精品解析：新疆皮山县2025-2026学年第二学期普通高中3月测试高一年级 化学试卷

皮山县2025-2026学年第二学期普通高中3月测试 高一年级化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于电解质，且属于盐类的是 A. Na2O B. 熔融的KCl C. 酒精(C2H5OH) D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．为碱性氧化物，并且熔融状态下可以导电，为电解质，但不属于盐类，A错误； B．为盐，并且熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确； C．酒精为有机物，属于非电解质，且不属于盐类，C错误； D．盐酸属于混合物既不是电解质，也不是非电解质，也不属于盐类，D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为 ， A 错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为 ，选项仅写出沉淀部分，漏掉了 和 形成水的反应， B 错误； C．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不拆分，正确离子方程式为 ，C 错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 ，书写正确，故D 正确。 故选 D。 3. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. SO→SO2 B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．，硫元素化合价均为价，无化合价变化，无需加入氧化剂，A不符合题意； B．，铁元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．，氯元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．，碳元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意。 故选C。 4. 下列有关钠及其化合物的性质描述正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧，生成白色固体 B. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生气泡 C. Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，因其与CO2反应生成O2 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有Na+，不含K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成，为淡黄色，A错误； B．向中加入少量稀盐酸生成，不会有气泡产生，B错误； C．和反应生成，可以作为呼吸面具的供氧剂，C正确； D．的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明溶液不含，D错误； 故选C。 5. 将铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成。过滤，在空气中加热沉淀至质量不再变化，得到红棕色残渣。上述过程中白色沉淀是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【详解】铁与过量稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4与过量氨水反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，将沉淀在空气中加热至质量不再变化，Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化，加热分解最终得到红棕色的Fe2O3，故白色沉淀为Fe(OH)2； 答案选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2O所含原子数为NA B. 常温常压下，16gO2所含氧原子数为NA C. 1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA D. 标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个水分子中有3个原子，1 mol中有原子，A错误； B．为，一个分子有两个O原子，因此中有氧原子，B正确； C．选项中未给出溶液的体积，无法计算的数量，C错误； D．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 7. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使干燥的红色布条褪色 B. 新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C. 实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封避光保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；而干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，A错误； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液先变红色，但是次氯酸具有漂白性，会使红色褪去，最终溶液变成无色，B错误； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但是空气中的水蒸气会混入氯气，无法得到纯净的氯气，C错误； D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，因此漂白粉应密封避光保存，D正确； 故选D。 8. 下列现象或事实不能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A. 常温下可用铁制容器储运浓硫酸 B. 加热时，木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑膨胀 D. 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铁钝化，铁表面形成致密的氧化膜，体现了浓硫酸的强氧化性，A不符合题意； B．加热时木炭与浓硫酸反应：，浓硫酸中硫元素被还原为，体现强氧化性，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖变黑，膨胀是因为碳与浓硫酸反应生成和，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C不符合题意； D．浓硫酸用作某些气体的干燥剂，利用的是其吸水性，与强氧化性无关，D符合题意。 故选D。 9. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是 A. SO2 B. Cl2 C. 漂白粉 D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，与其他三种不同，A符合题意； B．溶于水生成的具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，漂白不可逆，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分在酸性条件下生成，通过强氧化性漂白，漂白不可逆，C不符合题意； D．具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，漂白不可逆，D不符合题意。 故选A。 10. 为探究浓硫酸的性质，进行如下实验：将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。下列有关说法错误的是 A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B. 反应后溶液冷却，加水稀释，溶液变为蓝色 C. 产生的气体能使品红溶液褪色 D. 产生的气体是SO2，不可能是H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，生成盐体现浓硫酸的酸性；同时生成二氧化硫，硫元素化合价从+6降低到+4，体现浓硫酸的强氧化性，A正确； B．反应后体系中存在大量未反应的浓硫酸，直接向冷却后的反应液中加水，会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，属于错误操作，且少量水会被浓硫酸吸收，无法形成蓝色水合铜离子，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入盛有水的烧杯中才能观察到蓝色，B错误； C．反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确； D．铜的金属活动性顺序排在氢之后，无法与稀硫酸发生置换反应生成氢气，因此反应产生的气体只有二氧化硫，不可能有氢气，D正确； 故选B。 11. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. NO可以用排空气法收集 B. NO2是红棕色气体，能溶于水生成HNO3 C. NO和NO2均为酸性氧化物 D. NO2与水的反应中，NO2只作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO会与空气中的发生反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，A错误； B．是红棕色气体，与水发生反应，可生成，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO不与碱反应，属于不成盐氧化物；与碱反应生成两种盐和水，无对应+4价的含氧酸，不属于酸性氧化物，C错误； D．与水反应为，中部分N元素化合价从+4升高到+5，部分N元素从+4降低到+2，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选B。 12. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨分子极易溶于水 B. 氨催化氧化是工业制硝酸的重要步骤 C. 氨水呈碱性，是因为氨水是弱碱 D. 浓氨水与浓硝酸靠近时会产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下1体积水可溶解约700体积氨气，极易溶于水，A正确； B．工业制硝酸的流程为：氨催化氧化生成NO，NO氧化为，与水反应生成硝酸，氨催化氧化是核心步骤之一，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而弱碱是纯净物中电解质的分类，氨水呈碱性是因为溶质是弱碱，C错误； D．浓氨水和浓硝酸均具有挥发性，挥发出的和反应生成白色硝酸铵固体小颗粒，产生白烟，D正确； 故选C。 13. 下列关于硅酸盐材料的说法，正确的是 A. 普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B. 陶瓷主要原料是石灰石和黏土 C. 水泥生产只发生物理变化 D. 硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A正确； B．陶瓷的主要原料为黏土，没有石灰石，B错误； C．水泥的生成过程中既有物理变化又有化学变化，C错误； D．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，D错误； 故选A。 14. 检验某溶液中是否含有SO，下列操作正确的是 A. 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液 B. 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有氧化性，会将溶液中可能存在的氧化为，同时无法排除的干扰，会干扰的检验，A错误； B．先加溶液，若溶液中存在，会生成AgCl白色沉淀，加稀盐酸沉淀也不溶解，无法区分沉淀是AgCl还是，干扰的检验，B错误； C．先加稀盐酸酸化，无明显现象可排除、、等离子的干扰，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明存在，C正确； D．先加溶液再加稀硝酸是检验的操作，也是白色沉淀，无法检验，D错误； 故选C。 15. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 提高原料利用率 B. 开发清洁能源 C. 工业废水直接排放 D. 对“三废”无害化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高原料利用率可减少原料浪费，降低废弃物产生量，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发清洁能源可减少传统化石能源使用产生的污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．工业废水直接排放会造成水体、土壤污染，加剧环境污染，不符合绿色化学理念，C符合题意； D．对“三废”无害化处理可降低污染物对环境的危害，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C 二、填空题(共39分) 16. 回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：纯碱________，漂白粉的有效成分________。 （2）写出NaHCO3的电离方程式：____________________________。 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用‘双线桥’法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 （4）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，反应的离子方程式为：___________________________。 （5）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后的溶液中含有阳离子________(写离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，属于钠盐；漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，主要成分为和，其中具有漂白性的有效成分为次氯酸钙。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，不能拆写为氢离子和碳酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素发生歧化反应：一半失电子化合价升高为氧气中的0价，一半得电子化合价降低为碳酸钠中的-2价，每反应2mol过氧化钠共转移2mol电子，双线桥法标出电子转移的方向和数目如图。 【小问4详解】 具有较强氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 与过量Fe发生归中反应，铁粉过量时被完全消耗，因此反应后溶液中的主要阳离子为。 17. 硫及其化合物的“价-类二维图”是学习的重要工具。已知X是H2S，Y是SO2，Z是硫酸。 （1）写出Y→Z的化学方程式(任写一个)：___________________________________。 （2）从物质类别和硫元素化合价的角度分析，Y(SO2)属于________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，Z是________(填“强酸”或“弱酸”)。 （3）写出浓硫酸与铜加热反应的化学方程式：_____________________。该反应中，浓硫酸体现了______性和________性。 【答案】（1）2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4(或SO2+H2O2=H2SO4) （2） ①. 酸性 ②. 强酸 （3） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化 ③. 酸 【解析】 【小问1详解】 Y为，其中S为+4价，Z为，S为+6价，该转化需要加入氧化剂将+4价S氧化为+6价，选择、、氯水等常见氧化剂的反应均合理。 【小问2详解】 可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义；在水溶液中完全电离出和硫酸根，属于强酸。 【小问3详解】 加热条件下Cu被浓硫酸氧化，部分S元素化合价从+6降低为+4生成，体现浓硫酸的强氧化性；部分S元素化合价不变，以硫酸根形式形成盐，体现浓硫酸的酸性，反应方程式为。 18. 工业上以氨气为原料生产硝酸的主要流程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）第一步反应是氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式_______________________，该反应中NH3表现________性。 （2）第二步反应是NO与O2反应生成NO2，该反应的现象是___________________。 （3）第三步反应是NO2与水反应，写出该反应的化学方程式______________________。 （4）为了提高NO2的转化率，可采取的措施是______________________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 还原 （2）无色气体变为红棕色 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）通入过量O2（增大压强合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨的催化氧化是氨气和氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水的反应，反应方程式为；反应中里的N元素化合价从-3价升高到NO中的+2价，失电子被氧化，作还原剂，因此表现还原性。 【小问2详解】 NO为无色气体，常温下可与氧气化合生成红棕色的气体，因此现象为无色气体逐渐变为红棕色。 【小问3详解】 与水发生歧化反应，部分N元素化合价从+4价升高到中的+5价，部分降低到NO中的+2价，根据电子守恒、原子守恒配平即可得到反应方程式：。 【小问4详解】 与水的反应为：，通入氧气可将产物NO转化为，使平衡正向移动；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强也可使平衡正向移动，都能提高的转化率。 三、实验题(共16分) 19. 某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。 （1）装置A中反应的化学方程式为：_________________________________________。仪器a的名称是________________。 （2）装置B中盛放的试剂是____________，其作用是________________________。 （3）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。装置D中湿润的红色布条的现象是：______________________。 （4）装置E的作用是吸收尾气，反应的化学方程式为：_________________________________。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl杂质 （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥Cl2(除去水蒸气) ③. 湿润的红色布条褪色 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】该实验装置用于实验室制备氯气并探究其性质。装置A是氯气的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制得氯气。仪器a是一个可以控制液体滴加速度的漏斗，名为分液漏斗；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢()气体。装置B用于除去该杂质。饱和食盐水可以大量吸收气体，同时抑制氯气的溶解，从而达到除杂的目的。从装置B出来的氯气含有水蒸气，装置C用于干燥氯气，浓硫酸是常用的酸性气体干燥剂。干燥后的氯气进入装置D，与湿润布条上的水反应生成次氯酸()，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，因此湿润的红色布条会褪色。氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中。装置E作为尾气处理装置，通常使用氢氧化钠()溶液来吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据分析可知，装置A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置C中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）；装置D中湿润的红色布条的现象是红色布条褪色； 【小问4详解】 装置E的作用是吸收尾气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2025-2026学年第二学期普通高中3月测试 高一年级化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于电解质，且属于盐类的是 A. Na2O B. 熔融的KCl C. 酒精(C2H5OH) D. 盐酸 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 3. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. SO→SO2 B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→CO 4. 下列有关钠及其化合物的性质描述正确的是 A. 金属钠在空气中燃烧，生成白色固体 B. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生气泡 C. Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，因其与CO2反应生成O2 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有Na+，不含K+ 5. 将铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成。过滤，在空气中加热沉淀至质量不再变化，得到红棕色残渣。上述过程中白色沉淀是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2(SO4)3 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molH2O所含原子数为NA B. 常温常压下，16gO2所含氧原子数为NA C. 1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA D. 标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA 7. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使干燥的红色布条褪色 B. 新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C. 实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封避光保存 8. 下列现象或事实不能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A. 常温下可用铁制容器储运浓硫酸 B. 加热时，木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑膨胀 D. 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 9. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是 A. SO2 B. Cl2 C. 漂白粉 D. HClO 10. 为探究浓硫酸的性质，进行如下实验：将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。下列有关说法错误的是 A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B. 反应后溶液冷却，加水稀释，溶液变为蓝色 C. 产生的气体能使品红溶液褪色 D. 产生的气体是SO2，不可能是H2 11. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. NO可以用排空气法收集 B. NO2是红棕色气体，能溶于水生成HNO3 C. NO和NO2均为酸性氧化物 D. NO2与水的反应中，NO2只作氧化剂 12. 下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨分子极易溶于水 B. 氨催化氧化是工业制硝酸的重要步骤 C. 氨水呈碱性，是因为氨水是弱碱 D. 浓氨水与浓硝酸靠近时会产生白烟 13. 下列关于硅酸盐材料的说法，正确的是 A. 普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B. 陶瓷主要原料是石灰石和黏土 C. 水泥生产只发生物理变化 D. 硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 14. 检验某溶液中是否含有SO，下列操作正确的是 A. 先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液 B. 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 15. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 提高原料利用率 B. 开发清洁能源 C. 工业废水直接排放 D. 对“三废”无害化处理 二、填空题(共39分) 16. 回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：纯碱________，漂白粉的有效成分________。 （2）写出NaHCO3的电离方程式：____________________________。 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用‘双线桥’法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 （4）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，反应的离子方程式为：___________________________。 （5）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后的溶液中含有阳离子________(写离子符号)。 17. 硫及其化合物的“价-类二维图”是学习的重要工具。已知X是H2S，Y是SO2，Z是硫酸。 （1）写出Y→Z的化学方程式(任写一个)：___________________________________。 （2）从物质类别和硫元素化合价的角度分析，Y(SO2)属于________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，Z是________(填“强酸”或“弱酸”)。 （3）写出浓硫酸与铜加热反应的化学方程式：_____________________。该反应中，浓硫酸体现了______性和________性。 18. 工业上以氨气为原料生产硝酸的主要流程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）第一步反应是氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式_______________________，该反应中NH3表现________性。 （2）第二步反应是NO与O2反应生成NO2，该反应的现象是___________________。 （3）第三步反应是NO2与水反应，写出该反应的化学方程式______________________。 （4）为了提高NO2的转化率，可采取的措施是______________________(任写一条)。 三、实验题(共16分) 19. 某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。 （1）装置A中反应的化学方程式为：_________________________________________。仪器a的名称是________________。 （2）装置B中盛放的试剂是____________，其作用是________________________。 （3）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。装置D中湿润的红色布条的现象是：______________________。 （4）装置E的作用是吸收尾气，反应的化学方程式为：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $