第10卷 电解质溶液与离子反应（二） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷考点训练卷，按《无机化学》中「电解质溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第10卷 《无机化学》 电解质溶液与离子反应 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列可用离子方程式表示的反应是（ ） A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 2．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ） A．MgC溶液和NS溶液混合 B．Ba（OH）2溶液与稀硝酸混合 C．C与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba（N）2溶液混合 3．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 4．下列物质的溶液呈碱性的是（ ） A． B． C． D． 5．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是（ ） A．N B．KHS C．CuC D．CCOONa 6．下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是（ ） A．NaHS B．KN C．NaOH D．NC 7．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A．放入水中： B．通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加溶液： 8．25℃时，在浓度均为1mol·的NHS、（N）2Fe（S）2、 （N）2S、NCl、N·O五种溶液中，若测得其中c（NH）分别为a、b、c、d、e（单位为mol·），则下列判断正确的是（ ） A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 9．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是（ ） A．NaCl B．NaHS C．HCOONa D．NaHC 10．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ） A．NaHS B．NC C．N D．AgN 11．下列反应书写正确的是（ ） A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C．溶液中的水解方程式： D．氯化铁水解的离子方程式： 12．加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是（ ） A． B． C． D． 13．下列关于胶体和离子检验说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体静置后会分层产生沉淀 B．Fe³⁺溶液中滴加 KSCN 溶液，生成血红色离子配合物 C．氯化钠溶液能发生丁达尔效应，胶体不能 D．向氯化铝溶液中加过量氨水，可得到透明氢氧化铝胶体 14．下列溶液因水解显碱性的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．下列物质分类组合正确的是选项混合物纯净物单质电解质A氯水胆矾水银AgClB碱石灰NaOH石墨大理石C漂白粉双氧水铁ND氨水CaC铜（ ） A．A B．B C．C D．D 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ） A．酸性透明溶液：HCO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻ B．强碱性溶液：Mg²⁺、Cl⁻、K⁺ C．无色中性溶液：K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D．含 Fe³⁺的溶液：I⁻、Na⁺、NO₃⁻ 17．将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（ ） A．NaCl B． C．KOH D． 18．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A． B． C． D． 19．在25mL 0.1mol/L HN溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 20．下列物质的水溶液呈酸性的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。（ ） 22．氨水中只存在N·O的电离平衡，不存在其他电离平衡。（ ） 23．碳酸的电离方程式为C⇌2＋CO。（ ） 24．强电解质在水中完全电离，其电离度等于100%。（ ） 25．离子方程式中，难溶物、弱电解质和气体都应写成分子形式。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化。 27．0.1mol/L的NC溶液中，存在的水解离子方程式为______、______。 28．某温度下，纯水中的c（）=5.010-7mol/L，则此时水的离子积常数Kw=______，该温度______（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 29．NC溶液中，由于C²⁻的水解使溶液呈______性，其水解离子方程式为______。 30．25℃时，纯水的离子积Kw=______；若某溶液pH=3，则[H⁺]=______mol/L，[OH⁻]=______mol/L。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知醋酸（HAc）的pKa = 4.76，要配制一个pH为4.5的缓冲溶液，应选择什么作为缓冲对？并计算所需HAc和NaAc的浓度比。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷考点训练卷，按《无机化学》中「电解质溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第10卷 《无机化学》 电解质溶液与离子反应 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列可用离子方程式表示的反应是（ ） A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】B 【详解】[分析]该离子方程式可以表示可溶性碳酸盐与过量的强酸反应。[详解]A．碳酸钙难溶于水，不能写成碳酸根，不能用该离子方程式表示，故A不符合题意；B．碳酸钠为可溶性碳酸盐，离子方程式可以写成碳酸根，盐酸为强酸，二者反应可以用该离子方程式表示，故B符合题意；C．二氧化碳与氢氧化钠反应为C和O的反应，不能用该离子方程式表示，故C不符合题意；D．碳酸是二元弱酸，所以碳酸氢钠不能用碳酸根表示，故D不符合题意；综上所述答案为B。 2．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ） A．MgC溶液和NS溶液混合 B．Ba（OH）2溶液与稀硝酸混合 C．C与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba（N）2溶液混合 【答案】B 【详解】A． MgC溶液和NS溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；B． Ba（OH）2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；C． C与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；D． KOH溶液与Ba（N）2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；答案选B。 3．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 【答案】D 【详解】A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误；B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误；C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；故选D。 4．下列物质的溶液呈碱性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；B．在水溶液中电离出氢离子而使溶液呈酸性，故B错误；C．NaHC属于强碱弱酸盐，由于的水解程度大于的电离程度，的水解使溶液呈碱性，故C正确；D．是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故D错误；故选C。 5．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是（ ） A．N B．KHS C．CuC D．CCOONa 【答案】B 【详解】A．N与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生O，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意；B．KHS在水溶液中完全电离：KHS=++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；C．CuC是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意；D．CCOONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；答案选B。 6．下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是（ ） A．NaHS B．KN C．NaOH D．NC 【答案】A 【详解】A．在水溶液中完全电离NaHS=N++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故A正确；B．KN是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故B错误；C．NaOH是强碱，其水溶液显碱性，且抑制水的电离，故C错误；D．NC是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；故选：A。 7．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A．放入水中： B．通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误；B．C与NaOH反应的离子方程式应为，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误；C．NC与CaC反应生成CaC沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确；D．NS与BaC反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐NS，书写不符合离子方程式规则，D错误；故选C。 8．25℃时，在浓度均为1mol·的NHS、（N）2Fe（S）2、 （N）2S、NCl、N·O五种溶液中，若测得其中c（NH）分别为a、b、c、d、e（单位为mol·），则下列判断正确的是（ ） A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 【答案】B 【详解】溶液中NH的水解程度很小，则浓度均为1mol· 的（N）2Fe（S）2溶液和（N）2S溶液中c（NH）较大，又因为（N）2Fe（S）2溶液中F的水解抑制NH的水解，则b>c；NHS溶液中抑制NH的水解，NCl溶液中NH的水解不受影响，NHS溶液中c（NH）大于NCl溶液中（NH），即a>d；N·O溶液中，N·O部分电离产生NH，电离程度较小，c（NH）最小；综上所述其中c（NH）的大小顺序为：b>c>a>d>e，故选B。 9．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是（ ） A．NaCl B．NaHS C．HCOONa D．NaHC 【答案】D 【详解】A．NaCl是正盐，溶液呈中性，故A不符合题意；B．NaHS是酸式盐，溶液呈酸性，故B不符合题意；C．HCOONa是正盐，溶液呈碱性，故C不符合题意；D．NaHC是酸式盐，溶液呈碱性，故D符合题意。综上所述，答案为D。 10．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ） A．NaHS B．NC C．N D．AgN 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶液中由于硫酸氢根电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意；B．碳酸钠水溶液中由于碳酸根的水解而显碱性，故B符合题意；C．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根使溶液显碱性，故C不符合题意；D．硝酸银溶液中由于存在银离子的水解而显弱酸性，故D不符合题意；综上所述答案为B。 11．下列反应书写正确的是（ ） A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C．溶液中的水解方程式： D．氯化铁水解的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，，A错误； B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为失去电子生成亚铁离子：，B错误；C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，，C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，D正确； 故选D。 12．加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氯离子、钠离子和铜离子不能与盐酸电离出的氢离子、氯离子反应，银离子能与盐酸电离出的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则加入适量的稀盐酸，可使溶液中下列离子数目明显减少的是银离子，故选C。 13．下列关于胶体和离子检验说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体静置后会分层产生沉淀 B．Fe³⁺溶液中滴加 KSCN 溶液，生成血红色离子配合物 C．氯化钠溶液能发生丁达尔效应，胶体不能 D．向氯化铝溶液中加过量氨水，可得到透明氢氧化铝胶体 【答案】B 【详解】胶体具有介稳性，静置不分层；溶液无丁达尔效应；AlCl₃加过量氨水直接生成氢氧化铝沉淀，无法制胶体。 14．下列溶液因水解显碱性的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中发生电离产生O使溶液呈碱性，A不选；B．是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不选；C．是强碱弱酸盐，水解生成HF和O使溶液呈碱性，C选；D．是强酸弱碱盐，水解生成和使溶液呈酸性，D不选；故选C。 15．下列物质分类组合正确的是选项混合物纯净物单质电解质A氯水胆矾水银AgClB碱石灰NaOH石墨大理石C漂白粉双氧水铁ND氨水CaC铜（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水：氯气水溶液，胆矾：CuS•5O，水银：Hg，AgCl：盐，电解质，描述正确，符合题意；B．大理石，天然矿石，主成分CaC，含杂质，混合物，描述错误，不符题意；C．双氧水，的水溶液，混合物，描述错误，不符题意；D．铜，金属单质，属于既不是电解质也不是非电解质，描述错误，不符题意；综上，本题选A。 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ） A．酸性透明溶液：HCO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻ B．强碱性溶液：Mg²⁺、Cl⁻、K⁺ C．无色中性溶液：K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D．含 Fe³⁺的溶液：I⁻、Na⁺、NO₃⁻ 【答案】C 【详解】A 中 HCO₃⁻与 H⁺反应生成 CO₂；B 中 Mg²⁺与 OH⁻生成氢氧化镁沉淀；D 中 Fe³⁺具有氧化性，会氧化 I⁻，无法共存。 17．将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（ ） A．NaCl B． C．KOH D． 【答案】B 【详解】A．升高温度时水的离子积变大，氯化钠为中性溶液，其中的氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；B．升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；C．升高温度时氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；D．升高温度促进水解，铵根水解产生的氢离子浓度增大，pH变小，故D错误；故选B。 18．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误；B．氯化铵在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，故B正确；C．硫酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根离子，故C正确；D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，故D正确；故选A。 19．在25mL 0.1mol/L HN溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 【答案】B 【详解】在25mL 0.1mol/L HN溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 20．下列物质的水溶液呈酸性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．不溶解于水，也不能与水反应，不存在其水溶液，A不符合题意；B．电离出氢离子，电离方程式为：，水溶液显酸性，B符合题意；C．中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，C不符合题意；D．属于强酸强碱盐，不会水解，其溶液显中性，D不符合题意；故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。（ ） 【答案】错误 【详解】难溶性盐在离子方程式中不可以拆成离子形式，故答案为：错误。 22．氨水中只存在N·O的电离平衡，不存在其他电离平衡。（ ） 【答案】错误 【详解】氨水中水是弱电解质，还存在水的电离平衡，故错误。 23．碳酸的电离方程式为C⇌2＋CO。（ ） 【答案】错误 【详解】碳酸是二元弱酸，分步电离： 1. C ⇌ H⁺ + HC⁻ 2. HC⁻ ⇌ H⁺ + C²⁻ 不能合并为一步 ，因为第二步电离程度远小于第一步。 24．强电解质在水中完全电离，其电离度等于100%。（ ） 【答案】正确 【详解】强电解质(强酸、强碱、大多数盐)在水中完全电离，表观电离度接近100%。 25．离子方程式中，难溶物、弱电解质和气体都应写成分子形式。（ ） 【答案】正确 【详解】离子方程式书写规则：易溶强电解质拆成离子，难溶物、弱电解质(弱酸弱碱水)、气体保留分子式。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化。 【答案】① ② Z ③ 27．0.1mol/L的NC溶液中，存在的水解离子方程式为______、______。 【答案】① C2⁻+O⇌HC⁻+OH⁻ ② HC⁻+O⇌C+OH⁻ 28．某温度下，纯水中的c（）=5.010-7mol/L，则此时水的离子积常数Kw=______，该温度______（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 【答案】① 2.510-13 ② 高于 29．NC溶液中，由于C²⁻的水解使溶液呈______性，其水解离子方程式为______。 【答案】碱；C²⁻+O⇌HC⁻+OH⁻ 【详解】强碱弱酸盐中弱酸根水解使[OH⁻]>[H⁺]，溶液呈碱性。 30．25℃时，纯水的离子积Kw=______；若某溶液pH=3，则[H⁺]=______mol/L，[OH⁻]=______mol/L。 【答案】110⁻¹⁴；110⁻³；110⁻¹¹ 【详解】Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴(25℃)。pH=3时[H⁺]=10⁻³，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=10⁻¹¹。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 【答案】O＋OHCO＋O、NH＋ON·O＋、＋O=O，草木灰的主要成分C与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成N·O分解而挥发，降低了氮肥的肥效 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知醋酸（HAc）的pKa = 4.76，要配制一个pH为4.5的缓冲溶液，应选择什么作为缓冲对？并计算所需HAc和NaAc的浓度比。 【答案】为了配制pH为4.5的缓冲溶液，应选择醋酸（HAc）和醋酸钠（NaAc）作为缓冲对。所需的HAc和NaAc的浓度比约为0.61。 【详解】为了配制pH为4.5的缓冲溶液，应选择醋酸（HAc）和醋酸钠（NaAc）作为缓冲对。所需HAc和NaAc的浓度比可以通过公式计算：浓度比 = [HAc] / [Ac⁻] = Ka / 10pH- Ka其中Ka是醋酸的电离常数，可以通过pKa转换为Ka = 10-pKa。代入数据：Ka = 10-4.76浓度比 = 10-4.76 / （10-4.5 - 10-4.76） ≈ 0.61因此，所需的HAc和NaAc的浓度比约为0.61。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $