精品解析：贵州省贵阳市2025届高三下学期七校联合考试 化学试题

贵阳市七校2025届高三年级联合考试(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A．兽首玛瑙杯 B．玉雕罗汉像 C．木爪石碇 D．龙虎纹四环铜鼓座 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 空间结构：三角锥形 B. Cu的价层电子排布式： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 B. 32g甲醇的分子中含有键的数目为 C. 1L1mol/LHClO溶液中HClO和微粒总数为 D. 1mol通入水中充分反应，转移电子总数为 4. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入HI溶液： B. 向稀硫酸溶液中加入固体： C. 向盛有氯化银的试管中加入氨水： D. 使酸性溶液褪色： 5. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO具有强氧化性 B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 牺牲阳极法 C 氨气作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用作呼吸面具中的制氧剂 能与和反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X是宇宙中含量最高的元素，基态Y原子的未成对电子数为3，Z的一种极性单质分子可用于游泳池的杀菌消毒，W的价层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. X、Y、Z三种元素构成的化合物一定为共价化合物 7. 化合物K为一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于K的说法正确的是 A. 分子式为 B. K能够发生消去、取代、氧化反应 C. 1molK最多消耗2molNaOH D. 与完全加成后的产物含3种官能团 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．收集氯气 B．熔化纯碱 C．测定KI溶液的浓度 D．焰色试验检验中的钠元素 A. A B. B C. C D. D 9. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 晶体中距离最近且等距的有8个 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为 D. 该晶体密度为 10. 某工厂通过如图所示装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 工作时由甲池移向乙池 C. 甲池反应式： D. 通电一段时间后乙池的pH减小 11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证葡萄糖中含有醛基 向试管中加入2mL银氨溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察实验现象 B 验证(X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向试管中加入5滴，再加入2mL20%的NaOH溶液，振荡后加热静置再滴加溶液，观察实验现象 C 探究浓度对溶液中平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol/L溶液，再滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，观察实验现象 D 比较和的热稳定性 分别加热和固体，并用导管连接至澄清石灰水中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图所示。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. 吸收塔中宜提高温度，使速率加快 D. 流程中作还原剂 13. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 高温不利于反应的自发进行 B. 使用催化剂可降低该反应活化能和反应热 C. 反应的逆反应活化能大于正反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步为反应ⅱ 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各含硫微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化 B. 时， C. 溶液中水电离出的 D. 的二级电离平衡常数()的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程产生的气体主要成分是___________(填化学式)。 （2）①滤渣1的成分属于___________(填序号)。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 ②提高“溶浸”效率，可采取的措施是___________(填2项)。 （3）常温下，有关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(当离子浓度时认为沉淀完全)： pH 开始沉淀pH 2.3 6.2 7.4 6.9 沉淀完全pH 3.3 8.7 9.4 8.4 ①“氧化除杂”中，通入氧气的目的是___________。 ②“氧化除杂”中调时溶液中浓度为___________。 （4）“还原除杂”所发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，每转移2mol电子，在标准状况下，阳极产生的气体体积为___________；电解完成后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 过氧化钙()是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备(制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11.1g和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加50mL溶液和80mL氨水，即有沉淀析出。 Ⅱ．分离：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥。 Ⅲ．制备：加热烘烤获得。 已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生。 （1）盛放4mol/L氨水的仪器名称为___________。 （2）第Ⅰ步采用冰水浴的原因是___________。 （3）沉淀使用乙醇、乙醚洗涤的目的是___________。 Ⅳ．测定产品中的含量： 准确称取步骤Ⅲ获得的产品0.80g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20.00mL蒸馏水和25.00mL的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。 （4）溶解样品发生的化学反应方程式为___________。溶解样品不使用盐酸的原因是___________。 （5）实验达到滴定终点的现象为___________。 （6）样品中的含量为___________。 （7）下列实验操作会使的含量偏高的是___________(填序号)。 A．锥形瓶未干燥 B．滴定管未用标准液润洗 C．盛有标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后气泡出现 17. 汽车尾气中的氮氧化合物是常见的大气污染物，如何消除这些污染物已成为人们关注的主要问题之一、 Ⅰ．利用消除汽车尾气 利用的还原性可消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）ⅲ．的___________(列式表示)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生反应ⅲ。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 容器内压强不变 C. 容器内混合气体的密度不变 D. 1mol键断裂的同时，断裂1mol键 （3）新型催化剂a在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂a的管式反应容器(如图1)中按一定比例匀速通入、、发生反应。的除去率随反应温度变化曲线如图2所示： 在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是___________。 （4）汽车尾气中除了含有氮氧化物，还含有CO，常利用催化技术将其转化为无毒无害气体。用CO消除汽车尾气中NO的反应历程如图3所示，该历程分三步进行。向体积为4L的密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应，测得平衡时NO体积分数与温度、压强关系如图4。 ①___________(填“”“”或“”)。 ②在温度为，反应进行到10min时恰好在D点平衡，则从反应开始到平衡时，NO的转化率为___________，用各气体的分压表示平衡常数___________(列计算式，各气体分压=各气体体积分数×总压)。 ③在X点，对反应容器升温的同时扩大体积，重新达到平衡状态可能为图中___________点(填A~F)。 18. F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）的化学名称为___________，F中官能团除了碳碳双键，还有___________(填名称)。 （2）B的结构简式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________，该步反应的试剂及反应条件为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有___________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连 （6）参照上述流程，以和为原料设计合成的路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市七校2025届高三年级联合考试(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A．兽首玛瑙杯 B．玉雕罗汉像 C．木爪石碇 D．龙虎纹四环铜鼓座 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误； B．玉雕罗汉像主要成分为硅酸盐类无机矿物，属于无机非金属材料，B错误； C．木爪石碇主要成分为纤维素、硅酸盐类矿物，均不属于金属材料，C错误； D．龙虎纹四环铜鼓座主要成分为铜合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 空间结构：三角锥形 B. Cu的价层电子排布式： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，其中含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确； B．Cu原子序数29，价层电子排布式为（3d全满更稳定），不是，B错误； C．H2由两个1s轨道“头碰头”形成键，无p轨道参与，不存在键，C错误； D．的结构中，相同基团在碳碳双键的两侧，为反式结构，D错误； 故答案为A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 B. 32g甲醇的分子中含有键的数目为 C. 1L1mol/LHClO溶液中HClO和微粒总数为 D. 1mol通入水中充分反应，转移电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HCl为气态不存在，A错误； B．甲醇的结构简式为，32g(1mol)的分子中含有键的数目为，B错误； C．根据氯元素守恒，溶液中含氯微粒只有，总物质的量=1L×1mol/L=1mol，故二者微粒总数为，C正确； D．与水反应是可逆反应，转移电子总数小于，D错误； 故选C。 4. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入HI溶液： B. 向稀硫酸溶液中加入固体： C. 向盛有氯化银的试管中加入氨水： D. 使酸性溶液褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．先与氢离子反应生成，具有氧化性可将氧化为，所给方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，A不符合题意； B．在酸性条件下发生歧化反应，生成S沉淀、SO2气体和水，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．AgCl难溶于水，可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．所给方程式配平错误，不满足原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，离子方程式错误，D符合题意； 故答案为D。 5. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO具有强氧化性 B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 牺牲阳极法 C 氨气作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用作呼吸面具中的制氧剂 能与和反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，A正确； B．由于金属活动性，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B正确； C．氨气可作制冷剂的原因是氨气容易液化，C错误； D．由于能与和反应产生来帮助人呼吸，因此可以用作呼吸面具中的制氧剂，D正确； 故选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X是宇宙中含量最高的元素，基态Y原子的未成对电子数为3，Z的一种极性单质分子可用于游泳池的杀菌消毒，W的价层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. X、Y、Z三种元素构成的化合物一定为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最高的元素→X为H，基态Y原子的未成对电子数为3→Y为N，Z形成的一种极性分子单质可用于游泳池的消毒杀菌→Z为O，W的价层电子数等于其周期序数→W为Al，离子核外电子排布不同时，一般来说，电子层数越多，离子半径越大。 【详解】A．离子核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A错误。 B．基态N原子的价层电子排布式为，2p轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能：，B错误。 C．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，非金属的电负性大于金属，则电负性：，C正确。 D．X、Y、Z形成的化合物有、等，其中为离子化合物，D错误； 故选C。 7. 化合物K为一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于K的说法正确的是 A. 分子式为 B. K能够发生消去、取代、氧化反应 C. 1molK最多消耗2molNaOH D. 与完全加成后的产物含3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，该有机物正确分子式为，A错误； B．该有机物分子中含有羟基，羟基相连碳的邻位碳原子上存在氢原子，满足醇发生消去反应的结构要求；分子内的羟基、酯基、烷基能分别发生酯化、水解、卤代等取代反应；醇羟基可以被强氧化剂氧化，物质燃烧也属于氧化反应，因此化合物K能够发生消去、取代、氧化反应，B正确； C．分子中存在1个酯基，酯基水解时1mol酯消耗1mol ，因此1mol该物质最多消耗1mol ，C错误； D．该分子中苯环、酮羰基可与发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与加成，与完全加成后的产物含羟基、酯基两种官能团，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．收集氯气 B．熔化纯碱 C．测定KI溶液的浓度 D．焰色试验检验中的钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，向上排空气收集氯气，从长管进，A正确； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，B错误； C．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，C错误； D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，D错误； 故选A。 9. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 晶体中距离最近且等距的有8个 C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确； B．以A为中心，距离最近且等距的为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离最近且等距的有，B错误； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子的坐标为，C正确； D．该晶胞中位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确； 故选B。 10. 某工厂通过如图所示装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 工作时由甲池移向乙池 C. 甲池反应式： D. 通电一段时间后乙池的pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】中S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，该电极为阳极，电极反应式为；中C元素化合价降低，得电子发生还原反应，该电极为阴极，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．该装置为电解池，甲池中失去电子生成，则该电极为阳极，乙池中电极为阴极，a为正极，b为负极，故电极电势：，A正确； B．电解池中，阳离子从阳极移动向阴极，故工作时由甲池移向乙池，B正确； C．甲池电极反应式为：，C错误； D．氢离子由甲池移向乙池，与发生反应：，通电一段时间后pH减小，D正确； 故选C。 11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证葡萄糖中含有醛基 向试管中加入2mL银氨溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察实验现象 B 验证(X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向试管中加入5滴，再加入2mL20%的NaOH溶液，振荡后加热静置再滴加溶液，观察实验现象 C 探究浓度对溶液中平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol/L溶液，再滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，观察实验现象 D 比较和的热稳定性 分别加热和固体，并用导管连接至澄清石灰水中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在试管中加入2 mL银氨溶液，加入2 mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，有银镜现象产生，说明葡萄糖中含有醛基，A正确； B．向试管中加入5滴，再加入2 mL20%的NaOH溶液，振荡后加热静置再滴加溶液，未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B错误； C．向试管中加入2 mL0.1 mol/L溶液，再滴加5~10滴6 mol/LNaOH溶液，溶液颜色变黄，说明其他条件不变时，减少生成物浓度，平衡正向移动（），C正确； D．受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。受热分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性强于，D正确； 故选B。 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图所示。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C. 吸收塔中宜提高温度，使速率加快 D. 流程中作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，B错误； C．不稳定，温度过高，容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致分解，从而导致产率下降，C错误； D．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中作还原剂，D正确； 故选D。 13. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 高温不利于反应的自发进行 B. 使用催化剂可降低该反应活化能和反应热 C. 反应的逆反应活化能大于正反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步为反应ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误； B．使用催化剂不能降低反应热，B错误； C．反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误； D．从图中可以看出，在Sn-Ni合金催化下，活化能最大的为反应ⅱ，是该反应的决速步，D正确； 故选D。 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各含硫微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化 B. 时， C. 溶液中水电离出的 D. 的二级电离平衡常数()的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化，A正确； B．时，根据电荷守恒得到，据图可知时，因此，B错误； C．根据图中信息得到溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，证明亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的，C正确； D．在时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则，数量级为10−8，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程产生的气体主要成分是___________(填化学式)。 （2）①滤渣1的成分属于___________(填序号)。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 ②提高“溶浸”效率，可采取的措施是___________(填2项)。 （3）常温下，有关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(当离子浓度时认为沉淀完全)： pH 开始沉淀pH 2.3 6.2 7.4 6.9 沉淀完全pH 3.3 8.7 9.4 8.4 ①“氧化除杂”中，通入氧气的目的是___________。 ②“氧化除杂”中调时溶液中浓度为___________。 （4）“还原除杂”所发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，每转移2mol电子，在标准状况下，阳极产生的气体体积为___________；电解完成后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 适当升温、搅拌、将焙烧产物粉碎等 （3） ①. 将氧化成便于除去 ②. （4） （5） ①. 11.2L ②. 减小 【解析】 【分析】闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有和少量FeS、CdS、PbS杂质)，焙烧后生成的气体为，金属硫化物被氧气氧化为：ZnO、FeO、、CdO和PbO；与硫酸反应后过滤得到滤渣和，滤液中含有、、、；通入将氧化成，用ZnO调节溶液的pH，使形成沉淀，再用锌粉将还原成Cd单质而除去，最后将得到的溶液电解，制备Zn单质。 【小问1详解】 闪锌矿的主要成分是ZnS，焙烧后生成ZnO和，其它金属硫化物杂质焙烧后生成对应的金属氧化物和，所以排放的气体成分主要是。 【小问2详解】 ①根据分析，滤渣1的成分有和，属于共价晶体，属于离子晶体。 ②提高“溶浸”效率可以采取的措施有适当升温、搅拌或者将焙烧产物粉碎等。 【小问3详解】 ①根据表中数据可知沉淀所需的pH较大，所以通入氧气的作用是将氧化成方便除去。 ②根据表中数据，可以利用沉淀完全时的pH求出氢氧化铁的溶度积常数： ，氧化除杂过程中，若pH调节为3.0，此时的浓度为。 【小问4详解】 锌粉将还原成Cd单质，反应的离子方程式为： 【小问5详解】 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极发生电极反应为，每转移2mol电子时，产生0.5mol的氧气，在标准状况下的体积为11.2L，电解后溶液中生成硫酸，pH减小。 16. 过氧化钙()是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备(制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11.1g和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加50mL溶液和80mL氨水，即有沉淀析出。 Ⅱ．分离：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥。 Ⅲ．制备：加热烘烤获得。 已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生。 （1）盛放4mol/L氨水的仪器名称为___________。 （2）第Ⅰ步采用冰水浴的原因是___________。 （3）沉淀使用乙醇、乙醚洗涤的目的是___________。 Ⅳ．测定产品中的含量： 准确称取步骤Ⅲ获得的产品0.80g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20.00mL蒸馏水和25.00mL的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。 （4）溶解样品发生的化学反应方程式为___________。溶解样品不使用盐酸的原因是___________。 （5）实验达到滴定终点的现象为___________。 （6）样品中的含量为___________。 （7）下列实验操作会使的含量偏高的是___________(填序号)。 A．锥形瓶未干燥 B．滴定管未用标准液润洗 C．盛有标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后气泡出现 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止分解和氨水挥发 （3）带走固体表面水分，使产品快速干燥 （4） ①. ②. 能与酸性标准溶液反应，会影响测定结果，故不能用盐酸溶解样品 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液呈浅红色，并且30s内颜色不褪去 （6）90% （7）B 【解析】 【分析】由题给流程、实验示意图可知，氯化钙固体溶于水得到氯化钙溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和氨水，冰水浴下氯化钙溶液与过氧化氢溶液和氨水反应生成沉淀，过滤得到的沉淀经水洗、乙醇洗、乙醚洗后，烘烤得到无水过氧化钙。 【小问1详解】 盛放4mol/L氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 受热易分解、氨水受热易挥发，故将反应装置置于冰水中可以防止分解和氨水挥发； 【小问3详解】 带走固体表面水分，使产品快速干燥； 【小问4详解】 。能与酸性标准溶液反应，会影响测定结果，故不能用盐酸溶解样品； 【小问5详解】 实验达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液呈浅红色，并且30s内颜色不褪去； 【小问6详解】 结合反应、，得关系式，，则，样品中的含量为； 【小问7详解】 A．锥形瓶有水，仅稀释待测液中，溶质总量不变，消耗标准液体积不变，结果无影响； B．滴定管内壁残留蒸馏水，稀释标准液，滴定同等量待测物时，消耗标准液体积偏大，计算得到的含量偏高； C．会导致读数偏小，记录消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； 故选B。 17. 汽车尾气中的氮氧化合物是常见的大气污染物，如何消除这些污染物已成为人们关注的主要问题之一、 Ⅰ．利用消除汽车尾气 利用的还原性可消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）ⅲ．的___________(列式表示)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生反应ⅲ。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 容器内压强不变 C. 容器内混合气体的密度不变 D. 1mol键断裂的同时，断裂1mol键 （3）新型催化剂a在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂a的管式反应容器(如图1)中按一定比例匀速通入、、发生反应。的除去率随反应温度变化曲线如图2所示： 在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是___________。 （4）汽车尾气中除了含有氮氧化物，还含有CO，常利用催化技术将其转化为无毒无害气体。用CO消除汽车尾气中NO的反应历程如图3所示，该历程分三步进行。向体积为4L的密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应，测得平衡时NO体积分数与温度、压强关系如图4。 ①___________(填“”“”或“”)。 ②在温度为，反应进行到10min时恰好在D点平衡，则从反应开始到平衡时，NO的转化率为___________，用各气体的分压表示平衡常数___________(列计算式，各气体分压=各气体体积分数×总压)。 ③在X点，对反应容器升温的同时扩大体积，重新达到平衡状态可能为图中___________点(填A~F)。 【答案】（1） （2）BD （3）催化剂的活性较小，温度升高速率增加缓慢 （4） ①. ②. 50% ③. 或者 ④. A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，则； 【小问2详解】 A．，不可以说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．容器恒容，且该反应为气体分子数增大的反应，当容器内压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该装置为恒容体系，且反应前后气体质量不变，所以密度始终保持不变，C不符合题意； D．1mol键断裂的同时，断裂1mol键，说明正逆反应速率相等，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 已知新型催化剂a在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂a活性增强，但由于温度仍然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前的除去率缓慢增大； 【小问4详解】 ①由图4可知，是一个放热反应，在压强不变时，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数增大，因此； ②向密闭容器中充入和发生反应，，设NO转化率为，根据三段式有： 平衡时NO的体积分数为25%，则有，解得，所以NO的转化率为50%； 平衡时的物质的量分别为NO(4mol)、CO(6mol)、(2mol)、(4mol)，总物质的量为16mol，所以 或者； ③由图可知，结合反应可知，升温会使反应逆向移动，导致NO的体积分数会增加，减压也会使反应逆向移动，导致NO的体积分数增加。所以升温和减压后，NO的体积分数必然增加，达到平衡状态时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 18. F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）的化学名称为___________，F中官能团除了碳碳双键，还有___________(填名称)。 （2）B的结构简式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________，该步反应的试剂及反应条件为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有___________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连 （6）参照上述流程，以和为原料设计合成的路线。___________ 【答案】（1） ①. 丙二酸 ②. 酯基、碳氯键 （2） （3） ①. 取代反应 ②. ，浓硫酸、加热 （4）(合理即可) （5）20 （6） 【解析】 【分析】A发生醇的催化氧化生成B，B发生还原反应生成C，根据E的结构简式结合D到E的反应条件可知，D到E为酯化反应，则D为，D与甲醇发生酯化反应生成E，E反应生成F。 【小问1详解】 根据的结构简式，可知两个羧基连在亚甲基上，其名称为丙二酸，根据F的结构简式，其含有的官能团除了碳碳双键还有酯基和碳氯键； 【小问2详解】 A发生催化氧化生成B，根据A的结构简式，可知B的结构简式为； 【小问3详解】 D→E发生了酯化反应，故其反应类型是取代反应，根据酯化反应的规律，其反应试剂为甲醇，反应条件为浓硫酸、加热。 【小问4详解】 E→F是与发生取代反应生成和，反应方程式为； 【小问5详解】 ①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基可能是、、，在苯环上的位置异构有10种；3个取代基可能是、、，在苯环上的位置异构有10种；符合条件的C的同分异构体共20种； 【小问6详解】 发生水解反应生成，发生催化氧化生成，再参照流程图中的C→E步骤，即可得到产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $