精品解析：四川省雅安北附实验学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

雅安北附实验学校2023级高一上期期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每个题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 铝合金 B 冰水混合物 C 石灰水 D 氢氧化铁胶体 氯水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭 4. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物只有 B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较： C. 标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子 D. 该反应的氧化剂只有S ， 还原剂只有C 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 6. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于物质类别的说法不正确的是(　　) A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. CuSO4·5H2O是混合物 8. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 10. 钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是 A. 钾可以保存在煤油中 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂 C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈 11. 五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 B. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. 焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 12. 纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生 C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 13. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 14. 某白色粉末中可能含有、、，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中 A. 肯定含有、，可能含有 B. 肯定含有、，肯定不含 C. 肯定含有，至少含有和中的一种 D. 实验③发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷 非选择题 15. 现有以下八种物质： ①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是__________________。 （3）属于非电解质的是________________。 （4）写出下列方程式或反应： ④的电离方程式_________________________________________________________。 ③与④反应的离子方程式_________________________________________________。 ③与⑦反应的离子方程式__________________________________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是__________(填化学式)。 （2）下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： a．反应②的离子方程式为________________________________________________________。 b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为__________。 c．已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________，用双线桥法表示反应④中电子转移情况____________________。 d．配平反应③： ______________________________________ 。 17. Na2O2可以用来漂白纺织类物品、麦秆等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为____________，Na2O2属于___________(填物质的类别)。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①钠与水反应的离子方程式：_________________________________________________。 ②过氧化钠与水反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）过氧化钠若长期保存不当，容易生成__________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论(看是否变质) 取少量样品于试管中，加水溶解，加入____________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 ____________ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 ____________ 18. Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）检验Na2O2组成中所含阳离子的方法是___________。 （2）将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是______________________________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________。 （4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是______________kg 。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题： （5）碳酸氢钠的俗称________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者________(填“>”“<”或“=”)后者。 （7）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是 ____________________________，所涉及的化学反应方程式是 __________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅安北附实验学校2023级高一上期期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每个题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确； C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误； D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确； 故选C。 2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 铝合金 B 冰水混合物 C 石灰水 D 氢氧化铁胶体 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金是铝的合金，含有多种物质属于混合物，属于酸，属于酸性氧化物，是强碱属于电解质，A正确； B．冰水混合物只含一种物质，是纯净物，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．属于两性氧化物，氯水是混合物，不属于电解质，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化反应，反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaCl溶于水时，在水分子的作用下即可自发电离出和，不需要通电，通电是电解过程的条件，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不满足同素异形体的定义，C错误； D．金属钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火器扑灭，用干燥的沙土可以隔绝氧气达到灭火目的，D正确； 故选D。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物只有 B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较： C. 标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子 D. 该反应的氧化剂只有S ， 还原剂只有C 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低到-2价，中N元素化合价从+5价降低到0价，二者均被还原，还原产物为和，A错误； B．该反应中S是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，可知氧化能力，B正确； C．生成1个时，有3个C参与反应，C元素化合价从0价升高到+4价，共转移个电子，C错误； D．反应中S和中N元素化合价均降低，二者都是氧化剂，只有C是还原剂，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3＝ 2Na+ +，A错误； B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + ，B正确； C．HNO3=H++，C错误； D．NaOH＝ Na+ + OH-，D错误； 答案选B。 6. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 7. 下列关于物质类别的说法不正确的是(　　) A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质 B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. CuSO4·5H2O是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质就是指能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，故A正确；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，能能产生丁达尔效应，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳的固体，属于酸性氧化物，故C正确；D．结晶水化物是纯净物，故D错误；故选D。 8. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误； B．均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误； C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确； D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应的离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确应为，A错误； B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确； C．硫酸和氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和反应生成水，正确应为，C错误； D．碳酸氢钠和过量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，系数应为1，正确应为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误； 故选B。 10. 钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是 A. 钾可以保存在煤油中 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂 C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠通常保存在煤油中隔绝空气，钾与钠性质相似，故钾可以保存在煤油中，A正确； B．由于钾比钠的金属性更强，故钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂如KO2，B正确； C．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，C错误； D．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈，D正确； 故答案为：C。 11. 五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 B. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. 焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl与都含有钠元素，焰色试验是元素的固有性质，钠元素的焰色为黄色，因此二者灼烧时火焰颜色均为黄色，A正确； B．焰色试验是元素原子中电子跃迁产生的发光现象，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．K2CO3灼烧时，钾元素的紫色焰色会被酒精灯火焰的黄光掩盖，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色火焰，直接观察无法看到，C错误； D．焰色试验时应用稀盐酸清洗铂丝，因为金属氯化物沸点低易挥发，可彻底除去杂质，而硫酸是高沸点酸，对应的硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰试验，不能用H2SO4清洗铂丝，D错误； 故选A。 12. 纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生 C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别放在炒锅中加热，碳酸氢钠要分解，但都有残留物，不能通过观察是否有残留物来区别，故A不符合题意； B．分别溶于水，向其中吹入，即使碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠是易溶于水，没有现象，不能区别，故B不符合题意； C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能通过观察是否有白色沉淀来区别，故C不符合题意； D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的是小苏打，能区别，故D符合题意； 答案为D。 13. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误； B．碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确； C．白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误； D．石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误； 故选B。 14. 某白色粉末中可能含有、、，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中 A. 肯定含有、，可能含有 B. 肯定含有、，肯定不含 C. 肯定含有，至少含有和中的一种 D. 实验③发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，则一定含有K2CO3；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡、碳酸钙均溶于确酸生成二氧化碳；③滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，一定Cl-，BaCl2和CaCl2中都含有Cl-，二者必有其一，或二者都有，由上述分析可知，白色粉末中一定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种，以此来解析； 【详解】A．由分析可知白色粉末中一定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种，A错误； B．由分析可知白色粉末中一定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种，B错误； C．由分析可知白色粉末中一定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种，C正确； D．白色沉淀为AgCl，所以反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 现有以下八种物质： ①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是__________________。 （3）属于非电解质的是________________。 （4）写出下列方程式或反应： ④的电离方程式_________________________________________________________。 ③与④反应的离子方程式_________________________________________________。 ③与⑦反应的离子方程式__________________________________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. H++ OH- = H2O ③. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O （5）C 【解析】 【分析】①石墨：单质，含有自由移动电子，可以导电；既不是电解质，也不是非电解质； ②：共价化合物，自身不能电离；水溶液导电是因为生成，不是电离；纯净无自由离子，不能导电；属于非电解质； ③稀盐酸：的水溶液，混合物；存在、，可以导电；既不是电解质，也不是非电解质； ④溶液：混合物；存在、，可以导电；既不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融：离子化合物（纯净化合物），熔融状态电离出、，可以导电；属于电解质； ⑥溶液：混合物；存在自由离子，可以导电；既不是电解质，也不是非电解质； ⑦固体：离子化合物；固态时离子被晶格束缚，不能导电；熔融状态能够电离导电，属于电解质； ⑧酒精：共价化合物，水溶液、液态均不电离，不能导电；属于非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①③④⑤⑥； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是⑤⑦； 【小问3详解】 由分析可知，属于非电解质的是②⑧； 【小问4详解】 ④为，电离方程式为； 稀盐酸③与溶液④反应离子方程式为； 稀盐酸③与固体⑦反应，难溶不可拆，离子方程式为； 【小问5详解】 向溶液缓慢通入过量，首先发生反应，溶液中大量离子转化为难溶沉淀与水，自由离子浓度不断下降，导电能力慢慢减弱；继续通入，，沉淀溶解，重新生成自由移动离子，离子浓度回升，导电能力逐渐增强。整体变化为先慢慢减弱后又逐渐增强，故选C。 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是__________(填化学式)。 （2）下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： a．反应②的离子方程式为________________________________________________________。 b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为__________。 c．已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________，用双线桥法表示反应④中电子转移情况____________________。 d．配平反应③： ______________________________________ 。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应中Mn元素化合价由中的+7价，分别降低为中的+6价、中的+4价，化合价降低被还原；O元素化合价由-2价升高为中的0价，是还原剂被氧化得到的氧化产物。 【小问2详解】 a.反应②中、HCl、KCl均为易溶强电解质，拆分为离子后，删去两边未参与反应的和1个未发生化合价变化的，即可得到离子方程式：。 b.反应①中氧化产物为化合价升高得到的，还原产物为化合价降低得到的，二者物质的量之比为1∶1，摩尔质量分别为71 g/mol、126 g/mol，故质量比为71∶126。 c.氧化还原反应中，氧化剂氧化性越强，与同一还原剂反应所需条件越简单：与浓盐酸常温即可反应，与浓盐酸反应需要加热，与浓盐酸反应需要加热和催化剂，故氧化性顺序为。反应④中4个共失去4个电子生成，中2个O共得到4个电子生成，用双线桥法表示反应④中电子转移情况为。 d.依据电子守恒配平：Mn元素化合价降5价，每生成1个化合价共升2价，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据原子守恒依次配平K、Mn、Cl、H、O，即可得到完整配平的方程式：。 17. Na2O2可以用来漂白纺织类物品、麦秆等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为____________，Na2O2属于___________(填物质的类别)。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①钠与水反应的离子方程式：_________________________________________________。 ②过氧化钠与水反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）过氧化钠若长期保存不当，容易生成__________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论(看是否变质) 取少量样品于试管中，加水溶解，加入____________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 ____________ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 ____________ 【答案】（1） ①. -1 ②. 氧化物 （2） ①. ②. （3） ①. Na2CO3 ②. BaCl2(或CaCl2) ③. 过氧化钠样品已经变质 ④. 过氧化钠样品部分变质 【解析】 【小问1详解】 在中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算出氧元素的化合价为-1价；是由钠和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 ① 钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，单质、气体和水保留化学式，可溶性强电解质拆成离子，反应的离子方程式为：； ② 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠作为固体氧化物不能拆，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 过氧化钠长期暴露在空气中，会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠；同时过氧化钠也会直接与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此长期保存不当最终会生成碳酸钠（）； 操作1：要证明其是否变质，即检验样品中是否含有碳酸根离子。取样加水溶解后，加入（或、等）溶液，若产生白色沉淀（或），说明样品中含有碳酸钠，结论为过氧化钠已变质； 操作2：要检验变质程度，需确认是否还有剩余的过氧化钠。另取样品加水，若带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，即样品中仍含有未变质的过氧化钠。综合两步实验现象（既有碳酸钠又有过氧化钠），结论为过氧化钠部分变质。 18. Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）检验Na2O2组成中所含阳离子的方法是___________。 （2）将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是______________________________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________。 （4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是______________kg 。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题： （5）碳酸氢钠的俗称________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者________(填“>”“<”或“=”)后者。 （7）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是 ____________________________，所涉及的化学反应方程式是 __________________________________。 【答案】（1）焰色试验 （2）能与水反应放热且生成氧气 （3） 、 （4）401.3 （5） ①. 小苏打 ②. 碱 （6） ①. ②. < （7） ①. 加热 ②. 【解析】 【小问1详解】 中的阳离子为，钠元素的特征检验手段为焰色试验；操作简述：取少量样品，用洁净铂丝蘸取试样，在酒精灯火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，即可证明存在钠离子； 【小问2详解】 物质燃烧需要同时满足两个条件：存在助燃剂氧气、温度达到可燃物着火点。棉花接触水滴后立刻燃烧，说明能与水反应，该反应放出大量热，同时生成氧气，满足棉花燃烧条件； 【小问3详解】 潜水艇、消防呼吸面具中，人体呼出气体含有水蒸气与二氧化碳，可与这两种物质反应生成氧气，实现氧气循环供给，反应方程式： 、； 【小问4详解】 已知条件：50人，每人每分钟消耗标况体积；氧气密度；1天时长。一天消耗氧气总体积，氧气总质量。根据化学方程式确立定量关系 ，反应生成，可得关系式，得； 【小问5详解】 化学名称碳酸氢钠，俗称小苏打；其水溶液显碱性； 【小问6详解】 胃酸主要成分为稀盐酸，与反应生成二氧化碳与水，离子方程式：；当盐酸足量时，1 mol 、1 mol 均可生成1 mol ；设两者质量均为，，。，因此等质量条件下，碳酸钠生成的量<碳酸氢钠； 【小问7详解】 热稳定性弱，受热可以分解转化为，而受热不分解，因此除杂方法为加热，反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $