专题01 物质的构成与化学用语（重难点讲义）化学新教材沪教版九年级上册

本讲义聚焦初中化学“物质的构成与化学用语”核心知识点，系统梳理分子特性及解释生活现象、原子构成与离子形成、元素概念及周期表应用等内容，构建从微观粒子（分子、原子、离子）到宏观元素再到化学用语的认知支架。 该资料以中考考情为导向，设计12类题型典例与对练题，如用分子间隔解释瘪乒乓球鼓起来培养科学探究能力，对比分子原子本质区别发展科学思维，结合“遥知不是雪”等生活实例落实化学观念。课中辅助教师突破重难点，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺。

专题01 物质的构成与化学用语 重难目标 1. 认识分子的概念及其特性，能用微观粒子的特性解释日常生活中的一些现象。 2.初步了解构成物质的微观粒子原子、分子和离子，能区分一些常见物质是由哪种粒子构成。 3. 理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系、相对原子质量概念的形成。 4. 了解元素概念的含义，知道常见物质的分类。 考情分析 该考点是中考化学的‌基础必考核心板块‌，全国多数地区的分值占比在2~8分，题型以选择题为主，部分地区会结合填空题、简单计算题综合考查，整体试题难度偏低，属于得分率较高的基础考点。 ‌物质构成的微粒，考查分子、原子、离子的概念辨析，利用微粒性质解释生活中的宏观现象，结合原子、离子结构示意图判断粒子类型、化学性质等内容。 ‌元素与元素周期表，重点考查元素的定义辨析，元素周期表单元格信息（原子序数、相对原子质量、元素分类）的提取与应用，部分地区会结合本土资源设置情境题。 一、构成物质的微观粒子 （一）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 1. 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 分子的基本性质： （1）分子的质量和体积都很小； （2）分子在不停的做无规则运动； （3）温度越高，分子运动速率越快； 如夏季湿的衣服干的更快；热水中品红的扩散的更快； （4）分子间有间隔； （5）同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。 （二）分子可以分为原子 1. 原子的定义----原子是化学变化中的最小粒子。 2. 分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质其化学性质的最小粒子。 （1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样。 （2）分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，单个分子不能保持物质的物理性质。 （3）“最小”是相对的。 3. 分子与原子的比较 分子 原子 本质区别 在化学变化中可以分为原子 在化学变化中不能再分 相同点 质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间存在间隔；都能直接构成物质；同种粒子的化学性质相同，不同粒子的化学性质不同 联系 分子由原子构成 4. 混合物和纯净物的微观解释： 混合物：构成混合物的微粒有两种或两种以上； 纯净物：构成纯净物的微粒只有一种微粒。 5. 化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。原子在化学变化中不再分，并不是说原子永远不能再分。 二、原子的构成与原子核外电子的排布 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 　　 质子数（核电荷数）决定 元素的种类； 　 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质； 原子核决定原子的质量 4. 原子核外电子的排布 （1）原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。 （2）原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。 （3）原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例） 5. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 三、离子 1. 离子概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 2. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。 （1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2 、H2、CO2、H2O 、SO3 、HCl ） （2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等） （3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 四、相对原子质量 1. 定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 2. 相对原子质量＝ 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数 五、元素和元素符号 （一）元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数（或核电荷数）决定。质子数不同，元素种类不同。 2. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。 3. 元素的分布： （1）地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca ；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al； （2）生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ； （3）空气中前二位的元素：N、O ； （4）人体中含量最高的金属元素是：Ca。 （二）元素符号 1. 元素符号意义：表示某种元素；表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 2. 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6 N：6表示6个氮原子。 3. 固体药品的取用：小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽；（一斜二送三缓立）块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。（一横二放三慢竖） 4. 元素与原子的比较： 元素：宏观概念。元素只能论种类不能论个数。从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念。原子既能论种类又能论个数。从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元。 5. 符号的含义： （1）H：表示氢元素；一个氢原子； （2）2H：2个氢原子； （3）Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质； 特别注意：由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。 （4）2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷； （5）2S2-：2个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。 特别注意：当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na+，Cl-。 六、元素周期表 1. 发现者：俄国科学家门捷列夫。 2. 元素周期表与原子结构的关系： （1）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数； （2）同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。 3. 原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数（在原子结构中）。 4. 元素周期表中每一方格提供的信息： 12Mg镁 24.31 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 5. 元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 最外层电子数＜4 易失电子，带正电，成为阳离子； 非金属元素： 最外层电子数≥4 易得电子，带负电，成为阴离子； 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子，稳定结构； 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。 元素的化学性质跟元素原子的核外电子排布有关，尤其是原子的最外层电子数。通常，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 特别提醒：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 题型01 分子及其特性 【典例1】（2026·山东威海·期末）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【对练1】（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 【对练2】（2026·四川成都·期末）关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法正确的是（　　） A．图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质 B．当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大 C．图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动 D．当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变 题型02 分子与原子 【典例2】（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【对练1】（2026·上海浦东·期中）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【对练2】（2026·贵州贵阳·期中）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 题型03 利用微观粒子的特性分析和解答问题 【典例3】（2026·山西太原·期末下列事实所对应的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子间存在间隔 B 降温能使水结成冰 低温导致水分子静止不动 C 水蒸气液化为水，所占体积减小 分子间间隔变小 D 品红在水中扩散 分子在不断运动 【对练1】（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 【对练2】（（2026·山东青岛·期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．版权所有 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 题型04 原子及原子结构 【典例4】（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【对练1】（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【对练2】（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 题型05 相对原子质量的计算 【典例5】（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【对练1】（2026·山东威海·期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【对练2】（2026·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 题型06 离子及离子结构示意图 【典例6】（2026·山东高密·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【对练1】（2026·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【对练2】（2026·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　） A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成Cl﹣，化学性质未改变 题型07 元素 【典例7】（2026·江苏苏州·期末） 根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【对练1】（2026·广东深圳·期末）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【对练2】（2026·北京西城区·期末）钴酸锂（LiCoO2）可做电极材料。锂、钴、氧是三种不同元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 题型08 元素符号 【典例8】（2026·深圳盐田区·期中）某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是（　　） 每1000g本品含： Ca：20mg Fe：15mg Zn：8mg MG：6mg A．钙：Ca B．铁：Fe C．镁：MG D．锌：Zn 【对练1】（2026·湖南长沙·期末）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（　　） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 【对练2】（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 题型09 元素周期表信息示意图 【典例9】（2026·深圳宝安区·期末）黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是（　　） A．铁原子的中子数为26 B．铁的原子质量为55.85 C．铁元素和硫元素均属于金属元素 D．元素符号Fe和S均可以表示对应的单质 【对练1】（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【对练2】（2026·江苏无锡·中考真题）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 题型10 单质与化合物的判别 【典例10】（2026·湖南岳阳·期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【对练1】（2026·河北唐山·期末）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 【对练2】（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 题型11 自然界中元素 【典例11】（2026·江苏苏州·期末） 由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【对练1】（2026·北京密云区·期中）地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【对练2】（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl 题型12 元素与人体健康 【典例12】（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 【对练1】（2026·河南信阳·期末）人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄入过量不利于健康。下列属于人体所需常量元素的是（　　） A．钠 B．铁 C．氟 D．碘 【对练2】（2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 1．（2026·广西·中考真题）湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为（　　） A．分子间有间隔 B．分子体积变小 C．分子在不断运动 D．分子变成原子 2．（2026·江苏苏州·中考真题）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 3．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 4．“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　） A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解 C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子 5．（2026·江西·中考真题）钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　） A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松 6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 7. 2023年4月21日，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造新的纪录。“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转变为氦元素，两者的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 8．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 9．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅原子容易失去电子 C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子有14个电子 10．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 11．已知某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（　　） A． B． C．g D．g 12．善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是（　　） A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 13. 科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是（　　） A．锰的原子序数为25 B．锰原子在化学反应中容易失去电子 C．锰元素属于金属元素 D．锰原子的相对原子质量为54.94g 14．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 15．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　 　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　 　 。 16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧的元素符号　 　 ；②2个氮原子 ； （2）12号元素的相对原子质量为　 　 ； （3）观察第2、3周期的元素，均以　 　 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氧气的化学式（O2），写出从宏观和微观视角可以获取的两条信息　 　 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的构成与化学用语 重难目标 1. 认识分子的概念及其特性，能用微观粒子的特性解释日常生活中的一些现象。 2.初步了解构成物质的微观粒子原子、分子和离子，能区分一些常见物质是由哪种粒子构成。 3. 理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系、相对原子质量概念的形成。 4. 了解元素概念的含义，知道常见物质的分类。 考情分析 该考点是中考化学的‌基础必考核心板块‌，全国多数地区的分值占比在2~8分，题型以选择题为主，部分地区会结合填空题、简单计算题综合考查，整体试题难度偏低，属于得分率较高的基础考点。 ‌物质构成的微粒，考查分子、原子、离子的概念辨析，利用微粒性质解释生活中的宏观现象，结合原子、离子结构示意图判断粒子类型、化学性质等内容。 ‌元素与元素周期表，重点考查元素的定义辨析，元素周期表单元格信息（原子序数、相对原子质量、元素分类）的提取与应用，部分地区会结合本土资源设置情境题。 一、构成物质的微观粒子 （一）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 1. 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 分子的基本性质： （1）分子的质量和体积都很小； （2）分子在不停的做无规则运动； （3）温度越高，分子运动速率越快； 如夏季湿的衣服干的更快；热水中品红的扩散的更快； （4）分子间有间隔； （5）同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。 （二）分子可以分为原子 1. 原子的定义----原子是化学变化中的最小粒子。 2. 分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质其化学性质的最小粒子。 （1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样。 （2）分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，单个分子不能保持物质的物理性质。 （3）“最小”是相对的。 3. 分子与原子的比较 分子 原子 本质区别 在化学变化中可以分为原子 在化学变化中不能再分 相同点 质量和体积都很小；都在不断地运动；粒子间存在间隔；都能直接构成物质；同种粒子的化学性质相同，不同粒子的化学性质不同 联系 分子由原子构成 4. 混合物和纯净物的微观解释： 混合物：构成混合物的微粒有两种或两种以上； 纯净物：构成纯净物的微粒只有一种微粒。 5. 化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。原子在化学变化中不再分，并不是说原子永远不能再分。 二、原子的构成与原子核外电子的排布 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 　　 质子数（核电荷数）决定 元素的种类； 　 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质； 原子核决定原子的质量 4. 原子核外电子的排布 （1）原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。 （2）原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。 （3）原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例） 5. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 三、离子 1. 离子概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 2. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。 （1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2 、H2、CO2、H2O 、SO3 、HCl ） （2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等） （3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 四、相对原子质量 1. 定义：以一个碳12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 2. 相对原子质量＝ 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数 五、元素和元素符号 （一）元素 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数（或核电荷数）决定。质子数不同，元素种类不同。 2. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。 3. 元素的分布： （1）地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca ；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al； （2）生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ； （3）空气中前二位的元素：N、O ； （4）人体中含量最高的金属元素是：Ca。 （二）元素符号 1. 元素符号意义：表示某种元素；表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 2. 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6 N：6表示6个氮原子。 3. 固体药品的取用：小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽；（一斜二送三缓立）块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。（一横二放三慢竖） 4. 元素与原子的比较： 元素：宏观概念。元素只能论种类不能论个数。从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念。原子既能论种类又能论个数。从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元。 5. 符号的含义： （1）H：表示氢元素；一个氢原子； （2）2H：2个氢原子； （3）Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质； 特别注意：由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。 （4）2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷； （5）2S2-：2个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。 特别注意：当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na+，Cl-。 六、元素周期表 1. 发现者：俄国科学家门捷列夫。 2. 元素周期表与原子结构的关系： （1）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数； （2）同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。 3. 原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数（在原子结构中）。 4. 元素周期表中每一方格提供的信息： 12Mg镁 24.31 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 5. 元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 最外层电子数＜4 易失电子，带正电，成为阳离子； 非金属元素： 最外层电子数≥4 易得电子，带负电，成为阴离子； 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子，稳定结构； 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。 元素的化学性质跟元素原子的核外电子排布有关，尤其是原子的最外层电子数。通常，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 特别提醒：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 题型01 分子及其特性 【典例1】（2026·山东威海·期末）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。 【对练1】（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 【答案】D 【解析】分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变。故选：D。 【对练2】（2026·四川成都·期末）关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法正确的是（　　） A．图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质 B．当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大 C．图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动 D．当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变 【答案】D 【解析】A、图甲为气态水分子、图乙为液态水分子、图丙为固态水分子，三者为水分子的不同状态，为同一物质，具有相同的化学性质，故A说法错误； B、由图可知，当由甲图变为乙图时，气态水分子变为液态水分子，水分子之间的间隔变小，故B说法错误； C、图丙为固态分子，分子紧密有序排列，但分子并不是静止不动的，还是在不断运动，故C说法错误； D、由图可知，当由甲图变为乙图时，分子间隔和排列方式改变，故D说法正确。 故选：D。 题型02 分子与原子 【典例2】（2026·湖南常德·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 【对练1】（2026·上海浦东·期中）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。故选D。 【对练2】（2026·贵州贵阳·期中）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。故选：C。 题型03 利用微观粒子的特性分析和解答问题 【典例3】（2026·山西太原·期末下列事实所对应的微观解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子间存在间隔 B 降温能使水结成冰 低温导致水分子静止不动 C 水蒸气液化为水，所占体积减小 分子间间隔变小 D 品红在水中扩散 分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 B、降温能使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 C、水蒸气液化为水，所占体积减小，是因为水分子间的间隔变小，故选项解释正确。 D、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。故选：B。 【对练1】（2026·四川眉山·中考真题）王安石《梅花》诗中的“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象，从微观角度解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 【答案】C 【解析】的“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；该过程属于物理变化，分子没有分解成原子，分子的质量、体积均不变。 故选：C。 【对练2】（（2026·山东青岛·期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．版权所有 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】B 【解析】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。 B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。 C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。 D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含氢离子，故选项解释正确。故选：B。 题型04 原子及原子结构 【典例4】（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。 故选：C。 【对练1】（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，且原子核的体积远小于原子的体积，观察四幅图示只有D符合题意。故选：D。 【对练2】（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 【答案】B 【解析】A.原子中质子数等于核外电子数，氦﹣3原子质子数为2，因此核外有2个电子，选项说法正确。 B.决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氦﹣3与氦﹣4质子数均为2，属于同种元素（氦元素），故选项说法错误。 C.相对原子质量≈质子数+中子数，氦﹣3质子数为2、中子数为1，氦﹣3原子的相对原子质量约为2+1＝3，故选项说法正确。 D.根据原子结构示意图可直接看出，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，故选项说法正确。 故选：B。 题型05 相对原子质量的计算 【典例5】（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。故③⑤⑥说法正确。故选：D。 【对练1】（2026·山东威海·期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。故选：D。 【对练2】（2026·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确。 故选B。 题型06 离子及离子结构示意图 【典例6】（2026·山东高密·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【解析】A、由图示可知，钠原子失去一个电子形成了钠离子，所以X的符号是Na+，故A说法正确； B、由分子模型图的意义可知，表示1个氯气分子，故B说法正确； C、原子可以通过得失电子变成离子，故C说法正确； D、由氯化钠的形成过程可知，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，故D说法不正确。故选：D。 【对练1】（2026·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。故选：C。 【对练2】（2026·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　） A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成Cl﹣，化学性质未改变 【答案】B 【解析】A、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，故选项A说法错误。 B、反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故选项B说法正确。 C、钠离子和氯离子的电子数不相等，电子数分别是10、18，故选项C说法错误。 D、反应中Cl生成Cl﹣，粒子的最外层电子数发生改变，因此，化学性质发生改变，故选项D说法错误。 故选：B。 题型07 元素 【典例7】（2026·江苏苏州·期末） 根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，A正确。 故选：A。 【对练1】（2026·广东深圳·期末）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【解析】元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。 故选：B。 【对练2】（2026·北京西城区·期末）钴酸锂（LiCoO2）可做电极材料。锂、钴、氧是三种不同元素，决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。 故选：A。 题型08 元素符号 【典例8】（2026·深圳盐田区·期中）某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是（　　） 每1000g本品含： Ca：20mg Fe：15mg Zn：8mg MG：6mg A．钙：Ca B．铁：Fe C．镁：MG D．锌：Zn 【答案】C 【解析】A、钙的元素符号表示为Ca,故A正确；B、铁的元素符号表示为Fe,故B正确； C、镁的元素符号表示为Mg,故C错误；D、锌的元素符号表示为Zn,故D正确。 故选：C。 【对练1】（2026·湖南长沙·期末）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（　　） A．铝—Cl B．钙—Cu C．钠—NA D．氦—He 【答案】D 【解析】A.铝的元素符号为Al，Cl是氯的元素符号，故选项错误。 B.钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，故选项错误。 C.钠的元素符号为Na，选项中第二个字母未小写，故选项错误。 D.氦的元素符号为He，故选项正确。故选：D。 【对练2】（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 【答案】D 【解析】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确。故选：D。 题型09 元素周期表信息示意图 【典例9】（2026·深圳宝安区·期末）黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是（　　） A．铁原子的中子数为26 B．铁的原子质量为55.85 C．铁元素和硫元素均属于金属元素 D．元素符号Fe和S均可以表示对应的单质 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于26，故说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，而不是铁的原子质量为55.85，故说法错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故说法错误。 D、元素符号Fe和S均可以表示铁单质、硫单质，故说法正确。 故选：D。 【对练1】（2026·四川广元·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】A、由元素周期表的信息可知，硒的元素符号为Se，故A选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，原子序数＝质子数，则氯原子的质子数为17，故B选项说法正确； C、由元素周期表可知，氯、溴元素位于同一纵行，即属于同一族，而不是同一周期，C选项说法错误； D、根据溴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，故D选项说法正确。故选：C。 【对练2】（2026·江苏无锡·中考真题）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 题型10 单质与化合物的判别 【典例10】（2026·湖南岳阳·期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【答案】C 【解析】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误； B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确； D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。故选：C。 【对练1】（2026·河北唐山·期末）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 【答案】A 【解析】A、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于化合物；故选项正确； B、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，不属于单质，故选项错误； C、生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，故选项错误； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物。故选项错误；故选：A。 【对练2】（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 【答案】C 【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，酒精即乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；故选项错误； B、生铁中铁、碳等。铁由铁元素组成，属于单质；碳由碳元素组成，属于单质；故选项错误； C、空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，氮气由氮元素组成，属于单质；氧气由氧元素组成，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物；故选项正确； D、冰水混合物由同种分子构成是纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不含单质；故选项错误。故选：C。 题型11 自然界中元素 【典例11】（2026·江苏苏州·期末） 由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。故选：D。 【对练1】（2026·北京密云区·期中）地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 【对练2】（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl 【答案】A 【解析】前3位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而这三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则居第二位的非金属元素是氢元素。 故选：A。 题型12 元素与人体健康 【典例12】（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 【答案】A 【解析】A、铁是合成血红蛋白的必需元素，桂圆铁含量提高，食用可补充铁元素，预防缺铁性贫血，该选项说法正确，故A符合题意； B、桂圆中富含维生素C，题干说明维生素C大部分氧化流失，并非完全消失，仍可补充少量维生素C，该选项说法错误，故B不合题意； C、桂圆仅有安神助眠的作用，不属于药物，不能代替安眠药治疗失眠，该选项说法错误，C不合题意； D、桂圆晒干后糖分浓缩，含糖量高，糖尿病患者不可多食用，该选项说法错误，故D不合题意。 故选：A。 【对练1】（2026·河南信阳·期末）人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄入过量不利于健康。下列属于人体所需常量元素的是（　　） A．钠 B．铁 C．氟 D．碘 【答案】A 【解析】人体内含量超过0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，钠属于人体所需的常量元素；铁、氟、碘属于人体所需的微量元素。故选：A。 【对练2】（2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 【答案】A 【解析】A、幼儿缺钙易患佝偻病，选项说法正确，故A符合题意； B、人体缺铁会引起贫血，缺钾会导致肌无力或心律不齐，选项说法错误，故B不符合题意； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，钠过量可能引发高血压，选项说法错误，故C不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：A。 1．（2026·广西·中考真题）湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为（　　） A．分子间有间隔 B．分子体积变小 C．分子在不断运动 D．分子变成原子 【答案】C 【解析】湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为水分子是在不断运动的，向空气中扩散。此过程中，分子间的间隔和分子的体积均未改变，该过程属于物理变化，因此分子不会变成原子。故选：C。 2．（2026·江苏苏州·中考真题）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【答案】B 【解析】A、硅的元素符号为Si，选项两个字母均大写，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号为Cu，符合书写规则，故选项正确。 C、钡的元素符号为Ba，选项首字母未大写，故选项错误。 D、铅的元素符号为Pb，选项首字母小写、第二个字母大写，故选项错误。故选：B。 3．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。 4．“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　） A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解 C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子 【答案】A 【解析】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，故A正确； B、在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，不是分解； C、分子始终在不断运动； D、分子是由原子构成的，所以构成分子机器的最小微粒不是分子。故选：A。 5．（2026·江西·中考真题）钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　） A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松 【答案】D 【解析】A．夜盲症是由于人体缺乏维生素A引起的，与缺钙无关，故A错误； B．氟斑牙是由于摄入过量的氟元素引起的，属于元素过量，故B错误； C．甲状腺肿大是由于人体缺乏碘元素引起的，与缺钙无关，故C错误； D．老年人缺钙会导致骨骼中钙质流失，从而引起骨质疏松，故D正确；故选：D。 6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。故选：D。 7. 2023年4月21日，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置创造新的纪录。“人造太阳”稳态运行时能把氢元素转变为氦元素，两者的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 【答案】B 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 故选：B。 8．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误； B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误； C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确； D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。 9．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅原子容易失去电子 C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子有14个电子 【答案】D 【解析】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。 B、硅原子最外层电子数为4，既不容易得电子也不容易失电子，故选项说法错误。 C、14是硅的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，硅的相对原子质量约为28，故选项说法错误。 D、硅原子核外电子总数为2+8+4＝14，故选项说法正确。 故选：D。 10．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。故选：B。 11．已知某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（　　） A． B． C．g D．g 【答案】D 【解析】某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16，某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则钪（Sc）的原子质量是mgg。 故选：D。 12．善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是（　　） A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【解析】：物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：A。 13. 科学家发现，锰离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。如图是元素周期表中锰元素的部分信息，锰原子最外层电子数与镁原子相同，则下列说法不正确的是（　　） A．锰的原子序数为25 B．锰原子在化学反应中容易失去电子 C．锰元素属于金属元素 D．锰原子的相对原子质量为54.94g 【答案】D 【解析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；因此锰元素的原子序数为25，故A正确； B、锰原子最外层电子数与镁原子相同，最外层电子数为2，最外层电子数小于4，容易失去电子，故B正确； C、锰字带有“钅“字旁，属于金属元素，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D错误。 故选：D。 14．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】A、锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。 C、氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，故选项说法正确。故选：C。 15．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　 　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　 　 。 【答案】（1）二； （2）①非金属；②4。 【解析】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）①硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 ②原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4。 16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧的元素符号　 　 ；②2个氮原子 ； （2）12号元素的相对原子质量为　 　 ； （3）观察第2、3周期的元素，均以　 　 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氧气的化学式（O2），写出从宏观和微观视角可以获取的两条信息　 　 。 【答案】（1）①O；②2N； （2）24.30； （3）金属； （4）宏观：氧气由氧元素组成；微观：1个氧分子由2个氧原子构成（答案不唯一）。 【解析】（1）①元素符号书写遵循“一大二小”规则，氧元素的符号为O。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为2N。 （2）12号元素为镁元素，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.30。 （3）观察第2周期（锂开头）、第3周期（钠开头），两个周期均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾，符合元素周期表排布规律。 （4）化学式的含义分宏观、微观两个层面，宏观可表示物质种类、物质的元素组成，即氧气是由氧元素组成的；微观可表示一个分子、分子的原子构成，即1个氧分子是由2个氧原子构成的（答案不唯一）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $