如图所示,其中A 是一种常见的烃,它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 已知: 回答下列问题: (1)A的电子式为 ,D的结构简式为 。 (2)E中官能团的名称为 ;可用于鉴别D和E的物质是 (填试剂名称)。 (3)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式: ,该反应类型为 。 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性,可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下,由F合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为 。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是 (填字母)。 A.属于烯烃类化合物 B.是一种天然高分子 C.能发生水解反应 D.F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2=CF2→聚四氟乙烯{ 􀰻}相同 19.（1） （2分） （2分） （2）羧基、碳碳双键（2分） 溴水（合理即可，1分） （3）CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） （4）nCH2=CHCOOCH2CH3 （2分） CD（2分） 【思路分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A为乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，B经催化氧化生成乙醛C，C与HCN加成后酸化水解得到2-羟基丙酸D，D发生消去反应生成丙烯酸E，E与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F，F发生加聚反应得到 。 【解析】（1）A为乙烯，其电子式为 。D为2-羟基丙酸，结构简式为 。 （2）E为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。D中无碳碳双键，E中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，故可用溴水鉴别D和E。 （3）E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：CH3CH2OH+ CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 （4）F为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3 。 聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物；聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高分子；聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应；F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类型相同。 $7月高一化学 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.“绿色化学”与环境保护、可持续发展密切相关。下列做法不符合绿色化学理念的是 A.利用CO2和CH4合成CH3COOH B.利用CH2=CH2和HCI制取一氯乙烷 C.利用太阳光催化分解水制氢 D.利用Cu和浓硫酸制备CuSO4 2.下列化学用语或说法正确的是 A.苯的分子式：C6H12 B.C3H8和C4H1o一定互为同系物 H C.一氯甲烷的电子式：H:C:C D.异丁烷的分子结构模型： H 3.反应：2A(g)十3B(s)三5C(g)+D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)= 0.01mol·L-1·s1,②v(B)=0.6mol·L1·min1,③v(C)=0.4mol·L1·min1, ④v(D)=0.01mol·L1·s-1。则反应速率最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 4.“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维 素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A.植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 B.蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 C.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是促进胃肠的蠕动 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 5.下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A.煤的干馏和石油的分馏均是化学变化B.汽油没有固定的熔、沸点 C.石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯D.乙烯发生加聚反应可获得有机高分子材料 高一·化学第1页（共6页） 6.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示 负载 意图如图。已知：离子交换膜是一种对溶液中离子具有选择透过性 的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 电H NaCl N2K电 H 溶液 NH A.电极a是负极 a b B.离子交换膜c是阴离子交换膜 HSO KOH C.电极b的电极反应式：N2H4十4e+4OH一N2个+4H2O 溶液离子交换膜溶液 D.每生成1molN2,有4 mol NaCl发生迁移 7.工业制硫酸中的一步重要反应是sS0:在400~50℃下的催化氧化：2S0:十0：花霜2S0, △H<0。如果在密闭容器中通人2 mol SO2和1molO2,反应足够长时间。下列有关该反应的 说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C.在较高温度下进行，有利于提高SO3的平衡产率 D.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量不变 8.已知CH2一CHCOOH与HOCH2CH2OH在一定条件下合成CH2一CHCOOCH2CH2OH。 下列说法正确的是 A.CH2一CHCOOCH2CH2OH中有3种含氧官能团 B.CH2=CHCOOCH2CH2OH能发生取代反应、加成反应 C.1 mol HOCH2CH2OH最多能与1 mol Na反应 D.CH2=CHCOOH既属于羧酸又属于烯烃 9.氮元素的“价一类”二维图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 +4 -------d A.b→a与b→c的转化均属于氮的固定 +1 B.气体a和d均可用排空气法收集 C.1molb与过量Mg反应转移电子数为6NA 氢单氧酸盐类别 D.e→f的转化一定发生非氧化还原反应 化质化 物 物 10.下列有关方程式的表示及说法正确的是 A.保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2十2OH一SiO?+H2O B.制冷冻麻醉剂氯乙烷：2CH,CH。十C,光照2CH,CH,C1+H, C.2C(s)+2O2(g)=2C02(g)△H=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H= bkJ·mol1,则a>b D.含1 mol NaOH的稀溶液与足量醋酸稀溶液完全中和，放出56.0kJ的热量，则该中和反应 的热化学方程式可表示为H+(aq)+OH(ag)—H2O(aq)△H=-56.0kJ·mol-1 高一·化学第2页（共6页） 11.第三代工业制取多晶硅流程如图所示，已知：“合成SHCl3”过程中会生成SiCl4杂质，SiHCI的 沸点为31.8℃，SiC14的沸点为57.6℃；SiHCI3遇水剧烈反应。下列说法错误的是 HCI H2 多 袋葵粗硅粉碎→合皮3iH©提纯sC还家一 硅 H2 A.制取粗硅过程发生的反应为Si0,十2C高温S1十2C0个 B.“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 C.H2与SiHCI制备多晶硅的反应属于置换反应 D.单质硅可用于制造计算机芯片 12.海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示： 淡水 海水 →相盐一→精盐H,0C0,:NH,NaHCO, 膜化物C4,B,SO,的水溶液，CL,B 下列说法正确的是 A.海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B.粗盐精制时，加人试剂的顺序是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸 C.SO2的水溶液吸收Br2后，溶液酸性增强 D.制取NaHCO3时，其操作是向饱和精盐溶液中先通入足量的CO2、再通入NH3 13.甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，部分反应如下： ①引发：Cl2→C1·+C1· ②自由基反应： 反应I.Cl·+CH4→CH3·+HCl (-ow 反应Ⅱ.CH3·+Cl2→Cl·+CHC1 C1·tCH,+Cl2 其中自由基反应历程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.引发反应要吸收能量 C1·+CHCI B.反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 C.自由基反应可以反复进行 自由基反应历程 D.1 mol CH4与1 mol Cl2反应一定生成1 mol CH3Cl 14.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反 0.8 应3A(g)+bB(g)=cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s 时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L1·s1 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C.平衡时容器内的压强为起始压强的3 9 12时间/s D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 高一·化学第3页（共6页） 15.某实验探究小组进行乙酸乙酯的制备实验时，对实 又球形冷凝管 验装置及实验步骤改进如下： K (I)向三口烧瓶中加入40mL乙醇、25mL浓硫酸 和25mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片；然后按图连接三口烧瓶、 球形干燥管 好装置（夹持及加热装置略去）。 饱和 水浴 (Ⅱ)关闭止水夹K,球形冷凝管接通冷凝水，用60~ Na,CO溶液 70℃水浴加热三口烧瓶，反应10min. (Ⅲ)打开止水夹K,用80℃水浴加热三口烧瓶，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液中， 收集到大量油状液体。 已知：乙醇沸点为78.5℃、乙酸沸点为118℃、CH3 COOCH2CH3沸点为77℃。下列说法错 误的是 A.实验中可选用容积为100mL的三口烧瓶 B.改进后的实验能提高乙酸乙酯的产率 C.球形冷凝管的a口为冷凝水的出水口 D.球形干燥管有防倒吸的作用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以某铜矿石为原料制备Cu(O3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分 为Cu,S和少量SiO2,滤渣I为S和SiO2,滤液I中含Cu2+。 FeNO)溶液 过量Fe 稀硝酸 Cu(OH)2 铜矿石→氧化浸出 滤液L还原 滤渣 →反应→沉铁→.→CuNO,h晶体 滤渣1 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH) 回答下列问题： (1)Cu2S中Cu的化合价为 (2)为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是 (写一种即可)；“氧化浸出”时反应中还 原剂与氧化剂的物质的量之比为 (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 (5)“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗 涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] (6)将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为 ,其生成物可循环到 工序中再利用。 高一·化学第4页（共6页） 17.(14分)磺酰氯(SO2C12)是一种重要的化工原料，熔点为一54℃、沸点为69℃，与水剧烈反应、 高温分解。实验室以SO2和C12制备SO2C2的实验装置如图所示： 370%的硫酸 玻璃棉+活性炭 试剂x K, HE C NaSO 浓硫酸 SO.Cl, A B 0 回答下列问题： (1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为 (2)连接好装置后，首先进行的操作是 (3)依次打开活塞K1、K2,将SO2和Cl2的混合气体缓缓通入装置C制备SO2Cl2。 ①装置B的作用是 0 ②装置C中生成SO,C12的化学方程式为 (4)为了在装置D中收集到SO2C12液体，应将装置D浸没在 (填“冰水”或“热水”)中。 (5)装置E的作用为 ;试剂X为 (写试剂名称)。 (6)SO2C12遇水发生复分解反应，生成两种常见的化合物，这两种化合物为 （写化 学式)。 18.(14分)氮氧化物(O)的资源化利用和处理具有重要意义，二氧化碳的捕集和利用是我国能 源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： (1)1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程能量 过渡态 中的能量变化如图所示： 3kI moP 写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。若在反应体 反应物 E2=368kJ·mo1 系中加入催化剂，反应速率增大，E1 (填“增大”“减小” 生应物 或“不变”)。 (2)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医 反应过程 药等行业。CO2加氢法主要涉及如下反应： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2 O(g)AH=a kJ.mol-1 ii CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41 kJ.mol ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1 ①a= 0 ②恒温条件下，向容积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2发生反应CO2(g)十3H2(g) 、—CHOH(g)+H2O(g)。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c.CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 d.混合气体中平均相对分子质量保持不变 高一·化学第5页（共6页） (3)大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S(g)十CO2(g) —=COS(g)+H2O(g)。在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2S和1mol CO2,反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为20%。 ①上述条件下，H2S的平衡转化率α= %。 ②573K,该反应的平衡常数K= (以分数表示)。 (4)一种乙烷-空气酸性燃料电池的工作原理如图： 甲电极 负载 乙电极 ①图中乙电极为电池的 (填“正”或“负”)极，c处通入一邑 ;左侧电极的电极反应式为 交换膜 ②当电池消耗3.0g乙烷时，消耗的O2的体积为 6 H (标准状况下)。 扩散层 扩散层 19.(14分)丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材 料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常 见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 囚批前回 △O,/Cu ，回柔痒fc一中 △ 白2m09公回亲=aco COOCHs 聚丙烯酸乙酯 OH 已知：①R-CHO+HC→RCH-CN,②R一CN人→R-COOH 回答下列问题： (1)A的电子式为 ,D的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 ;可用于鉴别D和E的物质是 (填试剂名称)。 (3)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式： ,该反应类型为 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成聚丙 烯酸乙酯的化学方程式为 。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是 (填 字母)。 A.属于烯烃类化合物 B.是一种天然高分子 C.能发生水解反应 D.F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2=CF2聚四氟乙烯{ECF2一CF2n}相同 高一·化学第6页（共6页）