第3卷 物质结构与元素周期律（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质结构与元素周期律」范围和要求编写。具体内容为：物质结构与元素周期律。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第3卷 《无机化学》 物质结构与元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 2．已知中，n代表质子数（即原子序数）、m代表质量数（近似为相对原子质量），m-n代表中子数，代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是（ ） A．2.0g2含有的中子数比等质量2的中子数多 B．CO和的混合物气体与等物质的量的所含的分子数相等 C．12.0g 所含碳原子数比等质量的碳原子数少 D．物质的量浓度相同的NC和NaHC溶液含有相同数目的碳原子 3．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 4．重水(2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A．1H与2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核内有1个质子 C．1O与2O互为同位素 D．118O与216O的摩尔质量相同 5． 下列实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法（ ） A、 NaOH沾在皮肤上先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B、 硫磺粉撒在实验台上在硫磺粉表面覆盖一层水银 C、 不慎吸入煤气立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸 D、乙醚等有机物着火用湿布、石棉布覆盖可燃物 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 8．下列有关元素周期表分区说法正确的是（ ） A. 主族元素全部属于 d 区 B. 稀有气体位于 p 区 C. Fe 元素属于 s 区 D. 碱金属位于 d 区 9．下列各组微粒互为同位素的一组是（ ） A. O₂和 O₃ B. ₆¹²C 和 ₆¹⁴C C. H₂O 和 D₂O D. Na 和 Na⁺ 10．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列叙述正确的是（ ） A．和均是四面体构型的非极性分子 B．中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值) C．族元素铯的两种同位素比多4个质子 D．与互为同素异形体 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 13．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ） A．中C为+3价 B．NaClO属于离子化合物 C．的电子式为 D．Cl的结构示意图为 14．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（ ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 15．下列微粒半径大小比较顺序正确的是（ ） A. r (Na⁺) > r (Mg²⁺) > r (Al³⁺) B. r (F⁻) < r (Cl⁻) < r (Br⁻) C. r (Cl) > r (Cl⁻) D. r (N) > r (O) > r (F⁻) 16．下列性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 17．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 18.关于第一电离能变化规律描述正确的是（ ） A、同周期从左到右第一电离能持续增大 B、同主族从上至下第一电离能逐渐升高 C、N 的第一电离能大于 O D. 金属元素第一电离能一定大于非金属 19．KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是（ ） A．Fe元素位于周期表d区 B．根据洪特规则比稳定 C．是强电解质 D．K原子的最高能级原子轨道呈球形 20．下列化学用语表示正确的是（ ） A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式： C．HClO的电子式： D．在水中的电离方程式： 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．元素最高正化合价一定等于其最外层电子数。（ ） 22．电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小。（ ） 23．电子层离核越远，能量越低。（ ） 24．同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（ ） 25．共价键和离子键的区别在于前者通过共用电子对成键，后者通过得失电子成键。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．化学反应的本质是______的断裂和新化学键的形成。 27．同位素是指质子数______，中子数______的同一元素的不同原子。 28．在多电子原子中，电子的能量是______（填 相同 或 不同）的，电子层离核越远，电子的能量越______。 29.短周期主族元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 最外层电子数是内层 2 倍，X 在地壳含量最高，Y 简单阳离子与 X²⁻电子层结构相同。 （1）W 元素名称：________ （2）Y、Z 形成化合物中，显负价元素是________ 30．某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XC配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgN溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。（1）A值为______。（2）该元素符号并确定其在周期性表中的位置______。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述元素周期表的布局，并解释它是如何帮助我们预测元素的化学性质的。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XC，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgN溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XC与AgN反应的化学反应方程式（直接用XC代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质结构与元素周期律」范围和要求编写。具体内容为：物质结构与元素周期律。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第3卷 《无机化学》 物质结构与元素周期律 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列符号表征或说法错误的是（ ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 【详解】A项中正确应是 CCOOH ⇌ CH3CO +H +另因为它是弱电解质，电离过程是可逆的，应该用可逆符号 ⇌ ，而不是等号=。 2．已知中，n代表质子数（即原子序数）、m代表质量数（近似为相对原子质量），m-n代表中子数，代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是（ ） A．2.0g2含有的中子数比等质量2的中子数多 B．CO和的混合物气体与等物质的量的所含的分子数相等 C．12.0g 所含碳原子数比等质量的碳原子数少 D．物质的量浓度相同的NC和NaHC溶液含有相同数目的碳原子 【答案】B 【详解】A．2.0g含有的中子数为，2.0g的中子数为，即二者的中子数相同，A错误；B．1mol的CO和混合气体分子数为，1mol 含有分子数为B正确；C．和均只含C元素，则12.0g 所含碳原子数和12g 所含的碳原子数均为，C错误；D．两种溶液的浓度相同，未明确体积，无法判断溶液中碳原子数目，D错误；故答案选B。 3．下列选项中正确的是（ ） A．第一电离能：I(B)＞I(Al) B．原子半径：N＜O C．离子半径：r(K+)＞r(Cl﹣) D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br 【答案】A 4．重水(2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A．1H与2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核内有1个质子 C．1O与2O互为同位素 D．118O与216O的摩尔质量相同 【答案】C 5． 下列实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法（ ） A、 NaOH沾在皮肤上先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗 B、 硫磺粉撒在实验台上在硫磺粉表面覆盖一层水银 C、 不慎吸入煤气立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸 D、乙醚等有机物着火用湿布、石棉布覆盖可燃物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．第IA族与第VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】A 7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 8．下列有关元素周期表分区说法正确的是（ ） A. 主族元素全部属于 d 区 B. 稀有气体位于 p 区 C. Fe 元素属于 s 区 D. 碱金属位于 d 区 【答案】B 9．下列各组微粒互为同位素的一组是（ ） A. O₂和 O₃ B. ₆¹²C 和 ₆¹⁴C C. H₂O 和 D₂O D. Na 和 Na⁺ 【答案】B 10．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 11．下列叙述正确的是（ ） A．和均是四面体构型的非极性分子 B．中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值) C．族元素铯的两种同位素比多4个质子 D．与互为同素异形体 【答案】B 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 13．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ） A．中C为+3价 B．NaClO属于离子化合物 C．的电子式为 D．Cl的结构示意图为 【答案】C 14．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（ ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 【答案】D 15．下列微粒半径大小比较顺序正确的是（ ） A. r (Na⁺) > r (Mg²⁺) > r (Al³⁺) B. r (F⁻) < r (Cl⁻) < r (Br⁻) C. r (Cl) > r (Cl⁻) D. r (N) > r (O) > r (F⁻) 【答案】A 16．下列性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】C 17．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C．、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 【答案】B 18.关于第一电离能变化规律描述正确的是（ ） A、同周期从左到右第一电离能持续增大 B、同主族从上至下第一电离能逐渐升高 C、N 的第一电离能大于 O D. 金属元素第一电离能一定大于非金属 【答案】C 19．KSCN是检验的常用试剂，下列说法不正确的是（ ） A．Fe元素位于周期表d区 B．根据洪特规则比稳定 C．是强电解质 D．K原子的最高能级原子轨道呈球形 【答案】C 20．下列化学用语表示正确的是（ ） A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式： C．HClO的电子式： D．在水中的电离方程式： 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．元素最高正化合价一定等于其最外层电子数。（ ） 【答案】错误 【详解】O、F 无最高正价，不符合该规律。 22．电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小。（ ） 【答案】正确 【详解】同周期元素电子层数不变，核电荷增大，核吸引外层电子能力增强，半径减小。 23．电子层离核越远，能量越低。（ ） 【答案】错误 【详解】电子层离核越远，能量越高，电子在原子核外是按照能量高低分层排布的。 24．同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（ ） 【答案】正确 【详解】同周期从左到右核电荷数增大，电子层数相同，核对外层电子吸引力增强，原子半径减小。 25．共价键和离子键的区别在于前者通过共用电子对成键，后者通过得失电子成键。（ ） 【答案】正确 【详解】离子键由阴阳离子间静电作用形成(MgO)；共价键由原子间共用电子对形成(H2)。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．化学反应的本质是______的断裂和新化学键的形成。 【答案】旧化学键 【详解】文档中明确阐述“一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”，所以此处应填“旧化学键”。 27．同位素是指质子数______，中子数______的同一元素的不同原子。 【答案】① 相同 ② 不同 【详解】同位素的定义就是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素。 28．在多电子原子中，电子的能量是______（填 相同 或 不同）的，电子层离核越远，电子的能量越______。 【答案】① 不同 ② 高 【详解】多电子原子中，电子能量不同，根据能量高低分层排布，离核越远能量越高。 29.短周期主族元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 最外层电子数是内层 2 倍，X 在地壳含量最高，Y 简单阳离子与 X²⁻电子层结构相同。 （1）W 元素名称：________ （2）Y、Z 形成化合物中，显负价元素是________ 【答案】（1）碳 （2）氯 【详解】W 电子排布 2、4 为碳；X 是氧；Y 为 Mg；Z 第三周期主族 Cl，MgCl₂中 Cl 显负价。 30．某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XC配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgN溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。（1）A值为______。（2）该元素符号并确定其在周期性表中的位置______。 【答案】（1）24 （2）第三周期第ⅡA族 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．描述元素周期表的布局，并解释它是如何帮助我们预测元素的化学性质的。 【答案】元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列的二维表格，其中包含了所有已知的化学元素。周期表分为若干横行称为周期，纵列称为族或组。周期内元素的原子序数逐渐增加，每一周期开始于一种碱金属，结束于一种稀有气体。元素的化学性质与其电子排布紧密相关，而电子排布又与元素在周期表中的位置有关。因此，周期表的布局可以帮助我们根据元素的位置预测其化学性质，比如电负性、电离能、原子半径、化合价等。 【详解】元素周期表的布局基于元素的电子排布原则，即元素的化学性质主要由最外层电子（价电子）决定。周期表中的元素按照原子序数排列，原子序数等于核心中质子的数量，同时也等于最外层电子的数量。元素被分为若干周期和族，周期代表元素电子壳层的填充顺序，而族则表示具有相似价电子排布的元素集合。在周期表中，从左到右电子层数保持不变，但每向右移动一个位置，价电子数增加一个，导致元素的化学性质逐渐变化。例如，碱金属（第一族）具有一个价电子，非常活泼，而惰性气体（第八或第十八族，视乎周期表的版本）具有满壳层电子，化学性质极为稳定。从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，价电子与原子核的距离变远，核对电子的吸引力减弱，因此元素的电离能逐渐降低，化学活性增强。同时，电负性通常随着原子序数的增加而减小，这意味着原子吸引电子对的能力降低。通过周期表的布局，我们可以预测元素的多种化学性质：电负性：一般来说，周期表中从右到左电负性降低，从上到下电负性也降低。电离能：从左到右电离能增加，从上到下电离能减小。原子半径：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大。化合价：主族元素的常见化合价通常与其所在族的编号相同（例如，第一族的+1，第二族的+2）。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XC，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgN溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XC与AgN反应的化学反应方程式（直接用XC代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？ 【答案】（1）XC+2AgN=2AgCl↓+X(N)2 （2）X的质量数为40 （3）第四周期第ⅡA族 【详解】（1）根据XC与AgN溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和X(N)2，反应的方程式为：XC+2AgN=2AgCl↓+X(N)2；答: 反应的方程式为：XC+2AgN=2AgCl↓+X(N)2；（2）n（AgN）=0.021=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,由C+A═AgCl↓可以知道,硝酸银溶液20mL 能把氯离子完全沉淀下来,则C的物质的量为0.02mol, XC的物质的量为0.01mol,则 XC的摩尔质量为1.1/0.01=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-352=40；答:X的质量数为为40；（3）X的中子数为20,所以X的质子数为40-20=20,为钙元素，位于周期表第四周期,第ⅡA族；答:X元素在第四周期,第ⅡA族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $