第13卷 重要金属及其化合物（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷考点训练卷，按《无机化学》中「重要金属及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要金属及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第13卷 《无机化学》 重要金属及其化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 2．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 3．Na原子形成离子时（ ） A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子 C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1 4．下列微粒书写正确的是（ ） A．铵根离子：N+ B．碳酸氢钙：CaHC C．氯化亚铁：FeC D．硫酸根离子：S2- 5．下列符号表示铁原子的是（ ） A． B．Fe C．F D．Fr 6．下列说法正确的有①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH④酸性：S＞HCl＞HBr＞HI⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱（ ） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 7．下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe（Al）:加入足量的稀盐酸 B．FeC溶液（FeC）：加入酸性KMn溶液 C．FeC溶液（FeC）：加入铁粉 D．FeC溶液（CuC）：加入Al片 8．下列单质中，能跟烧碱溶液反应，但不能生成的是（ ） A．硅 B．氟气 C．铝 D．钠 9．下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 10．根据元素周期律判断，下列推论中正确的是（ ） A．碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物 B．将分别通入NaBr溶液中，得到B C．Al、A、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 11．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 12．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ） A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰 C．蒸干灼烧溶液，最终得到固体 D．工业合成氨属于人工固氮 13．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是（ ） A．于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 14．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液呈红色。这种物质是（ ） A． B． C． D． 15．铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝：下列说法不正确的是（ ） A．步骤①过滤得到的滤渣主要为 B．步骤②的沉淀剂可以选用NaOH、氨水或，考虑成本，最合适 C．步骤④加入冰晶石的目的是降低熔融的温度，降低能耗 D．该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 16．下列实验方案可行的是（ ） A．加入铁粉可以除去FeC中的杂质FeC B．用NaOH溶液可以除去C中的杂质HCl C．滴加盐酸可以除去NS溶液中的杂质NC D．通过加热可以除去NC固体中的杂质NaHC 17．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．明矾中的A易形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂 B．NC溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 D．F呈红棕色，可用作红色油漆 18．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ） A．与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为) D．具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 19．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是（ ） A． B． C．FeS D．CuS 20．下列有关铁的化合物说法正确的是（ ） A．FeO 为红棕色固体，可作颜料 B．Fe₃O₄中同时含 + 2、+3 价铁 C．Fe (OH)₂放置空气中不会变色 D．FeCl₂溶液滴 KSCN 立即变红 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。（ ） 22．生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。（ ） 23．Na、Mg、AI的金属性决定了它们与水反应的速率大小。（ ） 24．钠在空气中燃烧生成Na2O，是一种淡黄色固体。（ ） 25．铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是因为铝是两性金属。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．侯氏制碱法中循环使用的物质是______和______，该工艺的优点是______。 27．铝热反应中，铝粉与F反应的化学方程式为______，工业上常用该反应冶炼______（填“高熔点”或“低熔点”）金属。 28．铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”），密度比纯铝______（填“大”或“小”），常用于制造飞机外壳。 29．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成______（填化学式）：检验是否还原完全的实验操作是______。 30．工业上冶炼金属铁的化学原理是，用CO还原铁矿石，主要反应为______；生铁和钢的主要区别是______含量不同。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．向200mL0.5mol/L的AlC溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，若生成Al（OH）3沉淀1.95g，求加入NaOH溶液的体积为多少毫升？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷考点训练卷，按《无机化学》中「重要金属及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要金属及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第13卷 《无机化学》 重要金属及其化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A．（m+1.7）g B．（m+3.4）g C．（m+5.1）g D．（m+6.8）g 【答案】A 【详解】金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物（MgC、AlC），盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg（OH）2、Al（OH）3；梳理本题物质变化思路：Mg→M→Mg（OH）2，Al→A→Al（OH）3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中O的质量求得。而M、A生成沉淀结合的O的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是变成得到电子的物质的量。由2~2~，可求出得到电子的物质的量为2=0.1mol，故M、A生成沉淀结合的O的物质的量也是0.1mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为（m+1.7）g，故选A。 2．现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为（ ） A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.1mol 【答案】A 【详解】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知，故生成Fe的质量，故。故选A。 3．Na原子形成离子时（ ） A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子 C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1 【答案】B 【详解】A．失去电子对相对质量没有影响，A错误；B．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，B正确；C．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，C错误；D．核电荷数没有变化，D错误；故选B。 4．下列微粒书写正确的是（ ） A．铵根离子：N+ B．碳酸氢钙：CaHC C．氯化亚铁：FeC D．硫酸根离子：S2- 【答案】D 【详解】A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示：N+，故A错误；B.碳酸氢钙中，钙元素显+2价，碳酸氢根显-2价，故其化学式为：Ca（HC）2，故B错误；C.氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-2价，其化学式为：FeC，故C错误；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示：S2-，故D正确。故选D。 5．下列符号表示铁原子的是（ ） A． B．Fe C．F D．Fr 【答案】B 【详解】A是氟气分子，B是铁原子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选B。 6．下列说法正确的有①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH④酸性：S＞HCl＞HBr＞HI⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱（ ） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①在周期表中，第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1， 第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第ⅢB族有15种元素，因此第六、第七周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差11+14=25，因此同周期第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差可能是1、11或25，①正确；②同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，②错误；③碱金属从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，③错误；④同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性HCl＞S，④错误；⑤卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深，氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，⑤正确；⑥碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，⑥正确；⑦碱金属元素从上到下电子层数依次增大，半径也依次增大，形成的离子均失去最外层电子，因此半径也随核电荷数的增大而增大，⑦正确；⑧元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，⑧正确；综上所述，①⑤⑥⑦⑧正确，故选B。 7．下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）（ ） A．Fe（Al）:加入足量的稀盐酸 B．FeC溶液（FeC）：加入酸性KMn溶液 C．FeC溶液（FeC）：加入铁粉 D．FeC溶液（CuC）：加入Al片 【答案】C 【详解】A．Fe和Al都能与盐酸反应，A不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液能将氯化亚铁氧化为氧化铁，同时生成钾盐和锰盐，引入杂质，B不符合题意；C．氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，C符合题意；D．Al片能与氯化亚铁溶液和氯化铜溶液反应，D不符合题意；故选C。 8．下列单质中，能跟烧碱溶液反应，但不能生成的是（ ） A．硅 B．氟气 C．铝 D．钠 【答案】B 【详解】能与烧碱溶液反应但不生成氢气的单质是 氟气。 硅与烧碱反应生成氢气。 铝与烧碱反应生成氢气。 钠与水（烧碱溶液中）反应生成氢气。 氟气与烧碱反应生成氟化钠、氧气和水，不生成氢气。 9．下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【详解】A.氯气有强氧化性，能把活泼变价金属氧化成高价金属氯化物，故A正确；B.液态氯是纯净物，没有水不能生成次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C.氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成高价金属氯化物，故C正确；D、氯水中发生反应C+O=HCl+HClO，次氯酸是一种强氧化性的漂白剂，具有杀菌、消毒、漂白的作用，故D正确；故选B。 10．根据元素周期律判断，下列推论中正确的是（ ） A．碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物 B．将分别通入NaBr溶液中，得到B C．Al、A、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D．大量过渡元素用来制备半导体材料 【答案】C 11．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（ ） A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素 【答案】D 12．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ） A．铝粉和的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰 C．蒸干灼烧溶液，最终得到固体 D．工业合成氨属于人工固氮 【答案】C 13．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是（ ） A．于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 【答案】B 14．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液呈红色。这种物质是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 15．铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝：下列说法不正确的是（ ） A．步骤①过滤得到的滤渣主要为 B．步骤②的沉淀剂可以选用NaOH、氨水或，考虑成本，最合适 C．步骤④加入冰晶石的目的是降低熔融的温度，降低能耗 D．该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 【答案】B 16．下列实验方案可行的是（ ） A．加入铁粉可以除去FeC中的杂质FeC B．用NaOH溶液可以除去C中的杂质HCl C．滴加盐酸可以除去NS溶液中的杂质NC D．通过加热可以除去NC固体中的杂质NaHC 【答案】D 17．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．明矾中的A易形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂 B．NC溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 D．F呈红棕色，可用作红色油漆 【答案】D 18．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ） A．与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C．酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为) D．具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】B 19．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是（ ） A． B． C．FeS D．CuS 【答案】D 20．下列有关铁的化合物说法正确的是（ ） A．FeO 为红棕色固体，可作颜料 B．Fe₃O₄中同时含 + 2、+3 价铁 C．Fe (OH)₂放置空气中不会变色 D．FeCl₂溶液滴 KSCN 立即变红 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。（ ） 【答案】错误 【详解】纯碱为NC，属于盐，故错误。 22．生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。（ ） 【答案】错误 【详解】合金形成后会影响成分金属的物理性质，但不改变成分金属的化学性质。 23．Na、Mg、AI的金属性决定了它们与水反应的速率大小。（ ） 【答案】正确 【详解】元素的金属性越强，和水反应越剧烈，所以Na、Mg、4l的金属性决定了它们与水反应的速率大小 24．钠在空气中燃烧生成Na2O，是一种淡黄色固体。（ ） 【答案】错误 【详解】Na在空气中燃烧生成Na2O2(淡黄色)，而非Na2O(白色)。Na在常温下与O2反应才生成Na2O。 25．铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是因为铝是两性金属。（ ） 【答案】正确 【详解】铝是两性金属：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．侯氏制碱法中循环使用的物质是______和______，该工艺的优点是______。 【答案】① C ② 饱和食盐水 ③ 提高原料利用率，减少废弃物 【详解】碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可重新通入饱和食盐水中，母液中的氯化钠经处理后可循环使用，这一设计减少了原料浪费，提高了经济效益，同时降低了对环境的污染。 27．铝热反应中，铝粉与F反应的化学方程式为______，工业上常用该反应冶炼______（填“高熔点”或“低熔点”）金属。 【答案】① F+2Al高温2Fe+A ② 高熔点 【详解】铝热反应放出大量热，使生成的金属熔化，常用于冶炼钨、铬等熔点极高的金属。 28．铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”），密度比纯铝______（填“大”或“小”），常用于制造飞机外壳。 【答案】① 大 ② 小 【详解】合金的硬度通常高于成分金属，而密度一般低于成分金属，铝合金因强度高、密度小，成为制造飞机的理想材料。 29．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成______（填化学式）：检验是否还原完全的实验操作是______。 【答案】① ② 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 30．工业上冶炼金属铁的化学原理是，用CO还原铁矿石，主要反应为______；生铁和钢的主要区别是______含量不同。 【答案】Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；碳（C） 【详解】高炉炼铁用CO还原Fe2O3；生铁含C量约2%~4.3%，钢含C量约0.03%~2%。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。 【答案】（1）铝制品表面有一层氧化膜，阻挡了铝和水的反应，当铝和氢氧化钠接触时，氧化膜溶于碱而被破坏。失去保护膜的铝，能与水反应生成氢氧化铝并放出氢气。（2） 【详解】铝在常温下会与空气中的氧气反应，表面生成一层致密且坚固的 氧化铝（A）薄膜，这层膜能阻止内部铝与水接触，因此铝制品不能与水反应。 但在 NaOH 溶液中，NaOH 会先与表面的 A 反应，氧化膜被溶解后，铝与 NaOH 溶液直接反应。因此铝可与 NaOH 溶液反应放出氢气，而不能与水反应。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．向200mL0.5mol/L的AlC溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，若生成Al（OH）3沉淀1.95g，求加入NaOH溶液的体积为多少毫升？ 【答案】75mL或375mL。 【详解】n（AlC）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，m[Al（OH）3]=1.95g，n[Al（OH）3]=1.95g78g/mol=0.025mol。分两种情况：NaOH不足，仅生成Al（OH）3：反应：A⁺+3OH⁻=Al（OH）3↓,需n（OH⁻）=30.025mol=0.075mol，V（NaOH）=0.075mol1mol/L=0.075L=75mL。当NaOH过量时，生成0.025mol沉淀，说明先生成0.1mol沉淀，再溶解0.075mol。生成0.1mol沉淀需要30.1=0.3molNaOH；溶解0.075mol沉淀需要0.075molNaOH；总共需要0.3+0.075=0.375molNaOH，体积为375mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $