第11卷 重要非金属及其化合物（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《无机化学》中「重要非金属及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要非金属及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 重要非金属及其化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于卤素离子的说法，正确的是哪一项（ ） A．所有卤素离子都是无色的 B．卤素离子都具有还原性 C．卤素离子都不能与银离子反应生成沉淀 D．卤素离子的半径随着原子序数的增加而减小 2．下列关于氮的化合物说法正确的是（ ） A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 3．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。下列说法正确的是（ ） A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 4．实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），下列说法错误的是（ ） A．生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2S（浓）ZnS＋S↑＋2O B．装置A、B中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验S的存在以及是否除尽 C．装置C中黑色粉末变成红色，且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气 D．装置E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D 5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强（ ） A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 6．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 7．下列有关说法正确的是（ ） A．Si既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应 D．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ） A．N能与HCl反应生成NCl，则P也可以与HCl反应生成PCl B．Zn能与稀硫酸反应制备，则Zn与稀硝酸也可制备 C．常温下CaC的溶解度小于Ca(HC)2，则NC的溶解度小于NaHC D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 9． 探究氮、硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论（ ） A、 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B、 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质 C、 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度 D、将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生和气体 A．A B．B C．C D．D 10． 下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的（ ） A． 实验室制N B． 比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的 C． 除去C中的少量S D．配制100 mL1mol· NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 11．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+O=CaC↓+2HClO，下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 12．铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为（ ） A． B． C． D． 13．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ） A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 14．下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是（ ） A．氧化钠 B．过氧化钠 C．硫化铜 D．氯化铁 15．只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液，该试剂是（ ） A．稀硫酸 B．氯水与四氯化碳混合液 C．酚酞溶液 D．硝酸银稀硝酸混合溶液 16．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．C气体 (HCl)，饱和食盐水，洗气 B．C气体(HCl)，通过饱和NC溶液，洗气 C．FeC溶液(FeC)：加入过量铁粉，后过滤 D．Mg固体(Al)：加入足量的NaOH溶液，后过滤 17．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应直接实现的是（ ） A．S → SO₂ B．SiO₂ → Na₂SiO₃ C．N₂ → NO₂ D．CO₂ → Na₂CO₃ 18．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 C．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．检验溶液中的 19．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液红色褪去，其原因可能是（ ） A．二氧化硫具有酸性，与氢氧化钠发生中和反应 B．二氧化硫具有漂白性，将酚酞漂白 C．二氧化硫具有氧化性，与氢氧化钠发生氧化还原反应 D．二氧化硫使溶液温度升高，酚酞挥发 20．将足量 SO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊沉淀的是（ ） A．氢硫酸溶液 B．澄清石灰水 C．Ba (NO₃)₂酸性溶液 D．Na₂S 水溶液 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．为加快产生N的速率，实验室可以用NaOH固体和NCl固体反应制N。（ ） 22．可除去氯气中的HCl气体。（ ） 23．向无色溶液中滴加CC，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有。（ ） 24．氯气具有强氧化性，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。（ ） 25．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，因此可以用来干燥氨气。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．工业上制备粗硅的反应化学方程式为________；粗硅提纯时，Si 与 Cl₂高温生成________（填化学式）。 27．检验 S2⁻时，应先加入______（填试剂名称）酸化，再加入______（填试剂名称），若产生______，则证明含 S2⁻。 28．硫元素的价态中，______（填价态）的硫只具有氧化性，______（填价态）的硫只具有还原性。 29．1941年第一次制得卤素的第五个成员砹（At），根据卤素性质递变规律，我们可以预料到砹有以下性质：（1）砹在室温下的状态是______体，颜色比碘______，它得到电子的能力比碘______，并______（有或没有）挥发性，且______于四氯化碳。（2）AgAt的颜色比AgI______，______，溶于水，HAt的水溶液显______性，HAt的稳定性比HI______。（3）在卤素中，单质砹是______的氧化剂，而砹离子是卤离子中______的还原剂。 30．实验室制取氯气的化学反应方程式为______，收集C用______法。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．综合分析硅及其化合物的性质和用途。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了测定废气中二氧化硫的含量，某同学设计了如下实验：将一定体积的废气通入足量的氢氧化钠溶液中，然后向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀。若称得硫酸钡沉淀的质量为 mg，废气的体积为 VL（标准状况），求废气中二氧化硫的体积分数。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《无机化学》中「重要非金属及其化合物」范围和要求编写。具体内容为：重要非金属及其化合物。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 重要非金属及其化合物 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于卤素离子的说法，正确的是哪一项（ ） A．所有卤素离子都是无色的 B．卤素离子都具有还原性 C．卤素离子都不能与银离子反应生成沉淀 D．卤素离子的半径随着原子序数的增加而减小 【答案】B 【详解】卤素离子通常都带有颜色，例如氯离子是浅黄色的，溴离子和碘离子都是深色的。卤素离子由于可以从其阴离子状态获得一个电子变成卤素单质，因此都具有还原性。卤素离子能与银离子反应生成相应的卤化银沉淀。卤素离子的半径随着原子序数的增加而增加。 2．下列关于氮的化合物说法正确的是（ ） A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 【答案】C 【详解】A．铵盐受热分解不一定都产生N，如NN分解可能会生成O和O等，A错误；B．浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非“不反应”，B错误；C．M是离子晶体，由M和通过离子键结合，为单个离子，不含共价键，C正确；D．N喷泉实验的关键是其极易溶于水（1:700体积比），而非因溶液显碱性，D错误；故选C。 3．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。下列说法正确的是（ ） A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【详解】[分析]黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生F、S，将S与空气混合净化后加热到400-500℃，在催化下反应产生S，S被98.3%的浓硫酸吸收后产生S，据此分析解题。[详解]A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确；B．步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为S，不能免去步骤②，故B错误；C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收S制取S，故C错误；D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误；答案选A。 4．实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），下列说法错误的是（ ） A．生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2S（浓）ZnS＋S↑＋2O B．装置A、B中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验S的存在以及是否除尽 C．装置C中黑色粉末变成红色，且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气 D．装置E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D 【答案】B 【详解】A．由图可知：锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，其反应的化学方程式为Zn＋2S（浓）ZnS＋S↑＋2O，故A正确；B．分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，所以B装置中装有的是浓硫酸，故B错误；C．装置C中黑色粉末变成红色，说明发生了氧化还原反应， D中白色粉末变蓝可以说明有水生成，由此证明X中含有氢气，故C正确；D．该试验是为了证明混和气体中含有氢气，所以装置E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D，故D正确；故答案B。 5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强（ ） A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 【答案】B 【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；④硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑥铁与C反应生成FeC，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑦C可以和NS反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑧HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比S强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；故选B。 6．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A．双氧水具有氧化性的物质，能氧化生成 ，A错误；B．碘酒中含有，B错误；C．氯化铁溶液中含有F，具有氧化性的物质，能氧化生成 ，C错误；D．稀硫酸与KI不反应，也不能使淀粉变色，D正确；故选D。 7．下列有关说法正确的是（ ） A．Si既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应 D．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 【答案】B 8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ） A．N能与HCl反应生成NCl，则P也可以与HCl反应生成PCl B．Zn能与稀硫酸反应制备，则Zn与稀硝酸也可制备 C．常温下CaC的溶解度小于Ca(HC)2，则NC的溶解度小于NaHC D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 【答案】A 9． 探究氮、硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论（ ） A、 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B、 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质 C、 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度 D、将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生和气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 10． 下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的（ ） A． 实验室制N B． 比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的 C． 除去C中的少量S D．配制100 mL1mol· NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 11．2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+O=CaC↓+2HClO，下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 【答案】B 12．铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 13．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ） A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 14．下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是（ ） A．氧化钠 B．过氧化钠 C．硫化铜 D．氯化铁 【答案】C 15．只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液，该试剂是（ ） A．稀硫酸 B．氯水与四氯化碳混合液 C．酚酞溶液 D．硝酸银稀硝酸混合溶液 【答案】B 16．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．C气体 (HCl)，饱和食盐水，洗气 B．C气体(HCl)，通过饱和NC溶液，洗气 C．FeC溶液(FeC)：加入过量铁粉，后过滤 D．Mg固体(Al)：加入足量的NaOH溶液，后过滤 【答案】B 17．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应直接实现的是（ ） A．S → SO₂ B．SiO₂ → Na₂SiO₃ C．N₂ → NO₂ D．CO₂ → Na₂CO₃ 【答案】C 【详解】A：硫在氧气中点燃一步生成二氧化硫； B：二氧化硅与 NaOH 溶液反应，一步得到硅酸钠； C：氮气先与氧气生成 NO，NO 再氧化才能得到 NO₂，无法一步转化； D：二氧化碳通入足量 NaOH 溶液，一步生成碳酸钠。 18．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水 C．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．检验溶液中的 【答案】C 19．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液红色褪去，其原因可能是（ ） A．二氧化硫具有酸性，与氢氧化钠发生中和反应 B．二氧化硫具有漂白性，将酚酞漂白 C．二氧化硫具有氧化性，与氢氧化钠发生氧化还原反应 D．二氧化硫使溶液温度升高，酚酞挥发 【答案】A 20．将足量 SO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊沉淀的是（ ） A．氢硫酸溶液 B．澄清石灰水 C．Ba (NO₃)₂酸性溶液 D．Na₂S 水溶液 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．为加快产生N的速率，实验室可以用NaOH固体和NCl固体反应制N。（ ） 【答案】错误 【详解】不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。 22．可除去氯气中的HCl气体。（ ） 【答案】错误 【详解】氯化氢溶于水后形成盐酸，氯气与水反应也形成盐酸和次氯酸，都可与碳酸氢钠反应，除去氯气中的HCl气体应使用饱和食盐水，故错误。 23．向无色溶液中滴加CC，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有。（ ） 【答案】错误 【详解】的无色溶液中加CC时，由于不溶于CC，故不能通过溶液的颜色判断是否含有，答案为错误。 24．氯气具有强氧化性，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。（ ） 【答案】正确 【详解】C+2I⁻→2Cl⁻+，生成的遇淀粉变蓝，这是检验C的常用方法。 25．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，因此可以用来干燥氨气。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸与N发生中和反应：2N+S→(N)₂S，不能用浓硫酸干燥碱性气体氨。应使用碱石灰。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．工业上制备粗硅的反应化学方程式为________；粗硅提纯时，Si 与 Cl₂高温生成________（填化学式）。 【答案】① SiO₂ + 2C 高温 Si + 2CO↑；SiCl4 【详解】二氧化硅和焦炭高温制粗硅；粗硅与氯气高温反应生成四氯化硅，后续精馏还原得到高纯硅。 27．检验 S2⁻时，应先加入______（填试剂名称）酸化，再加入______（填试剂名称），若产生______，则证明含 S2⁻。 【答案】① 稀盐酸 ② 氯化钡溶液 ③ 白色沉淀 【详解】先加稀盐酸排除 C2⁻、S2⁻、Ag⁺等干扰，再加氯化钡溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀（Ba S），则证明含 S2⁻。 28．硫元素的价态中，______（填价态）的硫只具有氧化性，______（填价态）的硫只具有还原性。 【答案】① +6 ② -2 【详解】+6 价硫（如 S）处于最高价态，只能被还原；-2 价硫（如 S）处于最低价态，只能被氧化。 29．1941年第一次制得卤素的第五个成员砹（At），根据卤素性质递变规律，我们可以预料到砹有以下性质：（1）砹在室温下的状态是______体，颜色比碘______，它得到电子的能力比碘______，并______（有或没有）挥发性，且______于四氯化碳。（2）AgAt的颜色比AgI______，______，溶于水，HAt的水溶液显______性，HAt的稳定性比HI______。（3）在卤素中，单质砹是______的氧化剂，而砹离子是卤离子中______的还原剂。 【答案】（1）① 固 ② 深 ③ 弱 ④ 没有 ⑤ 溶 （2）① 深 ② 不 ③ 酸 ④ 弱 （3）① 最弱 ② 最强 30．实验室制取氯气的化学反应方程式为______，收集C用______法。 【答案】Mn+4HCl(浓)△MnC+C↑+2O；向上排空气 【详解】Mn与浓HCl加热制C；C密度大于空气，用向上排空气法收集。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．综合分析硅及其化合物的性质和用途。 【答案】硅是一种半导体材料，具有良好的导电性能。硅在地壳中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。二氧化硅硬度大、熔点高，化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应。二氧化硅用于制造光学仪器、石英玻璃和研磨材料等。硅酸和硅酸盐在工业上也有广泛应用，如硅酸钠用作胶黏剂和耐火材料，硅胶用作干燥剂和吸附剂等。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了测定废气中二氧化硫的含量，某同学设计了如下实验：将一定体积的废气通入足量的氢氧化钠溶液中，然后向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀。若称得硫酸钡沉淀的质量为 mg，废气的体积为 VL（标准状况），求废气中二氧化硫的体积分数。（写出计算过程） 【答案】根据硫元素守恒，废气中二氧化硫的体积分数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $