1.1 化学反应的热效应 第3课时（讲义）化学苏教版选择性必修1

本讲义聚焦标准燃烧热与能源充分利用核心知识点，先构建标准燃烧热概念（1mol纯物质、完全燃烧、稳定产物）并区分反应热，再衔接能源分类、充分燃烧条件及利用途径，形成从概念到应用的学习支架。 通过概念对比（如燃烧热与中和热）、实例计算（如燃料热值换算）培养科学思维，结合可燃冰、氢能等新能源案例渗透绿色化学，落实科学态度与责任。课中例题助教师突破重难点，课后分层练习帮学生查漏补缺，提升应用能力。

专题1 化学反应与能量 第一单元 化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 课标要点 1.结合生产生活真实情境，对能源进行分类，认识化石能源、新能源的种类与特点，理解燃料充分燃烧的条件，建立能量转化视角认识能源利用。 2.掌握标准燃烧热的概念，明晰标准燃烧热的限定条件，能够书写可燃物标准燃烧热对应的热化学方程式，进行简单热量计算。 3.能结合燃烧热数据、反应焓变，分析不同燃料的优劣，解释提高燃料燃烧效率、开发新能源的措施与意义。 4.能够基于化学反应能量变化视角，认识传统能源使用带来的环境问题，树立节约能源、开发清洁能源的绿色化学观念与可持续发展意识。 学习重难点 重点： 1.标准燃烧热的概念内涵与限定条件，区分标准燃烧热与反应热。 2.依据标准燃烧热书写热化学方程式，并进行相关热量计算。 3.燃料充分燃烧的条件、合理利用能源的途径。 难点： 1.准确辨析标准燃烧热概念要点（1 mol 纯物质、完全燃烧、指定稳定产物），规避常见概念易错点。 2.结合盖斯定律、标准燃烧热进行综合性焓变推算。 3.综合能量变化、环境影响、经济成本多角度评价不同能源，建立 “化学能量 — 社会环境” 综合分析思维模型。 知识点 标准燃烧热和热值 1．标准燃烧热 (1)定义：在101 kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热。 (2)单位：kJ·mol－1。 (3)意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1的意义是： 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 (4)物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为N2(g)、氢元素转化为H2O(l)、碳元素转化为CO2(g)。 2．热值 (1)定义：在101 kPa，1g物质完全燃烧所放出的热量。 (2)单位：kJ·g－1。 (3)热值与标准燃烧热的换算： 如甲烷的热值为55.6kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－889.6 kJ·mol－1（或889.6 kJ·mol－1）。 3．表示标准燃烧热的热化学方程式的书写 由于标准燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。 如表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1，即C2H2的标准燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1。 易错提醒 标准燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否正确。 “三看”ΔH的数值和单位是否正确。 随学随练 1．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A．     B．     C．     D．     【答案】C 【详解】A．2 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，应为，A错误； B．题干明确氢气燃烧生成液态水，该选项产物为气态水，B错误； C．1 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为，放热反应，热化学方程式书写无误，C正确； D．氢气燃烧为放热反应，应为负值，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高二上·广东茂名·期末）可作为下一代可重复使用火箭的燃料。已知：32g完全燃烧生成指定产物放出1781.6kJ热量，则的燃烧热为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 【答案】C 【详解】 的摩尔质量为，题目中的物质的量为； 已知完全燃烧放出热量，则完全燃烧放出的热量为，因此的燃烧热，故选C。 3．（25-26高二上·海南海口·期中）下列有关反应热说法正确的是 A．、下，  ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B．已知  ，  ，则 C．已知：  ，则甲烷的燃烧热为 D．在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 【答案】B 【详解】A．该反应为可逆反应，1.5mol H2最多生成1.0mol NH3，理论放热为，实际放热小于46.2kJ，A错误； B．放热反应焓变为负值，生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负（因CO燃烧为CO2会额外放热），故ΔH1 < ΔH2，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；甲烷的燃烧热反应中应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH绝对值应更大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合反应实际放热小于57.3kJ，D错误； 故选B。 知识点 能源的充分利用 1．概念 能源是可以提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。 2．分类 （1）根据能源性质可分为不可再生能源(如化石燃料等)和可再生能源(太阳能、风能、氢能、生物质能等)。 （2）我国目前使用的主要能源是化石燃料。 （3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。 3．能源危机的解决方法 降低能耗，开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 4．燃料的选择 (1)生活中选择何种物质作为燃料，考虑热值大小； (2)考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。 随学随练 4．（25-26高二上·安徽合肥·期末）2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A．可燃冰是一种清洁能源 B．可燃冰是可再生能源 C．可燃冰燃烧放出热量 D．可燃冰汽化时吸收热量 【答案】B 【详解】A．可燃冰主要成分为甲烷水合物，燃烧产物主要为二氧化碳和水，污染物较少，属于清洁能源，A正确； B．可燃冰是化石燃料，形成需漫长地质过程，不可在短期内再生，不属于可再生能源，B错误； C．可燃冰燃烧为氧化反应，释放能量，因此会放出热量，C正确； D．可燃冰固体汽化时需吸收热量，D正确。 5．（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水无污染，可通过水分解得到氢气，资源丰富且可再生，具有所述优点，A正确； B．利用太阳能光催化分解水制氢，可将太阳能转化为氢能，能耗低、无污染，是理想的制氢手段，B正确； C．贮氢材料的核心性能就是可以大量、快速、高效率地吸收和释放氢气，满足贮氢、用氢的需求，C正确； D．由热化学方程式可知，2mol 分解生成2mol 和1mol 需要吸收571.6kJ能量，因此1mol 分解制得1mol 需要吸收的能量为kJ，不是571.6kJ，D错误； 故答案选D。 6．（25-26高二上·贵州·阶段检测）下列有关燃料或能源的说法错误的是 A．氢气和太阳能均为清洁能源 B．用天然气代替石油有利于早日实现碳中和 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．未经处理的化石燃料完全燃烧时会造成大气污染 【答案】B 【详解】A．氢气的燃烧产物是水，太阳能利用不产生污染物，二者均为清洁能源，A正确； B．天然气和石油均为化石燃料，燃烧均会释放；虽然燃烧等热值的天然气产生的比石油少，但天然气仍是化石燃料，其使用无法从根本上实现碳中和，B错误； C．可再生能源（如太阳能、风能）可长期利用且污染小，推广可再生能源有利于可持续发展，C正确； D．化石燃料含硫、氮等杂质，完全燃烧仍可能生成、等污染物，且过量导致温室效应，D正确； 故答案选B。 拓展 燃烧热的概念及意义 1．标准燃烧热的含义 研究条件：101kPa 燃烧物的量：1mol 反应的程度：完全燃烧，指燃烧物中的C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 2．标准燃烧热的三要素 ①反应条件：25 ℃、101 kPa ②可燃物的用量：1 mol纯物质 ③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则必须为液态水，因为气态水在常温下状态不稳定。 3．燃烧热的单位和书写 (1)书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的物质状态稳定。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)标准燃烧热的表示方法：如甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 活学活用 1．（25-26高二上·新疆巴州·阶段检测）在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 2．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应①中1mol碳燃烧生成的CO不是碳的稳定氧化物，CO继续燃烧还会放出热量，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．反应热包含表示吸热/放热的符号，①的反应热为，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，叙述中和热时用正值，且浓硫酸稀释放热，该反应的中和热数值大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高二上·湖北孝感·开学考试）据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】B 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确； C．2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选B。 拓展 用标准燃烧热计算反应热 利用标准燃烧热计算反应热的技巧 (1)燃烧热改写成热化学方程式。 (2)根据盖斯定律，利用加合法或路径法进行计算。 (3)计算方法：反应热=反应物的的燃烧热×化学计量数-生成物的燃烧热×化学计量数。 活学活用 1．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设乙醇的物质的量为，由于混合物总物质的量为，因此甲醇的物质的量为；根据总反应热等于各组分燃烧热之和，可列方程： ，整理方程求解： ，故，所以甲醇的物质的量为；因此乙醇与甲醇的物质的量之比为 。故选B。 2．（25-26高二上·安徽·阶段检测）我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 3．（24-25高二上·北京延庆·期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =+267kJ/mol B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =-534kJ/mol D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH =-133.5kJ/mol 【答案】C 【详解】0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出534kJ热量，N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534kJ•mol-1； 故选C。 拓展 中和热与燃烧热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol可燃物 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的物质的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 活学活用 1.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知  ，则该反应的中和热为 【答案】A 【详解】A．燃烧热是101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol乙炔，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．中和热指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 时放出的热量，该反应生成2 mol水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一下·内蒙古赤峰·阶段检测）下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 【答案】C 【详解】A．燃烧热的定义为下纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，中元素转化为，因此的燃烧的热化学方程式为，A错误； B．在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。而为弱酸，其电离时会吸热，因此放出的热量少于，B错误； C．该方程式表示由稳定单质生成气态甲酸，方程式书写正确，C正确； D．与盐酸的反应为吸热反应，，D错误； 3．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应 B．在一定的条件下将和足量置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   C．稀溶液中HCl和NaOH的中和热，则稀溶液中和反应热 D．的燃烧热是，则的反应热 【答案】D 【详解】A．反应的吸放热与反应条件没有必然联系，铁在氯气中燃烧属于放热反应，A错误； B．与的反应为可逆反应，即使足量，1mol 也无法完全反应，因此2mol 完全反应放出的热量大于158.4kJ，反应的，B错误； C．和反应除了生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，C错误； D．CO(g)的燃烧热是，即1mol CO完全燃烧生成放出283.0kJ热量，逆反应2mol 分解为CO和需要吸收 热量，因此，D正确； 故答案为：D。 题型 标准燃烧热和热值 ▌例1 （24-25高二上·甘肃天水·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI 放出热量7.45 kJ，其热化学方程式为： C．已知在25℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为   D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   【答案】C 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．条件200℃、101kPa不属于常温常压，则热化学方程式需注明反应条件，B错误； C．常温常压下，1g H2的物质的量为0.5 mol，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，则1mol H2燃烧放出242 kJ热量，热化学方程式状态与焓变均书写无误，C正确； D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量，该反应生成2 mol液态水，应为，D错误； 故答案选C。 解题贴士 要点 判断表示标准燃烧热的热化学方程式是否正确，要从以下几个方面： (1)可燃物是否为1 mol； (2)可燃物是否完全燃烧，生成的产物是否稳定存在。 ▌对点练1-1 已知反应：①101 kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论中不正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 【答案】B 【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。反应①生成的是CO而不是，因此碳的燃烧热大于，A正确； B．①的反应热为，B错误； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，C正确； D．20.0 g NaOH的物质的量，则，D正确； 故选B。 ▌对点练1-2 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A．该热化学方程式各物质聚集状态标注正确，反应为放热反应，ΔH的符号为负号，数值、单位均符合要求，A正确； B．燃烧反应为放热反应，ΔH应小于0，该选项ΔH为正值，B错误； C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项未标注状态，不符合书写规范，C错误； D．焓变ΔH的单位应为，该选项单位错误，D错误； 答案选A。 题型 能源的开发和利用 ▌例2 （25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）美国科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的反应热>0 B．该反应最终是将太阳能转化为电能 C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景 D．氢能是理想的绿色能源 【答案】B 【详解】A．已知H2在O2中燃烧是一个放热反应，则水分解需要吸收能量(如太阳能)，ΔH>0，A正确； B．该反应中将太阳能直接转化为氢气的化学能，未涉及电能转化，B错误； C．太阳能制氢技术具有环保和应用潜力，则该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景，C正确； D．氢能清洁无污染，是理想能源，D正确； 故答案为：B。 解题贴士 (1)沼气和天然气的主要成分都是甲烷，沼气是可再生能源，天然气是不可再生能源。 (2)未来最理想的新能源是氢能。我们要科学合理地使用常规能源，不断开发利用新能源，寻找解决能源危机的新方法、新措施。 ▌对点练2-1 （24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 【答案】B 【详解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，A正确； B．煤的气化过程生成新物质，是通过化学变化将煤转化为气体的过程，B错误； C．风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，所以风电（是风力发电的简称）属于可再生能源，清洁能源，C正确；   D．矿物能源是有限的，不能再生的，风能是可再生、无污染、能量大、前景广的能源，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平，D正确； 故选B。 ▌对点练2-2 （25-26高二上·天津河北·期中）人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。 (3)已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A．做该实验时环境温度低于 22℃ B．V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】(1)C (2) (3) 945.6 小于 (4)AB 【详解】（1）未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”： ①天然气、②煤、④石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合； ③氢能（无污染、可再生）、⑤太阳能（清洁可再生）、⑥生物质能（可再生）、⑦风能（清洁可再生）符合标准。 因此答案选C； （2）①11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：； ②由题，反应 1：； 反应 2：； 由盖斯定律，目标反应：可由 “反应 1 - 反应 2” 得到，故：，故答案为：； （3）①根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6； ②该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于； （4）A．当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确； C．恰好中和时，，即，解得，C错误； D．该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误； 故答案选AB。 基础通关 1．（25-26高二上·浙江嘉兴·期末）在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A．已知，则该反应消耗后放出热量 B．已知，则 C．软脂酸的燃烧热为，则 D．；，则 【答案】A 【详解】A．ΔH=-92.4 kJ/mol表示消耗1 mol N2反应放出92.4 kJ热量，则该反应消耗2 mol N2放出184.8 kJ热量，A正确； B．原反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，已知，则，B错误； C．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，则选项中热化学方程式的ΔH不等于-9977 kJ/mol，C错误； D．1 mol N2H4(l)和1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)、2 mol H2O(g)或2 mol H2O(l)，生成H2O(l)比H2O(g)放热更多，但ΔH为负值，则ΔH1>ΔH2，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·广东汕头·期中）如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 【答案】C 【详解】A．能量越低越稳定，C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石是不同物质，生成新物质的反应是化学变化，B错误； C．根据盖斯定律，由题干热化学方程式① C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)   ΔH1=−393.5 kJ⋅mol−1和 ② C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g)   ΔH2=−395.4kJ⋅mol−1 ，用反应① - 反应②可得 C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ，C正确； D．石墨和金刚石在氧气中充分燃烧的产物均为二氧化碳()，而不是一氧化碳()，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·四川德阳·期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．在一定条件下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：   B．25℃和101 kPa时，  ，可知的燃烧热 C．根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，可知金刚石比石墨稳定 D．由  和  ，可知 【答案】B 【详解】A．氮气和氢气生成氨气反应为可逆反应无法完全进行，实际放热19.3 kJ小于完全反应的理论值，热化学方程式的ΔH应基于完全反应，而题目中ΔH的数值错误，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；根据2 mol H2燃烧生成液态水放热571.6 kJ，可知氢气的燃烧热为-285.8 kJ·mol⁻¹，B正确； C．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．生成CO2比生成CO放热更多，ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·湖南·开学考试）已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·广东·期末）下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)(红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，碳的完全燃烧产物应为CO2，A错误； B．ΔH是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，因此ΔH相同，B错误； C．ΔH = -16.74 kJ·mol-1为负值，表明白磷转化为红磷是放热反应，红磷的能量更低，更稳定，C错误； D．ΔH = -905 kJ·mol-1表示反应进度为1摩尔时放出905 kJ热量，因此当4 mol NH3被氧化时，放出热量905 kJ正确，D正确； 故选D。 6．（25-26高二上·安徽·期中）已知在时，辛烷()的摩尔燃烧焓()为，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。由题目信息可知，1 mol辛烷(，l)完全燃烧生成液态水放热为，则辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为  ，故选A。 7．（25-26高二上·安徽·期中）已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。由题目信息可知，1 mol辛烷(，l)完全燃烧生成液态水放热为，则辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为  ，故选A。 8．（25-26高二上·河南·期中）下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．反应式中氢气的物质的量为2mol，不符合燃烧热定义中1mol可燃物的要求，A错误； B．1mol乙炔气体完全燃烧生成稳定的CO2(g)和H2O(l)，ΔH符合燃烧热定义，B正确； C．表示H2S燃烧热时，S元素的指定产物应为SO2(g)而非S(s)，C错误； D．H元素的指定产物H2O应为液态，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A．1 mol完全燃烧生成，符合燃烧热定义，A正确； B．碳未完全燃烧生成，产物不是稳定氧化物，B错误； C．生成的为气态，燃烧热要求生成液态水，C错误； D．方程式中为燃烧，需对应物质，D错误； 故答案选A。 10．（25-26高二上·四川南充·期中）下列说法正确的是 A．  ，  ，则 B．已知  kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C．的燃烧热为akJ·mol-1，则  kJ·mol-1 D．若  kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 【答案】A 【详解】A．S(g)的能量高于S(s)，燃烧生成SO2时，S(g)释放更多热量，放热反应的ΔH<0，则ΔH1小于ΔH2，A正确； B．该反应的ΔH>0，为吸热反应，说明O3能量更高，稳定性更差，B错误； C．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，应该生成液态水，的燃烧热为akJ·mol-1， ΔH≠-2akJ·mol-1，C错误； D．若 kJ·mol-1，CH3COOH为弱酸，电离吸热，导致中和反应放热小于57.3kJ，D错误； 故选A。 11．（24-25高二上·甘肃白银·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： (1)C的标准燃烧热ΔH=_______。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 (3)CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 (4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) （或 ） 【详解】（1）C的标准燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，从上述数据可以看出，其为； （2）10gH2的物质的量为=5mol，根据①可知燃烧1mol氢气生成液态水所释放的热量为285.0kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=； （3）根据反应③和反应④，结合盖斯定律可知，反应④-反应③得到的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)= CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol-（-110.5kJ/mol）=，即标准燃烧热为ΔH=； （4）32g N2H4(g)的物质的量为=1mol，则根据题意可书写其热化学方程式为： （或 ）。 12．（25-26高二上·青海西宁·期中）已知： ①   ②   ③   回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。若生成，则放出的热量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)写出燃烧的热化学方程式：___________。 (5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为  。 ①___________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是___________。 【答案】(1)① (2)③ (3) 1209kJ 增大 (4)   (5) 增大反应速率，使煤炭充分反应 【详解】（1）吸热反应的特征是，放热反应的，题中反应①的，故反应①是吸热反应； （2）燃烧热的定义是1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。碳的稳定氧化物是二氧化碳，反应③表示了一摩尔碳完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热的定义，故答案为反应③； （3）根据反应①可得到氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为，的物质的量为，则放出的热量为；因为，所以若生成，则放出的热量增大； （4）燃烧生成，其反应式为，可通过反应③-反应②得到该反应的，即，故答案为：； （5） ，该反应的可通过反应①+反应②得到，即；煤炭使用前须粉碎，其目的是增大反应物接触面积，增大反应速率，使煤炭充分反应。 13．（25-26高二上·天津蓟州·期中）完成下列问题。 (1)在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。 (2)已知：  ，则  ___________。 (3)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。 (4)下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 已知：①   ②   ③   根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。 【答案】(1) 1429kJ 285.8kJ/mol (2)+890.3kJ/mol (3)    (4) ①    【详解】（1）完全燃烧生成液态水放出的热量为：；燃烧生成液态水放出142.9kJ，1mol H2燃烧生成液态水放出的热量为：，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol。 （2）目标反应为已知反应的逆反应，则。 （3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。 （4）吸热反应焓变大于0，则反应①为吸热反应；反应③-反应②为CO燃烧的化学方程式，ΔH=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：。 14．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷()常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮()和液态偏二甲肼()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C分两步进行：(i)  (ii) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A．  B．  C．  D． ②已知：   若将46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________。 (5)已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能() 360 436 431 176 的反应热___________。 【答案】(1)吸热 (2) (3) (4) C (5) 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的。 （2）燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成过程中放出的热量，则1mol丙烷完全燃烧生成过程中放出=2215kJ的热量，表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为： 。 （3）与偏二甲肼燃烧产物只有、、，液态偏二甲肼物质的量为，故偏二甲肼反应放出热量为，所以反应的热化学方程式为：。 （4）①()为放热反应，即A和B的总能量高于X的总能量，()为放热反应，即X的总能量高于C的总能量，只有C图符合题意。 ②已知a． b ． c． 根据盖斯定律，将可得反应：∆H=(-Q3+Q2-3Q1)kJ/mol，将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为。 （5）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故该反应的反应热：∆H=。 15．（25-26高二上·新疆喀什·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.4 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列各问： (1)C的燃烧热为_____。 (2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为_____。 【答案】(1)393.5 kJ/mol (2)1425 kJ 【详解】（1）1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，则反应③中C完全燃烧生成二氧化碳气体，C的燃烧热为393.5kJ/mol。 （2）燃烧10gH2即5molH2生成液态水，放出的热量为285kJ×5=1425kJ。 素养提升 1．（24-25高二上·四川德阳·阶段检测）下列关于化学反应的描述中正确的是 A．由C(金刚石)=C(石墨)可知，石墨比金刚石稳定 B．已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C．CH4的燃烧热是，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：   D．已知1 mol SO2在O2中完全反应放出49.15 kJ的热量，则   【答案】A 【详解】A．金刚石转化为石墨：C(金刚石)=C(石墨)，，该反应是放热反应，证明金刚石的能量高于石墨的能量，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确； B．放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，该反应放热说明和的总能量高于的总能量，不能得出的能量一定高于的能量的结论，B错误； C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中生成气态水，不能表示的燃烧热，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：，C错误； D．在O2中完全反应生成SO3放出49.15 kJ热量，题干中未说明反应的条件和物质状态，故无法写出对应的热化学方程式；D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该反应生成气态水，因此B错误； C．同种物质气态时能量高于液态，因此生成液态时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 4．（25-26高二上·辽宁·开学考试）下列说法或表示方法正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 【答案】B 【详解】A．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，即2mol和1mol的总能量高于2mol的总能量，无法比较和的能量大小，A错误； B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释时会额外放热，因此放出总热量大于，B正确； C．2g的物质的量为1mol，完全燃烧生成1mol液态水放热285.8kJ，热化学方程式中2mol反应生成2mol液态水，对应应为，C错误； D．和生成的反应为可逆反应，无法完全进行，因此0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子总数小于，D错误； 故选B。 5．（25-26高二下·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 【答案】C 【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  为吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A项错误； B．醋酸是弱酸，发生中和反应时需吸收能量电离，因此与反应放热，B项错误； C．放热反应说明反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量，则的键能与的键能之和低于的键能，C项正确； D．在25℃、时，1mol物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热，叫做该物质的燃烧热，氢气的燃烧热应生成液态水，D项错误； 故选C。 6．（25-26高二上·江西赣州·期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】A 【详解】A．化石燃料不可再生，寻找新能源替代化石燃料，可节省化石燃料，同时减少污染，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但允许作为食品添加剂（如葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂），B错误； C．液氨汽化时需要吸收大量热，可作制冷剂，C错误； D．太阳能电池材料为高纯度硅，D错误； 故选A。 7．（专题01化学反应的热效应（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期）I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷()。已知11 g丙烷气体在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ①     ②     ③    =___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)B (2)   (3) 【详解】（1）①天然气 ②煤 ④石油是化石能源，不可再生且污染较大；③核能虽属于新能源，但通常不被归为“可再生”类；⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能均符合“资源丰富、污染小、可再生”的未来新能源标准，故选B； （2）已知11 g丙烷(C3H8)即0.25 mol，在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555 kJ，故1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220 kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：； （3）由盖斯定律，得反应③，则。 8．（25-26高二上·安徽·期中）能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题： (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)氢能的储存是氢能利用的前提。 ①科学家研究出一种储氢合金，已知： ； ； 。则___________。 ②若氢气完全燃烧生成气态水放出的热量，已知键的键能为，键的键能为，计算键的键能为___________。 (3)已知：①；  ②。则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。 (4)在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据) ①与S互为___________，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ②写出分解生成和的热化学方程式：___________。 【答案】(1)acd (2) 436 (3)(或) (4) 同素异形体       【详解】（1）a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁能源的做法是正确的，它既开发了新能源，又利用了废弃物，符合开源节流的理念，a符合题意； b．大力开采煤、石油和天然气的做法是错误的，因为化石能源不可再生，单纯开采不属于开源节流，b不符合题意； c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料的做法是正确的，既开发了新的能源来源，又减少了对传统能源的消耗，c符合题意； d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生的做法是正确的，这是典型的节流措施，能提高资源利用率，d符合题意； 故答案选：acd； （2）①已知 ， ，目标反应为，根据盖斯定律，该反应可由反应2减去2倍的反应1得到，因此，故答案为：+84.6； ②由题，氢气燃烧生成气态水的反应为 ，根据键能与反应热的关系 反应物键能总和 − 生成物键能总和，代入、，可得，计算得出键的键能为，故答案为：436； （3）已知 和 ，将两式按反应1 + 2×反应2相加，得到 ，该反应中，C元素化合价由+2价升高到+4价，O元素由-1价降低到-2价，故每放出热量时，1018 kJ反应转移电子为4 mol。因此当放出热量时，转移电子的物质的量为2 mol，电子数目为（或），故答案为：（或）； （4）①与是由同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；由能量关系图可知，完全燃烧生成放出热量，因此燃烧热的热化学方程式为： ，故答案为：同素异形体；   ； ②从能量关系图可以看出，分解为和的反应为吸热反应，，对应的热化学方程式为： 。 9．（24-25高二上·四川资阳·开学考试）Ⅰ．实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_____。 (2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____(Q=m×c×△T，盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•(g•℃)-1计算，结果保留小数点后一位)。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1_____△H(填“大于”、“小于”、“等于”)。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。 (4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____(填字母序号)。 A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C、做本实验的当天室温较高 D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E、在量取盐酸时仰视计数 F、大烧杯的盖板中间小孔太大。 Ⅱ (5)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____。 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (6)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_____； ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=_____ (7)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1 ①请计算出N≡N键的键能为_____。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。 【答案】(1)Cu传热快，热量损失大 (2)-56.8kJ·mol-1 (3) 大于 不相等 相等 (4)ABDF (5)C (6) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 +kJ·mol-1 (7) 945.6kJ·mol-1 小于 【分析】（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒是因为金属导热快，热量损失多；（2）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m×c×△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（3）氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据实验成功的关键是保温，减少热量散失，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断。 【详解】（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，导热快，热量损失多； （2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；三次温度差的平均值为3.40℃，50mL0.50 mol⋅L−1盐酸、50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g⋅℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g⋅℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ ×≈56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol； （3）氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些，故所求出的热量Q偏低，导致△H1大于△H；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等； （4）A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确； B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确； C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误； D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确； E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误； F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F正确； 故选ABDF； （5）天然气、煤、石油属于化石能源，核能、太阳能、生物质能、风能、氢能属于新能源，故选C； （6）①11g丙烷物质的量为0.25mol，1mol丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1； ②根据盖斯定律，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=+kJ·mol-1； （7）①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得：N≡N键能+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，求得N≡N键能为945.6kJ·mol-1； ②该反应为可逆反应，不能完全进行，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于92.4kJ。 10．（25-26高二上·河北邯郸·阶段检测）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于可再生能源的是_______(填序号，可多选)。 ①煤    ②太阳能    ③风能        ④甲醇        ⑤氢气        ⑥天然气 (2)甲醇可通过与催化合成，其作为能源的主要优势是_______(答两点)。 (3)实验室用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度(℃) 终止温度(℃) 温度差(℃) 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热_______(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式：_______。 ③已知弱酸电离出需要吸收热量。若用相同浓度的溶液代替盐酸进行实验，测得的中和反应反应热会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa)：    C(s，石墨)      ①计算合成甲醇的反应：C(s，石墨)的焓变  _______。 ②工业上常用CO与合成甲醇：  ，结合  ，计算的标准燃烧热为_______。 【答案】(1)②③④⑤ (2)可通过CO2与H2催化合成，能实现碳循环，减少温室气体排放；是液体燃料，储存和运输方便；燃烧产物为CO2和H2O，清洁无污染(任意两条即可) (3) -55.2 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.2kJ/mol 偏大 (4) -238.6 -280.8 【详解】（1）可再生能源是指在自然界中可以不断再生并且能利用的能源；①煤、⑥天然气属于化石燃料，是不可再生能源；②太阳能、③风能是可再生能源；④甲醇可通过可再生资源合成（如CO2与H2催化合成），⑤氢气可通过可再生能源制得（如电解水），因此④⑤也属于可再生能源，综上所述，属于可再生资源的是②③④⑤。 （2）甲醇作为能源的主要优势：可通过CO2与H2催化合成，能实现碳循环，减少温室气体排放；是液体燃料，储存和运输方便；燃烧产物为CO2和H2O，清洁无污染(任意两条即可)。 （3）Δt==3.3℃，m=(50ml+50ml)×1g/ml=100g，Q=cmΔt= 4.18J⋅g−1·℃-1×100g×3.3℃=1.3794kJ，反应的物质的量：n(HCl)=0.05L ×0.50mol⋅L−1=0.025mol，中和热ΔH=-=-=-55.2kJ/mol；中和反应热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-55.2kJ/mol；CH3COOH是弱酸，电离吸热，导致反应放出的热量减少，由于ΔH为负值，放出热量越少，ΔH偏大。 （4）反应①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−726.5kJ⋅mol−1；反应②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=−393.5kJ⋅mol−1；反应③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=−285.8kJ⋅mol−1；根据盖斯定律可知，目标反应C(s，石墨)+2H2(g)+O2(g)=CH3OH(l)可由②+2×③-①得到，则ΔH4=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=(−393.5kJ⋅mol−1）+2×(−285.8kJ⋅mol−1)-( −726.5kJ⋅mol−1)=-238.6 kJ⋅mol−1；反应⑤CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH5=−90.7kJ⋅mol−1；反应⑥ CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH6=+35.2kJ⋅mol−1；根据盖斯定律可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)可由⑤-⑥+①-2×③得到，则ΔH=ΔH5-ΔH6+ΔH1-2×ΔH3=(−90.7kJ⋅mol−1)-( +35.2kJ⋅mol−1)+( −726.5kJ⋅mol−1)-2(−285.8kJ⋅mol−1)=-280.8 kJ⋅mol−1。 迁移创新 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·期中）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、II、III中，最稳定的是___________，原因是___________。 (2)是一种优质燃料。在25℃ 101 kPa下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________。 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：   ；   ；   。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为___________。若起始时向容器内充入和，达平衡时有的转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】(1) 放出 状态Ⅲ 状态Ⅲ所具有的能量最低 (2)   (3)  (或其他合理形式) (4) 92.2 kJ 36.88 kJ 【详解】（1）CO和O结合成的过程中是形成新的化学键，要放出热量；状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定。 （2）在25℃、101 kPa下，充分燃烧生成和1 g液态水时放出热量20.16 kJ，则生成2 mol 液态水放出热量为，故答案为。 （3）已知①，②，③，根据盖斯定律，①+②-③得，故答案为。 （4）根据和反应生成2 mol过程中能量变化示意图，反应焓变，所以每消耗1 mol ，即生成2 mol放热92.2 kJ；若起始时间向容器内放入1 mol 和3 mol ，达到平衡时有40%的反应，则反应中放出的热量为。 12．（25-26高二上·海南海口·期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： (1)现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 (2)资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： (3)在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 【答案】(1) 氢气 -504 (2) (3) 【详解】（1）①根据，可知4 g放热484 kJ，则1 g放热 kJ；，可知44 g放热2039 kJ，则1 g放热 kJ，因此放热更多； ②若计算的，已知： 反应a., 反应c.，因此需要计算的反应 kJ/mol； （2）反应II总反应为，反应e为，因此反应d为(反应II-反应e)：，； （3）①第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物分别为，同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，由于O-H键键能大，最稳定，故其形成释放的能量最多，d对应的是； ②根据元素周期表规律，氢化物稳定性从上到下减弱，标准摩尔生成焓逐渐增大，a、b、c对应，因此硒化氢的为，反应热方程式为，因此分解反应的热化学方程式为。 13．（25-26高二上·河南·阶段检测）系统研究化学反应中的能量变化具有关键价值。 回答下列问题： (1)是一种常用的储氢剂，已知固体与液态水反应生成固体和氢气时，放出的热量为216 kJ，则该反应的热化学方程式为______。 (2)化合物可用作高温金属的切割油。       ①已知：键的键能为，则键的键能：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②  ______。 (3)甲醇、乙醇可用于燃料、溶剂、有机合成等，均是基本有机原料。甲醇、乙醇的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 ①热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是______。 ②若将由与组成的1 mol混合物完全燃烧并恢复到常温下，反应放出的热量为1206 kJ，则与的物质的量之比为______。 (4)是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产常用的方法有气-液反应法。气-液反应法的原理为  。已知：热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓（，单位：）。 物质 标准生成焓数值 0 -275.0 则______。 【答案】(1)   (2) 大于 (3) (4) 【详解】（1）固体与水反应生成固体和氢气时，放出的热量为216 kJ，故反应的热化学方程式为  ； （2）①根据  ，即反应物的总键能生成物的总键能，则有-228 ，故键的键能：(E2)大于(E1)。②根据盖斯定律：  ； （3）①热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，据此计算出的热值为、的热值为，故的热值高。②设为x mol，则为，即，解得：，与的物质的量之比为； （4）， 则，即。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 化学反应与能量 第一单元 化学反应的热效应 第3课时 能源的充分利用 课标要点 1.结合生产生活真实情境，对能源进行分类，认识化石能源、新能源的种类与特点，理解燃料充分燃烧的条件，建立能量转化视角认识能源利用。 2.掌握标准燃烧热的概念，明晰标准燃烧热的限定条件，能够书写可燃物标准燃烧热对应的热化学方程式，进行简单热量计算。 3.能结合燃烧热数据、反应焓变，分析不同燃料的优劣，解释提高燃料燃烧效率、开发新能源的措施与意义。 4.能够基于化学反应能量变化视角，认识传统能源使用带来的环境问题，树立节约能源、开发清洁能源的绿色化学观念与可持续发展意识。 学习重难点 重点： 1.标准燃烧热的概念内涵与限定条件，区分标准燃烧热与反应热。 2.依据标准燃烧热书写热化学方程式，并进行相关热量计算。 3.燃料充分燃烧的条件、合理利用能源的途径。 难点： 1.准确辨析标准燃烧热概念要点（1 mol 纯物质、完全燃烧、指定稳定产物），规避常见概念易错点。 2.结合盖斯定律、标准燃烧热进行综合性焓变推算。 3.综合能量变化、环境影响、经济成本多角度评价不同能源，建立 “化学能量 — 社会环境” 综合分析思维模型。 知识点 标准燃烧热和热值 1．标准燃烧热 (1)定义：在101 kPa下， 物质 的反应热。 (2)单位： 。 (3)意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1的意义是： 。 (4)物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为 、氢元素转化为 、碳元素转化为 。 2．热值 (1)定义：在101 kPa， 物质完全燃烧所放出的热量。 (2)单位： 。 (3)热值与标准燃烧热的换算： 如甲烷的热值为55.6kJ·g-1，则甲烷的标准燃烧热为 。 3．表示标准燃烧热的热化学方程式的书写 由于标准燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 ，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。 如表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1，即C2H2的标准燃烧热为 kJ·mol－1。 易错提醒 标准燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否正确。 “三看”ΔH的数值和单位是否正确。 随学随练 1．（25-26高二上·天津武清·阶段检测）在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A．     B．     C．     D．     2．（25-26高二上·广东茂名·期末）可作为下一代可重复使用火箭的燃料。已知：32g完全燃烧生成指定产物放出1781.6kJ热量，则的燃烧热为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 3．（25-26高二上·海南海口·期中）下列有关反应热说法正确的是 A．、下，  ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B．已知  ，  ，则 C．已知：  ，则甲烷的燃烧热为 D．在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 知识点 能源的充分利用 1．概念 能源是可以提供 的自然资源，它包括 、阳光、风力、流水、潮汐等。 2．分类 （1）根据能源性质可分为 (如化石燃料等)和 (太阳能、风能、氢能、生物质能等)。 （2）我国目前使用的主要能源是化石燃料。 （3）新能源的特点：资源丰富、可再生、无污染或少污染。 3．能源危机的解决方法 降低能耗，开发 ，节约 ，提高能源的 。 4．燃料的选择 (1)生活中选择何种物质作为燃料，考虑 大小； (2)考虑燃料的 、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。 随学随练 4．（25-26高二上·安徽合肥·期末）2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A．可燃冰是一种清洁能源 B．可燃冰是可再生能源 C．可燃冰燃烧放出热量 D．可燃冰汽化时吸收热量 5．（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 6．（25-26高二上·贵州·阶段检测）下列有关燃料或能源的说法错误的是 A．氢气和太阳能均为清洁能源 B．用天然气代替石油有利于早日实现碳中和 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．未经处理的化石燃料完全燃烧时会造成大气污染 拓展 燃烧热的概念及意义 1．标准燃烧热的含义 研究条件：101kPa 燃烧物的量：1mol 反应的程度：完全燃烧，指燃烧物中的C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 2．标准燃烧热的三要素 ①反应条件：25 ℃、101 kPa ②可燃物的用量：1 mol纯物质 ③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则必须为液态水，因为气态水在常温下状态不稳定。 3．燃烧热的单位和书写 (1)书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的物质状态稳定。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)标准燃烧热的表示方法：如甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 活学活用 1．（25-26高二上·新疆巴州·阶段检测）在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH=+285.8kJ/mol 2．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 3．（25-26高二上·湖北孝感·开学考试）据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 拓展 用标准燃烧热计算反应热 利用标准燃烧热计算反应热的技巧 (1)燃烧热改写成热化学方程式。 (2)根据盖斯定律，利用加合法或路径法进行计算。 (3)计算方法：反应热=反应物的的燃烧热×化学计量数-生成物的燃烧热×化学计量数。 活学活用 1．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 2．（25-26高二上·安徽·阶段检测）我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·北京延庆·期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =+267kJ/mol B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =-534kJ/mol D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH =-133.5kJ/mol 拓展 中和热与燃烧热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol可燃物 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的物质的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 活学活用 1.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知  ，则该反应的中和热为 2．（25-26高一下·内蒙古赤峰·阶段检测）下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 3．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应 B．在一定的条件下将和足量置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   C．稀溶液中HCl和NaOH的中和热，则稀溶液中和反应热 D．的燃烧热是，则的反应热 题型 标准燃烧热和热值 ▌例1 （24-25高二上·甘肃天水·阶段检测）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI 放出热量7.45 kJ，其热化学方程式为： C．已知在25℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为   D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   解题贴士 要点 判断表示标准燃烧热的热化学方程式是否正确，要从以下几个方面： (1)可燃物是否为1 mol； (2)可燃物是否完全燃烧，生成的产物是否稳定存在。 ▌对点练1-1 已知反应：①101 kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论中不正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 ▌对点练1-2 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   题型 能源的开发和利用 ▌例2 （25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）美国科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的反应热>0 B．该反应最终是将太阳能转化为电能 C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景 D．氢能是理想的绿色能源 解题贴士 (1)沼气和天然气的主要成分都是甲烷，沼气是可再生能源，天然气是不可再生能源。 (2)未来最理想的新能源是氢能。我们要科学合理地使用常规能源，不断开发利用新能源，寻找解决能源危机的新方法、新措施。 ▌对点练2-1 （24-25高二上·安徽·期中）2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力 D．随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平 ▌对点练2-2 （25-26高二上·天津河北·期中）人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。 (3)已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)将V1mL 1.0 mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。 A．做该实验时环境温度低于 22℃ B．V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 基础通关 1．（25-26高二上·浙江嘉兴·期末）在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A．已知，则该反应消耗后放出热量 B．已知，则 C．软脂酸的燃烧热为，则 D．；，则 2．（25-26高二上·广东汕头·期中）如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 3．（25-26高二上·四川德阳·期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．在一定条件下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：   B．25℃和101 kPa时，  ，可知的燃烧热 C．根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，可知金刚石比石墨稳定 D．由  和  ，可知 4．（24-25高二上·湖南·开学考试）已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   5．（25-26高二上·广东·期末）下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)(红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 6．（25-26高二上·安徽·期中）已知在时，辛烷()的摩尔燃烧焓()为，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的为 A． B． C． D． 7．（25-26高二上·安徽·期中）已知在298 K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为 A．   B．   C．   D．   8．（25-26高二上·河南·期中）下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   9．（25-26高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示物质的燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   10．（25-26高二上·四川南充·期中）下列说法正确的是 A．  ，  ，则 B．已知  kJ·mol-1，则臭氧比氧气稳定 C．的燃烧热为akJ·mol-1，则  kJ·mol-1 D．若  kJ·mol-1，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ 11．（24-25高二上·甘肃白银·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： (1)C的标准燃烧热ΔH=_______。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 (3)CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 (4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 12．（25-26高二上·青海西宁·期中）已知： ①   ②   ③   回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。若生成，则放出的热量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)写出燃烧的热化学方程式：___________。 (5)用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为  。 ①___________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是___________。 13．（25-26高二上·天津蓟州·期中）完成下列问题。 (1)在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。 (2)已知：  ，则  ___________。 (3)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。 (4)下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。 已知：①   ②   ③   根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。 14．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷()常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮()和液态偏二甲肼()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C分两步进行：(i)  (ii) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A．  B．  C．  D． ②已知：   若将46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________。 (5)已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能() 360 436 431 176 的反应热___________。 15．（25-26高二上·新疆喀什·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.4 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列各问： (1)C的燃烧热为_____。 (2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为_____。 素养提升 1．（24-25高二上·四川德阳·阶段检测）下列关于化学反应的描述中正确的是 A．由C(金刚石)=C(石墨)可知，石墨比金刚石稳定 B．已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C．CH4的燃烧热是，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：   D．已知1 mol SO2在O2中完全反应放出49.15 kJ的热量，则   2．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 3．（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 4．（25-26高二上·辽宁·开学考试）下列说法或表示方法正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 5．（25-26高二下·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 6．（25-26高二上·江西赣州·期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 7．（专题01化学反应的热效应（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期）I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷()。已知11 g丙烷气体在298 K和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ①     ②     ③    =___________(用含a、b的代数式表示)。 8．（25-26高二上·安徽·期中）能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题： (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)氢能的储存是氢能利用的前提。 ①科学家研究出一种储氢合金，已知： ； ； 。则___________。 ②若氢气完全燃烧生成气态水放出的热量，已知键的键能为，键的键能为，计算键的键能为___________。 (3)已知：①；  ②。则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。 (4)在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据) ①与S互为___________，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ②写出分解生成和的热化学方程式：___________。 9．（24-25高二上·四川资阳·开学考试）Ⅰ．实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_____。 (2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____(Q=m×c×△T，盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•(g•℃)-1计算，结果保留小数点后一位)。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1_____△H(填“大于”、“小于”、“等于”)。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。 (4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____(填字母序号)。 A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C、做本实验的当天室温较高 D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E、在量取盐酸时仰视计数 F、大烧杯的盖板中间小孔太大。 Ⅱ (5)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____。 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (6)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_____； ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=_____ (7)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1 ①请计算出N≡N键的键能为_____。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。 10．（25-26高二上·河北邯郸·阶段检测）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于可再生能源的是_______(填序号，可多选)。 ①煤    ②太阳能    ③风能        ④甲醇        ⑤氢气        ⑥天然气 (2)甲醇可通过与催化合成，其作为能源的主要优势是_______(答两点)。 (3)实验室用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度(℃) 终止温度(℃) 温度差(℃) 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热_______(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式：_______。 ③已知弱酸电离出需要吸收热量。若用相同浓度的溶液代替盐酸进行实验，测得的中和反应反应热会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa)：    C(s，石墨)      ①计算合成甲醇的反应：C(s，石墨)的焓变  _______。 ②工业上常用CO与合成甲醇：  ，结合  ，计算的标准燃烧热为_______。 迁移创新 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·期中）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、II、III中，最稳定的是___________，原因是___________。 (2)是一种优质燃料。在25℃ 101 kPa下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________。 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：   ；   ；   。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为___________。若起始时向容器内充入和，达平衡时有的转化，则反应中放出的热量为___________。 12．（25-26高二上·海南海口·期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： (1)现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 (2)资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： (3)在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 13．（25-26高二上·河南·阶段检测）系统研究化学反应中的能量变化具有关键价值。 回答下列问题： (1)是一种常用的储氢剂，已知固体与液态水反应生成固体和氢气时，放出的热量为216 kJ，则该反应的热化学方程式为______。 (2)化合物可用作高温金属的切割油。       ①已知：键的键能为，则键的键能：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②  ______。 (3)甲醇、乙醇可用于燃料、溶剂、有机合成等，均是基本有机原料。甲醇、乙醇的燃烧热如下表所示： 燃料 燃烧热 ①热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是______。 ②若将由与组成的1 mol混合物完全燃烧并恢复到常温下，反应放出的热量为1206 kJ，则与的物质的量之比为______。 (4)是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产常用的方法有气-液反应法。气-液反应法的原理为  。已知：热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓（，单位：）。 物质 标准生成焓数值 0 -275.0 则______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $