第6卷 化学反应速率与平衡（二） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《无机化学》中「化学反应速率与平衡」范围和要求编写。具体内容为：化学反应速率与平衡。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 化学反应速率与平衡 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．氮化镓（GaN）是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（ ） A．图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B．图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C．图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D．图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 【答案】B 【详解】A．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误；B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，N的体积分数增大，B正确；C．平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误；故选B。 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．S的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C，减小压强时反应速率减小 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；C．S的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和C，减小压强反应速率减小，D正确；故答案选D。 3．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 【答案】B 【详解】A．，，根据，反应在高温下可以自发进行，在低温下可能大于0，此时反应非自发，A错误；B．、都能与血红蛋白结合，在人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，提高氧气浓度促使平衡逆向进行，减缓中毒症状，B正确；C．吸热的熵增反应，在一定条件下也能自发进行，C错误；；D．根据反应的自发性可以预测该反应能否发生，但是不能判断反应发生的快慢，D错误；故选B。 4．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①②下列分析不正确的是（ ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【详解】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，Δ＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，Δ＜0，故A正确；B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n（HI）+2n（）=1mol，故B正确；C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误；D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。答案选C。 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．与在常温常压下不反应，放电时可反应 D．在加热条件下比常温下分解得更快 【答案】A 【详解】A．镁的活泼性大于铁，属于因、本身性质不同对反应速率产生影响，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是因为硝酸浓度不同造成的，故B错误；C．与在常温常压下不反应，放电时可反应，是因为反应条件不同对反应速率的影响，故C错误；D．在加热条件下比常温下分解得更快，是因为温度对反应速率的影响，故D错误；答案选A。 6．利用反应（橙色）（黄色）kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。下列说法正确的是（ ） A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误；B．c试管中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，两支试管所处的环境相同，平衡常数相等，故B错误；C．浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度，故C错误；D．对比a、d溶液，体积增大会导致反应物、生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更多，通过观察a和d颜色，即可判定平衡正向移动，故D正确；故选D。 7．某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是（ ） A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C． D．X的转化率变大 【答案】D 【详解】A．根据分析，平衡正向移动，A错误；B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n（Z）增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则（a+b）<（c+d），C错误；D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确；故选D。 8．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应） 【答案】C 【详解】减小接触面积、降低浓度、减小压强（气体反应）都会减慢反应速率，升高温度能加快反应速率，C正确。 9．对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．减小S的浓度 【答案】C 【详解】降低温度会减慢反应速率，A错误；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误；加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，C正确；减小反应物浓度，反应速率减慢，D错误。 10． 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（ ）A、石油分馏时接收馏出物 B、酸式滴定管排气操作实验操作或方案实验目的 C、制取氨气 D、证明温度对平衡的影响实验操作或方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C错误；D．是放热反应，是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确；答案选D。 11．下列各组反应，其他条件完全相同时，反应起始产生氢气速率最快的是（ ） A．0.1mol Zn 片、3mol/L 稀盐酸、40℃ B．0.1mol Zn 粉末、3mol/L 稀盐酸、40℃ C．0.1mol Zn 粉末、2mol/L 稀盐酸、30℃ D．0.1mol Zn 片、2mol/L 稀盐酸、30℃ 【答案】B 【详解】影响金属与酸反应速率核心因素：金属接触面积、氢离子浓度、温度；Zn 粉末接触面积远大于锌片，盐酸浓度越高、温度越高速率越快，B 组三个条件均最优，反应速率最快。 12．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【详解】[详解]A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确；B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确；C．此温度下该反应的平衡常数，C错误；D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确；故选C。 13．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2N⇌，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应(g)＋3(g)⇌2N(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故本题选D。 14．CaC与100 mL稀盐酸反应生成C的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应在2~4 min内平均反应速率最大 B．反应在2~4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v（HCI）=0.1mol··mi C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c（）减小 【答案】B 【详解】A，相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，据图可知 2~4min 内产生二氧化碳最多反应速率最大，故A正确；B.反应方程式为 CaC+2HC1=CaC+0+C↑，2~4min 产生 C的物质的量为 0.2mol，根据方程式可0.4mol知消耗的 HC1为 0.4mol，溶液体积为 100m，所以 v（HCI）= =2mol··mi，故B 错误； C.反应开始后反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，此时温度比浓度对反应速率的影响大，所以反应速率逐渐上升，故C正确：D.4min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确：故答案为 B。 15．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（ ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 【答案】B 【详解】对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值。这个比值反映了在平衡状态下生成物与反应物浓度的相对比例。 16．可逆反应的定义是（ ） A．只能向一个方向进行的化学反应 B．可以在任何条件下进行的化学反应 C．在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应 D．只在特定温度下进行的化学反应 【答案】C 【详解】可逆反应的定义是在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应，这意味着反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以转化回反应物。 17．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（ ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 【答案】B 【详解】在工业合成氨的反应中，增加压强可以提高原料的转化率。这是因为合成氨的反应是放热的，且反应物为气体，生成物为气体和固体（氨），增加压强有利于平衡向生成物方向移动，提高原料的转化率。 18．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示下列因素中，影响该反应速率的是①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④C的浓度（ ） A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 【答案】C 【详解】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2==M+H，个，与有关，与C无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增犬，随着化学反应的进行， 浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减小。 19．下列哪个因素不是影响化学平衡的因素（ ） A．反应温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．溶剂种类 【答案】C 【详解】催化剂只影响反应速率，而不影响化学平衡。反应温度、反应物浓度和溶剂种类都是影响化学平衡的因素。 20．在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 【详解】根据平衡移动原理，增加反应物的浓度会使平衡向减少这种反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．C＋OHCl＋HClO的平衡常数表达式。（ ） 【答案】错误 【详解】C＋OHCl＋HClO的平衡常数表达式。 22．的反应速率一定比的反应速率大。（ ） 【答案】错误 【详解】没有确定的化学反应、确定的物质种类，不能判断反应速率大小；故错误。 23．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生的速率越快。（ ） 【答案】错误 【详解】锌与硫酸反应时，一般情况下，硫酸浓度越大，反应速率越快。但这是有条件限制的，因为硫酸具有氧化性。当硫酸浓度较低时，发生的反应为：，产生氢气。而当硫酸浓度过高时，反应生成S ，此时不产生氢气。所以，不能简单地认为硫酸的浓度越大，产生 的速率就越快，答案为：错误。 24．在任何温度下，任何可逆反应都能达到化学平衡。（ ） 【答案】错误 【详解】并非所有可逆反应都能在任何温度下达到化学平衡。某些反应可能由于活化能过高或其他动力学因素，在低温下反应速率极慢，难以达到平衡。此外，某些反应在高温下可能不稳定，也无法达到平衡。 25．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（ ） 【答案】错误 【详解】有些反应速率很快，但没有明显的现象，比如酸碱中和反应在溶液中瞬间完成，但没有肉眼可见的现象；而有些反应速率慢却有明显现象，如铁生锈。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 【答案】减弱这种改变 【详解】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向会减弱外界条件的改变。 27．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为该反应的______，简称平衡常数，用 K 表示。 【答案】平衡常数 【详解】在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数被称为该反应的平衡常数，简称 K。平衡常数的大小反映了反应物转化为生成物的倾向性。 28．升高温度，化学反应速率______；增大反应物浓度，化学反应速率______；对于有气体参加的反应，增大压强，______化学反应速率。 【答案】① 增大 ② 增大 ③ 增大 29．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g) H<0。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.8mol。平衡时A的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______。若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时，C的物质的量______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）2.7mol。若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，平衡常数K将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】① 60% ② 22.78 ③ 正反应方向 ④ 等于 ⑤ 逆反应方向 ⑥ 减小 30．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) H<0，增大压强平衡向______移动，降低温度平衡向______移动。 【答案】正反应方向；正反应方向 【详解】增大压强平衡向气体分子数减少方向(正反应)移动；降低温度平衡向放热方向(正反应)移动。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？化学平衡有哪些特征？ 【答案】可逆反应：在同一条件下既能向正方向又能向逆方向进行的反应。化学平衡状态：正逆反应速率相等、各组分浓度保持恒定的状态。特征：（1）动态平衡——正逆反应仍在进行；（2）条件不变时各组分浓度恒定；（3）条件改变平衡发生移动；（4）只能从可逆反应达到。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某反应A（g）+B（g）⇌C（g）在298K时，rHm°=-50kJ/mol，rSm°=-100J/（mol・K）（1）计算298K时的rGm°和平衡常数K°；（2）判断该反应在高温下是否自发，并说明理由；（3）计算反应能自发进行的最高温度。 【答案】（1）rGm°=-20.2kJ/mol，K°≈3.91；（2）高温下非自发，因rHm°<0、rSm°<0，升温使rGm°增大；（3）最高温度为500K。 【详解】（1）rGm°=rHm°-TrSm°=-50-298（-0.1）=-50+29.8=-20.2kJ/mol。由rGm°=-RTlnK°，得lnK°=-rGm°/（RT）=20200/（8.314298）≈8.15，K°≈e⁸・¹⁵≈3.91。（2）因rHm°<0、rSm°<0，根据rGm°=rHm°-TrSm°，升温时-TrSm°项正值增大，rGm°会由负变正，故高温下非自发。（3）反应自发需rGm°<0，即-50000-T（-100）<0→100T<50000→T<500K，故最高温度为500K。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《无机化学》中「化学反应速率与平衡」范围和要求编写。具体内容为：化学反应速率与平衡。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 化学反应速率与平衡 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．氮化镓（GaN）是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（ ） A．图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B．图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C．图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D．图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．S的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和C，减小压强时反应速率减小 3．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 4．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①②下列分析不正确的是（ ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．与在常温常压下不反应，放电时可反应 D．在加热条件下比常温下分解得更快 6．利用反应（橙色）（黄色）kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。下列说法正确的是（ ） A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 7．某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是（ ） A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C． D．X的转化率变大 8．下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ） A．减小反应物接触面积 B．降低反应物浓度 C．升高温度 D．减小压强（气体反应） 9．对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ） A．降低温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．减小S的浓度 10． 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（ ）A、石油分馏时接收馏出物 B、酸式滴定管排气操作实验操作或方案实验目的 C、制取氨气 D、证明温度对平衡的影响实验操作或方案 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组反应，其他条件完全相同时，反应起始产生氢气速率最快的是（ ） A．0.1mol Zn 片、3mol/L 稀盐酸、40℃ B．0.1mol Zn 粉末、3mol/L 稀盐酸、40℃ C．0.1mol Zn 粉末、2mol/L 稀盐酸、30℃ D．0.1mol Zn 片、2mol/L 稀盐酸、30℃ 12．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 13．下列说法正确的是（ ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2N⇌，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应(g)＋3(g)⇌2N(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 14．CaC与100 mL稀盐酸反应生成C的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应在2~4 min内平均反应速率最大 B．反应在2~4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v（HCI）=0.1mol··mi C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c（）减小 15．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（ ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 16．可逆反应的定义是（ ） A．只能向一个方向进行的化学反应 B．可以在任何条件下进行的化学反应 C．在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应 D．只在特定温度下进行的化学反应 17．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（ ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 18．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示下列因素中，影响该反应速率的是①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④C的浓度（ ） A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 19．下列哪个因素不是影响化学平衡的因素（ ） A．反应温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．溶剂种类 20．在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动（ ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．C＋OHCl＋HClO的平衡常数表达式。（ ） 22．的反应速率一定比的反应速率大。（ ） 23．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生的速率越快。（ ） 24．在任何温度下，任何可逆反应都能达到化学平衡。（ ） 25．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着______的方向移动。 27．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为该反应的______，简称平衡常数，用 K 表示。 28．升高温度，化学反应速率______；增大反应物浓度，化学反应速率______；对于有气体参加的反应，增大压强，______化学反应速率。 29．在容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g) H<0。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.8mol。平衡时A的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K=______。若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时，C的物质的量______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）2.7mol。若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，平衡常数K将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 30．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) H<0，增大压强平衡向______移动，降低温度平衡向______移动。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？化学平衡有哪些特征？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．某反应A（g）+B（g）⇌C（g）在298K时，rHm°=-50kJ/mol，rSm°=-100J/（mol・K）（1）计算298K时的rGm°和平衡常数K°；（2）判断该反应在高温下是否自发，并说明理由；（3）计算反应能自发进行的最高温度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $