第4卷 物质结构与元素周期律（二） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质结构与元素周期律」范围和要求编写。具体内容为：物质结构与元素周期律。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第4卷 《无机化学》 物质结构与元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于化学键与分子结构说法正确的是（ ） A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．仅由非金属元素也可形成离子化合物 D．单质分子内一定存在化学键 【答案】C 【详解】氯化铵全部由非金属元素组成，但属于离子化合物；NaOH 含共价键却是离子化合物；稀有气体单质无化学键。 2．原子是由______构成的（ ） A．质子和中子 B．原子核和核外电子 C．质子和电子 D．中子和电子 【答案】B 【详解】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，质子和中子构成原子核。 3．关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A．化学性质几乎完全相同 B．物理性质完全相同 C．天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的 D．A 和 C 选项正确 【答案】D 【详解】同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由质子数和电子排布决定；天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的；但同位素物理性质不同，如密度、熔沸点等可能不同。 4．某元素原子的核外电子排布为 2、8、1，该元素是（ ） A．氢 B．锂 C．钠 D．钾 【答案】C 【详解】原子的核外电子数等于质子数，该原子电子排布为 2、8、1，电子数为 11，质子数为 11，是钠元素。 5．下列关于原子核的说法正确的是（ ） A．原子核都由质子和中子构成 B．不同元素的原子核内质子数不同 C．原子核带负电 D．原子核内质子数一定等于中子数 【答案】B 【详解】A 选项，有的原子核中没有中子，如氢原子核；C 选项，原子核带正电；D 选项，原子核内质子数不一定等于中子数。不同元素原子的质子数不同，这是区分不同元素的依据。 6．原子结构示意图中，小圆圈表示（ ） A．电子 B．质子 C．原子核 D．中子 【答案】C 【详解】原子结构示意图中，小圆圈表示原子核。 7．某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子数的一半，则该元素是（ ） A．Li B．Si C．P D．S 【答案】B 【详解】原子核外有三个电子层，内层电子数为 2 + 8 = 10，最外层电子数是内层电子数的一半，即最外层电子数为 5，该元素是 P，答案有误，应该是 P。 8．某原子的质子数为 Z，中子数为 N，下列说法正确的是（ ） A．该原子的质量数为 Z + N B．该原子的相对原子质量为 Z + N C．不能确定该原子的质量数 D．该原子的质量数小于 Z + N 【答案】A 【详解】质量数 = 质子数 + 中子数，所以该原子质量数为 Z + N；相对原子质量是一个比值，近似等于质量数，但不是完全相等。 9．与 互为同位素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】同位素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 10．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年 汉斯•盖革和恩斯特•马斯登（Jishi．Y）在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为（ ） A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型 C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型 【答案】C 【详解】大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分空间是空的；偏转很小，说明受到了原子核对它的斥力发生了的偏转；有极少数α粒子被弹了回来，说明极少数α粒子碰到了比它的质量大很多的原子核，所以被弹了回来，由此得出原子结构模型为带核的原子结构模型，故选C。 11．原子能工业中，钆（Gd）因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是（ ） A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64 【答案】D 【详解】质子数等于原子序数，等于核电荷数，质量数等于质子数加中子数。A．质子数为64，A正确；B．质量数为157，B正确；C．钆为金属元素，C正确；D．的中子数为157-64=93，D错误；故答案为：D。 12．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 【答案】C 【详解】A．核外电子带负电，A正确；B．电子在极小的空间内做高速运动，B正确；C．人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹，C错误；D．核外电子的质量极小，约为，D正确；故选C。 13．下列各电子层中包含f能级的是（ ） A．L B．N C．M D．K 【答案】B 【详解】A．L电子层对应n=2，包含s和p能级，不包含f能级，A错误；B．N电子层对应n=4，包含s、p、d、f能级，B正确；C．M电子层对应n=3，包含s、p、d能级，不包含f能级，C错误；D．K电子层对应n=1，仅包含s能级，D错误；故选B。 14．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ） A．F、O、S、P B． C． D． 【答案】C 【详解】原子半径在元素周期表中呈现周期性变化规律，同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下逐渐增大；从左到右（原子序数递增），单质的氧化性逐渐增强，从上到下（原子序数递增），单质的氧化性逐渐减弱。A．的氧化性顺序应为（非金属性越强，氧化性越强）；原子半径应为，A错误；B．因为金属原子本身氧化性极弱，所以的氧化性顺序无法排列，且原子半径应为，B错误；C．的氧化性顺序为（金属性越弱，对应离子氧化性越强，H⁺氧化性最强），离子半径顺序为（同周期电荷越高半径越小），C正确；D．的氧化性顺序应为（同主族离子氧化性随原子半径增大而减弱）；离子半径应为，D错误；故选C。 15．氧原子的原子序数为8，中子数为8，则质量数为（ ） A．8 B．16 C．0 D．24 【答案】B 【详解】质量数=质子数＋中子数。 16．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（ ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 【答案】C 【详解】既含极性键又含非极性键，且为极性分子，符合条件的选项是过氧化氢（H2O2），其中O-O键是非极性的，而H-O键是极性的，且分子整体电荷分布不均匀，故选C。 17．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，则氧化镁的化学式为MgO，故A正确；B．氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，则氢氧化钾化学式为KOH，故B正确；C．氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，则氯化铝的化学式为AlC，故C错误；D．硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，则硝酸钠的化学式为NaN，故D正确；故选C。 18．下列离子中不存在配位键的是（ ） A． B．O C．N+ D．[Zn（N）4]2+ 【答案】B 【详解】A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，A项错误；B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，B项正确；C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，C项错误；D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，D项错误；答案选B。 19．下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A．原子由原子核和电子组成 B．原子核由质子和中子组成 C．所有原子都含有相同数量的质子 D．原子可以通过得失电子形成离子 【答案】C 【详解】不同的原子含有不同数量的质子，这是区分不同元素的基础。其他选项都是关于原子结构的基本正确说法。 20．元素周期表中最活泼的金属元素是（ ） A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】D 【详解】在周期表中，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此最活泼的金属元素位于周期表的底部。选项中，Cs（铯）是金属性最强的元素。 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．电子在原子核外的运动有确定的轨道。（ ） 【答案】错误 【详解】电子在原子核外的运动没有确定的轨道，只能用电子云来描述其在核外空间出现的概率分布。 22．金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。（ ） 【答案】错误 【详解】金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如共价化合物AlC中铝和氯之间是由金属元素与非金属元素形成的共价键；故错误。 23．p轨道电子云轮廓图的形状是互相垂直的花瓣形。（ ） 【答案】错误 【详解】p轨道电子云轮廓图是哑铃状的，且有三个相互垂直的伸展方向，错误。 24．同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。（ ） 【答案】正确 【详解】同位素定义：质子数相同质量数不同的原子互称同位素，如1H、2H、3H。 25．离子晶体在熔融状态和水溶液中都不能导电。（ ） 【答案】错误 【详解】离子晶体在固态时不导电(离子位置固定)，但熔融或溶于水时电离出自由离子可导电。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电子云是对电子在______运动状态的一种形象化描述，它表示电子在核外单位体积内出现的______分布。 【答案】① 核外空间 ② 概率密度 【详解】电子云是描述电子在原子核外空间出现概率的概念，通过这种方式来表示电子的运动状态。 27．中质子数______，中子数______，质量数______，电子数______，和互为______。 【答案】① 16 ② 17 ③ 33 ④ 16 ⑤ 同位素 【详解】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数=质子数＋中子数同位素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 28．短周期主族元素 R、T，R 的最高正价与最低负价代数和为 0，T 的单质常温下为黄绿色气体。 （1）R 常见单质的晶体类型为________； （2）T 元素在周期表的族序数为________。 【答案】（1）原子晶体（或分子晶体，碳多种单质均可） （2）ⅦA 【详解】最高正价 + 最低负价 = 0，第 ⅣA 族碳 / 硅；黄绿色气体单质为 Cl，位于第七主族。 29．完成下列各小题（1）写出下列各化合物的电子式：①MgC______②HCl______③NaOH______④S______（2）用电子式表示下列物质的形成过程：①NO______②C______ 【答案】（1）① ② ③ ④ （2）① ② 30．同主族元素的性质具有递变性，则酸性。此结论与反应是否矛盾______？如何设计实验证明的酸性大于______？ 【答案】① 不矛盾 ② 元素的非金属性，则酸性，可通过反应（白色）证明 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．分析同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致金属性减弱，非金属性增强。同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.2710-10)，H和Cl的电荷量均为(1.610-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 【答案】偶极矩为2.03210-29C·m。 【详解】解：根据偶极矩公式μ=qd，已知q=1.610-19C，d=1.2710-10m，则μ=1.610-19C1.2710-10m=2.03210-29C·m。答：偶极矩为2.03210-29C·m。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质结构与元素周期律」范围和要求编写。具体内容为：物质结构与元素周期律。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第4卷 《无机化学》 物质结构与元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于化学键与分子结构说法正确的是（ ） A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．仅由非金属元素也可形成离子化合物 D．单质分子内一定存在化学键 2．原子是由______构成的（ ） A．质子和中子 B．原子核和核外电子 C．质子和电子 D．中子和电子 3．关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A．化学性质几乎完全相同 B．物理性质完全相同 C．天然存在的同位素，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的 D．A 和 C 选项正确 4．某元素原子的核外电子排布为 2、8、1，该元素是（ ） A．氢 B．锂 C．钠 D．钾 5．下列关于原子核的说法正确的是（ ） A．原子核都由质子和中子构成 B．不同元素的原子核内质子数不同 C．原子核带负电 D．原子核内质子数一定等于中子数 6．原子结构示意图中，小圆圈表示（ ） A．电子 B．质子 C．原子核 D．中子 7．某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子数的一半，则该元素是（ ） A．Li B．Si C．P D．S 8．某原子的质子数为 Z，中子数为 N，下列说法正确的是（ ） A．该原子的质量数为 Z + N B．该原子的相对原子质量为 Z + N C．不能确定该原子的质量数 D．该原子的质量数小于 Z + N 9．与 互为同位素的是（ ） A． B． C． D． 10．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年 汉斯•盖革和恩斯特•马斯登（Jishi．Y）在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为（ ） A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型 C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型 11．原子能工业中，钆（Gd）因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是（ ） A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64 12．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 13．下列各电子层中包含f能级的是（ ） A．L B．N C．M D．K 14．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（ ） A．F、O、S、P B． C． D． 15．氧原子的原子序数为8，中子数为8，则质量数为（ ） A．8 B．16 C．0 D．24 16．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（ ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 17．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 18．下列离子中不存在配位键的是（ ） A． B．O C．N+ D．[Zn（N）4]2+ 19．下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A．原子由原子核和电子组成 B．原子核由质子和中子组成 C．所有原子都含有相同数量的质子 D．原子可以通过得失电子形成离子 20．元素周期表中最活泼的金属元素是（ ） A．Li B．Na C．K D．Cs 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．电子在原子核外的运动有确定的轨道。（ ） 22．金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。（ ） 23．p轨道电子云轮廓图的形状是互相垂直的花瓣形。（ ） 24．同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。（ ） 25．离子晶体在熔融状态和水溶液中都不能导电。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．电子云是对电子在______运动状态的一种形象化描述，它表示电子在核外单位体积内出现的______分布。 27．中质子数______，中子数______，质量数______，电子数______，和互为______。 28．短周期主族元素 R、T，R 的最高正价与最低负价代数和为 0，T 的单质常温下为黄绿色气体。 （1）R 常见单质的晶体类型为________； （2）T 元素在周期表的族序数为________。 29．完成下列各小题（1）写出下列各化合物的电子式：①MgC______②HCl______③NaOH______④S______（2）用电子式表示下列物质的形成过程：①NO______②C______ 30．同主族元素的性质具有递变性，则酸性。此结论与反应是否矛盾______？如何设计实验证明的酸性大于______？ 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．分析同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的变化规律，并说明原因。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．已知HCl分子中，(H-Cl)键的键长为(1.2710-10)，H和Cl的电荷量均为(1.610-19C)，计算HCl分子的偶极矩。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $