第8卷 氧化还原反应基础（二） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《无机化学》中「氧化还原反应基础」范围和要求编写。具体内容为：氧化还原反应基础。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 氧化还原反应基础 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在双线桥法表示电子转移时，箭号横跨等式两边，且不少于______箭号，在箭号上要标上得或失，也可以用+或-来表示（ ） A．一根 B．两根 C．三根 D．四根 2．既有氧化性又有还原性，下列反应中，表现氧化性的是（ ） A．分解生成O和 B．与S反应生成S C．与Mn反应生成 D．与KMn（酸性）反应生成 3．春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是F+3CO2Fe+3C。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．F可用作外墙涂料 C．Fe在C中燃烧生成FeC D．F常温下能与水反应生成Fe（OH）3 4．在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）下列叙述不正确的是（ ） A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动 B．上层煤油中有气泡生成 C．下层溶液中出现蓝色沉淀 D．钠与溶液反应的化学方程式为 5．KMn在酸性条件下发生氧化还原反应时，其还原产物通常是（ ） A．Mn B．M⁺ C．Mn D．Mn 6．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．X为C B．酸性条件下，和F不可大量共存 C．还原性： D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化 7．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮()，燃烧时发生反应的化学方程式为＋2=2C↑＋3↑＋4O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 8．Cl和亚氯酸钠(NaCl)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度Cl气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产Cl和NaCl的工艺流程为：Cl发生器中反应为NaCl＋NS＋S→NS＋Cl↑＋O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．反应中NS是氧化剂 B．反应中Cl是氧化产物 C．每生成1个Cl转移2个电子 D．参加反应的NaCl和NS的个数之比为2∶1 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（ ） A．4N＋5＝4NO＋6O B．4Fe(OH)2＋＋2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHC＝NC＋O＋C↑ D．C＋2NaBr＝2NaCl＋B 10．关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 12．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 13．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Mg + 点燃 2MgO B．CaC + 2HCl = CaC + C↑ + O C．C + 2NaOH = NaCl + NaClO + O D．2Mn2O + ↑ 14．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是（ ） A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 15．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是（ ） A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为 D．硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 16．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是（ ） A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C．检验中的可用酸性溶液检验存在 D．加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 18．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑，该反应属于（ ） A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 20．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ） 22．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。（ ） 23．电池工作时，负极失去的电子均通过溶液转移到正极上。（ ） 24．在氧化还原反应中，氧化剂对应的产物是还原产物。（ ） 25．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电解是在______作用下，在两个电极上分别发生______反应和______反应的过程。 27．根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向，当______时，氧化还原反应______（填 正向 或 逆向）进行。 28．原电池是将______能转化为______能的装置，其本质是______反应。 29．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：______。_____KN+______Al+_____O=_____↑+_____Al(OH)3+_____KOH 30．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价______的过程称为氧化反应，化合价______的过程称为还原反应。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．比较次氯酸（HClO）、氯酸（HCl）和高氯酸（HCl）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HN(稀)=3Cu(N)2＋2NO↑＋4O（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______（2）计算稀硝酸的物质的量浓度______（3）计算产生的气体在标况下的体积______ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《无机化学》中「氧化还原反应基础」范围和要求编写。具体内容为：氧化还原反应基础。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 氧化还原反应基础 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．在双线桥法表示电子转移时，箭号横跨等式两边，且不少于______箭号，在箭号上要标上得或失，也可以用+或-来表示（ ） A．一根 B．两根 C．三根 D．四根 【答案】B 【详解】在双线桥法表示电子转移时，至少需要两根箭号横跨等式两边，以清楚地表明电子的转移方向和数量。 2．既有氧化性又有还原性，下列反应中，表现氧化性的是（ ） A．分解生成O和 B．与S反应生成S C．与Mn反应生成 D．与KMn（酸性）反应生成 【答案】B 【详解】在反应中，表现氧化性时，元素化合价降低。与S反应生成S，中O元素化合价从-1降低到-2，表现氧化性，B正确；A中既表现氧化性又表现还原性；C、D中中O元素化合价升高，表现还原性。 3．春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是F+3CO2Fe+3C。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．F可用作外墙涂料 C．Fe在C中燃烧生成FeC D．F常温下能与水反应生成Fe（OH）3 【答案】B 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确；C．氯气氧化性强，Fe在C中燃烧生成FeC，故C错误；D．F不与水反应，故D错误；综上所述，答案为B。 4．在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）下列叙述不正确的是（ ） A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动 B．上层煤油中有气泡生成 C．下层溶液中出现蓝色沉淀 D．钠与溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．金属钠的密度比水小，比煤油大，所以反应时金属钠将在煤油和水的分层处上下运动，故A正确；B．与溶液反应的实质是先与水反应放出氢气，上层煤油中有气泡生成，故B正确；C．与溶液反应的实质是先与水反应，反应生成的又与反应生成蓝色沉淀，故C正确；D．钠与溶液“先水后盐”反应的化学方程式为，故D错误；选D。 5．KMn在酸性条件下发生氧化还原反应时，其还原产物通常是（ ） A．Mn B．M⁺ C．Mn D．Mn 【答案】B 【详解】KMn的还原产物与介质有关，在酸性条件下通常被还原为M⁺，在中性或碱性条件下可能被还原为Mn等，B选项正确。 6．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是（ ） A．X为C B．酸性条件下，和F不可大量共存 C．还原性： D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化 【答案】C 【详解】A．由元素守恒和电荷守恒可以判断，X为C，A正确；B．由题中离子方程式，酸性条件下，和F会发生反应生成F和C，不可大量共存，B正确；C．反应中是氧化剂，氧化性>F，C错误；D．绿钒（FeS⋅7O）中含，有较强的还原性，易被氧化，故保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化，D正确；故选C。 7．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮()，燃烧时发生反应的化学方程式为＋2=2C↑＋3↑＋4O。有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【详解】＋2=2C↑＋3↑＋4O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误； 8．Cl和亚氯酸钠(NaCl)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度Cl气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产Cl和NaCl的工艺流程为：Cl发生器中反应为NaCl＋NS＋S→NS＋Cl↑＋O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．反应中NS是氧化剂 B．反应中Cl是氧化产物 C．每生成1个Cl转移2个电子 D．参加反应的NaCl和NS的个数之比为2∶1 【答案】D 【详解】氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应后结晶、过滤分离出亚氯酸钠;A．在NaCl+NS+S→NS+Cl↑+O中，NS中硫的化合价为+4价，反应后生成NS，硫的化合价为+6价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故A错误;B．氯元素的化合价从反应前NaCl中的+5价降低到Cl中的+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以Cl是还原产物，故B错误;C．氯元素的化合价从+5价降低到+4价，生成1 mol Cl转移1 mol电子，故C错误;D．1 mol NS参加反应，失去2mol电子，1 mol NaCl参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaCl和NS的物质的量之比为2:1，故D正确;故选D。 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（ ） A．4N＋5＝4NO＋6O B．4Fe(OH)2＋＋2O＝4Fe(OH)3 C．2NaHC＝NC＋O＋C↑ D．C＋2NaBr＝2NaCl＋B 【答案】A 【详解】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应。A项，4N＋5＝4NO＋6O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，符合题意；B项，4Fe(OH)2＋＋2O＝4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，不符合题意；C项，2NaHC＝NC＋O＋C↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，C＋2NaBr＝2NaCl＋B反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，不符合题意，答案选A。 10．关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 【答案】C 【详解】A．硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成，是这个反应的还原产物，故A正确；B．铜和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，是红棕色刺激性气味的气体，硝酸铜溶液中溶有而溶液呈蓝绿色，故B正确；C．该反应的4mol硝酸中有2mol转化为二氧化氮，有2mol转化为硝酸铜，其物质的量之比为1：1，则硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误；D．上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：，故D正确；故选C。 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B选；C．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；答案选B。 12．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是B。 13．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Mg + 点燃 2MgO B．CaC + 2HCl = CaC + C↑ + O C．C + 2NaOH = NaCl + NaClO + O D．2Mn2O + ↑ 【答案】B 【详解】A、C、D 反应中均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B 反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B 正确。 14．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是（ ） A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【详解】A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误；C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，使酚酞褪色，故C正确；D．⑤中Mn可催化过氧化氢分解成氧气，通过实验现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D错误；故答案为：C。 15．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示（反应后铁在化合物中的化合价为+3），下列说法错误的是（ ） A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为 D．硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 【答案】C 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，其还原产物铵根离子含量越大，故氮的价态越低的成分越多，故A正确；B．由图可知，硝酸与铁反应往往同时生成铵根离子、一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化二氮中的多种还原产物，故B正确；C．标况下的体2.24L，则生成气体0.1mol，但是不确定气体中具体物质种类，故不能计算参加反应的硝酸的物质的量，故C错误；D．硝酸浓度为时，反应生成三价铁、NO、N、O，NO、N、O的物质的量比为10:6:2，假设NO、N、O的物质的量分别为10mol、6mol、2mol，根据氮守恒可知，反应氧化剂硝酸为20mol，根据电子守恒可知，反应还原剂铁为（103+61+224）mol3=，故氧化剂与还原剂的物质的量之比可为，故D正确； 16．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是（ ） A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于N与水发生过程中可能生成强氧化性物质，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于N与水发生过程中可能生成强氧化性物质，在Mn的催化下发生分解产生，即⑤中Mn的主要作用是催化分解，D错误；故答案为：C。 17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有 C．检验中的可用酸性溶液检验存在 D．加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有 【答案】D 【详解】A．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故A错误；B．加入氨水，析出白色沉淀，可能是氢氧化镁等，不能证明有A，故B错误；C．C也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性溶液检验中的，故C错误；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有，故D正确；故选D。 18．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑，该反应属于（ ） A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 【答案】A 【详解】该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应。故答案为A。 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】阴影部分代表氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应等基本反应类型，据此回答；A．属于氧化还原反应，但也属于置换反应，A不符合题意；B．属于氧化还原反应，也属于化合反应，B不符合题意；C．不是氧化还原反应，C不符合题意；D．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合题意；故选D。 20．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应的双线桥为：，A符合题意；B．反应的双线桥为： ，B不符合题意；C．反应的双线桥为： ，C不符合题意；D．反应的双线桥为：，D不符合题意；故选A； 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ） 【答案】错误 【详解】只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，该说法错误。 22．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。（ ） 【答案】正确 【详解】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电解质溶液中的阴、阳离子会发生定向移动，导线中电子也会定向移动，从而形成一个完整的闭合回路，使得电流能够持续流动。比如铜锌原电池中，锌失去电子成为锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极得到电子生成氢气，同时溶液中的阴、阳离子也会定向移动，共同构成闭合回路；答案正确。 23．电池工作时，负极失去的电子均通过溶液转移到正极上。（ ） 【答案】错误 【详解】电池工作时，负极失去的电子均通过导线转移到正极上，答案为：错误。 24．在氧化还原反应中，氧化剂对应的产物是还原产物。（ ） 【答案】正确 【详解】氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物；还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物。 25．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。（ ） 【答案】正确 【详解】氧化还原反应中电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，这是配平氧化还原方程式的基础。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电解是在______作用下，在两个电极上分别发生______反应和______反应的过程。 【答案】① 直流电 ② 氧化 ③ 还原 【详解】电解是将电能转化为化学能的过程，与原电池相反。在直流电的作用下，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 27．根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向，当______时，氧化还原反应______（填 正向 或 逆向）进行。 【答案】① 正向 ② 氧化还原反应可自发地正向进行。 【详解】原电池中正极电极电势高于负极电极电势，当满足。 28．原电池是将______能转化为______能的装置，其本质是______反应。 【答案】① 化学 ② 电 ③ 氧化还原 【详解】原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。在原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子发生还原反应。 29．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：______。_____KN+______Al+_____O=_____↑+_____Al(OH)3+_____KOH 【答案】 【详解】KN+Al+O→↑+ Al(OH)3+KOH中，Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，化学方程式为：6KN+10Al+18O=3↑+10Al(OH)3+6KOH，每生成3mol，转移电子为3mol2(5-0)=30mol，用单线桥表示该反应中电子转移情况： 。 30．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价______的过程称为氧化反应，化合价______的过程称为还原反应。 【答案】升高；降低 【详解】氧化反应特征：化合价升高、失电子；还原反应特征：化合价降低、得电子。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．比较次氯酸（HClO）、氯酸（HCl）和高氯酸（HCl）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 【答案】（1）氧化性顺序：HClO>HCl>HCl。（2）原因：氯的价态越低，氧化性越强。例如，HClO中Cl为+1价，易得电子被还原，而HCl中Cl为+7价，得电子能力较弱。（3）应用举例：次氯酸（HClO）：强氧化性，用于漂白、杀菌消毒（如游泳池水消毒）。氯酸（HCl）：酸性条件下可氧化KI生成，用于某些氧化还原反应。高氯酸（HCl）：酸性极强，常用于滴定分析，但氧化性较弱。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HN(稀)=3Cu(N)2＋2NO↑＋4O（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______（2）计算稀硝酸的物质的量浓度______（3）计算产生的气体在标况下的体积______ 【答案】（1） （2）2mol/L （3）4.48L 【详解】（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；（2）根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO↑＋4O计算硝酸的物质的量，再利用c=计算；（3）根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO↑＋4O计算产生气体的物质的量，再利用V=n计算。（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：；（2） 19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO↑＋4O，3Cu~8HN，消耗硝酸的物质的量为0.8mol，则硝酸的浓度===2mol/L；（3）19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HN（稀）=3Cu（N）2＋2NO↑＋4O，3Cu~2NO，则产生NO的物质的量为0.2mol，则NO标况下的体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $