第一章 化学反应的热效应（单元培优卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本卷为高二化学人教版选择性必修1第一章“化学反应的热效应”单元培优卷，以导弹燃料、CO₂与CH₄制备合成气等科技情境和实验探究为载体，覆盖反应热、焓变、热化学方程式等核心知识，适配新授课巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|反应热比较、焓变概念、热化学方程式书写|结合科技前沿（如导弹燃料能量比较），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/52|键能计算、中和热测定、燃料燃烧热计算|设计实验探究（如中和热测定装置）与数据处理，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （参考答案） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A C B A C A C D C B D C B D 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）A （2）②（1分） （3）M（1分） （4）B （5）+120 （6）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定 为了保证CuSO4溶液反应完全 一次性 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1） A（1分） >（1分） NaOH固体溶解时会放出大量的热 （2）-1（1分） 0.11 0.448 0.0275 19．（11分）（除标明外，每空2分） （1）   （2）abd （3）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）（1分） 3.2 -53.5 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） 热值高、产物无污染、来源广等（1分） （1分） （4）B （5） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 2．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 3．已知：  。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是 A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示 B．有热量变化时一定发生了化学反应 C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 D．常温下与在水溶液中反应，放出热量 4．（25-26高二上·江苏淮安·阶段检测）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 5．发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 7．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 8．（25-26高二上·上海·阶段检测）丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。 则断裂中键比断裂中所需能量 A．大 B．小 C．无法比较 D．相等 9．联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知  ，相关化学键的键能如下表所示，则x为 化学键 键能 a x b c d A． B． C． D． 10．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 11．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 12．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 13．（24-25高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 14．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知：          下列叙述正确的是 A． B． C． D． 15．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是 A． B． C．   D．根据，可计算出分子中键的键能 16．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A． B． C． D． （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 18．（13分）根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为   。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 19．（11分）（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （3）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 20．（15分）（25-26高一下·重庆·期中）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：   途径II：先制成水煤气：   再燃烧水煤气：      途径I放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)途径II放出的热量，、、、的数学等式关系为___________。 （2）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。已知某些燃料的燃烧热如上表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(1，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （3）上表所列燃料中热值最大的是___________(填化学式)，简要说明此种燃料作为能源的两个优点：___________。放出相同的热量时选择___________(填“CO”或“CH4”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L(折算成标准状况下)H2与CH4的混合气体，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是___________(填序号)。 A．4：1 B．1：4 C．1：2 D．2：1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1mol CO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___________(用含m、n的式子表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 【答案】C 【解析】A．固体导弹无需加注燃料，可随时发射，结构更简单，发射准备周期短且反应快，故A正确； B．液体导弹射程更远、投掷重量更大，说明其运载能力更强，可搭载更多弹头，故B正确； C．题干指出液体导弹射程更远，暗示其燃料能量或效率更高，而固体导弹射程较短，不能得出“固体燃料能量一定更多”的结论，故C错误； D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；选C。 2．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 【答案】B 【解析】A．温度计水银柱上升表明体系温度升高，说明反应放出热量，可证明ΔH<0，A正确； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如Zn与稀硫酸反应生成H2）导致气体体积增大，不能说明ΔH<0，B错误； C．甲处液面低于乙处液面，说明反应放热使装置内气体膨胀、压强增大，U形管中液面出现此现象，可证明ΔH<0，C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，ΔH<0，D正确； 故选B。 3．已知：  。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是 A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示 B．有热量变化时一定发生了化学反应 C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 D．常温下与在水溶液中反应，放出热量 【答案】A 【解析】A．在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段，一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号表示，故A正确； B．有热量变化时不一定发生化学反应，如NaOH固体溶解过程放出热量，属于物理变化，故B错误； C．石墨、金刚石为不同结构的碳单质，两者能量不同，则燃烧热不同，故C错误； D．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成沉淀要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故D错误； 故选：A。 4．（25-26高二上·江苏淮安·阶段检测）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 【答案】C 【解析】A．断裂化学键需要吸收热量，形成化学键才会放出热量，A错误； B．稀氨水中的是弱碱，弱碱电离需吸热，稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放出更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，的物质的量为1mol，由于反应物不能完全转化为生成物，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故答案选C。 5．发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，1molN2H4质量为32克，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ； 【解析】A．根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“−”，A错误； B．△H=−534.4kJ⋅mol−1，N2H4、O2、N2、H2O都为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1，B正确； C．H2O应该为气态，C错误； D．未注明物质状态，D错误； 故选B。 6．已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，①×3-②+③得，C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-(3a-b+c)kJ•mol-1，故选：A。 7．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．SiH4在燃烧反应中被氧气氧化，SiH4作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．SiH4中H的化合价从-1升至+1，每个分子转移8mol电子，1 mol SiH4参与反应转移8 NA电子，B错误； C．1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，放热1520kJ对应转移8mol电子，每1mol电子放热，C正确； D．ΔH应表示为-1520 kJ/mol，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·上海·阶段检测）丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。 则断裂中键比断裂中所需能量 A．大 B．小 C．无法比较 D．相等 【答案】A 【解析】从能量图可知：两种路径的反应物总能量相同；断裂端基中C-H键得到的产物总能量，高于断裂中间中C-H键得到的产物总能量。该步反应中，两种路径均只断裂1mol C-H键、生成1mol H-Cl键，H-Cl键的成键放热量相同。根据能量关系： ，变形得：，由于、都相同，因此产物能量越高，断裂对应C-H键所需能量越大。因此断裂中1mol C-H键比断裂中1mol C-H键所需能量更大，选A。 9．联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知  ，相关化学键的键能如下表所示，则x为 化学键 键能 a x b c d A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据反应物的总键能-生成物的总键能，有(x+4a+b-c-4d) =，解得x=； 答案选C。 10．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】A．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH<－98 kJ/mol，故B错误； C．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学方程式为 ，故C错误； D．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故D正确； 故答案为D。 11．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 【答案】C 【解析】A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 12．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 【答案】B 【解析】A．由热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A错误； B．由热化学方程式可知，1 mol NaOH与HCl完全反应生成1 molH2O放出57.3 kJ热量，则含10.0 g NaOH（0.25 mol）的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量约为，B正确； C．由热化学方程式可知，丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，C错误； D．由热化学方程式①、②可知，①为石墨(s)完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，②为石墨(s)不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，、均小于0，石墨(s)完全燃烧放出的热量多，越小，故＜，D错误； 故选B。 13．（24-25高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 【答案】D 【解析】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误； B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应，设CO的燃烧热热化学方程式为，据盖斯定律，反应+反应=反应，即=，B项错误； C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误； D．由B选项可知，D项正确； 答案选D。 14．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知：          下列叙述正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】①  ； ②  ； 根据盖斯定律，①-②得  ΔH3>0，即ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 > 0，所以ΔH1 > ΔH2， 、，所以，故选C。 15．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是 A． B． C．   D．根据，可计算出分子中键的键能 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路径：左上角→右下角（ΔH5）+右下角→左下角（ΔH3），总焓变等于直接路径ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5，A正确； B．ΔH2为3F2(g)→6F(g)的焓变（键能，正值），ΔH5为S(s)→S(g)（升华焓，正值）+3F2(g)→6F(g)（ΔH2）的总焓变，即ΔH5=ΔH升华+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升华（负值），则(ΔH2-ΔH5)<0，B错误； C．反应S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路径：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g)，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g)，ΔH3）实现，由盖斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3，C正确； D．ΔH3为S(g)+6F(g)→SF6(g)的焓变，即形成6个S-F键的总放热，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3可计算S-F键键能E(S-F)=，D正确； 故选B。 16．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确； B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确； C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，=反应物键能总和-生成物键能总和，吸热反应的>0，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（H-H 键形成），D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A． B． C． D． （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）A （2）②（1分） （3）M（1分） （4）B （5）+120 （6）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定 为了保证CuSO4溶液反应完全 一次性 【解析】（1）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，纯碱溶于水时热量变化不明显，食盐和白醋不反应，故答案为A； （2）图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②； （3） △H=+88.6kJ•mol-1 是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M； （4）A．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g) △H4＞0，所以△H1＞△H5，故A正确； B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)  △H1=△H2+△H3+△H4，即△H4=△H1-△H2-△H3，故B错误； C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H5=△H2+△H3，故C正确； D．H2O(l)→H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4＞0，故D正确。 故答案为B。 （5）焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol； （6）①原装置中存在空气，若不除尽，会氧化具有强还原性的Fe2+。导致热量变化不准确，使实验误差增大。因此需要排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定； ②稍过量的铁粉可以确保CuSO4溶液反应完全，使测量结果更准确； ③本实验的关键在保温隔热，一次性加入反应物，可减少热量损失，测量结果更准确。 18．（13分）根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为   。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） A（1分） >（1分） NaOH固体溶解时会放出大量的热 （2）-1（1分） 0.11 0.448 0.0275 【解析】（1）①根据已知，该反应的热化学方程式为； ②该反应放热，生成物能量小于反应物能量，故答案为A； ③NaOH固体溶解时会放出大量的热，因此生成1 mol 时，放出的热量大于57.3 kJ。 （2）①中Fe为+2价，则S为价； ②根据热化学方程式为，Fe和S被氧化、O被还原，1 mol FeS2参与反应：转移{1+2×[4-(-1)]} mol = 11 mol电子、生成2 mol SO2、消耗mol O2、放出853 kJ热量，则该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为，生成的体积为L(标准状况下)，消耗O2的物质的量为，1 mol O2中存在1 mol O=O键，则断裂键的物质的量为0.0275 mol。 19．（11分）（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （3）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）   （2）abd （3）玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）（1分） 3.2 -53.5 【解析】（1）稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3 kJ热量，热化学方程式为 （2）a．和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意； b．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意； c．醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意； d．硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为 ，d符合题意； e．氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成， e不符合题意； 故答案选abd； （3）仪器 a 为玻璃搅拌器； 4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃， 2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量 m = 50g + 50g = 100g，比热容c =，生成水的物质的量，。 20．（15分）（25-26高一下·重庆·期中）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：   途径II：先制成水煤气：   再燃烧水煤气：      途径I放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)途径II放出的热量，、、、的数学等式关系为___________。 （2）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。已知某些燃料的燃烧热如上表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(1，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （3）上表所列燃料中热值最大的是___________(填化学式)，简要说明此种燃料作为能源的两个优点：___________。放出相同的热量时选择___________(填“CO”或“CH4”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L(折算成标准状况下)H2与CH4的混合气体，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是___________(填序号)。 A．4：1 B．1：4 C．1：2 D．2：1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1mol CO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___________(用含m、n的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） 热值高、产物无污染、来源广等（1分） （1分） （4）B （5） 【解析】（1）根据盖斯定律，化学反应放出的总热量只与反应的始态和终态有关，与途径无关，两种途径始态、终态相同，故放出总热量相等。将途径Ⅱ的反应依次编号，设反应2为：；反应3为：；反应4为：，途径按合并可得途径I的反应，故焓变关系为：。 （2）燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，其燃烧热的热化学方程式为：。 （3）热值，约，约，辛烷约，故热值最大；作为燃料的优点为热值高、产物无污染、来源广；放出相同热量时，单位放热量大，生成更少。 （4）标准状况下混合气体总物质的量为，设为，为，则，解得，故，选B。 （5） 少量二氧化碳与氢氧化钾反应：、过量二氧化碳和氢氧化钾反应：。由上题得生成为，，，介于（生成）和（生成）之间，故产物为两种盐，即。 设生成，，根据元素守恒： ：，，根据题意，和反应放热，热方程式为：，二氧化碳与氢氧化钾反应的热方程式为：；据盖斯定律，则溶液反应生成的，故其热化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元培优卷（人教版选择性必修1） 第一章 化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 2．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 3．已知：  。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是 A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示 B．有热量变化时一定发生了化学反应 C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 D．常温下与在水溶液中反应，放出热量 4．（25-26高二上·江苏淮安·阶段检测）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O（1），放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 5．发射卫星时可用肼()作燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 7．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 8．（25-26高二上·上海·阶段检测）丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。 则断裂中键比断裂中所需能量 A．大 B．小 C．无法比较 D．相等 9．联氨()是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知  ，相关化学键的键能如下表所示，则x为 化学键 键能 a x b c d A． B． C． D． 10．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 11．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 12．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 13．（24-25高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 14．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知：          下列叙述正确的是 A． B． C． D． 15．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是 A． B． C．   D．根据，可计算出分子中键的键能 16．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A． B． C． D． （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 18．（13分）根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为   。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 19．（11分）（25-26高二上·天津蓟州·期中）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。 （1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。 （2）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。 a．盐酸与氢氧化钠溶液        b．稀硫酸与氢氧化钠溶液 c．醋酸与氢氧化钠固体        d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 e．氢氧化镁溶于稀盐酸 （3）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下： ①玻璃仪器A的名称是___________。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 50.0 50.0 20.0 23.2 2 50.0 50.0 20.2 23.3 3 50.0 50.0 20.1 22.6 4 50.0 50.0 20.1 23.4 ②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。 20．（15分）（25-26高一下·重庆·期中）燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：   途径II：先制成水煤气：   再燃烧水煤气：      途径I放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)途径II放出的热量，、、、的数学等式关系为___________。 （2）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为kJ/g。已知某些燃料的燃烧热如上表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(1，辛烷) 燃烧热 -286.0 -283.0 -890.0 -5518.0 写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。 （3）上表所列燃料中热值最大的是___________(填化学式)，简要说明此种燃料作为能源的两个优点：___________。放出相同的热量时选择___________(填“CO”或“CH4”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 （4）现有112 L(折算成标准状况下)H2与CH4的混合气体，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出3846.0 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是___________(填序号)。 A．4：1 B．1：4 C．1：2 D．2：1 （5）将上题所生成的气体通入3 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___________(填化学式)，反应放出热量m kJ。若该条件下，将1mol CO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出n kJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___________(用含m、n的式子表示)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $