第5卷 化学反应速率与平衡（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《无机化学》中「化学反应速率与平衡」范围和要求编写。具体内容为：化学反应速率与平衡。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 化学反应速率与平衡 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol··，下列推断正确的是（ ） A．v（C）＝0.2 mol·· B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol· 2．温度对化学反应速率有显著影响，一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率会如何变化（ ） A．减小 1～2 倍 B．减小 2～4 倍 C．增大 1～2 倍 D．增大 2～4 倍 3．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（ ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 4．一定条件下，分别对反应C（s）+ C（g）=2CO（g）进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小C的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A．① B．③ C．② D．④ 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8mol••是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol• C．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢 6．催化剂对化学平衡的影响是（ ） A．增加反应物的转化率 B．同等程度地改变正、逆反应的速率 C．使平衡向生成物方向移动 D．使平衡向反应物方向移动 7．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是（ ） A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ） A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 9．反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（N）=0.01 mol∙∙ B．υ（）=0.001 mol∙∙ C．υ（NO）=0.001 mol∙∙ D．υ（O）=0.045 mol∙∙ 10．下列说法中错误的是（ ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 11．对于可逆反应2S＋⇌2S（正反应为放热反应），决定反应速率的主要因素是（ ） A．温度 B．压强 C．S和的性质 D．催化剂 12．反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是①将容器体积缩小一半；②增大C的用量；③保持压强不变，充入使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。（ ） A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 13．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（ ） A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 14．可使C（s）+C（g）2CO（g）化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充④增加碳的量⑤恒压下充（ ） A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 15．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 16．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，>、>，满足反应：2A（g）+B（g）=2C（g）H>0 C．对于反应2X（g）+3Y（g）=3Z（g）H<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 17．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化 C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了 18．下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D．2N（g）2NO（g）+（g）中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 19．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 20．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．反应、互为可逆反应。（ ） 22．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。（ ） 23．对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。（ ） 24．升高温度，化学反应速率一定增大。（ ） 25．催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡发生移动。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的H<0，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动，K值______（填“增大”“减小”或“不变”） 27．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强______（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为______。 28．对于气体分子数不变的反应，如（g）+（g）⇌2HI（g），增大压强，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度______（填“增大”“减小”或“不变”） 29．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应是______热反应，且______p（填>、<或=）。（2）减压时，A的质量分数______（填增大、减小或不变，下同），正反应速率______。（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将______。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______（填变浅、变深、或不变）。 30．在一定温度下，将2molA和1molB充入容积为2L的密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，2分钟后达到平衡，测得C的浓度为1.5mol/L。从开始到平衡，用A表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。平衡时B的转化率为______。该反应的平衡常数表达式K=______。若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时C的浓度______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．勒夏特列原理指出：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。请举例说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响（各举一例）。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在合成氨反应+3→2N中，若初始浓度为1.0mol/L，为3.0mol/L，平衡时N浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《无机化学》中「化学反应速率与平衡」范围和要求编写。具体内容为：化学反应速率与平衡。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 化学反应速率与平衡 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol··，下列推断正确的是（ ） A．v（C）＝0.2 mol·· B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol· 【答案】D 【详解】A．（C）＝=0.25 mol··，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，消耗0.5 mol/L A生成0.25 mol··2s=0.5 mol/L的D，知z＝2，故B错误；C．B的转化率为100%=75%，故C错误；D．C平衡时的浓度为=0.5 mol·，故D正确；答案选D。 2．温度对化学反应速率有显著影响，一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率会如何变化（ ） A．减小 1～2 倍 B．减小 2～4 倍 C．增大 1～2 倍 D．增大 2～4 倍 【答案】C 【详解】温度对化学反应速率有显著影响，一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率会增大 1～2 倍。这是阿伦尼乌斯公式的基本预测，温度的升高会增加分子的平均动能，从而提高有效碰撞的频率和能量，加快反应速率。 3．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（ ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 【答案】B 【详解】对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，这是因为系统会倾向于减少气体分子的总数，以降低压力。 4．一定条件下，分别对反应C（s）+ C（g）=2CO（g）进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小C的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A．① B．③ C．② D．④ 【答案】D 【详解】增加碳的质量对反应无影响，因为它为固体，减少CO相当于减小浓度，速率降低。 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8mol••是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol• C．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢 【答案】D 【详解】A、一个化学反应的速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误；C、有些反应无反应现象，如酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应瞬间进行速率大，但反应现象不明显，故C错误；D、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故D正确，故选D． 6．催化剂对化学平衡的影响是（ ） A．增加反应物的转化率 B．同等程度地改变正、逆反应的速率 C．使平衡向生成物方向移动 D．使平衡向反应物方向移动 【答案】B 【详解】催化剂对化学平衡的影响是同等程度地改变正、逆反应的速率，但不改变平衡的位置。催化剂通过提供一个能量更低的反应路径来加快反应速率，但不会影响平衡常数 K 的值。 7．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是（ ） A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 【答案】C 【详解】由于N体系中存在平衡，的存在会影响N的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故题给条件最优为C项。 8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ） A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误；B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确；C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误；D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误；故选B。 9．反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ） A．υ（N）=0.01 mol∙∙ B．υ（）=0.001 mol∙∙ C．υ（NO）=0.001 mol∙∙ D．υ（O）=0.045 mol∙∙ 【答案】C 【详解】反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。A．N的反应速率，故A不符合题意；B．的反应速率故B不符合题意；C．NO的反应速率故C符合题意；D．O的反应速率故D不符合题意。综上所述，答案为C。 10．下列说法中错误的是（ ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。 11．对于可逆反应2S＋⇌2S（正反应为放热反应），决定反应速率的主要因素是（ ） A．温度 B．压强 C．S和的性质 D．催化剂 【答案】C 【详解】对于一个化学反应来说，化学反应进行的快慢程度由内因决定，即由参加反应的物质本身的性质决定。对于可逆反应2S＋⇌2S（正反应为放热反应），决定反应速率的主要因素是S和的性质，故合理选项是C。 12．反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是①将容器体积缩小一半；②增大C的用量；③保持压强不变，充入使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。（ ） A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【详解】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快；②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变；③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢；④温度升高会加快反应速率；⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快；综上所述，①④⑤符合题意；答案选D。 13．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（ ） A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 【答案】B 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与O（g）的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意；B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意；C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意；D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意；故选B。 14．可使C（s）+C（g）2CO（g）化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充④增加碳的量⑤恒压下充（ ） A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 【答案】C 【详解】①缩小容器体积C、CO的浓度增大，反应速率加快，①符合题意；②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，②符合题意；③恒容条件下充，C、CO的浓度不变，反应速率不变，③不符合题意；④碳为固体，增加碳的量不影响反应速率，④不符合题意；⑤恒压下充，容器体积增大，C、CO的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；综上所述答案为C。 15．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．其反应物能量大于生成物能量，燃烧的反应为放热反应，该物质适于作汽车燃料，A正确；B．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，不适合作汽车燃料，B错误；C．反应物能量等于生成物能量，不适合作汽车燃料，C错误；D．反应物能量小于生成物能量，是个吸热反应，而且用了催化剂以后活化能更高，不适合作汽车燃料，D错误；故选Ａ。 16．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应，图1国表示在时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B．由图②可知，>、>，满足反应：2A（g）+B（g）=2C（g）H>0 C．对于反应2X（g）+3Y（g）=3Z（g）H<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 【答案】C 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：（g）+3（g）⇌2N（g），图①表示在时刻ν正、ν逆都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的N，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：＞；温度：＞；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）H＜0，故B错误；C．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）H＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z的百分含量减小，相同温度时，增大压强，平衡正移，Z的百分含量减小，与图像符合，故C正确；D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，故D错误；故选：C。 17．可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ） A．正、逆反应仍在进行 B．各物质的浓度不再变化 C．反应混合物中各物质的质量分数不再变化 D．反应停止了 【答案】D 【详解】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误，A、B、C正确。 18．下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D．2N（g）2NO（g）+（g）中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 【答案】D 【详解】A．化学反应速率是对所有的化学反应而言的，不是只针对于可逆反应，故A错误；B．化学反应速率一律都用正值表示，所以在可逆反应中，正逆反应速率都是正值，故B错误；C．铁片与98%浓硫酸会发生钝化，无法制氢气，故C错误；D．反应中只有N有颜色，当混合气体的颜色不再改变说明N浓度不变，说明反应达到平衡，D正确；本题选D。 19．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高C的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在C的投料量不变的情况下增大O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，C的平衡转化率越大，故投料比：。A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式：，A错误；B．投料比x越小，C的平衡转化率越大，故投料比：，B错误；C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：<=，C错误；D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选D。 20．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【详解】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H＜0，D错误；故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．反应、互为可逆反应。（ ） 【答案】错误 【详解】可逆反应是相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行，和两个反应条件不同，不是可逆反应，判断错误。 22．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。（ ） 【答案】错误 【详解】若平衡常数为1则不会改变，否则等倍扩大或缩小都会改变，故错误。 23．对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。（ ） 【答案】错误 【详解】对于2N（g）（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，先发生物理变化，颜色变深，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，混合气体的颜色又变浅，但比原来的要深，故错误。 24．升高温度，化学反应速率一定增大。（ ） 【答案】正确 【详解】升温使活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率增大。 25．催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡发生移动。（ ） 【答案】正确 【详解】催化剂降低活化能、同等加速正逆反应，不改变平衡常数和平衡位置，只缩短到达平衡时间。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的H<0，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动，K值______（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】① 逆 ② 减小 【详解】放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 27．对于反应 2A （g）+B （g）⇌3C （g），恒温恒容下，混合气体的压强______（填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为______。 【答案】① 不能 ② 反应前后气体分子数相等，压强始终不变 【详解】该反应前后气体分子数相等，压强不随反应进行而变化，因此不能作为平衡标志。 28．对于气体分子数不变的反应，如（g）+（g）⇌2HI（g），增大压强，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度______（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】① 不 ② 增大 【详解】气体分子数不变的反应，压强改变不影响平衡，但体积减小会使各物质浓度增大。 29．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应是______热反应，且______p（填>、<或=）。（2）减压时，A的质量分数______（填增大、减小或不变，下同），正反应速率______。（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将______。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______（填变浅、变深、或不变）。 【答案】① 放 ② > ③ 增大 ④ 减小 ⑤ 增大 ⑥ 减小 ⑦ 减小 ⑧ 不变 ⑨ 变深 ⑩ 变浅 30．在一定温度下，将2molA和1molB充入容积为2L的密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，2分钟后达到平衡，测得C的浓度为1.5mol/L。从开始到平衡，用A表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。平衡时B的转化率为______。该反应的平衡常数表达式K=______。若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，平衡将向______（填 “正反应方向”“逆反应方向” 或 “不移动”）移动，再次达到平衡时C的浓度______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 【答案】① 0.5 ② 50% ③ ④ 正向移动 ⑤ 增大 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．勒夏特列原理指出：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。请举例说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响（各举一例）。 【答案】温度：2NO2(g)⇌N2O4(g) H<0，升温平衡向吸热方向(逆向)移动，气体颜色加深。压强：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强平衡向气体分子数减少(正向)移动。浓度：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，增大Fe3+浓度平衡正向移动，溶液红色加深。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．在合成氨反应+3→2N中，若初始浓度为1.0mol/L，为3.0mol/L，平衡时N浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 【答案】平衡常数K≈2.22 【详解】解：写出平衡表达式：K=[N/[]·[计算平衡时各物质浓度： 平衡浓度：[]=1.0-0.8/2=0.6mol/L平衡浓度：[]=3.0-3(0.8/2)=1.2mol/L 代入K表达式：K=(0.8/(0.6·1.)计算K值：K≈2.22 答：平衡常数K≈2.22 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $