精品解析：贵州黔西南州金成实验学校2025-2026学年度第二学期质量检测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期质量检测试题 高一年级 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 第I卷 单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是 A．元朝青花瓷 B．唐三彩文官俑 C．越王勾践青铜剑 D．人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D (教材第25页 第1题 改编) 2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池板，其材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶是胶体，具有丁达尔效应 C. 商代用的青铜器是合金材料 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molN2中的氮原子数为2NA B. 1 mol H2SO4中所含氧原子数为7NA C. 11.2 LNO气体的分子数为NA D. 78 gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4. 下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 氧化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃 (教材第10页 第3题 ) 5. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2： B. 向氯水中通入SO2： C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 7. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 (教材第18页 第4题改编 ) 8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 9. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 12. 下列关于物质的检验，说法正确的是 A. 待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在 B. 待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C. 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在 D. 待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在 13. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 14. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择选题(每空2分，共58分) 15. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为________________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有________________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________________________________。 （3）SO2气体也能使溴水褪色，则该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）硫单质可以和浓硫酸反应生成SO2，写出该化学方程式______________________________________________。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质A的化学方程式：_______________________________________________________________。在催化剂和加热的条件下，物质A催化氧化生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是__________________________________________________________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________________________，体现出了浓硝酸的__________(填“酸性”或“氧化性”) （3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______________________________________________。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：_______________________________________________。 （5）铜和硫酸不反应，但会和硝酸反应，写出铜与稀硝酸的反应方程式________________________________________。 17. 火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中占60%~90%，此外还含有、等，火山口附近游离态的硫元素与铁和铜通常以硫化物形式存在。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。回答下列问题： （1）是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价为____________。硫与铜生成硫化亚铜的反应为____________________________________________ 。 （2）与发生反应生成____________，该产物____________(填“难溶”或“易溶”)于水。 （3）火山气体中的与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式为___________________________________。 （4）火山喷发造成酸雨的原因是_________________________________________________(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。 请回答下列问题： （1）实验前先将仪器按图连接好，然后_______________________，再开始实验。 （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，这个反应说明氨具有________(填字母序号)。 A．碱性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入生成了氨，产生氨的原因是___________________________________________________________。烧瓶中的生石灰可以用_________________(填药品名称)代替。 （4）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填字母序号)。 A．排空气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期质量检测试题 高一年级 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 第I卷 单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是 A．元朝青花瓷 B．唐三彩文官俑 C．越王勾践青铜剑 D．人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此分析解答。 【详解】A．元代青花瓷是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故A错误； B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，其主要化学成分为硅酸盐，不是合金，故B错误； C．越王勾践青铜剑的主要成分是铜和锡，是铜的合金，故C正确； D．人面鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故D错误； 故选C。 (教材第25页 第1题 改编) 2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池板，其材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶是胶体，具有丁达尔效应 C. 商代用的青铜器是合金材料 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制备太阳能电池板实现光电转换，A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm范围内，具有丁达尔效应，B正确； C．青铜器是铜锡合金，属于金属合金材料，C正确； D．芯片的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能作为半导体材料，D错误； 故答案选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molN2中的氮原子数为2NA B. 1 mol H2SO4中所含氧原子数为7NA C. 11.2 LNO气体的分子数为NA D. 78 gNa2O2中含有的离子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 中含有2 mol氮原子，氮原子数为，A正确； B．1 mol 中含有4 mol氧原子，所含氧原子数为，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法计算11.2 L NO的物质的量，不能确定其分子数，C错误； D．由和构成，78 g 的物质的量为1 mol，含有的离子总数为，D错误； 故答案选A。 4. 下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 氧化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，不符合“不属于新型无机非金属材料”的要求，A不符合题意； B．高纯单晶硅是半导体类材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．石墨烯属于新型碳材料，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃属于传统硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故答案选D。 (教材第10页 第3题 ) 5. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误； 故选：B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2： B. 向氯水中通入SO2： C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．氯水中的Cl2具有氧化性，可将SO2氧化为硫酸根，自身被还原为Cl-，该离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和元素守恒，B正确； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为OH-，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，SO2与BaCl2溶液不发生反应，无沉淀生成，D错误； 故答案选B。 7. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确； B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确； C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误； 故选D。 (教材第18页 第4题改编 ) 8. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 9. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误； C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误； D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确； 答案选D。 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是 选项 a中物质 b中物质 c中的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO H2O C 硫酸 Na2CO3 CO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可以知道所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题。 【详解】A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误； B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误； C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，所以C选项是正确的； D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且因为浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。 答案选C。 11. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确； B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误； C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误； D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误； 故选A。 12. 下列关于物质的检验，说法正确的是 A. 待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在 B. 待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C. 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在 D. 待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误； B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误； C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确； D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误； 故选C。 13. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式可知，Cu为还原剂，硝酸铜为氧化产物，4molHNO3中2mol体现酸性，2mol体现氧化性，NO2为还原产物，生成2molNO2转移2mol电子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，是氧化产物，A正确； B．根据分析可知，硝酸既体现氧化性又体现酸性，B正确； C．生成2molNO2转移2mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．根据分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 14. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 第II卷 非选择选题(每空2分，共58分) 15. 某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为________________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有________________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________________________________。 （3）SO2气体也能使溴水褪色，则该反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）硫单质可以和浓硫酸反应生成SO2，写出该化学方程式______________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊 （3） （4） 【解析】 【分析】本实验旨在探究的制备及其化学性质。装置A为的发生装置，利用强酸制弱酸的原理，通过与 反应制取气体；装置B中盛有品红溶液，用于检验的漂白性；装置C中盛有酸性溶液，利用其强氧化性检验的还原性；装置D中盛有饱和溶液，通入后发生反应生成，用于证明亚硫酸的酸性强于碳酸；装置E中盛有品红溶液，用于检验是否被装置D完全吸收，排除对后续检验的干扰；装置F中盛有澄清石灰水，用于检验生成的气体。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特征可知，其名称为分液漏斗；装置A中亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 能够与品红结合生成不稳定的无色物质，使B中品红溶液褪色，体现了的漂白性；中硫元素化合价为 价，具有还原性，能将C装置中紫红色的酸性溶液还原而使其褪色，体现了的还原性； ② 证明亚硫酸酸性比碳酸强，需要利用与反应生成，并通过澄清石灰水检验的生成。由于 也能使澄清石灰水变浑浊，因此在通入澄清石灰水前必须确保已被除尽。故证明该结论的实验现象为：E中品红溶液不褪色（证明已除尽），F中澄清石灰水变浑浊（证明有生成）； 【小问3详解】 气体通入溴水中，与发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溴水褪色，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 硫单质与浓硫酸在加热条件下发生归中反应，生成二氧化硫气体和水，该反应的化学方程式为：。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质A的化学方程式：_______________________________________________________________。在催化剂和加热的条件下，物质A催化氧化生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是__________________________________________________________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：____________________________________，体现出了浓硝酸的__________(填“酸性”或“氧化性”) （3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______________________________________________。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：_______________________________________________。 （5）铜和硫酸不反应，但会和硝酸反应，写出铜与稀硝酸的反应方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氧化性 （3）取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 （4） （5） 【解析】 【分析】根据氮元素化合价-物质类别图像，A为氮元素-3价氢化物，故A是；B为氮元素+4价氧化物、红棕色气体，B是；C为氮元素+5价对应的酸，C是。 【小问1详解】 实验室利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式：；氨气在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成NO，是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为； 【小问2详解】 加热条件下，碳单质和浓硝酸反应，碳被氧化为，浓硝酸被还原为，化学方程式为；反应中中N元素化合价降低，作氧化剂，体现浓硝酸的氧化性； 【小问3详解】 检验方法：取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有。原理为，氨气溶于水显碱性； 【小问4详解】 物质B为，与水发生歧化反应生成硝酸和NO，化学方程式为； 【小问5详解】 Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，方程式为。 17. 火山喷发是一种地质现象，是地壳运动的一种表现形式，喷发出的火山气体中占60%~90%，此外还含有、等，火山口附近游离态的硫元素与铁和铜通常以硫化物形式存在。火山喷发可引起环境污染，也可使某些地区的土壤增加营养成分。回答下列问题： （1）是黄铁矿的主要成分，其中S的化合价为____________。硫与铜生成硫化亚铜的反应为____________________________________________ 。 （2）与发生反应生成____________，该产物____________(填“难溶”或“易溶”)于水。 （3）火山气体中的与在粉尘的催化下反应生成的化学方程式为___________________________________。 （4）火山喷发造成酸雨的原因是_________________________________________________(用化学方程式表示)，随时间的增长，酸雨的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. ②. 难溶 （3） （4） ①. 、 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 中为价，根据化合物正负化合价代数和为0，平均化合价为价；硫单质和加热反应生成硫化亚铜，方程式为； 【小问2详解】 与发生归中反应：，反应生成单质硫（S）；单质硫难溶于水； 【小问3详解】 与在粉尘催化下生成，方程式为； 【小问4详解】 火山喷出的二氧化硫与水反应生成亚硫酸：，亚硫酸具有还原性，会被空气中的氧气氧化为强酸硫酸：；随着时间推移，弱酸不断转化为强酸，溶液酸性增强，因此酸雨的pH减小。 18. 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。 请回答下列问题： （1）实验前先将仪器按图连接好，然后_______________________，再开始实验。 （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，这个反应说明氨具有________(填字母序号)。 A．碱性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入生成了氨，产生氨的原因是___________________________________________________________。烧瓶中的生石灰可以用_________________(填药品名称)代替。 （4）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填字母序号)。 A．排空气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 红 ②. 蓝 ③. ④. C （3） ①. 生石灰与水反应放出大量的热，降低了氨气的溶解度，同时消耗水并生成，促使一水合氨分解放出氨气 ②. 氢氧化钠（或碱石灰） （4）C 【解析】 【分析】圆底烧瓶内生石灰与浓氨水反应制取氨气，生成的氨气通过装有碱石灰的干燥管除去水蒸气得到干燥氨气，干燥氨气通入硬质玻璃管中，在加热条件下与氧化铜发生氧化还原反应，反应后的混合气体通入无水硫酸铜干燥管检验反应生成的水，随后气体通入浓硫酸洗气瓶，浓硫酸吸收未参与反应的氨气与体系内水蒸气，最终导出纯净干燥的氮气，进行收集。 【小问1详解】 凡是涉及气体制备的实验，仪器连接完成后，正式开始实验前必须检查装置的气密性，防止装置漏气造成气体逸出； 【小问2详解】 加热条件下氨气与氧化铜发生反应，黑色氧化铜被还原为红色的铜单质，因此硬质玻璃管内粉末变为红色；反应生成的水蒸气进入干燥管，白色无水硫酸铜遇水结合生成蓝色五水硫酸铜；反应中里氮元素化合价从-3升高至0，失去电子，作还原剂，体现氨气的还原性，选C； 【小问3详解】 生石灰主要成分氧化钙，与浓氨水中的水发生反应并释放大量热量，温度升高降低氨气在水中的溶解度，同时反应消耗水，并且生成氢氧化钙使溶液中氢氧根离子浓度上升，促进一水合氨分解释放氨气；可替换的药品需要遇浓氨水放热且增大氢氧根浓度，因此生石灰可以用氢氧化钠固体（或碱石灰）代替； 【小问4详解】 目标是收集干燥、纯净的氮气，氮气相对分子质量与空气接近，排空气法难以得到纯净氮气；排水法收集的氮气混有水蒸气，无法满足干燥要求；使用塑料袋或者球胆直接收集导出气体，能够得到干燥纯净的氮气，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $