2026-2027学年九年级化学人教版上册暑假预习讲义：第四单元课题3物质组成的表示

暑假化学预习讲义：第四单元 课题3 物质组成的表示 适配2025人教版九年级上册｜八升九暑假预习 一、学习目标 （一）知识目标 1. 熟记常用元素符号，掌握元素符号书写规范与两层基础含义，区分特殊单质符号的三重含义。 （1）严格掌握元素符号“一大二小”书写规则，熟记教材常用金属、非金属、稀有气体元素符号； （2）精准掌握元素符号宏观、微观两层基本意义，区分普通元素符号与单质专用符号的区别，配套对应实例辅助理解。 2. 全面掌握化学式的定义、书写规则、读法规则及四层标准含义，能区分宏观意义与微观意义，每条知识点搭配实例。 （1）熟记单质、两类简单化合物的化学式书写规律与标准读法； （2）能完整规范表述任意化学式对应的宏观、微观全部含义，不漏答、不错答，配套实例讲解。 3. 熟练掌握化合价核心知识点，熟记常用元素、原子团固定化合价，掌握化合价基础应用，搭配实例对比区分。 （1）熟记元素化合价数值，区分化合价文字描述与离子符号的不同，配对应实例； （2）离子标准表述：一个钠离子带一个单位的正电荷； （3）掌握根据物质名称、元素化合价书写化学式，根据化学式推算元素化合价的双向解题方法，附文字计算实例。 4. 熟记常见原子团名称、对应离子符号、整体化合价，掌握含原子团化合物的书写与读法。 （1）牢记教材基础原子团，分清原子团整体带电情况； （2）学会书写带有原子团的化合物，原子团个数不为1时需要添加括号； （3）能根据原子团化合价，正确读写含原子团的物质。 5. 系统掌握化学符号周围数字的全部含义，彻底规避符号数字辨析易错点，每类数字配实例。 （1）精准区分符号前方、右下角、右上角三类数字的专属意义； （2）能精准解读所有带数字的化学符号，适配中考选择题、填空题考点。 6. 掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数三类基础计算，熟练规范计算题答题格式，配完整计算实例。 （1）熟记三类计算公式与标准答题步骤； （2）能根据化学式完成基础定量计算，数据运算规范、结果准确。 （二）能力目标 1. 能根据文字描述准确书写元素符号、离子符号、化学式、原子团离子，实现文字与符号双向转换，结合实例练习。 2. 能精准辨析化学符号易混点，独立判断符号书写正误、表述正误。 3. 能熟练完成化学式三大量化计算，步骤完整、格式标准、结果规范。 4. 建立宏观物质组成、微观粒子构成、化学符号表达的对应解题思维。 （三）素养目标 1. 建立严谨、规范的化学用语书写习惯，养成标准化答题意识。 2. 建立“宏观—微观—符号—定量”四重化学思维体系，夯实化学计算基础。 二、核心知识精细梳理 （一）元素符号 1. 书写规范 （1）单字母元素符号：直接大写书写； 例：氧元素O、氢元素H、碳元素C。 （2）双字母元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写，严格遵循“一大二小”原则。 例：铁Fe、镁Mg、铝Al、铜Cu。 2. 标准两层含义 （1）宏观含义：表示一种元素； （2）微观含义：表示该元素的一个原子。 例：H：宏观表示氢元素；微观表示一个氢原子。 3. 特殊三重含义 金属单质、稀有气体、常温固态非金属单质，元素符号可直接表示对应物质； 例：Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；He 表示氦元素、一个氦原子、氦气；C表示碳元素、一个碳原子、碳这种物质。 4. 符号前加数字规则 元素符号前方加数字，只保留微观含义，仅表示对应原子个数，无宏观意义； 例：2H 只表示两个氢原子；3Fe只表示三个铁原子。 （二）化学式 1. 定义：用元素符号和数字的组合，表示物质组成的式子。纯净物具有固定组成，因此纯净物有专属唯一化学式，混合物无化学式。 例：水的化学式H₂O，氧气化学式O₂；空气属于混合物，没有化学式。 2. 化学式四层完整含义（以水H₂O为例） （1）宏观1：表示水这种物质； （2）宏观2：表示水由氢元素和氧元素组成； （3）微观1：表示一个水分子； （4）微观2：表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 补充实例CO₂：宏观表示二氧化碳、二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观表示一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 3. 单质化学式书写规则 （1）直接用元素符号书写：金属、稀有气体、固态非金属单质； 例：铁Fe、氦气He、硫S； （2）右下角加数字书写：常见气态非金属单质，一个分子由两个原子构成。 例：氧气O₂、氢气H₂、氮气N₂。 4. 简单化合物书写与读法 （1）书写规律：显正电性元素在前，显负电性元素在后； 例：氧化镁MgO，二氧化碳CO₂； （2）读法规则：从后往前读，读作“某化某”；含数字的需读出对应原子个数。 例：MgO读作氧化镁；CO₂读作二氧化碳。 （三）化合价 1. 基础规律 （1）化合物中，各元素正负化合价的代数和等于零； 例：氧化镁中镁元素为正二价，氧元素为负二价，两种元素化合价相加数值为零； （2）单质中，元素的化合价为零； 例：氧气、铁单质中元素化合价均为0； （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 例：镁属于金属常显正价，氧属于非金属常显负价。 2. 常见固定化合价 （1）氢元素通常显正一价，氧元素通常显负二价； 例：水中氢元素为正一价，氧元素为负二价； （2）熟记常用原子团整体化合价，是书写化合物化学式的核心依据。 例：硫酸根整体显负二价、氢氧根整体显负一价。 3. 两大必考应用 （1）已知化学式，求未知元素化合价； 例：高锰酸钾中钾元素为正一价，氧元素为负二价，设锰元素化合价为x，通过计算可得锰元素为正七价； （2）已知元素化合价，书写正确化合物化学式。 例：镁元素为正二价、氧元素为负二价，组合形成氧化镁MgO。 （四）原子团 1. 原子团概念：由两种或两种以上不同原子结合形成的原子集团，整体作为一个微粒参与化学反应，又称为根。 2. 教材必背原子团汇总 （1）氢氧根：离子符号OH⁻，整体显负一价； （2）硝酸根：离子符号NO₃⁻，整体显负一价； （3）硫酸根：离子符号SO₄²⁻，整体显负二价； （4）碳酸根：离子符号CO₃²⁻，整体显负二价； （5）铵根：离子符号NH₄⁺，整体显正一价。 3. 含原子团化合物书写规则 （1）原子团个数为1时，不需要添加括号； 例：氢氧化钠NaOH，硝酸钠NaNO₃； （2）原子团个数大于1时，原子团整体加括号，数字写在括号右下角； 例：氢氧化镁Mg(OH)₂，硫酸铝Al₂(SO₄)₃。 4. 含原子团物质读法 （1）金属元素+氢氧根：读作氢氧化某； 例：Ca(OH)₂读作氢氧化钙； （2）金属元素+酸根原子团：读作某酸某； 例：Na₂CO₃读作碳酸钠，CuSO₄读作硫酸铜； （3）铵根+酸根：读作某酸铵；铵根+非金属元素：读作某化铵； 例：NH₄NO₃读作硝酸铵，NH₄Cl读作氯化铵。 5. 原子团相关离子含义 例：OH⁻：一个氢氧根离子带一个单位的负电荷；SO₄²⁻：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。 （五）离子符号 1. 离子符号书写规范 （1）先写对应元素/原子团符号，再在符号右上角标注电荷； （2）数字写在前，正负符号写在后；电荷数为1时，数字1省略不写。 例：钠离子Na⁺、氧离子O²⁻、镁离子Mg²⁺、氢氧根离子OH⁻。 2. 离子标准含义表述 例：Na⁺：一个钠离子带一个单位的正电荷；O²⁻：一个氧离子带两个单位的负电荷；OH⁻：一个氢氧根离子带一个单位的负电荷。 3. 符号前方添加数字：代表离子的个数 例：3Na⁺：三个钠离子；2Mg²⁺：两个镁离子；4OH⁻：四个氢氧根离子。 （六）化学符号四周数字的精准含义 1. 符号前方数字：表示微粒（原子、分子、离子、原子团离子）的个数，只有微观意义。 例：2Fe：两个铁原子；2H₂O：两个水分子；2Na⁺：两个钠离子；3OH⁻：三个氢氧根离子。 2. 符号右下角数字：表示一个分子中所含对应原子或原子团的个数。 例：H₂O中的2：一个水分子中含有两个氢原子；Mg(OH)₂括号外2：一个氢氧化镁中含有两个氢氧根原子团。 3. 符号右上角数字与符号：表示一个离子所带的电荷数量和电性。 例：Mg²⁺：一个镁离子带两个单位的正电荷；SO₄²⁻：一个硫酸根离子带两个单位负电荷。 （七）化学式基础计算（中考必考） 以H₂O为例计算，相对原子质量H=1，O=16 1. 相对分子质量：化学式中所有原子相对原子质量的总和，单位为1，省略不写。 计算：H₂O相对分子质量=1×2+16=18 2. 元素质量比：化合物中各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比。 计算：水中氢、氧元素质量比=(1×2):16=2:16=1:8 3. 元素质量分数：化合物中某元素质量占物质总质量的百分比。 水中氢元素质量分数=(1×2÷18)×100%≈11.1% 拓展实例：氢氧化钙Ca(OH)₂相对分子质量=40+(16+1)×2=74 三、重难点解析 （一）重点 1. 元素符号、化学式的规范书写、标准读法、四层完整含义，配套对应实例； 2. 化合价基础规律、化学式与化合价双向计算方法，搭配文字计算实例； 3. 五大基础原子团名称、离子符号、化合价，含原子团物质书写与读法； 4. 离子符号、原子团离子书写规则、标准含义描述，搭配实例区分； 5. 化学符号前三类数字的精准含义辨析，每类配实例； 6. 相对分子质量、元素质量比、元素质量分数三类基础计算步骤与格式，配完整计算例题。 （二）难点 1. 严格区分宏观“元素组成”与微观“原子构成”的标准答题话术，杜绝语句混用； 例：水由氢元素和氧元素组成（宏观）；水分子由氢原子和氧原子构成（微观），不可说水由氢原子、氧原子构成。 2. 精准区分化合价文字描述与离子符号、原子团离子的书写差异，对比实例； 例：镁元素在氧化镁中为正二价；镁离子符号为Mg²⁺；氢氧根整体显负一价，氢氧根离子OH⁻。 3. 含原子团化学式括号添加规则，原子团个数大于1必须加括号，是高频易错点； 4. 准确辨析三类数字含义，规避中考高频混淆考点，结合实例区分； 5. 化学式计算步骤完整化、结果规范化，掌握化简、保留小数的标准要求，参考水、氢氧化钙计算例题。 四、典型例题 1. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. H B. N₂ C. Fe D. 2O 解析：金属单质元素符号具有三重含义；H只有两层含义，N₂是化学式只代表物质与分子，2O只有微观含义。 答案：C 2. 对于化学式H₂O，下列说法错误的是（ ） A. 表示水这种物质 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D. 水由氢气和氧气组成 解析：水是纯净物，不含氢气、氧气两种物质，D表述错误。 答案：D 3. 下列离子、原子团离子符号书写与含义描述完全正确的是（ ） A. Na¹⁺ 表示一个钠离子带一个单位正电荷 B. Mg²⁺ 表示一个镁离子带两个单位正电荷 C. O⁻² 表示一个氧离子带两个单位负电荷 D. 3OH¹⁻ 表示三个氢氧根原子 解析：电荷数字在前符号在后，电荷数1省略；OH⁻代表氢氧根离子。 答案：B 4. 下列含原子团化学式书写正确的是（ ） A. MgOH₂ B. Mg(OH)₂ C. AlSO₄ D. Na(NO₃) 解析：镁离子正二价，氢氧根负一价，需要两个氢氧根，必须添加括号；原子团个数为1不用括号。 答案：B 5. 计算二氧化碳CO₂的相对分子质量，C=12，O=16，计算正确的是（ ） A. 12+16 B. 12+16×2 C. 12×2+16 D. 12×16×2 解析：一个二氧化碳分子含1个C原子、2个O原子，相对分子质量=12+16×2=44。 答案：B 五、分层练习 （一）基础填空 1. 元素符号书写遵循一大二小规则，镁元素符号为____，氧元素符号为____。 2. Fe三层含义：表示____、____、____。 3. H₂O宏观含义：____、____；微观含义：____、____。 4. 离子符号Mg²⁺标准描述：____。 5. 2H中数字2含义：____；H₂中数字2含义：____。 6. 氧气化学式____，二氧化碳化学式____。 7. 计算H₂O相对分子质量，H=1，O=16，结果为____。 8. 元素质量比计算时，最终结果必须化为____整数比。 9. 三个铝离子的符号书写为____。 10. 符号4CO₂中前方数字4含义：____。 11. 单质中元素化合价为____；化合物中正负化合价代数和为____。 12. 氧离子符号____，标准含义：____。 13. 二氧化硫中硫、氧元素质量比计算结果为____。 14. 氦气化学式____，氮气化学式____。 15. 5个镁离子符号书写为____。 16. 氢氧根离子符号____，一个氢氧根离子带____单位负电荷。 17. 硫酸根离子符号____，碳酸根离子符号____。 18. 氢氧化钙化学式____，硫酸铜化学式____，硝酸铵化学式____。 19. Mg(OH)₂中括号外数字2含义：____。 20. 四个硫酸根离子符号书写为____。 （二）单项选择题 1. 下列符号只能表示微观含义的是（ ） A. Cu B. O C. 3N D. He 2. 关于CO₂说法正确的是（ ） A. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 B. 二氧化碳由碳、氧两个元素组成 C. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 二氧化碳中含有氧气分子 3. 下列离子符号书写正确的是（ ） A. 铝离子Al³⁺ B. 氧离子O⁻² C. 钠离子Na¹⁺ D. 镁离子Mg⁺² 4. 下列物质属于单质化学式的是（ ） A. H₂O B. O₂ C. CO₂ D. MgO 5. 符号2SO₂中数字2说法正确的是（ ） A. 前方2表示2个硫原子 B. 前方2表示2个二氧化硫分子 C. 右下角2表示2个氧元素 D. 右下角2表示二氧化硫含氧气 6. 水中氢、氧元素质量比为（ ） A. 2:16 B. 1:8 C. 1:16 D. 2:1 7. 高锰酸钾中锰元素化合价计算结果为（ ） A. +5 B. +6 C. +7 D. +4 8. 下列符号具有三重含义的是（ ） A. H₂ B. S C. 2Cu D. CO 9. 一个氧离子的符号书写正确的是（ ） A. O B. O₂ C. O²⁻ D. 2O 10. 下列关于化学式含义叙述正确的是（ ） A. O₂表示两个氧原子 B. H₂O表示水中含有氢分子 C. Mg表示镁元素、一个镁原子、镁单质 D. 3CO表示三个碳和三个氧 11. 下列原子团对应离子符号正确的是（ ） A. 氢氧根OH¹⁻ B. 硫酸根SO₄²⁻ C. 碳酸根CO₃¹⁻ D. 铵根NH₄⁻¹ 12. 氢氧化铝化学式书写正确的是（ ） A. AlOH₃ B. Al(OH)₃ C. Al₃OH D. AlOH 13. 下列物质读法正确的是（ ） A. Na₂CO₃ 碳酸二钠 B. CuSO₄ 硫酸铜 C. NH₄Cl 氯化四氨 D. Ca(OH)₂ 氢氧化二钙 14. 符号3SO₄²⁻说法错误的是（ ） A. 前方3表示三个硫酸根离子 B. 右上角2表示一个硫酸根带两个单位负电荷 C. 4表示一个硫酸根含四个氧原子 D. 整体代表三种物质 15. 氢氧化钙相对分子质量计算正确的是（ ） A. 40+16+1 B. 40+(16+1)×2 C. 40+16×2+1 D. 40+16+1×2 （三）简答拔高题 1. 规范写出符号Al三层含义，分别写出宏观、微观全部意义。 2. 区分化合价文字描述与离子符号、原子团离子的不同，分别举镁、氢氧根相关实例说明。 3. 写出电解水涉及两种物质H₂、H₂O的完整四层化学式含义。 4. 写出求二氧化硫SO₂相对分子质量、硫氧元素质量比完整计算过程，S=32，O=16。 5. 列举五组易混化学符号，分别说明每组符号代表的不同含义。 6. 简述书写化合物化学式时，利用化合价判断原子个数的简单方法，举氧化镁、氢氧化镁实例说明。 7. 写出钙离子符号，并完整描述该离子代表的意义。 8. 计算二氧化碳中碳元素的质量分数，写出完整计算步骤，C=12，O=16。 9. 写出五种基础原子团名称、离子符号，并标注整体化合价（只用文字描述）。 10. 写出硫酸铜、硝酸铵、氢氧化铝三种物质化学式，并标注读法。 11. 解释书写Mg(OH)₂时，氢氧根外侧添加括号的原因。 12. 写出4个碳酸根离子符号，并完整描述符号中各处数字的含义。 六、参考答案与详细解析 （一）基础填空 1. 答案：Mg；O 解析：镁双字母一大二小，氧单字母大写，基础元素符号书写实例。 2. 答案：铁元素；一个铁原子；铁这种物质 解析：金属元素符号三重含义，Fe为典型实例。 3. 答案：表示水；水由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 解析：水的化学式四层标准含义，课本核心实例。 4. 答案：一个镁离子带两个单位的正电荷 解析：离子符号标准描述句式，配套Mg²⁺实例。 5. 答案：两个氢原子；一个氢分子中含有两个氢原子 解析：符号前数字、右下角数字含义对比实例。 6. 答案：O₂；CO₂ 解析：气态非金属单质、非金属氧化物书写实例。 7. 答案：18 解析：H₂O相对分子质量计算实例，1×2+16=18。 8. 答案：最简 解析：元素质量比计算统一要求，水的质量比1:8为最简整数比实例。 9. 答案：3Al³⁺ 解析：离子前加数字表示离子个数，铝离子电荷为3。 10. 答案：四个二氧化碳分子 解析：化学式前方数字代表分子总数。 11. 答案：0；0 解析：化合价两大基础规律，单质、化合物通用规则。 12. 答案：O²⁻；一个氧离子带两个单位的负电荷 解析：氧离子书写与标准文字描述。 13. 答案：1:1 解析：二氧化硫S=32，O=16×2=32，质量比32:32化简1:1。 14. 答案：He；N₂ 解析：稀有气体单质、双原子气态单质书写。 15. 答案：5Mg²⁺ 解析：多个离子书写规范，数字写在离子符号最前方。 16. 答案：OH⁻；一个 解析：氢氧根基础原子团，带一个单位负电荷。 17. 答案：SO₄²⁻；CO₃²⁻ 解析：两种常见酸根原子团离子符号。 18. 答案：Ca(OH)₂；CuSO₄；NH₄NO₃ 解析：含原子团典型化合物，氢氧化钙原子团个数2需加括号。 19. 答案：一个氢氧化钙微粒中含有两个氢氧根原子团 解析：原子团右下角数字含义。 20. 答案：4SO₄²⁻ 解析：多个原子团离子书写，数字写最前方。 （二）单项选择题 1. 答案：C 解析：符号前带数字只具备微观含义，3N代表三个氮原子；其余符号无数字，有宏观意义。 2. 答案：C 解析：宏观描述物质由元素组成，微观描述分子由原子构成；元素只讲种类不讲个数，二氧化碳不含氧分子。 3. 答案：A 解析：离子电荷数字在前符号在后；电荷1省略，Al³⁺书写规范。 4. 答案：B 解析：O₂为氧气单质；其余均为两种元素组成的化合物。 5. 答案：B 解析：符号前方数字代表分子个数，右下角数字代表一个分子内原子数目。 6. 答案：B 解析：氢氧质量比=(1×2):16=1:8，水的经典计算实例。 7. 答案：C 解析：钾正一价、氧负二价，列等式计算得出锰为正七价，化合价计算典型例题。 8. 答案：B 解析：S为固态非金属单质，符号可表示元素、原子、物质。 9. 答案：C 解析：O代表氧原子，O₂代表氧分子，2O代表两个氧原子，O²⁻为氧离子。 10. 答案：C 解析：O₂代表氧分子；水中无氢分子；3CO代表三个一氧化碳分子。 11. 答案：B 解析：电荷数字1省略，硫酸根SO₄²⁻书写标准。 12. 答案：B 解析：铝正三价，氢氧根负一价，需要三个氢氧根，原子团加括号。 13. 答案：B 解析：Na₂CO₃读作碳酸钠；NH₄Cl读作氯化铵；Ca(OH)₂读作氢氧化钙。 14. 答案：D 解析：3SO₄²⁻仅代表三个硫酸根离子，不代表物质。 15. 答案：B 解析：氢氧化钙相对分子质量计算：40+(16+1)×2=74。 （三）简答拔高题 1. 答案：宏观两层：铝元素、铝这种物质；微观一层：一个铝原子。 解析：Al属于金属单质元素符号，具备三重含义，金属通用实例。 2. 答案：化合价只用文字描述，无符号标注，例：氧化镁中镁元素显正二价、氢氧根整体显负一价；离子/原子团需要书写符号，镁离子Mg²⁺代表一个镁离子带两个单位正电荷，氢氧根离子OH⁻代表一个氢氧根离子带一个单位负电荷。 解析：化合价文字表述与离子、原子团离子核心区分实例。 3. 答案：H₂：宏观表示氢气、氢气由氢元素组成；微观表示一个氢分子、一个氢分子由两个氢原子构成。 H₂O：宏观表示水、水由氢元素和氧元素组成；微观表示一个水分子、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 解析：单质、化合物化学式含义对比实例。 4. 答案：相对分子质量：32+16×2=64； 硫、氧元素质量比=32:(16×2)=32:32=1:1。 解析：二氧化硫完整定量计算实例，规范答题步骤。 5. 答案：①H与2H；②H₂与2H₂；③镁元素文字描述与Mg²⁺；④O₂与2O；⑤OH与OH⁻；每组符号数字、微粒种类不同，代表含义完全不同。 解析：高频易混化学符号实例汇总。 6. 答案：先记住两种微粒化合价数值，根据化合物化合价总和为零匹配数目；镁正二价、氧负二价，数目一比一，化学式MgO；镁正二价、氢氧根负一价，需要两个氢氧根，原子团加括号，化学式Mg(OH)₂。 解析：利用化合价书写化学式文字方法，无标注符号。 7. 答案：钙离子符号Ca²⁺；含义：一个钙离子带两个单位的正电荷。 解析：常见金属离子书写与标准描述。 8. 答案：CO₂相对分子质量=12+16×2=44 碳元素质量分数=(12÷44)×100%≈27.3% 解析：化合物元素质量分数完整计算流程。 9. 答案：氢氧根，OH⁻，整体负一价；硝酸根，NO₃⁻，整体负一价；硫酸根，SO₄²⁻，整体负二价；碳酸根，CO₃²⁻，整体负二价；铵根，NH₄⁺，整体正一价。 解析：教材五大必考原子团汇总。 10. 答案：硫酸铜CuSO₄；硝酸铵NH₄NO₃；氢氧化铝Al(OH)₃。读法依次为硫酸铜、硝酸铵、氢氧化铝。 解析：含原子团三类典型物质书写与读法。 11. 答案：镁元素为正二价，氢氧根整体为负一价，一个镁离子需要结合两个氢氧根离子；原子团个数大于1时，必须给原子团整体添加括号，避免数字只标注在氧原子上造成歧义。 解析：原子团括号添加核心考点解析。 12. 答案：4CO₃²⁻；前方数字4含义：四个碳酸根离子；右下角3含义：一个碳酸根离子中含有三个氧原子；右上角2含义：一个碳酸根离子带两个单位的负电荷。 解析：原子团离子三处数字完整含义分析。 七、本节知识小结 （一）化学用语板块 1. 元素符号书写遵循一大二小，金属、稀有气体、固态非金属符号有三重含义，Fe、He、S为典型实例； 2. 化学式分宏观、微观四层含义，单质、化合物书写规则不同，气态非金属单质右下角标注数字； 3. 离子符号、原子团离子电荷写在右上角，数字在前符号在后，电荷数字1省略，配套标准文字描述； 4. 化合价只记忆数值、文字描述，不书写标注符号，利用化合价代数和为零推算未知价态、书写化学式； 5. 原子团是固定原子集团，五大基础原子团必须熟记；书写化合物时原子团个数大于1需加括号，物质读法分氢氧化某、某酸某、某化铵三类。 （二）符号数字板块 1. 符号前方数字：只表示微粒（原子、分子、离子、原子团离子）个数； 2. 右下角数字：一个分子/原子团内部的原子数量；原子团数量大于1时，数字写在括号外侧； 3. 右上角数字：离子、原子团离子携带电荷多少。 （三）计算板块 1. 相对分子质量：各原子相对原子质量相加，含原子团需先计算括号内总相对质量； 2. 元素质量比：各元素总质量化简为最简整数比； 3. 元素质量分数：对应元素总质量除以相对分子质量，换算百分数。 1 学科网（北京）股份有限公司 $