第1卷 物质的量与化学计算（一） 考点训练卷《无机化学》浙江省（单独招生考试）化工（环保）类 考纲百套卷（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质的量与化学计算」范围和要求编写。具体内容为：物质的量与化学计算。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第1卷 《无机化学》 物质的量与化学计算 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于物质的量的解释中不正确的是（ ） A．物质的量是国际单位制的基本单位之一 B．物质的量常用符号n表示 C．摩尔是物质的量的单位 D．物质的量是一个独立的专有名词 2．配制200ml的盐酸，需用的盐酸（ ） A．18ml B．8ml C．16.67ml D．6.67ml 3．同温同压下，等质量的和C两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A．密度比为4:7 B．分子数之比为4:7 C．体积比为1:1 D．原子数之比为5:2 4．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A．0.012kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B．1molO中含有2mol氢和1mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．2mol O的摩尔质量是1mol O摩尔质量的2倍 5．下列溶液中的与氯化铝溶液中相等的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化铁溶液 6． 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是（ ） ①物质的微粒数目②固体的体积③标况下气体的摩尔体积④溶质的质量分数⑤物质的质量⑥阿伏加德罗常数⑦固体的密度⑧标况下气体的体积⑨溶液的体积⑩物质的摩尔质量 A．①③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 7．配制450mL 1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 8．配制100 mL 1 mol· NaCl溶液的实验中不需要使用的仪器是（ ） A． B． C． D． 9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L乙醇中含有羟基数为0.1 B．1.0mol 与1mol 在光照下充分反应生成的分子数为 C．78.0g苯中含有C=C键的数目为3 D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，通入水中，转移电子数为0.5 B．标准状况下，中含有氯原子的数目为3 C．溶液中的数目为小于 D．常温常压下，中含有共价键的数目为2 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为 B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的共价键数目为 B．苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C． 常温常压下，中含有的中子数目为 D．一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．44g 中含σ键的数目为2 B．28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2 C．1 mol 完全分解，得到分子的数目为 D．标准状况下，22.4L 含有键的数目为3 14．下列关于溶液配制的叙述中错误的是（ ） A．容量瓶使用前需要检查是否漏水 B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 15．1mol∙硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 16．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是（ ） A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 17．实验室需要500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B．实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C．为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D．定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 18．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 19．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 B．11.2 L N中含有的原子数为2 C．在一定条件下，0.1 mol S与过量充分反应，生成的S分子数目为0.1 D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 20．在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3 B．3∶3∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．将10.6gNC·10O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·。（ ） 22．同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 23．物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（ ） 24．标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。（ ） 25．物质的量浓度相同的NaCl溶液和MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相等。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．物质的量的单位“摩尔”计量的标准是______。 27．配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为______g。 28．标准状况下，33.6 L C的物质的量为______mol，质量为______g。 29．如下图是氮氧化物N的储存还原的工作原理：N的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为，则参加反应的与生成的的质量之比为______。 30．117gNaCl含有N______个，含有C ______个，含有质子______个，含有电子______个。 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是物质的量？为什么引入物质的量这一物理量？ 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：（1）所用溶液的物质的量浓度______。（2）若与完全反应，则转移电子的数目为______。（3）上述管道中，空气样品的含量______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类考纲百套卷》，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲》编写。本专辑涵盖《无机化学》、《有机化学》、《化学检验技术》、《化工生产技术》、《环境监测技术》模块，且每个课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆分考点为微目标，紧扣考纲「掌握」「理解」要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦综合提升，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《无机化学》中「物质的量与化学计算」范围和要求编写。具体内容为：物质的量与化学计算。 浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第1卷 《无机化学》 物质的量与化学计算 考点训练卷 考试时间：60分钟 满分：100分 班级：             姓名：             学号：             成绩：             一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列关于物质的量的解释中不正确的是（ ） A．物质的量是国际单位制的基本单位之一 B．物质的量常用符号n表示 C．摩尔是物质的量的单位 D．物质的量是一个独立的专有名词 【答案】A 2．配制200ml的盐酸，需用的盐酸（ ） A．18ml B．8ml C．16.67ml D．6.67ml 【答案】C 3．同温同压下，等质量的和C两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A．密度比为4:7 B．分子数之比为4:7 C．体积比为1:1 D．原子数之比为5:2 【答案】B 4．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A．0.012kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B．1molO中含有2mol氢和1mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．2mol O的摩尔质量是1mol O摩尔质量的2倍 【答案】A 5．下列溶液中的与氯化铝溶液中相等的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化铁溶液 【答案】C 6． 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是（ ） ①物质的微粒数目②固体的体积③标况下气体的摩尔体积④溶质的质量分数⑤物质的质量⑥阿伏加德罗常数⑦固体的密度⑧标况下气体的体积⑨溶液的体积⑩物质的摩尔质量 A．①③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】B 7．配制450mL 1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 8．配制100 mL 1 mol· NaCl溶液的实验中不需要使用的仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 9．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L乙醇中含有羟基数为0.1 B．1.0mol 与1mol 在光照下充分反应生成的分子数为 C．78.0g苯中含有C=C键的数目为3 D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 【答案】D 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，通入水中，转移电子数为0.5 B．标准状况下，中含有氯原子的数目为3 C．溶液中的数目为小于 D．常温常压下，中含有共价键的数目为2 【答案】D 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为 B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 【答案】A 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的共价键数目为 B．苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C． 常温常压下，中含有的中子数目为 D．一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 【答案】C 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．44g 中含σ键的数目为2 B．28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2 C．1 mol 完全分解，得到分子的数目为 D．标准状况下，22.4L 含有键的数目为3 【答案】A 14．下列关于溶液配制的叙述中错误的是（ ） A．容量瓶使用前需要检查是否漏水 B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D．4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为 【答案】D 15．1mol∙硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 16．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是（ ） A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 17．实验室需要500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是（ ） A．用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B．实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C．为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D．定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 18．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 19．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4 gCu与足量S加热反应，转移电子数目0.2 B．11.2 L N中含有的原子数为2 C．在一定条件下，0.1 mol S与过量充分反应，生成的S分子数目为0.1 D．0.15 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为0.1 【答案】D 20．在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3 B．3∶3∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 21．将10.6gNC·10O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·。（ ） 【答案】错误 【详解】10.6gNC·10O的物质的量为：，故物质的量浓度，错误。 22．同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 【答案】正确 【详解】根据ρ= M/Vm，在同温同压下， Vm（气体摩尔体积）是相等的，所以摩尔质量之比等于密度之比。 23．物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（ ） 【答案】错误 【详解】它们数值相等，但物理意义和单位完全不同，因此不能简单地说“等于”。 24．标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。（ ） 【答案】正确 【详解】标准状况(0℃,101.325kPa)下，1mol任何理想气体的体积均约为22.4L，称为气体摩尔体积。 25．物质的量浓度相同的NaCl溶液和MgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相等。（ ） 【答案】错误 【详解】NaCl中Cl-浓度=c；MgCl2中Cl-浓度=2c。虽然溶质浓度相同但Cl-浓度不同。 三、填空题（本大题共5小题，每小题2分，共10分） 26．物质的量的单位“摩尔”计量的标准是______。 【答案】0.012kC中所含的碳原子为1mol 【详解】物质的量的单位“摩尔”计量的标准是0.012kC中所含的碳原子为1mol，故答案为0.012kC中所含的碳原子为1mol； 27．配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为______g。 【答案】4 【详解】NaOH 的物质的量 = 浓度 体积 = 0.2mol/L0.5L = 0.1mol，质量 = 0.1mol40g/mol = 4g。 28．标准状况下，33.6 L C的物质的量为______mol，质量为______g。 【答案】① 1.5 ② 66 【详解】标准状况下，气体物质的量 = 体积 22.4L/mol = 33.6L22.4L/mol = 1.5mol；C的摩尔质量为 44g/mol，质量 = 1.5mol44g/mol = 66g。 29．如下图是氮氧化物N的储存还原的工作原理：N的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为，则参加反应的与生成的的质量之比为______。 【答案】5:14 【详解】若还原性气体为，“还原”过程中，与Ba(N)2反应生成BaO、和O，中H元素的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba(N)2中N元素的化合价由+5价降低至0价，得到电子，由得失电子守恒可知，参加反应的与生成的的物质的量之比是5:1，质量之比为5:14。 30．117gNaCl含有N______个，含有C ______个，含有质子______个，含有电子______个。 【答案】① 2 ② 2 ③ 56 ④ 56 【详解】M（NaCl）=58.5 g·mo，n=m/M=117/58.5=2 mol，N=n*=2， n（NaCl）：n（N）：n（C）：n（质子）：n（）=1：1：1：28：28 四、简答题（本大题共1小题，共10分） 31．什么是物质的量？为什么引入物质的量这一物理量？ 【答案】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。引入物质的量这一物理量是因为粒子数目非常多，直接计数非常困难，而使用物质的量可以更方便地进行化学计算和描述。 五、计算题（本大题共1小题，共10分） 32．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：（1）所用溶液的物质的量浓度______。（2）若与完全反应，则转移电子的数目为______。（3）上述管道中，空气样品的含量______。 【答案】（1）0.001 （2）或 （3）0.016 【详解】（1）3.16mgKMn固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMn溶液的物质的量浓度为：；（2）3.16mg KMn固体的物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即；（3）可知消耗的S的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中S的含量为：； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $