3.2 晶体 同步练习-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 高中化学晶体章节同步练，以单选题系统覆盖分子、共价、金属、离子及过渡晶体，分层设计从概念辨析到晶胞分析，强化结构决定性质的化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一晶体类型判断、化学键类型辨识|如判断天然气水合物晶体类型，直接关联核心概念| |概念应用|晶体性质与结构关联、类比推理|如通过熔沸点比较分析分子间作用力，体现科学思维| |综合分析|晶胞计算、跨类型性质比较|如ZnO晶胞密度计算，融合微观结构与数学推理|

3.2 晶体 考点1 分子晶体与共价晶体 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B．根据H2O和H2S的空间构型相似，推断CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 C．根据推电子基团种类不同，推断酸性： D．根据冰晶体中水分子采用分子非密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子非密堆积 【答案】B 【详解】A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目H2O>HF，故A正确； B．CaO2由Ca2+和组成，存在离子键和共价键，CaH2由Ca2+和H-组成，只有离子键，故B错误； C．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，故C正确； D．氨分子与水分子结构类似，分子间均能形成氢键，晶体中采用分子非密堆积，故D正确； 故答案为B。 2．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HNO3是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确； B．是离子化合物，化学式只表示铵根离子与氯离子的个数比是1:1，故B错误； C．SiO2是共价晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C错误； D．Si是共价晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故D错误； 故答案选A。 3．下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】分子晶体的沸点主要由分子间作用力决定，氢键的存在会显著提高沸点。乙酸和乙醇因含羧基和羟基，分子间形成强氢键，沸点较高；乙胺的氨基所形成的分子间氢键弱于羧基和羟基，沸点低于乙酸和乙醇；甲醚分子间不能形成氢键，其分子间作用力远弱于其他三者，因此沸点最低；故答案为A。 4．天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 【答案】B 【详解】天然气水合物晶体是由分子组成，其熔、沸点比较低，则其晶体类型属于分子晶体，所给选项中，符合的选项为：B。 5．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．碘与干冰分别受热变为气体，所克服的粒子间的相互作用力不同 【答案】B 【详解】A．冰融化时破坏的是分子间的氢键，而非H—O共价键，H—O键未断裂，A错误； B．共价晶体的熔点由共价键强度决定，键能越大，熔点越高（如金刚石），B正确； C．分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力（如范德华力、氢键），而非分子内共价键的键能（如CO2键能大但熔沸点低），C错误； D．碘和干冰升华均克服分子间作用力（范德华力），作用力类型相同，D错误； 故答案为B。 6．下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 【答案】B 【详解】A．熔点1070℃较高，符合离子晶体特征；易溶于水导电说明离解为离子，A不符合题意； B．能溶于CS₂（非极性溶剂），熔点沸点较低，符合分子晶体特性（如硫），B符合题意； C．熔点1400℃高，且为半导体材料，属于原子晶体（如硅），C不符合题意； D．质软、导电是金属晶体性质（如钠），D不符合题意； 故选B。 7．在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 A．乙图所示的一个晶胞结构中含有8个分子 B．干冰晶体中分子的堆积方式为分子密堆积 C．两种晶体硬度：乙>甲 D．图甲所示干冰晶胞结构中分子空间取向有4种 【答案】A 【详解】A．新型二氧化碳晶体是高温高压情况下形成的类似于共价晶体的结构，内部不存在二氧化碳分子，A错误； B．干冰分子晶体采用分子密堆积方式，干冰的密堆积方式源于其分子对称球形结构及范德华力的无方向性，使其形成高对称性、高密度的面心立方晶格，B正确； C．甲是分子晶体，乙类似于共价晶体，共价晶体硬度大于分子晶体，C正确； D．干冰晶胞结构中二氧化碳分子空间取向有 4 种不同的方向，这些分子分别位于晶胞的顶点和面心位置，其分子轴平行于立方体的体对角线，D正确； 故选A。 8．下列物质中，含有非极性共价键的分子晶体是 A．CaF2 B．HCl C．C2H4O2 D．SiC 【答案】C 【详解】A．CaF2是离子晶体，由离子键构成，不含共价键，A不符合题意； B．HCl是分子晶体，但H-Cl键为极性共价键，B不符合题意； C．C2H4O2（如乙酸）分子中存在C-C非极性共价键，且固态时为分子晶体，C符合题意； D．SiC是原子晶体，通过极性共价键形成网状结构，D不符合题意； 故选C。 9．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是 A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar 【答案】A 【详解】A．CO2晶体由CO2分子构成，分子结构式为O=C=O，分子内只含极性共价键，故选A； B．O2晶体由O2分子构成，分子结构式为O=O，分子内只含非极性共价键，故不选B； C．NH4Cl由 、Cl-构成，属于离子晶体，故C错误； D．Ar是单原子分子，属于分子晶体，不含化学键，故不选D； 选A。 10．类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是 A．的稳定性小于，推测的稳定性也小于 B．为直线形分子，推测也是直线形分子 C．酸性：，则碱性： D．冰中一个水分子有4个紧邻分子，则晶体中一个分子也有4个紧邻分子 【答案】A 【详解】A．Si和C同主族，非金属性C＞Si，故CH4比SiH4稳定；同理，F的非金属性＞Cl，故HF比HCl稳定。类比推理正确，A正确； B．CO2是分子晶体，呈直线形结构；SiO2是共价晶体，呈三维网状结构，二者结构类型不同，不能直接类比，B错误； C．CF3COOH酸性强是因为吸电子效应增强酸性，但吸电子基会减弱胺的碱性，故CF3CH2NH2的碱性应更弱，C错误； D．冰中水分子通过氢键形成四面体结构，而H2S晶体主要依赖范德华力，结构不同，紧邻分子数不同，D错误； 答案选A。 11．下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【答案】A 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因原子半径：C<Si，则键长：C—C<C—Si<Si—Si，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．NH3、H2O、HF都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，且三种物质都存在分子间氢键，H2O分子间氢键作用最强，常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度次之，NH3最弱，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小；冰也是分子晶体，但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，C错误； D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，且组成和结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高，则熔点：SiCl4<SiBr4<SiI4，D错误； 故选A。 12．1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是 A．莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B．莫桑石晶体的类型为分子晶体 C．莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D．莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列 【答案】B 【详解】A．莫桑石中每个C和Si均形成四个共价键，采用sp3杂化，杂化方式相同，A正确； B．莫桑石结构与金刚石（原子晶体）相似，通过共价键形成三维网状结构，应为共价晶体而非分子晶体，B错误； C．碳的原子半径小于硅，C-Si键的键能高于Si-Si键，因此莫桑石熔点高于晶体硅，C正确； D．晶体内部原子均呈周期性有序排列，这是晶体的基本特征，D正确； 故答案选B。 13．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 【答案】A 【详解】A．依据晶胞结构可知，金刚石晶体和二氧化硅晶体都是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构，都是共价晶体，故A正确； B．根据均摊法可计算出晶胞中碳原子数为，故B错误； C．晶体的物质的量为，原子与原子形成硅氧键，所含共价键数目为，故C错误； D．金刚石和二氧化硅都是共价晶体，熔化时都破坏共价键，故D错误； 答案选A。 14．下列为碳元素形成的几种同素异形体，有关晶体结构说法正确的是 A．1个金刚石晶胞中含8个C原子，最小的六圆环最多有3个原子共面 B．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六圆环与C原子数之比为1：6 C．三种晶体中C原子均为sp2杂化，都属于共价晶体，熔点石墨>金刚石>C60 D．C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含240个C原子 【答案】D 【详解】A．金刚石晶胞中最小的六圆环最多有4个原子共面，故A错误； B．石墨晶体C原子与C-C键个数比为2：3，六圆环与C原子数之比为1：2，故B错误； C．石墨晶体为混合晶体C原子为sp2杂化，C60晶体为分子晶体C原子为sp2杂化，金刚石晶体为共价晶体C原子为sp3杂化，熔点石墨>金刚石>C60，故C错误； D．C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含有4个C60分子240个C原子，故D正确； 答案为D。 15．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 【答案】B 【详解】A．根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于共价晶体，故A正确； B．氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误； C．因为C-N键的键长小于C-C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确； D．根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确； 故选：B。 考点2 金属键与金属晶体 一、单选题 1．2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体 【答案】C 【详解】金属材料包含合金材料，金属晶体中除了纯金属还有合金，则战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料属于金属晶体，故选C。 2．下列性质中，不属于金属单质的通性是 A．硬度大 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．导电性和导热性 【答案】A 【详解】金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；有导电性和导热性；有延展性；属于金属晶体，熔点差别较大，一般比较高，有的较低，如汞，故选A。 3．构成金属键的微粒是 A．原子 B．正、负离子 C．分子 D．金属正离子与自由电子 【答案】D 【详解】金属晶体由金属正离子和自由电子组成，构成金属键的微粒是金属正离子和自由电子，故选D。 4．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是    A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 【答案】C 【详解】A.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，A错误； B.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，B错误； C.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，C正确； D.的堆积模型为六方堆积，D错误； 故选C。 5．同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 【答案】C 【详解】氮单质为分子晶体，依靠较弱的分子间作用力(范德华力)，故熔点低；铋为金属晶体，通过强金属键结合，熔点高；选项C符合题意； 答案选C。 6．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据均摊法可推知，第一个晶胞中有个金属原子；第二个晶胞中有个金属原子；第三个晶胞中有个金属原子；所以原子个数之比为，即，所以选A。 7．下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是 A．有金属光泽 B．具有较高熔点 C．熔融态不导电 D．固态导电且延展性好 【答案】D 【详解】A．硅晶体有金属光泽但属于共价晶体，A错误； B．金刚石等共价晶体都具有较高熔点，B错误； C．金属晶体熔融态导电，固态也导电，C错误； D．金属晶体在固态能导电，且原子间可相对滑动，延展性良好，D正确； 答案选D。 8．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 【答案】B 【详解】A．一般而言，离子的电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则半径比小，由于所带电荷数更多，所以金属Al的金属键更强，硬度：Al＞Mg，A正确； B．的电子层数为2，的电子层数为3，则半径比小，两种离子所带的电荷数相同，则金属键强度：Mg＞Ca，熔点：Mg＞Ca，B错误； C．的电子层数为2，K+的电子层数为3，则半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Mg＞K，硬度：Mg＞K，C正确； D．半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Ca＞K，熔点：Ca＞K，D正确； 故选B。 9．下列有关金属键与金属晶体的说法中错误的是 A．金属内部的自由电子为许多金属原子所“共有” B．金属键不具有饱和性和方向性 C．金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间强烈的相互作用 D．体心立方堆积的空间利用率最高 【答案】D 【详解】A．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，A正确； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，B正确； C．从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，C正确； D．金属晶体得堆积方式中空间利用率分别为：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%，体心立方堆积的空间利用率不是最高，D错误； 故选D。 10．金晶体是铜型堆积，制作出不同形貌的纳米金具有不同的应用。纳米金的形貌有球形、棒状、片状、花状、笼状及多面体等。下列说法错误的是 A．金晶体的空间利用率约为74% B．纳米金的熔点比大块金晶体更低 C．观察纳米金的形貌可以使用电子显微镜 D．由于自范性的存在，各种形貌的纳米金颗粒中只有一种形貌能稳定存在 【答案】D 【详解】A．铜型堆积是面心立方，则空间利用率约为，A正确； B．这是由于纳米金微粒比表面积大,表面能及界面能高,熔化时所需内能较小,因而使纳米金熔点较低，B正确； C．纳米颗粒,尺寸只有头发的一百分之一，肉眼根本分辨不出，但可以通过透射电镜来观察，C正确； D．纳米金的形貌有球形、棒状、片状、花状、笼状及多面体，D错误； 故选D。 11．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【详解】A．依据切割法，晶胞中共有个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，A正确； B．晶体中存在的化学键类型为金属键，B正确； C．以底面的面心上的Fe为例，该晶胞周围紧邻的Mg有4个，与该晶胞紧邻的下面的晶胞中，周围紧邻的Mg有4个，共8个，C正确； D．该晶胞有4个Mg2Fe，其质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)，D错误； 故选D。 12．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是 A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同 C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键 D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3 【答案】D 【详解】A．该反应发生原因是熵增过程，高温下能够自发进行，与金属性强弱无关，A错误； B．石墨烯相当于石墨中的一层，其中碳的杂化方式为sp2，由图b侧视图可以看到，在锡烯结构中两层原子形成一种翘曲的结构，不是平面结构，在锡烯结构中Sn是sp3杂化，B错误； C．金属键是自由电子和金属阳离子之间的作用力，在锡烯中不存在金属键，C错误； D．Sn是第IVA族元素，失去4个电子后达到稳定结构，故其第5电离能远大于第4电离能，即I5/I4≫ I4/I3，D正确； 故选D。 考点3 离子键、离子晶体 一、单选题 1．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 【答案】A 【详解】A．AlCl3的沸点（180℃）低于其熔点（190℃，高压下），常压下加热时，固体可直接气化，即升华，A正确； B．SiCl4的熔沸点极低（-70℃和57.57℃），符合分子晶体特征，而非共价晶体，B错误； C．AlCl3熔沸点低，且常压下易气化，属于分子晶体而非离子晶体，C错误； D．MgCl2为离子晶体，仅含Mg2+与Cl-间的离子键，不含非极性共价键，D错误； 故答案为A。 2．下列晶体均为离子晶体，其中熔点最高的是 A．MgF2 B． MgBr2 C．CsI D．KCl 【答案】A 【详解】离子晶体熔点与阴、阳离子半径和电荷数有关。题给四种离子化合物中，阴离子半径：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，在阳离子中，Mg2+半径最小且所带电荷数较多；故MgF2熔点最高，A项符合题意； 答案为A。 3．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有阴、阳离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 【答案】C 【详解】A．离子晶体是通过离子键形成的，故离子晶体中一定含有阴、阳离子，A正确； B．由阴阳离子构成的化合物为离子晶体，B正确； C．固体不导电、溶于水能导电的不一定是离子晶体，如AlCl3，C错误； D．离子晶体是通过离子键形成的，键能较大，故离子晶体一般具有较高的熔点，D正确； 故选C。 4．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是 A．硬度： B．晶格能： C．阴离子的配位数： D．熔点： 【答案】D 【详解】A．，故MgO、CaO的晶格能依次减小，硬度依次减小，A正确； B．，故NaF的晶格能大于NaCl，B正确； C．结合物质晶胞可知CsCl、NaCl中阴离子的配位数分别为8、6，C正确； D．，、且所带电荷数依次增大，离子半径减小，所以NaF、的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，D错误； 答案选D。 5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为，所以晶体中阴阳离子个数比为 C．若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图 D．与每个距离相等且最近的共有12个 【答案】B 【分析】由图知，处于8个顶点和6个面心，含氧阴离子在12条棱上和体心，根据均摊法，一个晶胞中含个，含个含氧阴离子(过氧根离子)，即阴阳离子个数比为1:1，所以含氧阴离子为，晶体的化学式为。 【详解】A．钡是活泼金属，氧是活泼非金属，二者形成的氧化物属于离子化合物，则该晶体属于离子晶体，A正确； B．结合分析知，与含氧阴离子个数比为，晶体的化学式为，B错误； C．该晶体结构中阴阳离子个数比为1:1，类似NaCl晶体的结构，若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图，C正确； D．观察知，与每个距离相等且最近的共有12个(同层4个，上下层各4个)，且距离均为图中大立方体面对角线的一半，D正确； 故选B。 6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 【答案】D 【详解】A．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故A错误； B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2 ， 故B错误； C．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故C错误； D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确； 故选D。 7．如图ZnO晶胞是立方晶胞，晶胞参数(边长)为a pm。下列说法不正确的是 A．ZnO晶体属于离子晶体 B．该晶胞中锌微粒的配位数为4 C．ZnO晶体的密度为： D．锌和氧微粒之间最短核间距为： 【答案】C 【详解】A．ZnO晶体是通过离子键形成的，属于离子晶体，A正确； B．该晶胞中锌离子周围有4个距离相等且最近的氧离子，锌离子的配位数为4，B正确； C．1个晶胞中有4个锌离子、4个氧离子，ZnO晶体的密度为：=，C错误； D．根据晶胞结构，锌和氧微粒之间最短核间距为体对角线的，最短核间距为：，D正确； 故选C。 8．下列关于晶体的说法正确的是 A．离子晶体只含离子键，不含共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 【答案】B 【详解】A．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故A错误； B．稀有气体由单原子分子构成，稀有气体形成的晶体是由其分子通过分子作用力结合而成，属于分子晶体，故B正确； C．晶体是硅、氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体，不是分子晶体，故C错误； D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误； 答案选B。 9．认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 B．晶体中填充在构成的正四面体空隙中 C．和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同 【答案】B 【分析】和的晶体结构如图： 【详解】A．晶体中、互相占据对方构成的正八面体空隙，A正确； B．晶体中填充在构成的立方体空隙中，B错误； C．晶体中，钠离子周围有6个氯离子，晶体中，铯离子周围有8个氯离子，C正确； D．和都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，几何因素不同，D正确； 故选B。 10．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF>NaCl>NaBr B．硬度：MgO>CaO>BaO C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl>NaCl 【答案】C 【详解】A．离子所带电荷越大、离子半径越小，离子键越强，离子半径：F-＜Cl-＜Br-，则离子键强度：NaF＞NaCl＞NaBr，A项正确； B．离子所带电荷越大、离子半径越小，离子键越强，离子晶体硬度越大，离子半径：Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，则离子键强度：MgO＞CaO＞BaO，硬度：MgO＞CaO＞BaO，B项正确； C．离子所带电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，Na+、Mg2+、Al3+所带电荷逐渐增大，则晶格能：NaF＜MgF2＜AlF3，熔点：NaF＜MgF2＜AlF3，C项错误； D．CsCl晶体中1个Cl-周围等距离且最近的Cs+有8个，NaCl晶体中1个Cl-周围等距离且最近的Na+有6个，D项正确； 答案选C。 11．自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明是离子晶体的实验是 A．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 B．的熔、沸点较高，硬度较大 C．难溶于水，其水溶液的导电性极弱 D．在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】A 【详解】A．固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于离子晶体，故A正确； B．熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如SiO2等共价晶体熔、沸点较高，硬度较大，故B错误； C．难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如H2SiO3难溶于水、水溶液导电性极弱，但不是离子晶体，故C错误； D．在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如H2O等分子晶体在有机溶剂中溶解度也极小，故D错误； 故选A。 考点4 过渡晶体与混合型晶体 一、单选题 1．下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 【答案】A 【详解】A．Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意； B．Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意； C．NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意； D．石墨是混合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意； 故选A。 2．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】A 【详解】A．Al2O3和SiO2都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故A错误； B．Na2O 中离子键的百分数为62%，说明Na2O中存在共价键，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故B正确； C．离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故C正确； D．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确； 故选A。 3．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为杂化；④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低；⑤石墨中碳原子数和个数之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 【答案】C 【详解】石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，①错误；②正确；石墨层内为平面结构，因此石墨中的C为杂化，③正确；石墨的熔点比金刚石的高，④错误；石墨中每个碳原子成3个共价键，因此石墨中碳原子数和个数之比为2：3，⑤错误；石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；石墨层内存在大π键，电子能自由移动，能够导电，而在层间只存在分子间作用力，因此层内和层间导电性不同，⑦正确；每个六元环完全占有的碳原子数是，⑧正确，故选：C。 4．下列说法不正确的是 A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体 B．纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列，能增大金属硬度 C．和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 D．液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物 【答案】D 【详解】A．石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳与碳之间以共价键连接，同时层内还有类似于金属键的作用力，所以石墨晶体属于混合型晶体，A正确； B．纯金属中原子排列规则有序，当加入其他元素后盖面规则的层状排列，使得原子不易发生相对滑动，从而增大金属的硬度，B正确； C．为离子晶体，熔化时破坏离子键，为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以二者熔化时克服粒子间作用力的类型不同，C正确； D．液晶为由固态向液态转化过程中存在的取向有序的流体，既有液体的易流动性，还保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，是一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，D错误； 故选D。 5．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 【答案】B 【详解】A．一般电负性差值大于1.7为离子键，电负性差值小于1.7为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，A正确； B．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混合晶体但不属于金属晶体，B错误； C．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，C正确； D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，是一种混合晶体，D正确； 故选B。 6．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．石墨晶体属于混合晶体 【答案】C 【详解】A．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确； B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确； C．等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误； D．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确； 选C。 7．下列关于过渡晶体的说法正确的是 A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 【答案】B 【详解】A．石墨为混合晶体，只含一种物质，不属于过渡晶体，故A错误； B．SiO2属于过渡晶体，但性质上更偏向共价晶体，故当作共价晶体来处理，故B正确； C．大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，故C错误； D．金属性越强，氧化物中离子键的百分数越大，电负性相差越大，离子键百分数越大，与电负性有关，Na2O晶体中离子键的百分数是62%，故D错误； 故选：B。 8．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 【答案】A 【详解】A．玻璃是非晶体，故A错误； B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，故B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成，在整体上表现为近似电中性的电离气体，故C正确； D．离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确； 选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 晶体 考点1 分子晶体与共价晶体 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B．根据H2O和H2S的空间构型相似，推断CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 C．根据推电子基团种类不同，推断酸性： D．根据冰晶体中水分子采用分子非密堆积，推断氨晶体中氨气分子也采用分子非密堆积 2．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是 A． B． C． D． 3．下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A． B． C． D． 4．天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 5．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．碘与干冰分别受热变为气体，所克服的粒子间的相互作用力不同 6．下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 7．在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 A．乙图所示的一个晶胞结构中含有8个分子 B．干冰晶体中分子的堆积方式为分子密堆积 C．两种晶体硬度：乙>甲 D．图甲所示干冰晶胞结构中分子空间取向有4种 8．下列物质中，含有非极性共价键的分子晶体是 A．CaF2 B．HCl C．C2H4O2 D．SiC 9．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是 A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar 10．类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是 A．的稳定性小于，推测的稳定性也小于 B．为直线形分子，推测也是直线形分子 C．酸性：，则碱性： D．冰中一个水分子有4个紧邻分子，则晶体中一个分子也有4个紧邻分子 11．下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 12．1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是 A．莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B．莫桑石晶体的类型为分子晶体 C．莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D．莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列 13．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 14．下列为碳元素形成的几种同素异形体，有关晶体结构说法正确的是 A．1个金刚石晶胞中含8个C原子，最小的六圆环最多有3个原子共面 B．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六圆环与C原子数之比为1：6 C．三种晶体中C原子均为sp2杂化，都属于共价晶体，熔点石墨>金刚石>C60 D．C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含240个C原子 15．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 考点2 金属键与金属晶体 一、单选题 1．2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体 2．下列性质中，不属于金属单质的通性是 A．硬度大 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．导电性和导热性 3．构成金属键的微粒是 A．原子 B．正、负离子 C．分子 D．金属正离子与自由电子 4．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是    A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 5．同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 6．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 7．下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是 A．有金属光泽 B．具有较高熔点 C．熔融态不导电 D．固态导电且延展性好 8．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 9．下列有关金属键与金属晶体的说法中错误的是 A．金属内部的自由电子为许多金属原子所“共有” B．金属键不具有饱和性和方向性 C．金属键的实质是自由电子与金属阳离子之间强烈的相互作用 D．体心立方堆积的空间利用率最高 10．金晶体是铜型堆积，制作出不同形貌的纳米金具有不同的应用。纳米金的形貌有球形、棒状、片状、花状、笼状及多面体等。下列说法错误的是 A．金晶体的空间利用率约为74% B．纳米金的熔点比大块金晶体更低 C．观察纳米金的形貌可以使用电子显微镜 D．由于自范性的存在，各种形貌的纳米金颗粒中只有一种形貌能稳定存在 11．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(大球代表Fe，小球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶体中每个Fe周围紧邻的Mg有8个 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 12．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是 A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同 C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键 D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3 考点3 离子键、离子晶体 一、单选题 1．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 2．下列晶体均为离子晶体，其中熔点最高的是 A．MgF2 B． MgBr2 C．CsI D．KCl 3．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有阴、阳离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 4．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是 A．硬度： B．晶格能： C．阴离子的配位数： D．熔点： 5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为，所以晶体中阴阳离子个数比为 C．若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图 D．与每个距离相等且最近的共有12个 6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 7．如图ZnO晶胞是立方晶胞，晶胞参数(边长)为a pm。下列说法不正确的是 A．ZnO晶体属于离子晶体 B．该晶胞中锌微粒的配位数为4 C．ZnO晶体的密度为： D．锌和氧微粒之间最短核间距为： 8．下列关于晶体的说法正确的是 A．离子晶体只含离子键，不含共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 9．认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 B．晶体中填充在构成的正四面体空隙中 C．和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同 10．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF>NaCl>NaBr B．硬度：MgO>CaO>BaO C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl>NaCl 11．自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明是离子晶体的实验是 A．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 B．的熔、沸点较高，硬度较大 C．难溶于水，其水溶液的导电性极弱 D．在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 考点4 过渡晶体与混合型晶体 一、单选题 1．下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 2．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 3．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为杂化；④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低；⑤石墨中碳原子数和个数之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 4．下列说法不正确的是 A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体 B．纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列，能增大金属硬度 C．和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 D．液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物 5．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 6．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．石墨晶体属于混合晶体 7．下列关于过渡晶体的说法正确的是 A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 8．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 学科网（北京）股份有限公司 $