第9卷 电解质溶液与离子反应（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷考点训练卷，按《无机化学》中「电解质溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 电解质溶液与离子反应 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaC的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/L AlC溶液中c（A）＜0.1mol/L D．NaHC做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 【答案】D 【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故A错误；B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH约为9.3与水解有关，故B错误；C． 0.1mol/LAlC溶液中c（A）＜0.1mol/L是因为A的水解消耗了部分A，与水解有关，故C错误；D．柠檬酸与NaHC反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故D正确；故答案选D。 2．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选；B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选；C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选；D．完全电离出，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选；故选：D。 3．下列盐的水溶液因水解而显碱性的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为强碱，不属于盐，A错误；B．为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，B正确；C．为强酸强碱盐，不水解，C错误；D．为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，D错误；答案选B。 4．下列物质能促进水电离的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，抑制水的电离，A不符合；B．为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，B不符合；C．中铵根离子水解促进水的电离，C符合；D．水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，抑制水的电离，D不符合；故选C。 5．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示（已知：，）下列说法正确的是（ ） A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 【答案】B 【详解】A．不考虑电离和水解时，点处可得即，A错误；B．由电荷守恒和物料守恒可知，故有，B正确；C．根据前述分析可知，b点处，此时溶液呈酸性，故，b点到c点随氢氧化钠溶液体积增大，HA浓度进一步减小，浓度进一步增大，c点时溶液，C错误；D．根据A中计算和题干信息可知，的酸性强于，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液越小，则若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直下移，D错误；故答案选B。 6．在氨水中，N·O的电离达到平衡的标志是（ ） A．溶液显电中性 B．溶液中无N·O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中N·O与N+和O共存 【答案】C 【详解】A. 在水溶液中，溶液一定显电中性，故A无法判断其电离达到平衡；B. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，故其溶液中不可能没有一水合氨分子，B错误；C. 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，当氢氧根离子浓度恒定不变，说明电离达到平衡，C符合题意；D. 一水合氨为弱电解质，不完全电离，则溶液中N·O与N+和O共存无法判断其电离达到平衡，D错误；答案选C。[点睛]在判断弱电解质电离平衡时，可参考化学平衡的判定。 7．下列离子方程式中正确的是（ ） A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6=2F+3↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO+=O+C↑ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：C+2O=Cu（OH）2↓ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN+C=AgCl↓+NO 【答案】B 【详解】A．Fe+2=F+↑，应生成，故A错误；B．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，离子方程式书写正确，故B正确；C． C+SO+B+2O=Cu（OH）2↓+BaS↓，缺少硫酸钡部分，故C错误；D．A+C=AgCl↓，硝酸银应该拆，方程式两边去掉硝酸根离子，故D错误；故选B。 8．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ） A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 【答案】C 【详解】A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；C. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；D. 甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；答案选C。 9．下列物质属于强电解质的是（ ） A．CCOOH B．C C．NaOH D．S 【答案】C 【详解】[分析]在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离的是弱电解质。[详解]A．CCOOH是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A错误；B．C是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，C正确；D．S在水溶液或熔融状态下不能自身电离出自由移动的离子，是非电解质，D错误；答案选C。 10．下列溶液中导电性最强的是（ ） A．1 L 0.2 mol·醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·S溶液 C．0.5 L 0.1 mol·盐酸 D．2 L 0.1 mol·S溶液 【答案】B 【详解】[分析]溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。[详解]A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol·醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；B．S是强电解质，其电离方程式为：S = 2+，则0.1 mol/L S溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = + C，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D．S为弱电解质，其电离方程式为：S⇌+，则0.1 mol/L S溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；答案选B。 11．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．KCl B．S C．NaOH D．Cu 【答案】D 【详解】[分析]在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物等。[详解]A．KCl是盐，属于电解质，故A不选；B．S是酸，属于电解质，故B不选；C．NaOH是碱，属于电解质，故C不选；D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选；故选：D。 12．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c（）增大，且水的不变。加入的这种物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NCl溶液 【答案】C 【详解】A．加入氢氧化钠固体，电离出O，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c（）减小，不符合题意； B．加入氨水，电离出O，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c（）减小，不符合题意； C．加入稀硫酸，电离出，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c（）增大，Kw不变，符合题意； D．加入氯化铵溶液，电离出铵根水解，促进水的电离，电离平衡正向移动，不符合题意； 答案选C。 13．下列各组物质混合后能发生离子反应，且所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和的是（ ） A．氢氧化钾溶液与稀硫酸 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．镁条与稀盐酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 【答案】A 【详解】A．氢氧化钾与稀硫酸反应生成水和易溶物硫酸钾，所以所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和，故A符合题意；B．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故B不符合题意；C．镁条与稀盐酸反应生成氢气，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故C不符合题意；D．氯化铁和烧碱反应生成氢氧化铁沉淀，所以所得溶液的总质量小于两种物质的质量之和，故D不符合题意；综上所述答案为A。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：B、 C、 F、 B．由水电离出的c（）=110-13 mol/L的溶液中： C、 B、 C、 C．无色透明的溶液中：B、、 、 D．pH=1的溶液中：F、 A、、 【答案】C 【详解】A. 加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，F与氢氧根离子反应，F、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 水电离出的c（ ）=110−13 mol⋅的溶液呈酸性或碱性， 与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. 无色透明的溶液中：B、、 、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D. pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中有强氧化性，会和F、发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。 15．下列反应可用离子方程式+O=O表示的是（ ） A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡 C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾 【答案】B 【详解】[分析]离子方程式+O═O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。[详解]A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式+O=O表示，故A错误；B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式+O=O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式+O=O表示，故C错误；D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式+O=O表示，故D错误；故选B。[点睛]本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 16．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是（ ） A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸 【答案】A 【详解】[分析]首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题。[详解]A．0.1mol/L硫酸中S是强电解质完全电离，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；B．0.1mol/L氢硫酸中S为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L盐酸溶液中HCl为强电解质，溶液中氢离子浓度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中浓度最大的是A，故选A。 17．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ） A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度 C．的物质的量浓度 D．和的物质的量 【答案】D 【详解】稀释氨水时，的电离平衡正向移动，所以和的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，、、的物质的量浓度均减小，故A、B、C均不合题意，D符合题意；故答案为：D。 18．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．NaHC溶液中： 、、 B．无色溶液中：N、C、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：N 、F、C D．室温下pH<7 的溶液中：B 、、 【答案】A 【详解】A．各离子互不反应，可共存，故A符合题意；B．含C溶液为蓝色，故B不符合题意；C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，则存在大量O，因此不存在F，故C不符合题意；D．B和产生沉淀，不共存，故D不符合题意；故答案为A。 19．下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的是（ ） A．M B．CO C．B D．NO 【答案】A 【详解】A．在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A符合题意；B．在碱性溶液中不生成沉淀、气体、水，不反应，能大量共存，B不符合题意；C．在碱性溶液中不反应，能大量共存，C不符合题意；D．在碱性溶液中不反应，能大量共存，D不符合题意；故选A。 20．下列各组离子能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．这些离子相互之间不反应，可以大量共存，A正确；B．氢氧根离子和铜离子可以生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；C．氢离子和次氯酸根离子可以生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D．氢离子和碳酸氢根离子会生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 【答案】错误 【详解】碳酸钙高温分解生成二氧化碳的反应不是离子，故错误。 22．氢氧化铜和稀盐酸反应：O＋=O。（ ） 【答案】错误 【详解】氢氧化铜是固体，它与稀盐酸反应的完整分子方程式是： Cu(OH)₂ + 2HCl → CuC + 2O 23．氨水中物质的量浓度最大的粒子是N·O(水除外)。（ ） 【答案】正确 【详解】氨水主要以 N·O 分子形式存在，电离程度很小（约 1%）。 因此物质的量浓度最大的粒子是 N·O（除 O 外）。 24．要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。（ ） 【答案】错误 25．弱酸的电离常数Ka越大，说明该酸的酸性越弱。（ ） 【答案】错误 【详解】Ka越大，溶液中[H+]越大，酸性越强。如HAc Ka=1.8e-5，HF Ka=6.8e-4，HF酸性强于HAc。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．判断食物的酸性或碱性，是按食物在体内______（填 代谢最终产物 或 原始成分）的性质来分类的。 【答案】代谢最终产物 【详解】食物的酸碱性不是根据口感或原始成分，而是根据其在体内代谢最终产物的酸碱性。 27．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始______（填 有 或 无）气体生成，反应的化学方程式为______，继续滴加稀盐酸有气体生成，反应的化学方程式为______。 【答案】① 无 ② NC + HCl = NaHC + NaCl ③ NaHC + HCl = NaCl + O + C↑ 【详解】碳酸钠与少量盐酸反应先生成碳酸氢钠，无气体产生，继续加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。 28．实验室中钠为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为______。 【答案】① 煤油 ② 2Li+2O=2L+2O+↑ 29．现有的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______；纯碱溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。 【答案】① 把pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后与标准比色卡对照确定溶液的pH ② 30． （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是______。a． b． c． d．（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）。 A 、 B、 C、 D、 E、 【答案】① ② BD 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．写出下列典型反应的离子方程式。（1）明矾溶于水发生水解（2）实验室用浓盐酸与共热制（3）在石灰乳中加入溶液（4）溶液与NaOH溶液混合（5）浓与Cu的反应 【答案】（1）。 （2）。 （3）。 （4）。 （5）。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．计算0.05mol·L⁻¹氨水溶液中OH⁻的浓度。已知氨水的电离常数Kₐ=1.810⁻⁵。 【答案】0.05mol·L⁻¹氨水溶液中的OH⁻浓度为9.4910⁻⁴mol·L⁻¹。 【详解】解：设平衡时OH⁻浓度为ymol·L⁻¹，则电离平衡式为：N·O→N⁺+OH⁻。 平衡时浓度：[N·O]=0.05-y，[OH⁻]=[N⁺]=y。 根据电离常数Kₐ=[N⁺][OH⁻]/[N·O]，得Kₐ=/(0.05-y)。 当0.05/Kₐ>500时，可认为0.05-y≈0.05，得y=(Kₐ0.05)=(1.810⁻⁵0.05)=9.4910⁻⁴mol·L⁻¹。 答：0.05mol·L⁻¹氨水溶液中的OH⁻浓度为9.4910⁻⁴mol·L⁻¹。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷考点训练卷，按《无机化学》中「电解质溶液与离子反应」范围和要求编写。具体内容为：电解质溶液与离子反应。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 电解质溶液与离子反应 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaC的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/L AlC溶液中c（A）＜0.1mol/L D．NaHC做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 2．下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（ ） A． B． C． D． 3．下列盐的水溶液因水解而显碱性的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质能促进水电离的是（ ） A． B． C． D． 5．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示（已知：，）下列说法正确的是（ ） A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 6．在氨水中，N·O的电离达到平衡的标志是（ ） A．溶液显电中性 B．溶液中无N·O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中N·O与N+和O共存 7．下列离子方程式中正确的是（ ） A．将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6=2F+3↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO+=O+C↑ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：C+2O=Cu（OH）2↓ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN+C=AgCl↓+NO 8．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ） A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 9．下列物质属于强电解质的是（ ） A．CCOOH B．C C．NaOH D．S 10．下列溶液中导电性最强的是（ ） A．1 L 0.2 mol·醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·S溶液 C．0.5 L 0.1 mol·盐酸 D．2 L 0.1 mol·S溶液 11．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．KCl B．S C．NaOH D．Cu 12．温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c（）增大，且水的不变。加入的这种物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．NCl溶液 13．下列各组物质混合后能发生离子反应，且所得溶液的总质量等于两种物质的质量之和的是（ ） A．氢氧化钾溶液与稀硫酸 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．镁条与稀盐酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：B、 C、 F、 B．由水电离出的c（）=110-13 mol/L的溶液中： C、 B、 C、 C．无色透明的溶液中：B、、 、 D．pH=1的溶液中：F、 A、、 15．下列反应可用离子方程式+O=O表示的是（ ） A．硝酸和氢氧化铜 B．盐酸和氢氧化钡 C．醋酸和氢氧化钠 D．氢硫酸和氢氧化钾 16．室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是（ ） A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸 17．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ） A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度 C．的物质的量浓度 D．和的物质的量 18．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．NaHC溶液中： 、、 B．无色溶液中：N、C、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：N 、F、C D．室温下pH<7 的溶液中：B 、、 19．下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的是（ ） A．M B．CO C．B D．NO 20．下列各组离子能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ） 22．氢氧化铜和稀盐酸反应：O＋=O。（ ） 23．氨水中物质的量浓度最大的粒子是N·O(水除外)。（ ） 24．要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。（ ） 25．弱酸的电离常数Ka越大，说明该酸的酸性越弱。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．判断食物的酸性或碱性，是按食物在体内______（填 代谢最终产物 或 原始成分）的性质来分类的。 27．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始______（填 有 或 无）气体生成，反应的化学方程式为______，继续滴加稀盐酸有气体生成，反应的化学方程式为______。 28．实验室中钠为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为______。 29．现有的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______；纯碱溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。 30． （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是______。a． b． c． d．（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）。 A 、 B、 C、 D、 E、 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．写出下列典型反应的离子方程式。（1）明矾溶于水发生水解（2）实验室用浓盐酸与共热制（3）在石灰乳中加入溶液（4）溶液与NaOH溶液混合（5）浓与Cu的反应 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．计算0.05mol·L⁻¹氨水溶液中OH⁻的浓度。已知氨水的电离常数Kₐ=1.810⁻⁵。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $