陕西省安康市2025届高三下学期预测模拟 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试临考预测卷 化学 注意事项(本卷适用于陕西、山西、宁夏、青海)： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP扫描试题旁边子母题二维码，获取更多最新预测试题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国在科技领域的突破和创新上取得了巨大成果。下列说法错误的是 A. “空特式喷气背包”使用的燃料为航空煤油或柴油，煤油和柴油都属于烃 B. “神舟飞船”外壳所用材料酚醛树脂属于酯类 C. “机器狗”机身主要采用铝合金和塑料制成，铝合金的硬度比纯铝的大 D. “火星探测器”隔热组件所用纳米气凝胶的主要成分是SiO2，与水晶的主要成分相同 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 反-2-丁烯的结构简式 B. 用空间填充模型表示水的电离 C. 铯原子的结构示意图 D. Na2S的电子式 3. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 少量苯酚溅到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂抹Na2CO3溶液 B. 加热试管中的液体时，试管口不能对准有人的方向 C. 实验室进行浓硝酸与铜反应实验时需佩戴护目镜并打开通风设备 D. 实验室中高锰酸钾与浓盐酸不能存放在同一储物柜中 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeI2溶液：、、K+、Ba2+ B. KHSO4溶液：、、Al3+、Na+ C. MgSO4溶液：H+、、Cu2+、Fe2+ D. KOH溶液：、、、Ba2+ 5. 下列有关SO2与FeCl3溶液发生反应的相关实验装置和药品的使用均正确的是 A. SO2的制备 B. SO2和FeCl3溶液反应 C. 氧化产物阴离子的检验 D. FeCl2溶液的制备 6. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A HF的沸点低于水的沸点 HF分子间氢键的强度强于水分子间氢键的强度 B 金刚石的熔点高于C60的熔点 晶体类型不同 C SO3的键角大于SO2的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 乙胺(C2H5NH2)的碱性大于甲胺(CH3NH2)的碱性 烷基越长，给电子能力越强 A. A B. B C. C D. D 7. 常见的金属单质C的相关转化如图所示，其中气体a为黄绿色，单质D为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 单质D与氢气反应也可生成气体F B. 将废铁屑加入A溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 C. 滴加酸性KMnO4溶液可检验反应①中化合物A是否完全转化 D. 化合物E可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 8. X、Y、Z、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X的第一电离能小于同周期相邻的两种元素，Y的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，Z与W可以形成离子[WZ6]3-，基态Q原子的核外有2个未成对电子且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>Q B. 单质沸点：Y<Q C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 简单离子半径：Z<W 9. 羰基硫水解释放出CO2的机理及反应过程中的能量变化如图所示，已知TS表示过渡态，Int表示中间产物，下列说法错误的是 A. 该反应过程中的决速步骤是 B. 中间产物Int1到Int2过程中涉及极性键的断裂与形成 C. 羰基硫水解释放出的总反应为放热反应 D. Int1生成Int2的反应速率大于Int2生成的反应速率 10. 冠醚因其特殊的环状结构以及对金属离子的选择性识别能力一直备受关注。合成某种冠醚衍生物的反应原理如下。下列说法错误的是 A. 的核磁共振氢谱有7组峰 B. 中碳原子采取、杂化 C. 该反应属于取代反应，为 D. 可溶于水，进而根据离子大小识别与 11. 我国科学家利用有机电化学法合成含氮杂环化合物，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为电源负极，电解质溶液中向N电极迁移 B. 电解池的总反应为 C. 当电路中通过0.2 mol e-时，溶液中生成0.1 mol D. M、N两个电极均可以为铜电极 12. CaC2是重要的金属碳化物，实验室可用CaC2制乙炔。工业上可通过反应Ⅰ．、Ⅱ．制备CaC2。一定压强下，在密闭容器中以投料，反应Ⅰ、Ⅱ的lgK与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应 B. 1580 K下，反应的平衡常数K=10 C. 若一定温度下只发生反应Ⅰ，向平衡体系中通入CO，达平衡后，p(CO)不变 D. 反应过程中某时刻满足 13. 钛铁合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，它的储氢过程为放热反应，过程如图所示。已知TiFe晶体为体心立方堆积，Ti原子半径为a pm，Fe原子半径为b pm。下列说法错误的是 A. 晶胞的边长为 pm B. 在晶胞结构的另一种表示中，原子在体心位置，原子在顶角位置 C. 标准状况下钛铁合金吸收11.2 L ，理论上需要52 g D. 升高温度、减小压强均有利于脱氢 14. 室温下，三种难溶物Al(OH)3、Co(OH)2、Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pH-pM(M代表Al3+、Co2+和Cu2+)关系如图所示，pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]。已知Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，当c(M)≤10-5 mol·L-1时可认为M沉淀完全。下列说法正确的是 A. Ksp[Co(OH)2]=10-19.6 B. 向浓度均为0.1 mol·L-1 AlCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+先沉淀 C. 浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Co2+无法通过分步沉淀进行分离 D. 向等浓度AlCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至pH=6，此时溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无水二氯化锡()为白色固体，常用作还原剂，易水解。实验室制备无水二氯化锡(装置如图所示)并用其测定铁矿石中铁含量的实验步骤如下： Ⅰ.制备无水二氯化锡 ①向圆底烧瓶中加入锡花(向熔融的金属锡泼冷水制得)，通冷却水，从仪器B的上口加入5 mL浓盐酸和1滴硝酸，95℃时回流0.5 h，至烧瓶中只剩余少量锡花时停止加热。 ②将圆底烧瓶内上清液转移至蒸发器中，在气流中加热蒸发，至器壁上出现少量微粒时停止加热，冷却、结晶、抽滤，得到固体。 ③将压碎后转移至烧杯中，加入5~10 mL乙酸酐充分反应后，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锡，置于干燥器中保存。 Ⅱ.铁矿石中铁含量的测定 用适量浓盐酸溶解m g铁矿石样品，加入还原大部分，再加入4滴溶液作指示剂，滴加溶液至出现“钨蓝”(五价钨)时再多加1滴，然后滴加 mol·L-1 溶液使钨蓝恰好褪色，消耗溶液 mL；以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 mol·L-1 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 mL。已知氧化性：，还原性：。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）烧瓶中剩余少量锡花时停止加热的原因是___________。 （3）步骤②中，若无气流，加热蒸发时会有部分变质，写出生成物质的量之比为1:2的和的化学方程式___________。 （4）已知乙酸酐易水解，步骤③中，乙酸酐的作用是___________；若需进一步提纯产品，可借助一定量的溶剂进行___________(填操作名称)。 （5）测定铁矿石中铁含量的过程中，多加1滴溶液的目的是___________；用标准溶液滴定时最后的半滴操作为___________。 （6）矿样中的铁含量为___________%。 16. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6； ②某离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Mn2+含有___________个未成对电子，其价层电子的自旋状态___________(填“相同”或“不同”)。 （2）取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是___________。 （4）若浸锰液中c(Mn2+)=0.01 mol·L-1，则常温下，用氨水“调pH”的范围为___________。 （5）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为___________(填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入___________(填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。 A．Cl2 B．O3 C．SO2 D．H2S （6）使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，则阴极的电极反应式为___________。 17. NaHCO3和NH4HCO3是两种重要的化工原料。 （1）可通过如下反应利用NH4HCO3制得NaHCO3： 则ΔH5=___________(用ΔH1~ΔH4表示)。 （2）NaHCO3和NH4HCO3的分解反应分别为 反应Ⅰ： ΔH6 反应Ⅱ： ΔH7 上述两个反应的ln Kθ与的关系如图所示[Kθ为标准平衡常数，对于反应，，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 ①已知(C为常数)，且ΔH6<ΔH7，则图中表示NaHCO3(s)分解的直线为___________(填“甲”或“乙”)。反应Ⅰ需加热才能进行，从热力学角度进行解释：___________。 ②对于反应Ⅱ，下列措施中既能加快NH3的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 ③温度为(T1×103) K时，向容器中同时加入NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)，达到平衡状态时，氨气的平衡分压p(NH3)=___________kPa。 ④在T2 K、100 kPa条件下，向只盛有NaHCO3(s)的密闭容器中通入H2O(g)和CO2(g)的混合气体以避免NaHCO3(s)分解。已知该温度下，，混合气体中H2O(g)的体积分数至少为___________。 （3）利用双极膜电渗析法可制备Na2CO3和NaHCO3，原理如图所示： ①M极连接电源的___________(填“正”或“负”)极。 ②c膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；若电解完成后，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为3：1，则理论上在相同条件下，吸收的CO2的体积和N极产生气体的体积之比为___________。 18. 华法林钠为双香豆素的衍生物之一，主要用于抑制血液中的血小板聚集，是目前应用最广泛的抗凝血药。某种合成华法林(H)的路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；物质F中含有的官能团名称为___________。 （2）C→E的总反应的化学方程式为___________。 （3）鉴别F和G可以使用的试剂名称为___________；F→G的产物还有___________(填结构简式)。 （4）F的同分异构体中能与银氨溶液发生反应的芳香族化合物共有___________种。 （5）结合题干信息，补全合成路线： M、N的结构简式分别为___________和___________。 2025年普通高中学业水平选择性考试临考预测卷 化学 注意事项(本卷适用于陕西、山西、宁夏、青海)： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP扫描试题旁边子母题二维码，获取更多最新预测试题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止被空气氧化 （3） （4） ①. 除去中的水并抑制水解 ②. 重结晶 （5） ①. 保证完全转化为 ②. 将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 相同 （2）15：2 （3）温度过高，NH3·H2O和NH4HCO3会分解 （4）2.8≤pH<8.7 （5） ①. S ②. AB （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 乙 ②. 反应Ⅰ的ΔH6>0、ΔS>0，在温度较高的条件下，才能使ΔH-TΔS<0，使反应自发向右进行 ③. A ④. 100 ⑤. （3） ①. 负 ②. 阳 ③. 16：7 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. (酮)羰基、(酚)羟基 （2） （3） ①. 氯化铁溶液 ②. CH3OH （4）25 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $