精品解析：贵州贵阳市南湖实验中学2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试卷

贵阳市南湖实验中学2025-2026第二学期3月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(14×3=42分) 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 火碱——NaOH具有可燃性 B. 绿矾——为绿色 C. 磁铁矿——具有磁性 D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子 4. 在指定条件下，下列物质间能实现一步转化的是 A. B. C. D. 5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式正确的是： A. 食醋去除水垢中的： B. 与KClO溶液反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的水分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 中含有的原子数为 D. 与足量的反应，转移的电子数为 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 9. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔中也可以用稀硫酸来吸收SO3 10. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 11. 下列对NO、NO2的描述正确的是 A. NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B. NO在人体内作为“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2互为同素异形体，且NO2能与水反应，不能用排水法收集 12. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 13. 某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　) A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸钠溶液 14. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用清水或乙醇洗涤试管 C. e溶液在空气中久置后，溶液酸性变弱 D. a→b→c→f的物质转化过程，均需加入氧化剂 二、非选择题 15. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式_______。 （2）h是钠盐，写出h在水溶液中的电离方程式：_____________________。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______________________________。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是____________________(用化学方程式表示)。 （4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I．根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤新制氯水 ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______________ _____________________________ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II．实验ii中发生反应的化学方程式是________________________________。 （5）常用一氧化碳除去汽车尾气中的氮氧化物并使之转化为无毒物质，请写出用一氧化碳除去汽车尾气中一氧化氮的化学方程式：___________________________。 16. 如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： （1）盛装浓硫酸的仪器名称是________________________；试管中发生反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）①中实验现象为_______，证明SO2是_______气体。 （3）②中品红溶液_______，证明SO2有_______性。 （4）③中现象是_______，证明SO2有_______性。 （5）④中现象是_______，证明SO2有_______性。 （6）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 17. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。 （2）元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_________________________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________。 （5）元素⑦的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为____________________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸_____(填“强”或“弱”)。 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）铁红的主要成分是___________；滤液1中的金属阳离子是____________(填离子符号)。 （2）加快酸浸速率的操作是___________________________(写一条)。 （3）“转化”步骤中加H2O2的目的是_______，检验转化是否完全所用的试剂是______。 （4）“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出生成沉淀的离子反应方程式____________________________。滤液2的主要阴离子是_________________。 （5）煅烧步骤的化学反应方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2025-2026第二学期3月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(14×3=42分) 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 【答案】C 【解析】 【详解】A．汉代木马，其主要成分是木材，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．朱红地联珠对马纹锦，锦是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅等形成的合金，所以铜奔马主要成分属于合金，C符合题意； D．饮马图，主要成分是纸张等，主要含纤维素，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子最外层6个电子，故H2O的电子式为，A错误； B．摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，C错误； D．碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数=质子数+中子数=14，可表示为，D错误； 故选B。 3. 物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 火碱——NaOH具有可燃性 B. 绿矾——为绿色 C. 磁铁矿——具有磁性 D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．火碱（NaOH）无可燃性，其俗名源于腐蚀性而非可燃性，A符合题意； B．绿矾因含亚铁离子呈绿色，描述正确，B不符合题意； C．磁铁矿因Fe3O4的磁性得名，描述正确，C不符合题意； D．双氧水（）分子结构比水（）多一个氧原子，描述正确，D不符合题意； 故答案选A。 4. 在指定条件下，下列物质间能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中常温生成氧化钠，而不是过氧化钠，A错误； B．硫在氧气中点燃生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，而不是氯气，C错误； D．碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，因此能一步转化为氢氧化钠，D正确； 故选D。 5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中呈蓝色，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．各离子均为无色，相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是： A. 食醋去除水垢中的： B. 与KClO溶液反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），属于弱酸，在离子方程式中不应写成强酸的H+形式，反应为：，A错误； B．SO2与KClO反应时，SO2应被氧化为硫酸根，反应为，B错误； C．当Ba(OH)2少量时，反应涉及Ba2+、OH-和，但Ba(OH)2中Ba2+与OH-比例为1:2，而方程式中写为1:1比例，反应为：，C错误； D．该方程式是Fe2+在酸性环境中被O2氧化为铁离子，原子、电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的水分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 中含有的原子数为 D. 与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，22.4L的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．1mol N2含2mol N原子，原子数为2，C正确； D．71g Cl2（1mol）与Fe反应生成FeCl3，反应中氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，数目为2，而非3，D错误； 故选C。 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 9. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔中也可以用稀硫酸来吸收SO3 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿和空气在沸腾炉中高温反应，生成氧化铁炉渣与二氧化硫，随后二氧化硫和剩余氧气进入接触室，在催化剂作用下转化为三氧化硫，该反应可逆，未充分反应的二氧化硫、氧气可以回流继续参与反应；生成的三氧化硫通入吸收塔，采用98.3%浓硫酸进行吸收，最终得到浓硫酸，吸收塔排出的尾气含有残留二氧化硫。 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物接触面积，加快沸腾炉中的化学反应速率，A正确； B．吸收塔排放的尾气含等酸性气体，可与氨反应生成铵盐，用于制造氮肥，B正确； C．接触室中和生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，循环利用、可提高原料利用率，C正确； D．用稀硫酸吸收时，和水反应会放出大量热，形成酸雾阻碍的吸收，工业上采用98.3%浓硫酸吸收，D错误； 故选D。 10. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定指将游离态氮(N2)转化为含氮化合物的过程。 【详解】A．人工合成氨，是将游离态的N2转化为化合态的NH3，属于氮的固定，A不符合题意； B．B中氮已处于化合态(NH3)，转化为尿素未涉及N₂的转化，因此不属于氮的固定，B符合题意； C．金属镁在氮气中燃烧，N2转化Mg2N3，游离态的N2转化为化合态Mg2N3，C不符合题意； D．雷雨天氮气与氧气反应生成NO，游离态的N2转化为化合态NO，D不符合题意； 故选B。 11. 下列对NO、NO2的描述正确的是 A. NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B. NO在人体内作为“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2互为同素异形体，且NO2能与水反应，不能用排水法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO是无色气体，难溶于水，且不属于酸性氧化物，A错误； B．虽然NO在人体内有生理功能，但大气中的NO属于污染物，对人体有害，B错误； C．NO与反应生成，方程式为：；与水反应生成NO，方程式为：，二者可相互转化，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而NO和NO2均为化合物，不互为同素异形体，D错误。 故选C。 12. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题中所给装置图可知，从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，故答案选C。 13. 某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　) A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】加入氯化钡溶液，钡离子除了会与SO42-生成白色硫酸钡沉淀外，还会与CO32-生成白色碳酸钡沉淀；为了排除CO32-的干扰，还需要使用盐酸，具体操作方法为：取溶液少许于试管中，先加稀盐酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO42-，反之不含SO42-； 答案为B。 14. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用清水或乙醇洗涤试管 C. e溶液在空气中久置后，溶液酸性变弱 D. a→b→c→f的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即，b为S单质，c为+4价的氧化物，即，d为+6价的氧化物，即，e为+4价的含氧酸，即，f为+6价的含氧酸，即，g为+4价钠盐，即亚硫酸钠，h为+6价的钠盐，即硫酸钠，i是-2价的钠盐，则为硫化钠。 【详解】A．由图可知，a是硫化氢，c是二氧化硫，均具有还原性；f是硫酸，浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥；但二氧化硫与浓硫酸不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳洗涤，B错误； C．e是亚硫酸，是弱酸，在空气中久置，会被氧气氧化为硫酸，酸性增强，C错误； D．的物质转化过程中，硫元素化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。 （1）写出a的化学式_______。 （2）h是钠盐，写出h在水溶液中的电离方程式：_____________________。 （3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______________________________。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是____________________(用化学方程式表示)。 （4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I．根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤新制氯水 ⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i _______________ _____________________________ ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 II．实验ii中发生反应的化学方程式是________________________________。 （5）常用一氧化碳除去汽车尾气中的氮氧化物并使之转化为无毒物质，请写出用一氧化碳除去汽车尾气中一氧化氮的化学方程式：___________________________。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. 酸雨或污染环境 ②. 或 （4） ①. ①⑤ ②. 新制氯水颜色变浅或褪色 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，a对应硫元素为-2价的氢化物，因此化学式为。 【小问2详解】 h是+6价硫的钠盐，属于硫酸盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，若为硫酸钠则电离出钠离子和硫酸根，若为硫酸氢钠则还会电离出氢离子，对应的电离方程式为或。 【小问3详解】 c为+4价硫的氧化物即，是形成酸雨的主要污染物；与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为强酸硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，方程式表示为或。 【小问4详解】 I. 的转化中硫元素化合价升高，被氧化，因此选择含+4价硫的①作还原剂，选择具有氧化性的⑤新制氯水作氧化剂；反应中被还原为，因此浅黄绿色的氯水会褪色或颜色变浅。 II. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应，碳被氧化为，浓硫酸被还原为，同时生成水，按原子守恒、得失电子守恒配平得到化学方程式：。 【小问5详解】 一氧化碳除去汽车尾气中一氧化氮的化学方程式为： 16. 如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： （1）盛装浓硫酸的仪器名称是________________________；试管中发生反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）①中实验现象为_______，证明SO2是_______气体。 （3）②中品红溶液_______，证明SO2有_______性。 （4）③中现象是_______，证明SO2有_______性。 （5）④中现象是_______，证明SO2有_______性。 （6）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 石蕊变红 ②. 酸性 （3） ①. 褪色 ②. 漂白 （4） ①. 出现淡黄色浑浊 ②. 氧化 （5） ①. 碘水褪色 ②. 还原 （6） ①. 吸收多余的SO2，防止污染空气 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】本实验装置主要用于实验室制备二氧化硫并验证其各项化学性质。发生装置中，利用浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备二氧化硫气体。①中装有石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，用于验证其水溶液的酸碱性；②中装有品红试液，用于验证二氧化硫的特性——漂白性；③中装有硫化氢溶液，二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，用于验证二氧化硫的氧化性；④中装有碘水，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，用于验证二氧化硫的还原性；⑤中装有氢氧化钠溶液，作为尾气处理装置，吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；试管中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸方程式为，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该现象证明了是酸性气体。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此②中会观察到品红溶液褪色，证明具有漂白性。 【小问4详解】 ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，化学方程式为：。反应中会观察到有淡黄色沉淀（硫单质）生成，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低到0价，体现了的氧化性。 【小问5详解】 ④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，化学方程式为：。反应消耗了碘单质，因此会观察到碘水溶液褪色，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，体现了的还原性。 【小问6详解】 二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染环境，因此⑤中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 17. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。 （2）元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_________________________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________。 （5）元素⑦的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为____________________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸_____(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. ②. H-O-H （2） ①. ②. （3） （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. 弱 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①为 ，②为 ，③为 ，④为 ，⑤为 ，⑥为 ，⑦为 ，⑧为 。 【小问1详解】 元素①为 ，其原子核内没有中子的核素是氕，质量数为1，原子符号为 。 与 形成的10电子化合物是水（），其结构式为 。 【小问2详解】 元素②为 ，原子序数为6，核外有2个电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为圆圈内标+6，核外电子排布为2、4，如图：。元素③为 ，其单质 分子中两个氮原子共用3对电子，达到8电子稳定结构，电子式为。 【小问3详解】 元素⑦、⑧形成的简单离子分别为 和 。两者的核外电子排布相同（均为18电子），核电荷数越小，离子对核外电子的吸引力越弱，离子半径越大，故离子半径：。 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故上述元素中金属性最强的是 。 的最高价氧化物对应水化物是 ，元素⑥（）的最高价氧化物对应水化物是 ，两者发生反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠）和水，化学方程式为 。 【小问5详解】 元素⑦为 ，其最高价氧化物为 ，属于酸性氧化物，与强碱（如 ）反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为 。 和 位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故硒酸（）的酸性比硫酸弱。 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）铁红的主要成分是___________；滤液1中的金属阳离子是____________(填离子符号)。 （2）加快酸浸速率的操作是___________________________(写一条)。 （3）“转化”步骤中加H2O2的目的是_______，检验转化是否完全所用的试剂是______。 （4）“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出生成沉淀的离子反应方程式____________________________。滤液2的主要阴离子是_________________。 （5）煅烧步骤的化学反应方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe3+、Fe2+、Al3+/ （2）粉碎铁泥/适当升温/适当增大硫酸的浓度/搅拌 （3） ①. 把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. 铁氰化钾溶液/K3Fe(CN)6 溶液或酸性高锰酸钾溶液 （4） ①. ②. 、、 （5） 【解析】 【分析】铁泥原料烘干除去水分，加稀硫酸酸浸，不溶性杂质成为滤渣1；滤液1含、、；加入将全部氧化为；再加入过量溶液，转化为，进入滤渣2中，转化为，进入滤液2中； 经高温煅烧分解得到产品铁红，据此分析解答。 【小问1详解】 铁红为红色氧化铁颜料，主要成分为；酸浸时，、、、少量均与硫酸反应，体系同时存在二价铁、三价铁、铝离子，不溶性杂质过滤除去后，滤液1中金属阳离子为、、。 【小问2详解】 加快酸浸速率的常用措施：粉碎固体增大固液接触面积、升温、搅拌促进物质混合、提高酸的浓度增大反应物浓度，任选一种作答即可。 【小问3详解】 沉铁工序需要生成氢氧化铁沉淀，在酸性条件下作氧化剂，可把完全氧化为；判断氧化是否完全，只需检验溶液中是否剩余，铁氰化钾与生成蓝色沉淀；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可使其紫色褪去，两种试剂均可。 【小问4详解】 沉铁时，与电离出的结合生成氢氧化铁沉淀，对应离子方程式为；溶液中能与过量反应生成可溶性四羟基合铝酸根，因此滤液2主要阴离子为、过量的、酸浸时引入的。 【小问5详解】 滤渣2为，难溶性金属氢氧化物受热易发生分解反应，高温煅烧条件下分解生成目标产物（铁红）和水，则化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $