第01讲 氯及其重要化合物（复习讲义）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其重要化合物，涵盖氯及其化合物性质、氯气制法、卤族元素及X⁻检验等核心考点，按“命题透视-思维建模-考点精讲-真题溯源”逻辑架构知识体系，通过知识解构梳理脉络、考向破译归纳范式、解题妙招突破难点，形成系统复习路径。 讲义创新采用“价—类”二维图构建氯元素转化模型，结合含氯消毒剂性质分析培养科学思维，设计氯气制备实验探究提升科学探究能力。设置分层变式题与真题训练，精准对接高考考向，助力学生高效突破考点，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其重要化合物 知识解构 知识点1 氯气的性质及用途 ∣ 知识点2 新制氯水的成分和性质 知识点3 氯的含氧酸及其盐 考向破译 考向1 氯及其重要化合物的性质和应用 ∣ 考向2 氯的“价—类”二维图 考向3 含氯消毒剂的性质及应用 解题妙招 有关含氯消毒剂问题解决方案 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备及应用 知识解构 知识点1氯气的实验室制法 ∣ 知识点2 氯气的工业制法 考向破译 考向1 氯气的实验室制法 ∣ 考向2 含氯化合物的制备 解题妙招1 实验室制取氯气的注意事项 解题妙招2 含氯化合物制备原料转化路径 考点三 卤族元素 X-的检验 知识解构 知识点1 卤素的性质 ∣ 知识点2 卤素提取工艺流程 知识点3 X-的检验方法 ∣ 知识点4 卤素互化物、拟卤素 考向破译 考向1 卤素及其化合物的性质及其制备 ∣ 考向2 X-离子的检验 考向3 卤素互化物与拟卤素 解题妙招1 卤素性质三维模型 解题妙招2 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氯及其化合物的性质及其应用 浙江1月卷T11，3分 浙江1月卷T3，3分 浙江6月卷T8，3分 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 浙江1月卷T5，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T2，3分 卤族元素及X-离子的检验 浙江1月卷T6，3分 浙江6月卷T3，3分 浙江6月卷T4，3分 浙江1月卷T6，3分 浙江1月卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考命题不多，试题以选择题为主，题目容易。 2．从命题思路上看，试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 ►复习目标： 1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3．认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其重要化合物 知●识●解●构 知识点1 氯气的性质及用途 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性(25 ℃) 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 得分速记 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 3．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 制漂白液的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 制制漂白粉、漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)工业制盐酸 化学方程式：H2＋Cl22HCl，不可光照 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 得分速记 熟记下列反应方程式 (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (7)FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 (8)FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。 知识点2 新制氯水的成分和性质 1．新制氯水中平衡及其应用 (1)新制氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ (2)新制氯水中平衡的应用 加入的物质或改变的条件 粒子浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl-)增大 左移 ①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)和c(HClO)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H+)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应现配现用或避光保存 2．氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 得分速记 (1)氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 氯的含氧酸及其盐 1．氯的含氧酸 (1)氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 (2)氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 2．次氯酸 3．漂白粉 4．漂白液 得分速记 (1)1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (3)次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 (4)84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 (5)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 (6)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 考●向●破●译 考向1 氯及其重要化合物的性质和应用 例1（2026·浙江A9协作体期中）氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是( ) A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【解析】A项，氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确；B项，84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，因此二者不可混用，B正确；C项，含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确；D项，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误；故选 D。 【变式1】【变载体】(2026·天津三模)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( ) A．ClO2为极性分子 B．ICl+H2O=HIO+HCl不是氧化还原反应 C．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．Cl-O-ClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【解析】A项，中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B项，电负性I＜Cl，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确；C项，Cl2O7的结构为O3Cl-O-ClO3，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误；D项，Cl-O-ClO3可看作Cl-取代HClO4中的，仅连1个O的Cl为+1价，连4个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确；故选C。 【变式2】【新情境—多步骤反应流程图】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是( ) A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液。由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C正确；D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确；故选A。 【变式3】【新考法—反应历程】（2026·浙江嘉兴期中）某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是( ) A．反应①为化合反应，生成的Cu(OH)Cl属于盐 B．流程中有2种元素化合价发生改变 C．该流程的总反应： D．反应③中Cu2OCl2发生还原反应 【答案】D 【解析】A项，反应①为化合反应：CuO+HClCu(OH)Cl，Cu(OH)Cl属于碱式盐，A正确；B项，图中Cl、O的化合价发生了变化，B正确；C项，在整个流程中，CuO是催化循环中的一种物质，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确；D项，反应③Cu2OCl2中Cl元素化合价升高，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价发生氧化反应，D不正确；故选D。 考向2 氯的“价—类”二维图 例2（2026·浙江杭州期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a中氯元素为最低价态，所以a只有还原性 B．b通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和e的混合物，若n(NaClO)与n(e-)之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．c是一种新型自来水消毒剂，代替b的原因仅是c的毒性更小 D．d是一种弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 【答案】B 【解析】根据物质的分类与氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。A项，a是HCl，a中氯元素为最低价态，a中H元素显+1价，a既有氧化性又有还原性，故A错误；B项，氯气通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，NaClO和NaClO3均为氧化产物，NaCl为还原产物，根据得失电子守恒，反应方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+ NaClO3+6H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C项，ClO2是一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2的有效氯含量高，故C错误；D项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故D错误；选B。 【变式1】【变载体】（2026·浙江嘉兴期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是( ) A．二维图中缺失的类别A为单质 B．从元素价态来看，Cl-只具有还原性 C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol D．HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 【答案】C 【解析】A项，由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，A正确；B项，从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，B正确；C项，Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5mol Cl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol，C错误；D项，图中氯的含氧酸有HClO，其为弱酸、HClO4，其为一元强酸，因此HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的，D正确；故选C。 【变式2】【变情境】(2025·浙江嘉兴高一期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( ) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质e是漂白粉的有效成分 D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b 【答案】C 【解析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐。A项，a为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；B项，b为Cl2，d为HClO，Cl2与水反应可得HClO，B正确；C项，物质e是含有氯离子的盐，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，C错误；D项，一定条件下物质HCl和HClO可能发生氧化还原反应生成Cl2，D正确；故选C。 【变式3】【变考法】(2025·浙江师大附中高一期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【解析】A项，b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确；B项，b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确；C项，c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；D项，a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确；故选A。 考向3 含氯消毒剂的性质及应用 例3(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)关于ClO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．由反应2NaClO2+ Cl2=2ClO2+2NaCl可知，氧化性：Cl2＞ClO2 B．等质量的ClO2和Cl2，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C．由反应2ClO2+10I-+H+→X+5I2+H2O (未配平)推测，还原产物X是Cl- D．由2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O可知，制备1mol的ClO2，转移1mole− 【答案】B 【解析】A项，Cl2作为氧化剂被还原为Cl−，ClO2是氧化产物，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故Cl2的氧化性大于ClO2，A正确；B项，ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，Cl2为71g/mol，等质量下，ClO2的物质的量更多，且每个ClO2分子转移5e−，Cl2转移2e−，则氧化能力，即ClO2的氧化能力约为Cl2的2.63倍，而非2.5倍，B错误；C项，由反应式中10I-~5I2可知，I元素化合价由-1价升高到0价，共失去10e-。根据氧化还原反应中电子得失守恒，反应式中的2ClO2应得到10e-，即每个ClO2分子得到5e-。ClO2中Cl元素为+4价，得到5e-后化合价变为-1价，故还原产物X是Cl-，C正确；D项，得失电子数守恒，生成ClO2时，Cl从+5→+4价，每摩尔 ClO2转移1mol e−，故制备1mol ClO2转移1mol e−，D正确；故选B。 解题妙招 有关含氯消毒剂问题解决方案 (1)配制问题‌ ①计算模型：C1V1=C2V2(稀释公式)，标注有效氯换算。 ②干扰因素：有机物存在需提高浓度(血液污染时增至2000mg/L)。 (2)安全性问题‌ ①毒性机制：强氧化性腐蚀黏膜(误服急救：牛奶/蛋清中和)。 ②禁忌反应：禁止与洁厕灵(盐酸)混用(Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O)。 (3)失效分析 ①时间因素：开封后30天活性下降50%(HClO分解)。 ②环境因素：CO2加速失效(NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江杭州二中高三三模)次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是( ) A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 【答案】A 【解析】A项，Ca（ClO）2属于盐类，能完全电离出钙离子和次氯酸根，属于强电解质，A错误；B项，Ca（ClO）2中次氯酸根水解ClO-+H2OHClO+OH-，产生氢氧根，呈碱性，B正确；C项，将Cl2通入冷的石灰乳发生反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，制得Ca(ClO)2，C正确；D项，Ca(ClO)2溶液中通入CO2发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，生成次氯酸，漂白能力更强，D正确；故选A。 【变式2】【新情境—多步骤反应工艺流程分析】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是( ) 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A．理论上，反应1生成时，失去 B．的消毒能力强于NaClO2 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。理论上，反应1生成NaClO3→ClO2时，化合价降低，表现为得到电子，A错误；B项，1mol ClO2完全反应转移5mol电子，其消毒能力为；1mol NaClO2完全反应转移4mol电子，其消毒能力为，B正确；C项，温度过高、H2O2会分解，效果不佳，C错误；D．NaClO2受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，D错误；故选B； 【变式3】【新考法—84消毒液与学科知识结合】(2025·浙江台州高一期末)某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是( ) A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【解析】“84消毒液”的主要成分是NaClO， NaClO与酸或水反应生成HClO，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，因此氧化性减弱、ORP值减小。A项，由图1，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，故氧化性减弱、ORP值减小，若往84消毒液中鼓入空气，氧气的氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，A错误；B项，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误；C项，由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误；D项，由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确；故选D。 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。 2．其它制备氯气的反应原理 ①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 3．仪器装置 (1)装置特点：固＋液气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。 3．净化装置：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。 4．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。 5．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 6．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 3．实验装置及制备流程 得分速记 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 氯气的工业制法 1．反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 2．工艺流程 (1)精制食盐水去除杂质(如钙、镁离子)后电解； (2)氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； (3)副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3．技术优化 (1)采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； (2)控制电解温度(60–80°C)及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 氯气的实验室制法 例1将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是( ) A．固体X可以是KMnO4 B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】B 【解析】A项，因为该发生装置没有加热，固体X可以KMnO4，A正确；B项，a处生成HClO，花瓣褪色，b处加热可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白火焰，B错误；C项，碱液可吸收氯气，而安全气球可收集来不及吸收的氯气，C正确；D项，d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故选B。 解题妙招 实验室制取氯气的注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【变式1】【变载体—实验探究】16．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)浓盐酸与MnO2混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和MnO2。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随c(H＋)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱； ②随c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物A中加入浓H2SO4，加热，继续产生Cl2； 实验Ⅱ，向固液混合物A中加入KCl固体，加热，继续产生Cl2； 实验Ⅲ，向固液混合物A中加入X，加热，不产生Cl2； 下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ证明c(H＋)升高，MnO2氧化性增强 B．实验Ⅱ证明c(Cl-)升高，Cl-还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，加入的可为MnSO4固体 D．固液混合物A中加入足量AgNO3固体，再通入氯气，可能有MnO2生成 【答案】C 【解析】A项，实验Ⅰ加入浓硫酸，c(H＋)升高，其他变量几乎不变，重新产生Cl2，可证明c(H＋)升高时MnO2氧化性增强，A正确；B项，实验Ⅱ加入KCl固体，c(Cl-)升高，其他变量几乎不变，重新产生Cl2，可证明c(Cl-)升高时Cl-还原性增强，B正确；C项，为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C错误；D项，加入足量AgNO3后，Cl-被大量沉淀为AgCl，Cl2极低，再通入Cl2，此时Cl2可氧化Mn2+生成MnO2，D正确；故选C。 【变式2】【新情景—地康法制氯气历程】（2026·浙江宁波期末）1808年科学家发明“地康法”制Cl2，其主要反应为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-115.6kJ·mol−1；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为O2(g)：498 kJ、Cl2(g)：243 kJ。 下列说法不正确的是( ) A．“地康法”制CuCl2被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是CuCl2有毒产生污染 B．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C．该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D．从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或CuCl2也能催化该反应 【答案】A 【解析】A项，“地康法”和“电解饱和食盐水法”均生成Cl2，Cl2有毒不是“地康法”被替代的原因，A错误；B项，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设H-Cl键能为E(H-Cl)，H-O键能为E(H-O)，代入反应得：−115.6=4 E(H-Cl)+498−(2×243+4 E(H-O))，计算得E(H-O)−E(H-Cl)=31.9 kJ·mol−1，即二者键能相差31.9 kJ，B正确； C项，该反应ΔH<0，反应后气体分子数减少，ΔS<0，反应自发条件为ΔG=ΔH−TΔS<0，温度越低越易自发，400℃时能自发，则常温下ΔG更易小于0，也能自发，C正确；D项，根据反应机理，CuO和CuCl2可通过反应相互转化，单独加入其中一种，均可参与循环起到催化作用，D正确；故选A。 【变式3】【变题型】(2025·浙江普通高中学业水平模拟考试)某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置A的名称 。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (3)装置I中反应的离子方程式是 。 (4)测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示) 。 (5)将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) n m (3) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (4) 2HClO2HCl＋O2↑ (5)BC 【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。 (1)装置A的名称圆底烧瓶； (2)Cl2与水反应得到氯水，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b； (3)装置I中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：2HClO2HCl＋O2↑； (4)次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气：2HClO2HCl＋O2↑；使得溶液酸性增强； (5)A项，①中氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应反应使得溶液变为血红色，故溶液颜色由浅绿色变为血红色，错误；B项，氯气和水生成酸性HCl和漂白性的次氯酸，故②中溶液先变红后褪色，正确；C项，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使得溶液碱性减小，④中溶液褪色，正确；D项，③中溶液变为橙色，说明氧化性氯气大于溴单质；中溶液变蓝色，说明氧化性氯气大于碘单质，但是不能说明氧化性溴单质大于碘单质，错误；故选BC。 考向2 含氯化合物的制备 例2(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2O分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V形(角形)，不是直线形，A不正确；B项，若使用Na2CO3溶液，Cl2O是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸(Cl2O + H2O = 2HClO)；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B正确。C项，草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，C不正确；D项，ClO2具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D不正确；故选B。 解题妙招 含氯化合物制备原料转化路径 (1)氯气核心制备法 ①实验室法：MnO2+浓盐酸(加热)→Cl2(净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水)。 ②工业法：电解饱和食盐水→Cl2(隔膜法防NaOH与Cl2副反应)。 (2)价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 【变式1】【变载体】（2026·浙江舟山绿城育华学校阶段检测）次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是( ) A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 【答案】D 【解析】A项，装置B为饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl气体，若省去B，HCl会进入C中与KOH反应，降低KClO纯度，A正确；B项，多孔球泡能增大Cl2与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确；C项，题目明确：KClO易溶于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收， Ca(OH)2 溶解度很小，澄清石灰水吸收Cl2的效果很差，不能替代NaOH，D错误；故选D。 【变式2】【新情境】(2025·浙江杭州西湖区高一期末)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞)。 已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 (1)装浓盐酸的仪器名称： 。实验室欲配制0.6mol·L-1盐酸80 mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%(116 g/cm3)浓盐酸约 mL。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管， 。 (4)下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A．实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气 B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险 D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O (5)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。 (6)该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为 。 【答案】(1)分液漏斗 5.2 (2) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3)向分液漏斗中加水，一段时间时间后水不能加入，则说明气密性良好 (4)BD (5) 2Cl2+2 Na2CO3+H2O=2NaHCO3+ Cl2O↑+2NaCl (6)没有尾气处理装置，乳胶管会被氯气腐蚀而变质老化 【解析】A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，用B装置中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中潮湿的氯气与碳酸钠反应生成Cl2O，根据化合价升降规律，还应该有氯化钠生成，D中用液氨冷却收集Cl2O。 (1)装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗。配制0.6mol·L-1盐酸80 mL，使用100mL容量瓶，由可知密度为116 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.6 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.6 mol/L=0.1 L×0.6mol/L，解得V≈5.2mL； (2)装置A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (3)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，向分液漏斗中加水，一段时间时间后水不能加入，则说明气密性良好； (4)A项，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，实验室也可用于制备氯气，故A正确；B项，用潮湿的氯气与Na2CO3反应，氯气不需要干燥，B中试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，故B错误；C项，Cl2O浓度过高时易发生分解并爆炸，所以氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险，故C正确；D项，Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃，D中用液氨冷却收集，氯气比Cl2O易挥发，因此从装置D中逸出气体的主要成分是氯气，故D错误；故选BD； (5)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，根据化合价升降规律，还应该有X氯化钠生成，该反应化学方程式：2Cl2+2 Na2CO3+H2O=2 NaHCO3+ Cl2O↑+2NaCl； (6)氯气有毒，该装置没有尾气处理装置，为防止氯气污染空气，在装置D末端连接盛放NaOH溶液的尾气吸收装置。连接处用的是乳胶管，乳胶管会被氯气腐蚀而变质老化。 【变式3】【变题型】（2026·浙江杭州联考）已知：将Cl2通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度有关。当参与反应的时： (1)参加反应的Cl2物质的量为_______mol。 (2)若某温度下，反应后，则溶液中______。 (3)改变温度，反应中转移电子的物质的量最少为________mol（用含a的式子表示）。 【答案】(1)0.5a (2)1 (3)a/2 【解析】(1)所有反应产物(NaCl、NaClO、NaClO3)中Na与Cl的物质的量之比均为1：1，因此产物中总Cl的物质的量等于NaOH中Na+的物质的量，即，每个Cl2含2个Cl原子，故。 (2)设，则，再设。根据得失电子守恒：生成Cl-总得到电子数为，生成和总失去电子数为，得失电子相等得，解得x=y，故。 (3)涉及两个反应：①低温反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，2molNaOH反应转移1mol电子，即1molNaOH对应转移0.5mol电子；②高温反应：3Cl2+6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，6molNaOH反应转移5mol电子，即1molNaOH对应转移电子。因此只发生低温反应时转移电子最少，amolNaOH参与反应转移电子为。 考点三 卤族元素 X-的检验 知●识●解●构 知识点1 卤素的性质 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。 2．卤素单质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐升高 与氢气化合 由易到难 逐渐减弱 简单离子(X－)的还原性 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 逐渐增强 3．卤素性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量 ⑤I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI；⑥AgI可用于人工降雨 4．卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 5．卤族化合物的相似性和递变性 (1)卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (2)卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 得分速记 (1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (2)氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (3)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (4)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (5)实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。 知识点2 卤素提取工艺流程 1．氯的提取——氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴(吹出法) (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩； 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2，离子方程式为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-； 吹出：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气； 吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，化学方程式为：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr； 蒸馏：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为：2HBr+Cl2===Br2+2HCl。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来； 氧化：向滤液中通入Cl2，将I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，离子方程式为：2I-+Cl2===I2+2Cl-； 萃取：用有机溶剂将I2从水溶液中提取出来，分液得到I2的有机溶液； 蒸馏：将I2与有机溶剂分离。 知识点3 X-的检验方法 1．AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2．置换——萃取法 未知液 有机层呈 3．氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液蓝色溶液，表明有I－ 得分速记 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。 知识点4 卤素互化物、拟卤素 1．卤素互化物 (1)概念：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 (2)性质：卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2、IBr＋H2O===HBr＋HIO、IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 得分速记 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应。 2．拟卤素 (1)概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质(如Cl2)相似，对应的‌阴离子(如CN-)性质也与卤素阴离子(如Cl-)相似。 (2)性质特点(与卤素的相似性) 性质 拟卤素示例 卤素对照 游离态为双原子分子 (CN)2(气态，结构式N≡C-C≡N) Cl2(双原子分子) 形成氢酸‌ HCN(氢氰酸，弱酸) HCl(强酸) 生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr 与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3(棕红色) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl 还原性(阴离子) 2SCN-+4H++MnO2Mn2++(SCN)2+ 2H2O 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 氧化性(单质) (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- (3)常见拟卤素总结 ①对称分子‌：(CN)2(氰)、(SCN)2(硫氰)、(OCN)2(氧氰)。 ②阴离子‌：CN-(氰根)、SCN-(硫氰酸根)、N3-(叠氮根)。 ③不对称化合物‌：ClCN(氯化氰)、BrN3(叠氮溴)。 (4)卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 考●向●破●译 考向1 卤素及其化合物的性质及其制备 例1(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是( ) A．操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B．配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D．宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 【答案】B 【解析】A项，水层密度较小，分液时水层从分液漏斗上口倒出，A正确；B项，配制45%硫酸溶液是将浓硫酸稀释，必须用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，无需容量瓶和胶头滴管，B错误；C项，有机层中残留少量水分，无水硫酸镁是除去有机层中的水分，蒸馏前若不除去硫酸镁，蒸馏时硫酸镁吸收的水分会挥发，得到的CCl4不纯，C正确；D项，CCl4沸点为76.8℃ ，低于100℃ ，水浴加热便于控制温度，且CCl4有毒易挥发，需要在通风橱中进行操作，D正确；故选B。 解题妙招 卤素性质三维模型 (1)物理性质递变规律 ①单质状态：F2/Cl2(气态)→Br2(液态)→I2(固态)，颜色逐渐加深(黄绿→紫黑)。 ②熔沸点：随原子序数增大而升高(范德华力增强)。 (2)化学性质核心‌ ①氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2(与H2反应剧烈程度递减)。 ②歧化反应‌：Cl2+H2OHCl+HClO(中性/碱性环境促进)。 (3)特性反应‌： ①HF腐蚀玻璃(SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O)。 ②AgX光敏性(AgBr用于胶片感光)。 ③化合物特性‌ 氢卤酸酸性：HF(弱酸)＜HCl＜HBr＜HI(氢键影响)。 含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(氧化性相反)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于卤素的性质，下列说法不正确的是( ) A．2BrO3-+I2=2KIO3+Br2，说明氧化性：I2 >Br2 B．Br2与H2加热至一定温度才能反应，生成的HBr不如HCl稳定 C．向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，c(Cl-)增大，溶解度：AgCl>AgI D．1 molCl2溶于水中，转移的电子数小于NA 【答案】A 【解析】A. 该反应中，I2被氧化为IO3-，BrO3-被还原为Br2，表明BrO3-的氧化性强于IO3-，但I2作为还原剂，Br2作为还原产物，还原性I2 >Br2，氧化性应为Br2 > I2，A错误；B. Br2与H2需加热才能反应，符合事实；Cl的非金属性大于Br，且HBr的键能小于HCl，故生成的HBr不如HCl稳定，B正确；C. 滴加KI后，AgCl转化为溶解度更小的AgI，释放Cl-，故c(Cl-)增大；Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，溶解度AgCl > AgI，C正确；D. Cl2溶于水发生可逆歧化反应(Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO)，1 molCl2理论上转移1mol电子，但因反应不完全，实际转移电子数小于NA，D正确；故选A。 【变式2】【新情境—多步骤反应工艺流程机理分析】(2025·浙江省宁波市高三二模)从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是( ) A．取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B．分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．过程①发生的反应为2I-+H2O2=I2+2OH- D．滤液中的CO32-、SO42-，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 【答案】B 【解析】海带灰中有I-离子，加水浸泡过滤，滤液中有I-，加硫酸酸化再加氧化剂，将I-氧化为I2，用CCl4萃取分液得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作得到单质I2。A项，I2单质遇淀粉显示蓝色，I-不能与淀粉发生显色反应，A错误；B项，分液操作是互不相溶的液体的分离，需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，B正确；C项，过程①在酸性条件下进行的，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O-，C错误；D项，滤液中的CO32-、SO42-，在萃取前不需要除去，D错误；故选B。 【变式3】【新考法】(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾[KH(IO3)2]的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO3溶液；通过一系列操作得到KIO3晶体。 步骤Ⅲ：测定KIO3纯度。 (1)仪器c的名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去KH(IO3)2中的碘单质 B．d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C．步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D．将步骤Ⅱ中KIO3溶液直接蒸发结晶得到KIO3晶体 (3)步骤I中温度不能过高的原因___________。 (4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH(IO3)2的化学反应方程式___________。 (5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)AC (3)温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；KClO3或碘酸氢钾分解 (4)I2+2KClO3+HCl=KH(IO3)2+ KCl＋Cl2↑(或6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5 KCl＋3Cl2↑) (5)ade 【解析】本实验以碘（I2）和氯酸钾（KClO3）为原料，在酸性、85℃左右的条件下反应制备碘酸氢钾[KH(IO3)2]，再通过加入KOH溶液将其转化为碘酸钾（KIO3）溶液，经结晶得到KIO3晶体，最后利用KIO3在酸性条件下氧化KI生成I2，并用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，从而测定KIO3的纯度。 （1）由仪器C的结构可知，仪器c为恒压滴液漏斗。 （2）A项，I2易溶于CCl4，而[KH(IO3)2]是离子化合物，难溶于CCl4，因此可用萃取法除杂，A正确；B项，尾气主要是Cl2和HCl，无水氯化钙只能干燥气体，不能吸收Cl2，应使用碱石灰等碱性干燥剂，B错误；C项，KH(IO3)2与KOH反应：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，可将其转化为KIO3，C正确；D项，KIO3的溶解度随温度升高而增大，直接蒸发结晶易导致晶体结块或分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 （3）碘单质（I2）易升华，温度过高会导致I2损失，降低产率；盐酸中的HCl易挥发，温度过高会加速HCl挥发，使溶液酸性降低，影响反应进行；高温可能导致KClO3或生成的KH(IO3)2发生分解，因此步骤Ⅰ中温度不能过高。 （4）根据氧化还原反应规律，I2被KClO3在酸性条件下氧化为IO3-，ClO3-被还原为Cl2，配平可得：I2+2KClO3+HCl=KH(IO3)2+ KCl＋Cl2↑或6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5 KCl＋3Cl2↑。 （5）滴定管检漏、水洗后，需用待装的Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管2~3次，润洗时从滴定管尖嘴放出液体，确保滴定管内壁被标准液均匀浸润，避免残留水分稀释标准液，对应操作a；装液后，需排出滴定管尖嘴内的气泡。Na2S2O3 溶液呈碱性，应使用碱式滴定管，将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡，对应操作d；滴定过程中，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色，说明反应恰好完全，对应操作e。因此操作顺序为：检漏、水洗 → a → 装液 → d → 调液面、读数 → 开始滴定 + e → 读数，平行实验三次。 考向2 X-离子的检验 例2(2026·黑龙江牡丹江高三模拟预测)某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验Cl-的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验Cl-时能否排除待测液中SO42-、SO32-的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：HSO4-在水中不完全电离。 下列说法不正确的是( ) A．②→③沉淀溶解的反应可能是：Ag2SO4与=AgHSO4+NO3 B．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 C．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 D．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中SO32-的干扰 【答案】D 【解析】在实验①→②→③中，向1mL0.1mol·L-1的溶液中加入1mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，二者完全反应生成微溶于水的Ag2SO4，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓，Ag2SO4电离产生的SO42-与H+发生离子反应，生成弱电解质HSO4-，Ag2SO4逐渐溶解。在实验①→④→⑤→⑥中，与Na2SO3发生反应：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓，实验④→⑤中，浓度为0.3mol·L-1的稀硝酸未将Ag2SO3氧化，之后将Ag2SO3沉淀滤出洗涤后加入浓，二者发生氧化还原反应，被氧化生成SO42-，同时生成红棕色的NO2气体，之后加入溶液生成白色的BaSO4沉淀。在实验⑦→⑧中，Na2SO3与稀硝酸反应生成NO2。A项，根据已知条件，HSO4-在水中不完全电离，因此，可推测Ag2SO4与发生离子反应生成弱电解质HSO4-，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：Ag2SO4与=AgHSO4+NO3，A正确；B项，实验④→⑤中，浓度为0.3mol·L-1的稀硝酸未将Ag2SO3氧化，在实验⑤→⑥中，浓硝酸与Ag2SO3发生氧化还原反应，生成HSO4-和NO2，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，B正确；C项，Ag2SO3为难溶性盐，Na2SO3为易溶性盐，实验④→⑤中，Ag2SO3无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，Na2SO3可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，C正确；D项，向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入溶液。若溶液中含有会被硝酸氧化为SO42-，由分析可知，酸性条件下Ag2SO4可溶，因此用稀硝酸和溶液可排除的干扰，D错误；故选D。 【变式1】【变载体】下列叙述中正确的是( ) A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 【答案】B 【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。 【变式2】【新情境—公安痕检与学科知识结合】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将某溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质①就跟汗渍中的物质②作用，生成的物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用化学式表示这3种物质，都正确的是( ) A．①AgNO3，②NaBr，③AgBr B．①NaCl，②AgNO3，③AgCl C．①AgNO3，②NaCl，③AgCl D．①NaI，②AgNO3，③AgI 【答案】C 【解析】人的汗渍中含有氯化钠等无机盐，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银光照易分解生成黑色的银粒，用此原理来提取犯罪嫌疑人的指纹，故①为AgNO3，②为NaCl，③为AgCl；本题选C。 【变式3】【新考法—结合离子推断】2025·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是Na+、Br- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42- C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响 【答案】A 【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br-；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，B错误；C项，步骤(1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。 考向3 卤素互化物与拟卤素 例2(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列反应可以得到多卤化物：KI+I2=KI3、CsBr+IBr=CsIBr2。下列说法不正确的是( ) A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B．苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C．CsIBr2受热分解生成的产物含有 D．能使湿润的淀粉试纸变蓝色 【答案】C 【解析】A项，Cs在该化合物中为+1价，I为+1价，Br为-1价，阴阳离子个数比是1：1，A正确；B项，苯与IBr在催化剂作用下发生亲电取代反应，可生成碘苯和HBr，B正确；C项，CsIBr2中I的化合价为+1、Br显-1价，I的电负性小于Br，因此，I很难得到电子变为-1价；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键强，离子晶体的晶格能越大(离子晶体越稳定)，CsIBr2受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质CsBr，C错误；D项，IBr与KI反应的化学方程式为：KI + IBr = KBr + I2，淀粉-KI试纸会变蓝色，D正确；故选C。 解题妙招 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤 (1)拟卤素题：直接套用卤素反应模板进行类比(如置换、歧化)。 (2)互化物题： ①先确定中心原子的化合价。 ②再分析反应类型(如ICl3水解生成IO2-和Cl-是非氧化还原反应)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列说法不正确的是( ) A．(CN)2+H2O=HCN+HOCN是氧化还原反应 B．HCN和HOCN中的碳氮键键能相等 C．(CN)2分子是非极性分子 D．HOCN分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A项，该反应为拟卤素(CN)2的歧化反应，(CN)2中C为+3价，反应后HCN中C为+2价、HOCN中C为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；B项，HCN的结构式为H-C≡N，C连接H；HOCN的结构式为H-O-C≡N，C连接电负性更大的O，二者C-N键所处化学环境不同，键能不相等，B错误；C项，(CN)2的结构为直线形对称结构N≡C-C≡N，正负电中心重合，属于非极性分子，C正确；D项，HOCN分子中存在O-H键，O电负性大、原子半径小，分子间可形成氢键，D正确；故选B。 【变式2】【变载体】（2026·浙江杭州期末）三氟化氯ClF3是极强氧化剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF2++ClF4-，下列推测不正确的是( ) A．ClF3的模型名称为三角锥形 B．ClF3可分别与和BF3发生非氧化还原反应生成KClF4及ClF2BF4 C．ClF3可与少量发生氧化还原反应生成HF、N2及Cl2 D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 【答案】A 【解析】A项，计算中心Cl原子的价层电子对数：，价层电子对数为5时，ClF3 的VSEPR模型为三角双锥形(分子空间构型为T形)，不是三角锥形，A错误；B项，根据自耦电离2ClF3ClF2++ClF4-：KF可提供F-，与ClF3结合生成ClF4-，得到KClF4；BF3是缺电子化合物，可接受F-生成BF4-，ClF3给出F-生成ClF2+，得到ClF2BF4，反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B正确；C项，ClF3是极强氧化剂，可将少量NH3中-3价N氧化为N2，自身被还原为Cl2，结合元素守恒可知产物还有HF，符合氧化还原规律，C正确；D项，Br原子半径大于Cl，Br-F键比Cl-F键键能更小、更易断裂，因此更易发生自耦电离，D正确；故选A。 【变式3】【变载体】(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)IBr、BrF3等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态BrF3能发生与水类似的微弱电离(2H2OH3O++OH-)而产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法正确的是( ) A．IBr与NaOH溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，11.2LIBr中含有的分子数目为0.5NA C．阳离子M和NH4+的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为：C6H6+IBr→C6H5Br+HI 【答案】A 【解析】A项，IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确；B项，标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为0.5NA，B错误；C项，液态BrF3的电离为2BrF3BrF2++BrF4-，阳离子M为BrF2+，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而NH4+为正四面体形，二者结构不相似，C错误；D项，IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为C6H5I和HBr，D错误。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月卷，6，3分)物质的结构决定性质，下列说法不正确的是( ) A．N2(N≡N))的性质很稳定 B．I2(I-I)单质在CS2(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】A项，N2(N≡N)的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确；B项，I2单质和CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理，I2单质在CS2中溶解度大，B正确；C项，苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确；D项，金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误；故选D。 2．(2026·浙江省1月卷，11，3分)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( ) A．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．Cl2O的空间结构为V形 C．ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．ICl+H2O=HIO+HCl不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确；B项， Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个σ键，空间结构为V形，B正确；C项，ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为Cl-取代了HClO4中的H+，化合价分别为+1、+7，C正确；D项，电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。 3．(2025·浙江6月卷，3，3分)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 【答案】A 【解析】A项，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Na，A错误；B项，C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：C＞Si，B正确；C项，Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：Br＞I，C正确；D项，N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：NH3>PH3，D正确；故选A。 4．(2025·浙江6月卷，4，3分)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 【答案】C 【解析】A项，I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；B项，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而NaCl仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确；C项，NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；D项，CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，D正确；故选C。 5．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 6．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 7．(2024·浙江1月卷，2，3分)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B项，ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；C项，通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；故选B。 8．(2024·浙江1月卷，6，3分)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A项，由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；C项，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其重要化合物 知识解构 知识点1 氯气的性质及用途 ∣ 知识点2 新制氯水的成分和性质 知识点3 氯的含氧酸及其盐 考向破译 考向1 氯及其重要化合物的性质和应用 ∣ 考向2 氯的“价—类”二维图 考向3 含氯消毒剂的性质及应用 解题妙招 有关含氯消毒剂问题解决方案 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备及应用 知识解构 知识点1氯气的实验室制法 ∣ 知识点2 氯气的工业制法 考向破译 考向1 氯气的实验室制法 ∣ 考向2 含氯化合物的制备 解题妙招1 实验室制取氯气的注意事项 解题妙招2 含氯化合物制备原料转化路径 考点三 卤族元素 X-的检验 知识解构 知识点1 卤素的性质 ∣ 知识点2 卤素提取工艺流程 知识点3 X-的检验方法 ∣ 知识点4 卤素互化物、拟卤素 考向破译 考向1 卤素及其化合物的性质及其制备 ∣ 考向2 X-离子的检验 考向3 卤素互化物与拟卤素 解题妙招1 卤素性质三维模型 解题妙招2 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氯及其化合物的性质及其应用 浙江1月卷T11，3分 浙江1月卷T3，3分 浙江6月卷T8，3分 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 浙江1月卷T5，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江1月卷T2，3分 卤族元素及X-离子的检验 浙江1月卷T6，3分 浙江6月卷T3，3分 浙江6月卷T4，3分 浙江1月卷T6，3分 浙江1月卷T6，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考命题不多，试题以选择题为主，题目容易。 2．从命题思路上看，试题将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 ►复习目标： 1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3．认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其重要化合物 知●识●解●构 知识点1 氯气的性质及用途 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性(25 ℃) _________ _______ _______ 比空气___ 1体积水溶解约___体积Cl2 得分速记 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 3．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 制漂白液的化学方程式：Cl2＋2NaOH===______________________________。 制制_______粉、漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===______________________________。 (2)工业制盐酸 化学方程式：H2＋Cl2________，不可光照 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 得分速记 熟记下列反应方程式 (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (7)FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 (8)FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。 知识点2 新制氯水的成分和性质 1．新制氯水中平衡及其应用 (1)新制氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ (2)新制氯水中平衡的应用 加入的物质或改变的条件 粒子浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl-)___ _____移 ①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-)_____ _____移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)和c(HClO)_____ _____移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H+)_____ _____移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)_____ _____移 氯水应现配现用或避光保存 2．氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 _________ _________ 微粒 _____ ___________________________ __________________ 颜色 _____色 _________色 _____色 性质 _____性 __________________性 _____性 得分速记 (1)氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 (2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 氯的含氧酸及其盐 1．氯的含氧酸 (1)氯的含氧酸的种类 HClO(_________酸)、HClO2(_________酸)、HClO3(_________酸)、HClO4(_________酸)。 (2)氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4____HClO3____HClO2____HClO 氧化性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4。 2．次氯酸 3．漂白粉 4．漂白液 得分速记 (1)1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (3)次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 (4)84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 (5)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 (6)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 考●向●破●译 考向1 氯及其重要化合物的性质和应用 例1（2026·浙江A9协作体期中）氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是( ) A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【变式1】【变载体】(2026·天津三模)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( ) A．ClO2为极性分子 B．ICl+H2O=HIO+HCl不是氧化还原反应 C．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．Cl-O-ClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【变式2】【新情境—多步骤反应流程图】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是( ) A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【变式3】【新考法—反应历程】（2026·浙江嘉兴期中）某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是( ) A．反应①为化合反应，生成的Cu(OH)Cl属于盐 B．流程中有2种元素化合价发生改变 C．该流程的总反应： D．反应③中Cu2OCl2发生还原反应 考向2 氯的“价—类”二维图 例2（2026·浙江杭州期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a中氯元素为最低价态，所以a只有还原性 B．b通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和e的混合物，若n(NaClO)与n(e-)之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．c是一种新型自来水消毒剂，代替b的原因仅是c的毒性更小 D．d是一种弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 【变式1】【变载体】（2026·浙江嘉兴期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是( ) A．二维图中缺失的类别A为单质 B．从元素价态来看，Cl-只具有还原性 C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol D．HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 【变式2】【变情境】(2025·浙江嘉兴高一期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是( ) A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质e是漂白粉的有效成分 D．一定条件下物质a和d可能发生反应生成b 【变式3】【变考法】(2025·浙江师大附中高一期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 考向3 含氯消毒剂的性质及应用 例3(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)关于ClO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．由反应2NaClO2+ Cl2=2ClO2+2NaCl可知，氧化性：Cl2＞ClO2 B．等质量的ClO2和Cl2，前者氧化能力正好是后者的2.5倍 C．由反应2ClO2+10I-+H+→X+5I2+H2O (未配平)推测，还原产物X是Cl- D．由2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O可知，制备1mol的ClO2，转移1mole− 解题妙招 有关含氯消毒剂问题解决方案 (1)配制问题‌ ①计算模型：C1V1=C2V2(稀释公式)，标注有效氯换算。 ②干扰因素：有机物存在需提高浓度(血液污染时增至2000mg/L)。 (2)安全性问题‌ ①毒性机制：强氧化性腐蚀黏膜(误服急救：牛奶/蛋清中和)。 ②禁忌反应：禁止与洁厕灵(盐酸)混用(Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O)。 (3)失效分析 ①时间因素：开封后30天活性下降50%(HClO分解)。 ②环境因素：CO2加速失效(NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江杭州二中高三三模)次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是( ) A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 【变式2】【新情境—多步骤反应工艺流程分析】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是( ) 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 A．理论上，反应1生成时，失去 B．的消毒能力强于NaClO2 C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳 D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 【变式3】【新考法—84消毒液与学科知识结合】(2025·浙江台州高一期末)某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是( ) A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)____________________。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。 2．其它制备氯气的反应原理 ①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ②2KMnO4＋16HCl===______________________________ ③KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 3．仪器装置 (1)装置特点：固＋液气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。 3．净化装置：C装置的作用是除去Cl2中的______；D装置的作用是__________。 4．收集方法 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排__________法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。 5．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变______，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变______后______的变化，则证明已集满。 6．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为____________________。 3．实验装置及制备流程 得分速记 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 氯气的工业制法 1．反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O______________。 2．工艺流程 (1)精制食盐水去除杂质(如__________)后电解； (2)氯气从__________区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； (3)副产物氢气与__________分别收集利用。 3．技术优化 (1)采用__________电解槽或__________电解槽，隔离阴阳极产物__________； (2)控制电解温度(60–80°C)及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 氯气的实验室制法 例1将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是( ) A．固体X可以是KMnO4 B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 解题妙招 实验室制取氯气的注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【变式1】【变载体—实验探究】16．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)浓盐酸与MnO2混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和MnO2。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随c(H＋)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱； ②随c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物A中加入浓H2SO4，加热，继续产生Cl2； 实验Ⅱ，向固液混合物A中加入KCl固体，加热，继续产生Cl2； 实验Ⅲ，向固液混合物A中加入X，加热，不产生Cl2； 下列说法不正确的是( ) A．实验Ⅰ证明c(H＋)升高，MnO2氧化性增强 B．实验Ⅱ证明c(Cl-)升高，Cl-还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，加入的可为MnSO4固体 D．固液混合物A中加入足量AgNO3固体，再通入氯气，可能有MnO2生成 【变式2】【新情景—地康法制氯气历程】（2026·浙江宁波期末）1808年科学家发明“地康法”制Cl2，其主要反应为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-115.6kJ·mol−1；该反应分两步进行，反应机理如图： 已知：断开1 mol物质中的化学键所需能量为O2(g)：498 kJ、Cl2(g)：243 kJ。 下列说法不正确的是( ) A．“地康法”制CuCl2被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是CuCl2有毒产生污染 B．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C．该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D．从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或CuCl2也能催化该反应 【变式3】【变题型】(2025·浙江普通高中学业水平模拟考试)某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置A的名称 。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (3)装置I中反应的离子方程式是 。 (4)测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示) 。 (5)将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 考向2 含氯化合物的制备 例2(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备Cl2O： 将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Na2CO3＋2Cl2+H2O=2NaCl＋2NaHCO3+Cl2O。 制备ClO2： 方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。 方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4。 已知Cl2O为酸性氧化物。 下列说法正确的是( ) A．Cl2O分子的空间构型为直线形 B．制备 Cl2O时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O C．方法①的离子反应方程式为2ClO3-+C2O42-+4H+=== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2 解题妙招 含氯化合物制备原料转化路径 (1)氯气核心制备法 ①实验室法：MnO2+浓盐酸(加热)→Cl2(净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水)。 ②工业法：电解饱和食盐水→Cl2(隔膜法防NaOH与Cl2副反应)。 (2)价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 【变式1】【变载体】（2026·浙江舟山绿城育华学校阶段检测）次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是( ) A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 【变式2】【新情境】(2025·浙江杭州西湖区高一期末)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略，连接处用的是乳胶管和橡胶塞)。 已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。Cl2沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。 (1)装浓盐酸的仪器名称： 。实验室欲配制0.6mol·L-1盐酸80 mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%(116 g/cm3)浓盐酸约 mL。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管， 。 (4)下列有关该实验的说法中不正确的是_______。 A．实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气 B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险 D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl2O (5)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。 (6)该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为 。 【变式3】【变题型】（2026·浙江杭州联考）已知：将Cl2通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度有关。当参与反应的时： (1)参加反应的Cl2物质的量为_______mol。 (2)若某温度下，反应后，则溶液中______。 (3)改变温度，反应中转移电子的物质的量最少为________mol（用含a的式子表示）。 考点三 卤族元素 X-的检验 知●识●解●构 知识点1 卤素的性质 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=__________，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。 2．卤素单质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 _______色 _______色 _______色 _______色 逐渐_______ 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐_______ 与氢气化合 由____到____ 逐渐_______ 简单离子(X－)的还原性 单质的氧化性越____，对应离子的还原性越____ 逐渐_______ 3．卤素性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量 ⑤I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI；⑥AgI可用于______________ 4．卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→_______ _______ _______ 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 5．卤族化合物的相似性和递变性 (1)卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF___HCl___HBr___HI 还原性：HF___HCl___HBr___HI 水溶液的酸性：HF___HCl___HBr___HI HF几乎没有还原性；HF为___酸，HCl、HBr、HI均为___酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－___Cl－___Br－___－ I－的_______很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO-、F除外) 均具有_______性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能_______相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有_______性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能_______相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (2)卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于______________，而AgF___溶于水 颜色 AgF、AgCl均为___色，AgBr为_______色，AgI为___色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中_______常作感光材料 得分速记 (1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (2)氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (3)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (4)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (5)实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。 知识点2 卤素提取工艺流程 1．氯的提取——氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O____________________________。 2．海水提取溴(吹出法) (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩； 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2，离子方程式为：2Br-+Cl2===______________； 吹出：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气； 吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，化学方程式为：Br2+SO2+2H2O===______________； 蒸馏：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为：2HBr+Cl2===______________。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来； 氧化：向滤液中通入Cl2，将I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，离子方程式为：2I-+Cl2==_______； 萃取：用有机溶剂将I2从水溶液中提取出来，分液得到I2的有机溶液； 蒸馏：将I2与有机溶剂分离。 知识点3 X-的检验方法 1．AgNO3溶液——沉淀法 2．置换——萃取法 未知液有机层呈 3．氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液蓝色溶液，表明有_______ 得分速记 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。 知识点4 卤素互化物、拟卤素 1．卤素互化物 (1)概念：由______________互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 (2)性质：卤素互化物与______________的性质相似，有较强的_______，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg==______________、IBr＋H2O===______________、IBr＋2NaOH===______________。 得分速记 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应。 2．拟卤素 (1)概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质(如Cl2)_______，对应的‌阴离子(如CN-)性质也与卤素阴离子(如Cl-)_______。 (2)性质特点(与卤素的相似性) 性质 拟卤素示例 卤素对照 游离态为双原子分子 (CN)2(气态，结构式__________) Cl2(双原子分子) 形成氢酸‌ HCN(氢氰酸，弱酸) HCl(强酸) 生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr 与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=_______(棕红色) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl 还原性(阴离子) 2SCN-+4H++MnO2______________ 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 氧化性(单质) (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- (3)常见拟卤素总结 ①对称分子‌：(CN)2(氰)、(SCN)2(硫氰)、(OCN)2(氧氰)。 ②阴离子‌：CN-(氰根)、SCN-(硫氰酸根)、N3-(叠氮根)。 ③不对称化合物‌：ClCN(氯化氰)、BrN3(叠氮溴)。 (4)卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、_______、_______、_______、_______、_______。 考●向●破●译 考向1 卤素及其化合物的性质及其制备 例1(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是( ) A．操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B．配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D．宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 解题妙招 卤素性质三维模型 (1)物理性质递变规律 ①单质状态：F2/Cl2(气态)→Br2(液态)→I2(固态)，颜色逐渐加深(黄绿→紫黑)。 ②熔沸点：随原子序数增大而升高(范德华力增强)。 (2)化学性质核心‌ ①氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2(与H2反应剧烈程度递减)。 ②歧化反应‌：Cl2+H2OHCl+HClO(中性/碱性环境促进)。 (3)特性反应‌： ①HF腐蚀玻璃(SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O)。 ②AgX光敏性(AgBr用于胶片感光)。 ③化合物特性‌ 氢卤酸酸性：HF(弱酸)＜HCl＜HBr＜HI(氢键影响)。 含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(氧化性相反)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江省精诚联盟高三一模)关于卤素的性质，下列说法不正确的是( ) A．2BrO3-+I2=2KIO3+Br2，说明氧化性：I2 >Br2 B．Br2与H2加热至一定温度才能反应，生成的HBr不如HCl稳定 C．向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，c(Cl-)增大，溶解度：AgCl>AgI D．1 molCl2溶于水中，转移的电子数小于NA 【变式2】【新情境—多步骤反应工艺流程机理分析】(2025·浙江省宁波市高三二模)从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是( ) A．取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B．分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．过程①发生的反应为2I-+H2O2=I2+2OH- D．滤液中的CO32-、SO42-，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 【变式3】【新考法】(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下： 步骤Ⅰ：碘酸氢钾[KH(IO3)2]的制备 在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO3溶液；通过一系列操作得到KIO3晶体。 步骤Ⅲ：测定KIO3纯度。 (1)仪器c的名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去KH(IO3)2中的碘单质 B．d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C．步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH D．将步骤Ⅱ中KIO3溶液直接蒸发结晶得到KIO3晶体 (3)步骤I中温度不能过高的原因___________。 (4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH(IO3)2的化学反应方程式___________。 (5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 实验原理：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 考向2 X-离子的检验 例2(2026·黑龙江牡丹江高三模拟预测)某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验Cl-的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验Cl-时能否排除待测液中SO42-、SO32-的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：HSO4-在水中不完全电离。 下列说法不正确的是( ) A．②→③沉淀溶解的反应可能是：Ag2SO4与=AgHSO4+NO3 B．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 C．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 D．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中SO32-的干扰 【变式1】【变载体】下列叙述中正确的是( ) A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 【变式2】【新情境—公安痕检与学科知识结合】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将某溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质①就跟汗渍中的物质②作用，生成的物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用化学式表示这3种物质，都正确的是( ) A．①AgNO3，②NaBr，③AgBr B．①NaCl，②AgNO3，③AgCl C．①AgNO3，②NaCl，③AgCl D．①NaI，②AgNO3，③AgI 【变式3】【新考法—结合离子推断】2025·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是Na+、Br- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42- C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响 考向3 卤素互化物与拟卤素 例2(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列反应可以得到多卤化物：KI+I2=KI3、CsBr+IBr=CsIBr2。下列说法不正确的是( ) A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B．苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C．CsIBr2受热分解生成的产物含有 D．能使湿润的淀粉试纸变蓝色 解题妙招 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤 (1)拟卤素题：直接套用卤素反应模板进行类比(如置换、歧化)。 (2)互化物题： ①先确定中心原子的化合价。 ②再分析反应类型(如ICl3水解生成IO2-和Cl-是非氧化还原反应)。 【变式1】【变载体】(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列说法不正确的是( ) A．(CN)2+H2O=HCN+HOCN是氧化还原反应 B．HCN和HOCN中的碳氮键键能相等 C．(CN)2分子是非极性分子 D．HOCN分子间存在氢键 【变式2】【变载体】（2026·浙江杭州期末）三氟化氯ClF3是极强氧化剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF2++ClF4-，下列推测不正确的是( ) A．ClF3的模型名称为三角锥形 B．ClF3可分别与和BF3发生非氧化还原反应生成KClF4及ClF2BF4 C．ClF3可与少量发生氧化还原反应生成HF、N2及Cl2 D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 【变式3】【变载体】(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)IBr、BrF3等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态BrF3能发生与水类似的微弱电离(2H2OH3O++OH-)而产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法正确的是( ) A．IBr与NaOH溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，11.2LIBr中含有的分子数目为0.5NA C．阳离子M和NH4+的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为：C6H6+IBr→C6H5Br+HI 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2026·浙江省1月卷，6，3分)物质的结构决定性质，下列说法不正确的是( ) A．N2(N≡N))的性质很稳定 B．I2(I-I)单质在CS2(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 2．(2026·浙江省1月卷，11，3分)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( ) A．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．Cl2O的空间结构为V形 C．ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．ICl+H2O=HIO+HCl不是氧化还原反应 3．(2025·浙江6月卷，3，3分)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3>PH3 4．(2025·浙江6月卷，4，3分)下列实验原理或方法不正确的是( ) A．可用CCl4萃取碘水中的I2 B．可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 C．可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3 5．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 6．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O 7．(2024·浙江1月卷，2，3分)工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( ) A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 8．(2024·浙江1月卷，6，3分)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( ) A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $