第15卷 常见离子的鉴别 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷考点训练卷，按《无机化学》中「常见离子的鉴别」范围和要求编写。具体内容为：常见离子的鉴别。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 常见离子的鉴别 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 【答案】B 【详解】试题分析：钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，A正确；氯元素的非金属性强于溴元素，则铝单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，B不正确；根据元素周期律可知，选项CD都是错误的，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律，并能灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。 2．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（ ） A．金属钠存放于煤油中 B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．漂白粉露置在空气中保存 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，能与氧气、水等反应，少量金属钠存放于煤油中，故A正确；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，故B正确；C．次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，漂白粉露置在空气中易失效，漂白粉应密封保存，故D错误；选D。 3．下列说法中正确的是（ ） A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在N+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含C2- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有N，不含有 D．某溶液中加入BaC溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在S2- 【答案】A 【详解】A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有N+，故A正确； B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含C2-，故B错误；C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有N，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有，故C错误； D．某溶液中加入BaC溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在S2-，故D错误；故答案选A。硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。 4．下列关于硝酸的说法正确的是（ ） A．稀硝酸与铜不反应 B．浓硝酸是无色液体 C．硝酸具有强氧化性 D．硝酸不具有挥发性 【答案】C 【详解】稀硝酸与铜在加热条件下能反应，A错误；浓硝酸是无色液体，但易分解生成N，使溶液呈黄色，B错误；硝酸具有强氧化性，C正确；硝酸具有挥发性，D错误。 5．硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是（ ） A．2Fe+3S F B．S+S C．Cu+SCuS D．3+2S2S 【答案】B 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误；B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+S，故B正确；C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCS，故C错误；D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为+SS，故D错误；故答案为：B。 6．下列实验，能证明溶液中一定有SO的是（ ） A．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC溶液有白色沉淀产生 【答案】D 【详解】A．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选A；B．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化银、硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选B；C．某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故不选C；D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故选D；选D。 7．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A．闻Q气体（有刺激性）通入酸性KMn溶液（褪色） 则Q一定是S B．闻Q气体（有刺激性）通入澄清石灰水（变浑浊），则Q一定是S C．将Q气体通入品红溶液（褪色）加热后变红色 则Q一定是S D．将Q气体通入紫色石蕊试液（先变红后褪色）加热后变红色 则Q一定不是S 【答案】A 【详解】A．能使酸性KMn溶液褪色且有刺激性气味的气体还有S等，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有C、S，但前者无气味，B正确；C．使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有S，C正确；D．二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是S不能漂白石蕊试液，D正确；故选A。 8．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到CS B．空气中的S溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的S，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 【答案】C 【详解】A．硫单质的氧化性较弱，Cu和S在加热条件下可以直接化合得到CS，A正确； B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而空气中的S溶于水最终形成酸雨，当酸雨的pH小于5.6，B正确；C．燃煤时加入生石灰，可将废气中的S转化为硫酸钙，从而缓解酸雨，二氧化硫不会引起温室效应，二氧化碳会引起温室效应，C错误； D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，是一种常见的农药，D正确；故选C。 9．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 【答案】A 【详解】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，F、Cl、Br、I均位于第ⅦA族，且依次从上到下排列，所以非金属性最强的是F，A正确。 10．下列有关的说法正确的是（ ） A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 【答案】B 【详解】A．硝酸不能与金、铂反应，A项错误；B．见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C．与发生氧化还原反应，C项错误；D．是挥发性酸，不能与NaCl反应制取HCl，D项错误；故选B。 11．是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（ ） A．液氮的沸点为﹣195.8℃，远低于常温 B．在空气中燃烧放热 C．的化学性质很稳定 D．在空气中的体积分数为78% 【答案】A 【详解】液氮的沸点很低，极易汽化，汽化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，跟氮气的化学性质及在空气中的体积分数无关，故选A。 12．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（ ） A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故A错误；B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，故B正确；C．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：，故C错误；D．中通入，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：（S少量），故D错误；故选B。 13．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．都能作干燥剂 B．在常温下都能用铁制容器储存 C．都具有一定的氧化性 D．加热时都能与铜发生反应 【答案】C 【详解】浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，浓硫酸可用铁制容器储存，但铁与稀硫酸反应，稀硫酸不能用铁制容器储存，B错误；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，稀硫酸与金属反应生成氢气，氢元素的化合价降低，体现稀硫酸的氧化性，C正确；浓硫酸有强氧化性，加热时能与铜发生反应，但稀硫酸与铜在加热时不反应，D错误；答案选C。 14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ） A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成C的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确；C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成C的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D错误；故答案选B。 15．下列关于卤素氢化物的说法中，正确的是（ ） A．卤素氢化物的稳定性随着原子序数的增加而增强 B．卤素氢化物的熔、沸点随着原子序数的增加而降低 C．卤素氢化物的还原性随着原子序数的增加而减弱 D．卤素氢化物的水溶液都是强酸 【答案】C 【详解】A. 稳定性顺序：HF > HCl > HBr > HI，随着卤素原子序数增加，H–X 键能减弱，稳定性降低。 B.HF 因分子间氢键，熔沸点异常高；HCl、HBr、HI 随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。D.HF 是弱酸，HCl、HBr、HI 是强酸。 16．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．常温下，可以用铁槽车装运浓硝酸 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【详解】A．自然固氮是将转化为含氮化合物，不一定是转化为N，比如大气固氮是会转化为NO，A错误； B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，故可以用铁槽车装运浓硝酸，B正确；C．工业上通过N催化氧化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生产HN，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的氮循环，D正确；故选A。 17． 下列实验能达到目的的是选项目的实验 A、 除去C中的HCl气体将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B、 检验加碘食盐中的KI向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C、 用Cu制备CuS将Cu与稀硫酸混合 D、制备Fe(OH)3胶体向饱和FeC溶液中滴加NaOH溶液（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；B．加碘食盐中的KI不能使淀粉溶液变蓝，B错误；C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；D．向饱和FeC溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeC溶液， D错误；答案选A。 18．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；故选D。 19．只用一种试剂区分 Mg²+、Al³+、Fe³+ 三种离子，选用试剂为（ ） A．稀盐酸 B．NaOH 溶液 C．KSCN D．氨水 【答案】B 【详解】少量 NaOH：Fe³+ 红褐色沉淀、Mg²+ 白色沉淀、Al³+ 白色沉淀；过量 NaOH，Al (OH)₃沉淀溶解，其余不溶，现象区分。 20．历史名城，烟火淄博，大美淄博。下列叙述正确的是（ ） A．进淄赶烤，炭火银炉，金刚石、石墨、都是碳的同素异形体 B．陶琉之都，陶瓷、琉璃的主要成分是和硅酸盐，它们属于共价化合物 C．丝绸之乡，丝绸的主要成分是蛋白质，、、互为同位素 D．齐国刀币的主要成分是青铜，青铜属于铜合金，铜的焰色试验火焰呈紫色 【答案】A 【详解】A．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．属于共价化合物，硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐为离子化合物，故B错误；C．丝绸的主要成分是动物蛋白质，同位素为同种元素，、、为三种不同的元素，不互为同位素，故C错误；D．青铜为含铜的铜合金，铜的焰色反应呈现的颜色是绿色，而不是紫色，故D错误；故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．收集装置是否正确。（ ） 【答案】错误 【详解】氨气密度小于空气，应该短进长出，故错误； 22．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮。（ ） 【答案】正确 【详解】高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，+ 2NO，故正确。 23．铵盐加热均易分解产生。（ ） 【答案】错误 【详解】铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气。 比如硝酸铵，在较低的温度下慢慢分解可得到N和硝酸，NN加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，如果加热温度达到480℃～500℃或NN受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸，故错误。 24．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-。（ ） 【答案】错误 【详解】Ag+也会与Cl-生成AgCl白色沉淀且不溶于稀盐酸。应先用稀盐酸酸化排除Ag+干扰。 25．用NaOH溶液可以鉴别Fe3+（红褐色沉淀）和Al3+（先白色沉淀后溶解）。（ ） 【答案】正确 【详解】Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)；Al3++3OH-→Al(OH)3↓(白色)，过量NaOH→NaAlO2溶解。现象不同可鉴别。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．臭氧的化学式为______，它能吸收太阳光中的______，保护地球生物。 【答案】① ② 紫外线 【详解】臭氧对地球生物的保护作用是其重要的环境意义，它能吸收紫外线。 27．氯化氢是一种______色、有______气味的气体，极易溶于水，其水溶液就是盐酸。 【答案】① 无 ② 刺激性 【详解】考查氯化氢的物理性质，无色刺激性气味气体是其重要特征。 28．氯化氢的水溶液被称为______，它是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性。 【答案】盐酸 【详解】氯化氢的水溶液被称为盐酸，是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性，这是因为氯化氢极易溶于水，形成盐酸，同时盐酸的挥发性使得打开盛有浓盐酸的容器时，可以看到瓶口有白雾形成。 29．检验NH4+时，向待测液中加入过量______溶液并加热，用湿润的______色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变______色。 【答案】NaOH；红；蓝 【详解】NH4++OH-△NH3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 30．检验CO32-的方法是向待测液中加入______，若产生能使______变浑浊的气体，则说明含有CO32-。 【答案】稀盐酸；澄清石灰水 【详解】CO32-+2H+→CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O使石灰水变浑浊。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何鉴别硝酸（HN）与亚硝酸（HN）溶液？ 【答案】（1）利用稳定性差异：加热溶液，分解产生红棕色气体（N）的是亚硝酸，硝酸不分解。（2）利用还原性差异：加入KI溶液和淀粉，若溶液变蓝（生成），原溶液为亚硝酸（因HN氧化I⁻），硝酸无明显现象。（3）或与FeS溶液反应，亚硝酸使其氧化为F⁺（溶液变黄），硝酸则需进一步验证。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知Al(OH)3和Al -在溶液中可以相互转化。向含有0.1molAlC的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当生成0.05molAl(OH)3沉淀时，加入NaOH溶液的物质的量可能是多少？ 【答案】当AlC过量时，A + 3O=Al(OH)3↓，生成0.05molAl(OH)3沉淀，需要n(NaOH)=0.05mol/3 = 0.15mol；当NaOH过量时，A先全部转化为Al(OH)3沉淀，然后部分Al(OH)3溶解，A + 3O=Al(OH)3↓，0.1molAlC完全沉淀需要n(NaOH)=0.3mol，生成0.1molAl(OH)3，然后Al(OH)3+O=Al -+2O，溶解0.05molAl(OH)3需要n(NaOH)=0.05mol，所以共需要n(NaOH)=0.3mol + 0.05mol = 0.35mol。所以加入NaOH溶液的物质的量可能是0.15mol或0.35mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷考点训练卷，按《无机化学》中「常见离子的鉴别」范围和要求编写。具体内容为：常见离子的鉴别。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 常见离子的鉴别 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 2．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（ ） A．金属钠存放于煤油中 B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．漂白粉露置在空气中保存 3．下列说法中正确的是（ ） A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在N+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含C2- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有N，不含有 D．某溶液中加入BaC溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在S2- 4．下列关于硝酸的说法正确的是（ ） A．稀硝酸与铜不反应 B．浓硝酸是无色液体 C．硝酸具有强氧化性 D．硝酸不具有挥发性 5．硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是（ ） A．2Fe+3S F B．S+S C．Cu+SCuS D．3+2S2S 6．下列实验，能证明溶液中一定有SO的是（ ） A．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaC溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC溶液有白色沉淀产生 7．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ） A．闻Q气体（有刺激性）通入酸性KMn溶液（褪色） 则Q一定是S B．闻Q气体（有刺激性）通入澄清石灰水（变浑浊），则Q一定是S C．将Q气体通入品红溶液（褪色）加热后变红色 则Q一定是S D．将Q气体通入紫色石蕊试液（先变红后褪色）加热后变红色 则Q一定不是S 8．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Cu和S在加热条件下可以直接化合得到CS B．空气中的S溶于水最终形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6 C．燃煤时加入生石灰，可除去废气中的S，从而缓解温室效应 D．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 9．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 10．下列有关的说法正确的是（ ） A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 11．是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（ ） A．液氮的沸点为﹣195.8℃，远低于常温 B．在空气中燃烧放热 C．的化学性质很稳定 D．在空气中的体积分数为78% 12．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（ ） A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 13．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A．都能作干燥剂 B．在常温下都能用铁制容器储存 C．都具有一定的氧化性 D．加热时都能与铜发生反应 14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ） A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成C的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 15．下列关于卤素氢化物的说法中，正确的是（ ） A．卤素氢化物的稳定性随着原子序数的增加而增强 B．卤素氢化物的熔、沸点随着原子序数的增加而降低 C．卤素氢化物的还原性随着原子序数的增加而减弱 D．卤素氢化物的水溶液都是强酸 16．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．常温下，可以用铁槽车装运浓硝酸 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 17． 下列实验能达到目的的是选项目的实验 A、 除去C中的HCl气体将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B、 检验加碘食盐中的KI向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C、 用Cu制备CuS将Cu与稀硫酸混合 D、制备Fe(OH)3胶体向饱和FeC溶液中滴加NaOH溶液（ ） A．A B．B C．C D．D 18．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 19．只用一种试剂区分 Mg²+、Al³+、Fe³+ 三种离子，选用试剂为（ ） A．稀盐酸 B．NaOH 溶液 C．KSCN D．氨水 20．历史名城，烟火淄博，大美淄博。下列叙述正确的是（ ） A．进淄赶烤，炭火银炉，金刚石、石墨、都是碳的同素异形体 B．陶琉之都，陶瓷、琉璃的主要成分是和硅酸盐，它们属于共价化合物 C．丝绸之乡，丝绸的主要成分是蛋白质，、、互为同位素 D．齐国刀币的主要成分是青铜，青铜属于铜合金，铜的焰色试验火焰呈紫色 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．收集装置是否正确。（ ） 22．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮。（ ） 23．铵盐加热均易分解产生。（ ） 24．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-。（ ） 25．用NaOH溶液可以鉴别Fe3+（红褐色沉淀）和Al3+（先白色沉淀后溶解）。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．臭氧的化学式为______，它能吸收太阳光中的______，保护地球生物。 27．氯化氢是一种______色、有______气味的气体，极易溶于水，其水溶液就是盐酸。 28．氯化氢的水溶液被称为______，它是一种无色有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性。 29．检验NH4+时，向待测液中加入过量______溶液并加热，用湿润的______色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变______色。 30．检验CO32-的方法是向待测液中加入______，若产生能使______变浑浊的气体，则说明含有CO32-。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．如何鉴别硝酸（HN）与亚硝酸（HN）溶液？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知Al(OH)3和Al -在溶液中可以相互转化。向含有0.1molAlC的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当生成0.05molAl(OH)3沉淀时，加入NaOH溶液的物质的量可能是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $