第2卷 物质的量与化学计算（二） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质的量与化学计算」范围和要求编写。具体内容为：物质的量与化学计算。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第2卷 《无机化学》 物质的量与化学计算 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16 g B．32 g C．64 g·mo D．32 g·mo 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量；故答案为：D 2．100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是mol/L（ ） A．1 B．1.25 C．2 D．2.5 【答案】D 【详解】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为，碳酸钠与氯化钡按1：1反应；据此分析解题。据分析可知，100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，说明碳酸钠与氯化钡物质的量相等； 125mL 2mol/L的氯化钡中氯化钡的物质的量为，所以100mL碳酸钠溶液的物质的量为，所以碳酸钠溶液的物质的量浓度是；故答案选D。 3．将100mL 0.2mol/LS加水稀释至250mL。则所得溶液中的浓度为（ ） A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 【答案】A 【详解】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中的浓度为；故选A。 4．下列说法中正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液 B．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同 D．质量相同但密度不同的氮气和（乙烯）所含的分子数不同 【答案】C 【详解】A. 40 g NaOH的物质量为1mol，溶于1L水之后，体积会发生改变，浓度不是1 mol/L，故A错误；B.摩尔质量与相对分子质量在数值上只是近似相等，并不是完全等于，故B错误；C.当水为水蒸气的时候，在同温同压下，相同体积的CO和水具有相同的分子数，故C正确；D. 氮气和（乙烯）的摩尔质量均为28g/mol，质量相同的氮气和乙烯具有相同的分子数，故D错误；本题选C。 5．将 a% 的溶液蒸发 m g 水，浓度变为原来 2 倍，原溶液溶质质量为多少（ ） A．0.02am g B．0.01am g C．0.5am g D．am g 【答案】B 【详解】设原溶液质量 x，(x·a%=(x-m)·2a%)，x=2m，溶质 = 2m・a%=0.01am g 6．已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（ ） A．16 B．28 C．44 D．64 【答案】A 【详解】空气的平均相对分子质量是29，如果气体的相对分子质量小于29，且与空气不反应，可以用向下排空气法收集，因此答案选A。 7．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，B正确；C．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；故合理选项是B。 8．下列表示中不正确的是（ ） A．1mol氢原子 B．1mol小米 C．1mol中子 D．1molC 【答案】B 【详解】物质的量可以用来统计微观粒子的数目，比如分子、离子、原子、质子、中子、电子等，但不能描述宏观物质，因为1 mol数目庞大，统计宏观物质没有意义，故答案选B。 9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ） A．0.5 mol∙A（S）3溶液35mL B．0.6 mol∙S溶液50mL C．0.8 mol∙NaCl溶液70mL D．0.7 mol∙NC溶液60mL 【答案】A 【详解】0.5 mol∙A（S）3溶液中阴离子浓度为0.5 mol∙3＝1.5 mol∙；0.6 mol∙S溶液阴离子浓度为0.6 mol∙；0.8 mol∙NaCl溶液阴离子浓度为0.8 mol∙；0.7 mol∙NC溶液阴离子浓度为0.7 mol∙；因此A中阴离子浓度最大，故A符合题意。综上所述，答案为A。 10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】试题分析：设反应后溶液的浓度为c，根据蒸发前后溶质的质量不变，则有（VcM/2a%＋m）a%=VcM，解得c=ma/50VMmol·，故选项D正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 11．下列说法正确的是（ ） A．1mol的质量是16g B．O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为32g/mol，1mol 的质量应为32g，A错误；B．摩尔质量的单位应为g/mol，选项未正确标注单位，B错误；C．CO的相对分子质量为12（C）+16（O）=28，C正确；D．质量的单位应为g，而非g·mo（该单位属于摩尔质量），D错误；故选C。 12．用物质的量的单位——摩尔计量的对象是（ ） A．商场货品（如文具等） B．细小物品（如米粒等） C．微观粒子（如分子等） D．只有分子、原子和离子 【答案】C 【详解】物质的量是衡量含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量。物质的量的单位是摩尔，所以摩尔的计量对象是微观粒子，故选C。 13．所含氧原子的物质的量是（ ） A．0.2mol B．1.4mol C．0.8mol D．0.6mol 【答案】C 【详解】0.2mol硫酸分子中含有的氧原子的物质的量0.2mol4=0.8mol，故选C。 14．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A．质量为44g B．摩尔质量为88g/ mol C．分子数为6.021023 D．有6mol原子 【答案】D 【详解】A. 2 mol二氧化碳的质量m=nM=2 mol 44g/mol=88g，A项错误；B. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol，B项错误；C. 2 mol二氧化碳的分子数N=n=2=26.021023=1.2041024，C项错误；D. 1 mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2 mol二氧化碳中含有6mol原子，D项正确；答案选D。 【点睛】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol。另外注意摩尔质量的单位为g/mol，这也是学生们的易错点，例如二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，二氧化碳的相对分子质量为44，1mol二氧化碳的质量为44 g。 15．下列叙述中，正确的是（ ） A．的质量为 B．二氧化碳的摩尔质量是44g C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D．的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A.的质量为32g，故A错误；B.二氧化碳的摩尔质量是，故B错误；C.1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误； D.的相对分子质量为96，所以的摩尔质量为96 ，故D正确。故选D。 16．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 【答案】B 【详解】首先计算3.2g铜的物质的量，。铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质为Cu（N）2和剩余的HN。根据铜原子守恒，n（C）=n（Cu）=0.05mol，在Cu（N）2中， 。又已知反应后溶液中含a mol氢离子，这部分氢离子来自剩余的HN，那么。所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量；故选B。 17．由某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数x与烯烃分子中碳原子数n的关系是（ ） A．x = 4/（7n-8） B．n = 4（1-2x）/7x C．x = 4（1+2n）/7n D．无法比较 【答案】A 【详解】根据某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度可以求出该混合烃的平均摩尔质量；然后根据此分子量可以推断出混合烃中一定含有甲烷气体；因为烯烃的通式是，所以相对分子质量可写成14n ，所以只要知道质量就能确定碳原子数；设有amol这种烯烃和1mol甲烷混合，结合平均分子质量和烯烃的体积分数x列方程，然后求解。根据气体的摩尔质量之比和气体的密度成正比，M（混）/M（）=ρ（M）/ρ（）=12，所以该混合气体的平均分子质量是24；甲烷的分子量为16<24，乙烯的分子量为28>24，所以一定是甲烷和某烯烃混和气体；因为烯烃的通式是，所以相对分子质量可写成14n ，所以只要知道质量就能确定碳原子数； 设有amol这种烯烃和1mol甲烷混合，则平均分子质量是M=（16+14na）/（a+1）=24；题目中又已知烯烃的体积分数x，所以a/（a+4）=x，解之得：x=4/（7n-8）； 故答案选A。 18．下列物理量的单位为摩尔（mol）的是（ ） A．质量 B．物质的量 C．长度 D．热力学温度 【答案】B 【详解】物质的量是一个物理量，其单位是摩尔（mol），故选B。 19． 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ） A、溶解 B、蒸发 C、转移 D、定容 【答案】B 【详解】固体配制溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。A．将固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选； B．配制溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选；C．将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选；D．在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操作，故D不选；故答案为B。 20．标准状况下，11.2 L O2的相关计算正确的是（ ） A、质量为 32 g B、分子数为6.02×1023 C、氧原子物质的量为 1 mol D. 摩尔质量随体积变大而增大 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．1mol与4mol反应生成的N分子数为2。（ ） 【答案】错误 【详解】1mol 与4mol 反应生成的N，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2，错误。 22．现有1 mol·的氨水，则该溶液中N·O的浓度是1 mol·。（ ） 【答案】错误 【详解】一水合氨是弱碱，溶液中N、N·O、的浓度之和为1 mol·，故错误。 23．溶液与溶液含物质的量不相同。（ ） 【答案】正确 【详解】溶液与溶液中溶质的物质的量相等，溶液可以看作是溶液加水稀释后的溶液，加水稀释，水解程度增大，所以物质的量减小，溶液与溶液含物质的量不相同，故正确。 24．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol。（ ） 【答案】正确 【详解】摩尔质量M数值等于相对分子质量Mr，单位为g/mol。如M(H2O)=18g/mol。 25．在化学方程式计算中，反应物的质量之比等于其物质的量之比。（ ） 【答案】错误 【详解】质量比=m1/m2=(n1*M1)/(n2*M2)，只有当M1=M2时才等于物质的量之比。正确做法是按化学计量比换算。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．已知某溶液中 c （Na⁺） = 0.5mol/L，c （S²⁻） = 0.2mol/L，则 c （Cl⁻） = ______mol/L（溶液中溶质为 NaCl 和 NS） 【答案】0.1 【详解】根据电荷守恒，c （Na⁺） = c （Cl⁻） + 2c （S²⁻），即 0.5mol/L = c （Cl⁻） + 20.2mol/L，解得 c （Cl⁻） = 0.1mol/L。 27．现有硫酸铝、硫酸钠混合溶液，已知铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.3 mol/L，根据溶液电荷守恒填空： ① 溶液中铝离子带来的总正电荷浓度为____ mol/L； ② 溶液中钠离子浓度 c (Na⁺)=____ mol/L。 【答案】 【详解】1、单个铝离子带 3 个单位正电荷，总正电荷浓度 = 0.1×3=0.3 mol/L 2、单个硫酸根带 2 个单位负电荷，总负电荷浓度 = 0.3×2=0.6 mol/L 3、溶液正负电荷总量相等：c (Na⁺) + 0.3 = 0.6，解得 c (Na⁺)=0.3 mol/L 28．配制500mL1mol/LNC溶液，NC的物质的量为______，需要NC的质量为______。 【答案】① 0.5mol ② 53g 29．1molO的质量是______g，其中含H原子的物质的量是______mol，含O原子的个数约为______。 【答案】① 18 ② 2 ③ 6.021023 30．在标准状况下，将V L N溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/c，则所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是摩尔质量？它与相对分子质量或相对原子质量有什么关系？ 【答案】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。它与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同。相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而摩尔质量的单位是“克/摩尔”。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗的物质的量为______；（2）该混合物中铁的物质的量为______。 【答案】（1）0.6mol （2）0.1mol 【详解】（1）反应中消耗HCl的物质的量为0.6mol；（2）该混合物中铁的物质的量为0.1mol。设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据化学方程式Fe+2HCl=FeC+↑，2Al+6HCl=2AlC+3↑，可得56x+27y=5.1，2x+3y=0.6，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以反应中消耗HCl的物质的量为2x+3y=0.6mol，铁的物质的量为0.1mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质的量与化学计算」范围和要求编写。具体内容为：物质的量与化学计算。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第2卷 《无机化学》 物质的量与化学计算 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16 g B．32 g C．64 g·mo D．32 g·mo 2．100mL碳酸钠溶液正好与125mL 2mol/L的氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶液的物质的量浓度是mol/L（ ） A．1 B．1.25 C．2 D．2.5 3．将100mL 0.2mol/LS加水稀释至250mL。则所得溶液中的浓度为（ ） A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016 4．下列说法中正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液 B．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同 D．质量相同但密度不同的氮气和（乙烯）所含的分子数不同 5．将 a% 的溶液蒸发 m g 水，浓度变为原来 2 倍，原溶液溶质质量为多少（ ） A．0.02am g B．0.01am g C．0.5am g D．am g 6．已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（ ） A．16 B．28 C．44 D．64 7．下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C．1 mol任何物质都约含有个原子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 8．下列表示中不正确的是（ ） A．1mol氢原子 B．1mol小米 C．1mol中子 D．1molC 9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ） A．0.5 mol∙A（S）3溶液35mL B．0.6 mol∙S溶液50mL C．0.8 mol∙NaCl溶液70mL D．0.7 mol∙NC溶液60mL 10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 11．下列说法正确的是（ ） A．1mol的质量是16g B．O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 12．用物质的量的单位——摩尔计量的对象是（ ） A．商场货品（如文具等） B．细小物品（如米粒等） C．微观粒子（如分子等） D．只有分子、原子和离子 13．所含氧原子的物质的量是（ ） A．0.2mol B．1.4mol C．0.8mol D．0.6mol 14．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A．质量为44g B．摩尔质量为88g/ mol C．分子数为6.021023 D．有6mol原子 15．下列叙述中，正确的是（ ） A．的质量为 B．二氧化碳的摩尔质量是44g C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D．的摩尔质量是 16．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 17．由某单烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数x与烯烃分子中碳原子数n的关系是（ ） A．x = 4/（7n-8） B．n = 4（1-2x）/7x C．x = 4（1+2n）/7n D．无法比较 18．下列物理量的单位为摩尔（mol）的是（ ） A．质量 B．物质的量 C．长度 D．热力学温度 19． 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ） A、溶解 B、蒸发 C、转移 D、定容 20．标准状况下，11.2 L O2的相关计算正确的是（ ） A、质量为 32 g B、分子数为6.02×1023 C、氧原子物质的量为 1 mol D. 摩尔质量随体积变大而增大 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．1mol与4mol反应生成的N分子数为2。（ ） 22．现有1 mol·的氨水，则该溶液中N·O的浓度是1 mol·。（ ） 23．溶液与溶液含物质的量不相同。（ ） 24．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol。（ ） 25．在化学方程式计算中，反应物的质量之比等于其物质的量之比。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．已知某溶液中 c （Na⁺） = 0.5mol/L，c （S²⁻） = 0.2mol/L，则 c （Cl⁻） = ______mol/L（溶液中溶质为 NaCl 和 NS） 27．现有硫酸铝、硫酸钠混合溶液，已知铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.3 mol/L，根据溶液电荷守恒填空： ① 溶液中铝离子带来的总正电荷浓度为____ mol/L； ② 溶液中钠离子浓度 c (Na⁺)=____ mol/L。 28．配制500mL1mol/LNC溶液，NC的物质的量为______，需要NC的质量为______。 29．1molO的质量是______g，其中含H原子的物质的量是______mol，含O原子的个数约为______。 30．在标准状况下，将V L N溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/c，则所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是摩尔质量？它与相对分子质量或相对原子质量有什么关系？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗的物质的量为______；（2）该混合物中铁的物质的量为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $