第7卷 氧化还原反应基础（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《无机化学》中「氧化还原反应基础」范围和要求编写。具体内容为：氧化还原反应基础。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 氧化还原反应基础 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．已知：。下列说法不正确的是（ ） A．电解溶液可将分解为和 B．生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C．装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成0.5mol，转移电子的数目为 2．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（ ） A． B． C． D． 3．在反应 C + 2KI = 2KCl + 中，被氧化和被还原的元素分别是（ ） A．Cl 和 I B．I 和 Cl C．都是 Cl D．都是 I 4．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ） A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 5．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液（ ） A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si+2CSi+2CO↑ ②Si+2CSiC③SiC+2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．氯气与水反应生成的次氯酸（HCIO）有何特性（ ） A．稳定性极强，不易分解 B．强氧化剂，具有漂白和杀菌能力 C．弱氧化剂，无漂白作用 D．不溶于水，不易挥发 8．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．NHC N↑+C↑+O B．3Fe+2F C．2C+Si2CO↑+Si D．NNO↑+2O 9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 10．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理酸性废水中的方法，该过程的反应原理如图所示（为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中需要不断补充 B．该过程中每消耗1 mol，同时生成个 C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强 11．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 12．下列实验装置能达到实验目的的是（夹持仪器未画出）（ ） A．①装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B．②装置用于实验室制乙酸乙酯 C．③装置用于收集甲烷气体 D．④装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 14．某工厂制取漂白液的化学原理为：C+2NaOH═NaCl+NaClO+O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1 15．下列操作可检验还原性 SO₃²⁻的是（ ） A. 加盐酸生成无味气体通入澄清石灰水 B. 加盐酸产生刺激性气体，通入品红溶液褪色 C. 加 AgNO₃直接生成白色沉淀 D. 加酚酞溶液变红 16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：F→F；C→C；；HN→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ） A．F B．C C． D．HN 17．在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为（ ） A． B． C． D． 18．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池（如图）。电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．石墨作负极 B．正极反应： C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室制备C：CaC+2HCl=CaC+O+C↑ B．NO与水反应：NO+O=2NaOH C．在加热条件下氢气还原CuO：+CuOCu+O D．对小苏打固体进行加热：2NaHCNC+O+C↑ 20．氧化数是指某元素原子的______，它取决于原子在形成分子时的（ ） A．实际电荷数，得失电子数 B．表观电荷数，得失电子数或偏移电子数 C．实际电荷数，偏移电子数 D．表观电荷数，电子数目 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．从海水中获取镁单质，一定发生化学变化。（ ） 22．电极电势的大小与电极反应中物质的状态无关。（ ） 23．用惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水。（ ） 24．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被氧化，还原剂失去电子被还原。（ ） 25．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是：______。 27．已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应：、由反应可知氧化性：______（填“>”或“<”） 28．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因______。 29．二氧化氮与水反应的化学方程式为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 30．写出Mn和浓盐酸反应制备C的离子方程式：______ 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知 E°(C²⁻/C⁺)=1.33V，C²⁻在酸性条件下的还原反应为：C²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2C⁺ + 7O。计算在 25℃时，当 c (C²⁻)=0.1mol/L，c (C⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L 时，该电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《无机化学》中「氧化还原反应基础」范围和要求编写。具体内容为：氧化还原反应基础。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 氧化还原反应基础 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．已知：。下列说法不正确的是（ ） A．电解溶液可将分解为和 B．生成1mol放出的热量多于生成1mol放出的热量 C．装置a不仅能产生和，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D．每生成0.5mol，转移电子的数目为 【答案】B 【详解】[分析]由图，关闭，U型管装置为电解池，左侧为阳极，发生氧化反应，反应为，右侧为阴极，发生还原反应，反应为；总反应为；[详解]A．由分析，电解溶液可将分解为和，A正确； B．气态水比液态水的能量高，生成1mol放出的热量少于生成1mol放出的热量，B错误；C．一段时间后，打开、关闭，则形成氢氧原电池，能将反应的化学能转化为电能，C正确； D．氢氧原电池，电子转移为，则每生成0.5mol，转移电子的数目为，D正确；故选B 。 2．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据电子转移守恒有n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaCl）=1mol+51mol=6mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaCl）=6mol+1mol+1mol= 8mol；故本题选C。 【分析】根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算消耗NaOH的物质的量。 3．在反应 C + 2KI = 2KCl + 中，被氧化和被还原的元素分别是（ ） A．Cl 和 I B．I 和 Cl C．都是 Cl D．都是 I 【答案】B 【详解】正确答案是 I 和 Cl。Cl：从 C 中的 0 价变为 KCl 中的 -1 价，化合价降低，被还原。 I：从 KI 中的 -1 价变为 中的 0 价，化合价升高，被氧化。 被氧化的元素：碘 被还原的元素：氯所以选项是 I 和 Cl 4．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ） A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 【答案】B 【详解】A NaOH：吸收 C 生成 NC，是非氧化还原反应（元素化合价无变化）。 B 漂白粉：有效成分 Ca(ClO)₂ 在空气中与 C、O 反应生成 HClO，HClO 分解（光照或热）发生氧化还原反应；同时 Ca(ClO)₂ + C + O → CaC + 2HClO 是非氧化还原，HClO → HCl + （或分解为 等）是氧化还原，符合。 C 氯水：HClO 分解是氧化还原，但 C 溶于水形成氯水时 C + O ⇌ HCl + HClO 是氧化还原（歧化），久置主要是 HClO 分解导致变质，过程中几乎都是氧化还原。 D 生石灰：CaO → Ca(OH)₂ → CaC，为非氧化还原。 5．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液（ ） A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①硫化氢为二元弱酸，可以硫化钾溶液反应生成硫氢化钾，硫离子具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；②二氧化硫可以与硫化氢反应生成单质硫，也可以与溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢；③硫酸铜可以与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，但是与溴水不反应；④硝酸银与硫化氢反应生成硫化银沉淀，与溴水反应生成溴化银沉淀；⑤小苏打与硫化氢反应生成硫化钠和二氧化碳，小苏打溶液呈碱性，也可以与溴水反应；⑥烧碱可以与硫化氢反应生成硫化钠，也可以与溴水反应生成溴化钠和溴酸钠，所以既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是①②④⑤⑥，故选B。 6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si+2CSi+2CO↑ ②Si+2CSiC③SiC+2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】反应①和③均属于单质+化合物=另一种化合物+另一种单质的类型，该类型为置换反应，故答案为C。 7．氯气与水反应生成的次氯酸（HCIO）有何特性（ ） A．稳定性极强，不易分解 B．强氧化剂，具有漂白和杀菌能力 C．弱氧化剂，无漂白作用 D．不溶于水，不易挥发 【答案】B 【详解】次氯酸（HCIO）是一种强氧化剂，具有漂白和杀菌能力，因此被广泛用于消毒和漂白过程中。 8．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．NHC N↑+C↑+O B．3Fe+2F C．2C+Si2CO↑+Si D．NNO↑+2O 【答案】D 【详解】A．NHC N↑+C↑+O是分解反应，但没有价态变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．3Fe+2F是化合反应，有价态变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．2C+Si2CO↑+Si是置换反应，有价态变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．NNO↑+2O是分解反应，同时有价态变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。 9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂 【答案】A 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确；B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误；C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误；D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误；故选A。 10．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理酸性废水中的方法，该过程的反应原理如图所示（为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中需要不断补充 B．该过程中每消耗1 mol，同时生成个 C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强 【答案】B 【详解】A．由题图可知，中的Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）在不断循环，反应过程中不消耗，不需要补充，A错误；B．由题图可知，反应物为和，生成物中有，则该反应的离子方程式为：，则该过程中每消耗1mol，生成mol，即生成个，B正确；C．由题图可知，Pd和都是处理过程中的催化剂，C错误；D．根据B中总反应（）可知，反应过程中消耗，则处理后的废水酸性减弱，D错误；故选B。 11．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故A不符合题意；B．中，S元素的化合价有升降，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故C不符合题意；D．元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D不符合题意。答案选B。 12．下列实验装置能达到实验目的的是（夹持仪器未画出）（ ） A．①装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B．②装置用于实验室制乙酸乙酯 C．③装置用于收集甲烷气体 D．④装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物 【答案】B 【详解】A．浓盐酸易挥发，在二氧化碳进入苯酚钠溶液之前应先除去氯化氢，不能达到实验目的，A不符合题意；B．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、反应乙酸且能利于乙酸乙酯的分层，能达到实验目的，B符合题意；C．甲烷密度小于空气，应该短进长出，不能达到实验目的，C不符合题意；D．发生消去反应后的产物是丙烯，可使酸性高锰酸钾褪色，但反应物中挥发出的醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。 13．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；故答案选D。 14．某工厂制取漂白液的化学原理为：C+2NaOH═NaCl+NaClO+O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ） A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1 【答案】A 【详解】该反应中氯元素的化合价有0价，和-1价，和+1价，故选A。 15．下列操作可检验还原性 SO₃²⁻的是（ ） A. 加盐酸生成无味气体通入澄清石灰水 B. 加盐酸产生刺激性气体，通入品红溶液褪色 C. 加 AgNO₃直接生成白色沉淀 D. 加酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】亚硫酸根与酸生成 SO₂，可漂白品红；碳酸根无漂白性，可区分。 16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：F→F；C→C；；HN→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ） A．F B．C C． D．HN 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的就多；1molF转化为1molF，得1mol；1molC转化为2molC，得2mol；1mol 转化为1molM，得5mol；1molHN转化为1molNO，得1mol； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，氧化足量的KI，生成的就最多，故选C。 17．在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素的化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2（6-4）=1（5-a），解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。 18．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池（如图）。电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．石墨作负极 B．正极反应： C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 【答案】D 【详解】铝是活泼金属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极。A．根据分析可知，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极，A错误；B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误；C．海水中的向正极石墨定向移动，C错误；D．电子从负极经过外电路流向正极，D正确；故选D。 19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室制备C：CaC+2HCl=CaC+O+C↑ B．NO与水反应：NO+O=2NaOH C．在加热条件下氢气还原CuO：+CuOCu+O D．对小苏打固体进行加热：2NaHCNC+O+C↑ 【答案】C 【详解】A．反应中各物质中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．反应中H元素由0价升高到+1价，失去电子被氧化，Cu元素由+2价降低到0价，被还原，属于氧化还原反应，C符合题意；D．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。 20．氧化数是指某元素原子的______，它取决于原子在形成分子时的（ ） A．实际电荷数，得失电子数 B．表观电荷数，得失电子数或偏移电子数 C．实际电荷数，偏移电子数 D．表观电荷数，电子数目 【答案】B 【详解】氧化数是指元素在化合物中的表观电荷数，它取决于原子在形成分子时的得失电子数或偏移电子数。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．从海水中获取镁单质，一定发生化学变化。（ ） 【答案】正确 【详解】海带中的镁呈化合态，镁由化合态转化为游离态的过程是镁元素被还原的过程，一定发生了化学反应。故正确。 22．电极电势的大小与电极反应中物质的状态无关。（ ） 【答案】错误 【详解】电极电势的大小与电极反应中物质的状态有关（如固体、液体、气体等），该说法错误。 23．用惰性电极电解硫酸钠溶液，实质是电解水。（ ） 【答案】正确 【详解】用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极发生 4OH⁻ - 4e⁻ = 2O + ↑，阴极发生 2H⁺ + 2e⁻ = ↑，实质是电解水，该说法正确。 24．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被氧化，还原剂失去电子被还原。（ ） 【答案】错误 【详解】氧化剂得电子被还原(化合价降低)；还原剂失电子被氧化(化合价升高)。题目颠倒。 25．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【详解】同素异形体转化如3O2→2O3(无化合价变化)不是氧化还原反应。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是：______。 【答案】 【详解】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 27．已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应：、由反应可知氧化性：______（填“>”或“<”） 【答案】< 【详解】S只能将Fe氧化为+2价，但C可以将Fe氧化为+3价，故氧化性S<C； 28．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因______。 【答案】不能鉴别。碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝 【详解】碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝，所以不能鉴别 29．二氧化氮与水反应的化学方程式为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】① 3N+O=2HN+NO ② 1:2 30．写出Mn和浓盐酸反应制备C的离子方程式：______ 【答案】 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 【答案】浓度对氧化还原反应的影响：①浓度增大，反应速率加快；②根据能斯特方程，浓度变化会改变电极电势，从而可能改变反应的方向。例如，增大氧化态物质的浓度，其电极电势增大，可能使原本不能自发进行的反应变为可自发进行。酸度对氧化还原反应的影响：①对于有 H⁺或 OH⁻参与的反应，酸度变化会影响电极电势（通过能斯特方程），进而影响反应方向和速率；②酸度会影响某些氧化剂或还原剂的存在形式，从而改变其氧化性或还原性。例如，高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，在中性或碱性条件下氧化性减弱，且还原产物不同。 【详解】分别从反应速率、方向及物质存在形式等方面说明浓度和酸度的影响。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知 E°(C²⁻/C⁺)=1.33V，C²⁻在酸性条件下的还原反应为：C²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2C⁺ + 7O。计算在 25℃时，当 c (C²⁻)=0.1mol/L，c (C⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L 时，该电对的电极电势。（能斯特方程：E=E° + (0.0592/n) lg (氧化态浓度ⁿ/ 还原态浓度ᵐ)） 【答案】1.06V 【详解】n=6，根据能斯特方程：E=E° + (0.0592/6) lg [c (C²⁻)c (H⁺)¹⁴/c (C⁺]。 代入数据：c (C²⁻)=0.1mol/L，c (C⁺)=0.01mol/L，c (H⁺)=10⁻³mol/L， E=1.33 + (0.0592/6) lg [0.1(10⁻³)¹⁴/(0.01] =1.33 + (0.0592/6) lg [0.110⁻⁴²/0.0001] =1.33 + (0.0592/6) lg (10⁻⁴⁰) =1.33 + (0.0592/6)(-40) =1.33 - 0.395 =1.06V。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $