精品解析：山东德州市夏津县2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级3月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维 B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化 C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物 D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素 2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 B. IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. 含元素种类最多的族是IIIB族 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 B. 进行焰色试验时，用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 D. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 金属钠只能保存在煤油中，不能保存在石蜡油中 B. 氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 氢氧化钠溶液：置于细口玻璃瓶中，配磨口玻璃塞 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 5. 可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与为相同的核素 B. 该衰变过程为化学变化 C. 中的中子数为 D. 可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 6. 下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. Na原子失电子能力强于K D. 第三、四周期同主族元素原子序数均相差8 7. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 8. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 太阳能电池板由二氧化硅制作而成 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知的非金属性比强 D. 由反应可知盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 9. 下列叙述错误的是 ①根据元素周期律，碱性： ②熔点： Na>K> Rb ③第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Na+ ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 10. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是 A. 原子核内中子数比质子数多12 B. Sr的原子半径比大 C. 碱性： D. 单质Sr能与冷水剧烈反应 12. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 13. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断中错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/nm 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 +5，-3 -1 +1 +4，-4 A. 简单离子的半径：R>X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：X>R>Z C. 四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z 15. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （2）“操作X”的名称为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （3）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （4）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 17. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______(用化学式表示)。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_____(用化学式表示)。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）元素c和元素g的金属性由强到弱的顺序为：_____(用元素符号表示)，从原子结构角度进行解释：_______。 18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： （1）写出下列符号的元素名称：X：______Z：______W：______Q：_____， （2）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明Z的金属性强于W的是___________(填标号)。 a．Z能与冷水反应，而W不能 b．单质的熔沸点：Z<W c．Z能从W的盐溶液中置换出W单质 d．Z的简单阳离子的氧化性更弱 （5）X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 19. 周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题： Ⅰ．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： （1）该元素在周期表中的位置为：___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 Ⅱ下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （2）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （3）元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为___________； （4）③④和⑧三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示 ) （5）②③④⑩四种元素中金属性最强的是：___________(用元素符号表示) （6）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 下列关于铍的判断正确的是_______。 a．氧化铍的化学式为Be2O3  　　 b．Be(OH)2可溶于水 c．BeCl2是离子化合物       　　d．Be(OH)2具有两性 20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验： Ⅰ．探究同周期元素金属性的递变规律(已知：强碱可以制弱碱)。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 Ⅱ．利用图2装置验证同主族元素非金属性的变化规律(已知：强酸可以制弱酸)。 （2）①若要证明非金属性：C>Si，则在甲装置A中加稀硫酸、B中加______(填化学式)固体，试管C中加Na2SiO3溶液，B中发生反应产生的气体通入试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H2CO3___H2SiO3(填“>”或“<”)，即非金属性：C>Si； ②将甲装置换成乙装置，___________(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>C>Si，其原因是___________。 （3）下列事实中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有_______(填编号)。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级3月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维 B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化 C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物 D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片或太阳能电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，A错误； B．焰色试验发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，B错误； C．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为混合物，C错误； D．镧系元素均属于过渡元素，因此Gd(钆)为过渡元素，D正确； 故选D。 2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 B. IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. 含元素种类最多的族是IIIB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素无正价，O元素的最高正价不等于其最外层电子数，因此主族元素的最高正价不一定等于该元素原子的最外层电子数，A错误； B．IA族的元素中除H元素外才称为碱金属元素，VIIA族元素称为卤族元素，B错误； C．第二、三周期第ⅡA族与第ⅢA族元素核电荷数相差1，第四、五周期二者相差11，第六、七周期二者相差25，并非都相差1，C错误； D．IIIB族包含镧系、锕系元素，是元素周期表中含元素种类最多的族，D正确； 故选D。 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 B. 进行焰色试验时，用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子 C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 D. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，需用易挥发的稀盐酸清洗铂丝，稀硫酸难挥发，残留的硫酸盐会干扰后续实验，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色说明待测液一定含钠离子，但是钾元素的紫色焰色会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含钾离子，不能确定一定没有钾离子，B错误； C．萃取剂要求与原溶剂互不相溶，乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，C错误； D．分液操作时，为避免上下层液体混合，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 故选D。 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 金属钠只能保存在煤油中，不能保存在石蜡油中 B. 氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 氢氧化钠溶液：置于细口玻璃瓶中，配磨口玻璃塞 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油和石蜡油，且与二者均不反应，既可保存在煤油中也可保存在石蜡油中，A错误； B．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应：，不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，B错误； C．氢氧化钠会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞与瓶身黏连无法打开，因此氢氧化钠溶液应配橡胶塞，C错误； D．金属锂密度比煤油小，无法浸没在煤油中隔绝空气，因此需封存在石蜡中，固体试剂存放于广口瓶，D正确； 故选D。 5. 可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与为相同的核素 B. 该衰变过程为化学变化 C. 中的中子数为 D. 可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 【答案】C 【解析】 【详解】A．与为质子数相同、中子数不同的不同的核素，A项错误； B．衰变过程为核变，不属于化学变化，B项错误； C．1个分子中子数为，则中的中子数为，C项正确； D．可用于生物学标记实验是因为区别可追踪蛋白质的合成途径，D项错误； 答案选C。 6. 下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. Na原子失电子能力强于K D. 第三、四周期同主族元素原子序数均相差8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的组成或结构不同的单质，和均表示氢气分子，不互为同素异形体，A错误； B．的核电荷数为34，原子结构示意图为，B正确； C．Na和K的最外层电子数均为1，电子层数Na小于K，原子核对外层电子的吸引能力Na大于K，失电子能力Na小于K，C错误； D．第三、四周期ⅠA、ⅡA族原子序数相差8，其余主族相差18，D错误； 故答案选B。 7. 化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是 A．验证氧化性： B．证明非金属性强弱： C．获得的溶液 D．观察硫酸钾的焰色试验的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将氧化生成，左边棉球变为橙色，说明的氧化性强于，而转化为，可能是被氧化，也可能是被氧化，不能据此比较、的氧化性强弱，A错误； B．盐酸易挥发，使硅酸钠反应生成硅酸沉淀是挥发的氯化氢，还是二氧化碳反应得到，不清楚，而且比较非金属性必须是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能达到实验目的，B错误； C．向含的水溶液中加入四氯化碳，振荡，得到的CCl4溶液，分液，能达到实验目的，C正确； D．用光洁的铂丝蘸取硫酸钾再灼烧，观察硫酸钾的焰色试验的现象需要透过蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 8. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 太阳能电池板由二氧化硅制作而成 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知的非金属性比强 D. 由反应可知盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池板由硅单质制作而成，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．酸性强弱需通过水溶液中电离出的能力判断，该反应是高温条件下的非水溶液反应，不能说明酸性比强，实际上碳酸酸性强于硅酸，B错误； C．该反应中C作还原剂，表现还原性，而非金属性体现为元素得电子的氧化性，该反应不能用于比较C和Si的非金属性，C错误； D．溶液中碳酸根水解显碱性，可与反应生成具有粘性的，会导致玻璃塞与瓶口粘连，因此盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D正确； 因此答案选D。 9. 下列叙述错误的是 ①根据元素周期律，碱性： ②熔点： Na>K> Rb ③第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Na+ ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性，①错误； ②碱金属的熔点随原子序数增大逐渐降低，故熔点，②正确； ③第三周期简单阳离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的简单离子是而非，③错误； ④元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵行均为过渡元素，全部是金属元素，④正确； ⑤多电子原子中，离核越近的电子能量越低，⑤错误； ⑥比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能由此证明Cl的非金属性强于C，⑥错误； ⑦过渡元素区可找到优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，⑦正确； ②④⑦正确，①③⑤⑥错误； 故选A。 10. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是 A. 原子核内中子数比质子数多12 B. Sr的原子半径比大 C. 碱性： D. 单质Sr能与冷水剧烈反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．的质子数为38，中子数为，中子数比质子数多，A正确； B．Sr位于第5周期ⅡA族，Cs位于第6周期ⅠA族，电子层数越多原子半径越大，故Sr的原子半径比Cs小，B错误； C．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性，故碱性，C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，Sr的金属性强于Ca，Ca可与冷水反应，故单质Sr能与冷水剧烈反应，D正确； 故选BC。 12. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 13. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误； B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误； D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 答案选D。 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断中错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/nm 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 +5，-3 -1 +1 +4，-4 A. 简单离子的半径：R>X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：X>R>Z C. 四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z 【答案】CD 【解析】 【分析】X的主要化合价为-1价，所以X为F元素；R的主要化合价为+5价和-3价，其原子半径比X的稍大，所以R为N元素；Z的主要化合价为+4价和-4价，其原子半径比N的大很多，所以Z为Si元素；Y的主要化合价为+1价，其原子半径比其他三种元素的都大，所以Y为Na元素； 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：，故A正确； B．简单气态氢化物的稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F>N>Si，则稳定性：，故B正确； C．除Na外，也可与水反应，故C错误； D．X为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，故D错误； 答案选CD。 15. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确； B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误； D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （2）“操作X”的名称为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （3）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （4）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （5）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 蒸馏 （3） ①. 坩埚 ②. （4） ①. 紫红（或紫） ②. 下口放出 （5） 【解析】 【分析】提溴流程：苦卤呈弱碱性，向苦卤中加入硫酸和氯气，为防止在碱性条件下发生歧化反应，影响的提取，将氧化为，得到含溴苦卤，液溴沸点低，易挥发，用热空气可吹出，从而得到含溴空气；向其中通入，发生反应：++＝+2HBr，再用氧化，得到含溴混合物，通过蒸馏操作，最终得到液溴；海带提碘过程：海带浸取液中加和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过萃取、分液后得到含的溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为溶液，上层为NaOH和反应后得到的含和的水溶液，向上层溶液加入硫酸后，和反应得到含的悬浊液，过滤得到碘固体。 【小问1详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”判断：苦卤中能氧化，说明还原性；能还原​生成，说明还原性，因此排序为； 【小问2详解】 含溴混合物是溴的水溶液，利用溴的沸点（58.78℃）远低于水的特点，通过蒸馏分离提纯得到液溴； 【小问3详解】 固体灼烧的仪器为坩埚；酸性条件下将浸取液中的氧化为，自身被还原为，离子方程式为 ； 【小问4详解】 碘单质在四氯化碳中呈现紫色或紫红色；四氯化碳密度大于水，分液时下层的有机相需从分液漏斗下口放出； 【小问5详解】 碱性条件下发生歧化反应，部分碘元素降价生成，部分升价生成​，化学方程式为 。 17. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______(用化学式表示)。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_____(用化学式表示)。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）元素c和元素g的金属性由强到弱的顺序为：_____(用元素符号表示)，从原子结构角度进行解释：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 和的核外电子层数相同，的核电荷数比大，原子半径比小，原子核对最外层电子的吸引力更强，失电子能力较弱，故金属性较弱。 【解析】 【分析】根据题意推断8种短周期主族元素：a的某种同素异形体硬度最大，为碳（C）；b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，为硫（S）；c单质常用于制作路灯，为钠（Na）；d最外层电子数是内层电子数的3倍，内层只能为2，最外层为6，为氧（O）；e单质是空气中含量最高的，为氮（N）；f最高化合价为价，短周期中为氯（Cl）；g第3周期元素的简单离子中半径最小，为铝（Al）；h的K、L层电子数之和是M层的2倍，K、L层共10个电子，则M层为5个电子，为磷（P）。 【小问1详解】 d为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；f为Cl元素，其简单离子为，核外有18个电子，结构示意图为； 【小问2详解】 a、f、h分别为C、Cl、P，非金属性强弱顺序为，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性由强到弱依次为； 【小问3详解】 b、c、d的简单离子分别为、、。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，故离子半径大小顺序为；b、f分别为S、Cl，非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，故还原性； 【小问4详解】 g的简单离子为，e的简单氢化物水溶液为氨水，与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为； 【小问5详解】 c为Na，g为Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性。从原子结构解释：和的核外电子层数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，因此金属性减弱。 18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： （1）写出下列符号的元素名称：X：______Z：______W：______Q：_____， （2）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 （4）下列事实不能说明Z的金属性强于W的是___________(填标号)。 a．Z能与冷水反应，而W不能 b．单质的熔沸点：Z<W c．Z能从W的盐溶液中置换出W单质 d．Z的简单阳离子的氧化性更弱 （5）X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 钠 ③. 铝 ④. 硫 （2）Na > Al > O （3） （或 ） （4）bc （5） 【解析】 【分析】由题干信息“短周期元素X、Y、Z、W、Q、R”及图像中化合价与原子序数的关系可知：X的化合价为+1价，且原子半径最小，故X为H（氢）元素；Y的化合价为-2价，原子序数大于H，故Y为O（氧）元素；Z的化合价为+1价，原子序数大于O，故Z为Na（钠）元素；W的化合价为+3价，原子序数大于Na，故W为Al（铝）元素；Q的化合价为+6价，原子序数大于Al，故Q为S（硫）元素；R的化合价为-1价，原子序数大于S，故R为Cl（氯）元素。 【小问1详解】 根据上述推断，X、Z、W、Q的元素名称分别为氢、钠、铝、硫。 【小问2详解】 Y(O)、Z(Na)、W(Al)三种元素中，Na和Al位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故半径 Na > Al；O位于第二周期，比Na和Al少一个电子层，原子半径最小。因此原子半径由大到小的顺序为 Na > Al > O。 【小问3详解】 Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应的水化物是。两者发生反应生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）和水，反应的离子方程式为 或 。 【小问4详解】 比较Na(Z)和Al(W)的金属性强弱： a．Na能与冷水剧烈反应，而Al不能，说明Na的金属性比Al强，该事实能说明； b．单质的熔沸点属于物理性质，不能作为判断元素金属性强弱的依据，该事实不能说明； c．Na非常活泼，投入Al的盐溶液中会优先与水反应生成NaOH和，无法置换出Al单质，该描述不符合事实，故不能说明； d．金属的简单阳离子氧化性越弱，其对应单质的还原性（金属性）越强，的氧化性弱于，该事实能说明。故选bc。 【小问5详解】 X、Y组成的化合物中，在碱性条件下具有强氧化性的是。将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，Cr元素化合价从+3升高到+6（失去3个电子），中O元素化合价从-1降低到-2（1个分子得到2个电子），故的系数为2，的系数为3。结合碱性环境用配平电荷，反应的离子方程式为 。 19. 周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题： Ⅰ．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题： （1）该元素在周期表中的位置为：___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 Ⅱ下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （2）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （3）元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为___________； （4）③④和⑧三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示 ) （5）②③④⑩四种元素中金属性最强的是：___________(用元素符号表示) （6）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 下列关于铍的判断正确的是_______。 a．氧化铍的化学式为Be2O3  　　 b．Be(OH)2可溶于水 c．BeCl2是离子化合物       　　d．Be(OH)2具有两性 【答案】（1） ①. 第七周期第IVA族 ②. 金属 （2） （3） （4） （5）K （6）d 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe。 【小问1详解】 稀有气体118号元素位于第七周期0族，114号元素比118号元素原子序数小4，因此向前推4个位置，位于第七周期第IVA族。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，第IVA族中第六周期的铅（Pb）为金属元素，故其下方的114号元素也属于金属元素。 【小问2详解】 根据元素在周期表中的位置可知，②为Na，③为K，④为Mg。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。根据元素周期律，同周期从左到右金属性减弱（Na > Mg），同主族从上到下金属性增强（K > Na），故金属性强弱顺序为：K > Na > Mg。因此碱性由强到弱的顺序为：。 【小问3详解】 元素⑦为O，其简单氢化物为；元素③为K，其单质为金属钾。钾与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ③为K，④为Mg，⑧为Cl，对应的简单离子分别为、、。和核外均有18个电子，具有相同的电子层结构，核电荷数越小离子半径越大，故半径 ；而核外只有10个电子，比前两者少一个电子层，半径最小。因此离子半径由大到小的顺序为：。 【小问5详解】 ②为Na，③为K，④为Mg，⑩为Fe（过渡金属）。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，且主族碱金属元素的金属性强于同周期的过渡金属。综合比较，位于最左下角的K元素金属性最强。 【小问6详解】 根据对角线法则，铍（Be）与铝（Al）的性质十分相似。 a项：Be位于第IIA族，化合价为+2价，其氧化物化学式应为BeO，故a错误； b项：难溶于水，可推测也难溶于水，故b错误； c项：为共价化合物，可推测BeCl2也是共价化合物，故c错误； d项：是两性氢氧化物，可推测也具有两性，故d正确；因此答案选d。 20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了下列实验： Ⅰ．探究同周期元素金属性的递变规律(已知：强碱可以制弱碱)。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 Ⅱ．利用图2装置验证同主族元素非金属性的变化规律(已知：强酸可以制弱酸)。 （2）①若要证明非金属性：C>Si，则在甲装置A中加稀硫酸、B中加______(填化学式)固体，试管C中加Na2SiO3溶液，B中发生反应产生的气体通入试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H2CO3___H2SiO3(填“>”或“<”)，即非金属性：C>Si； ②将甲装置换成乙装置，___________(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>C>Si，其原因是___________。 （3）下列事实中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有_______(填编号)。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. （2） ①. ②. ③. 不能 ④. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物 （3）①⑥ 【解析】 【分析】Ⅰ．根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象； Ⅱ．根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属性强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱； 【小问1详解】 将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故答案为：； 【小问2详解】 ①在甲装置A中加稀硫酸、B中加Na2CO3固体，试管C中加Na2SiO3溶液，B中反应的离子方程式为：，试管C中产生白色沉淀，可证明酸性：H2CO3>H2SiO3，即非金属性：C＞Si； ②将甲装置换成乙装置，通过稀盐酸制备的CO2含有HCl，饱和碳酸氢钠可以除去CO2中的HCl，硅酸钠溶液中还是会产生白色沉淀，可以得出非金属性：C>Si，但是盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能比较C和Cl的非金属性，从而不能得出非金属性：Cl>C>Si。 【小问3详解】 ①元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，说明非金属性：Cl>S，故①符合题意； ②不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②不符合题意； ③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，且HClO的酸性比H2SO4弱，故③不符合题意； ④比较非金属性应比较元素的最高价含氧酸酸性强弱，HCl和H2S均不是最高价含氧酸，故④不符合题意； ⑤不能根据最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故⑤不符合题意； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl得电子能力强于S，所以非金属性Cl> S，故⑥符合题意； 能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有①⑥，故答案为：①⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $