精品解析：广西壮族自治区部分高中2025届高三下学期5月仿真考试化学试题

广西2025届高三5月仿真考试 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：、、、、、 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是 A. 腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B. 蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C. 峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质 D. 猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 杂化轨道模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图： D. 1-丁烯的键线式： 3. 下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是 A．制取 B．氧化 C．萃取振荡时放气 D．升华提纯 A. A B. B C. C D. D 4. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 有副产物生成 B. 的反应类型为取代反应 C. Z不存在顺反异构体 D. Y、Z可用酸性溶液进行鉴别 5. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达正确的是 劳动项目 化学（离子）方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 向溶液中加入硝酸 C 用氢氟酸生产磨砂玻璃 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A. A B. B C. C D. D 7. 一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 、、三种化合物的模型相同 D. 含氧酸的酸性： 8. 利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为 B. 纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C. 预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D. “混合反应”中发生反应的离子方程式为 9. 通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极的电势：电极a>电极b B. 当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C. 阳极区发生的总反应为 D. 由生成34g时至少转移12mol电子 10. 分子在（氟化石墨烯）表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示（表示过渡态）。下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含五个基元反应 B. 图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成 C. 随着分子的不断分解，O原子在表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 D. 图中反应的决速步骤为 11. 一种铜铟镓硒（化学式可表示为，其摩尔质量为）的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体中，距离最近且等距的的个数为4 B. 若该晶体中与的个数比为，则 C. T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 D. 该晶体密度为 12. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入溶液，再滴加5滴溶液 D 比较和的大小 向浓度均为的和混合液中逐滴滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应：①，②。 常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应的活化能：①<② B. 曲线X是的体积分数随温度的变化 C. 相同时间，时，两个反应已达到平衡 D. 时，的物质的量为 14. 常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略溶液体积变化)，含铬离子浓度与关系如图。已知：；。下列叙述正确的是 A. 曲线代表的浓度与关系 B. 常温下， C. 常温下， D. 时， 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有、、等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为、、、。 ②常温下，，。 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。各物质沸点如图所示。 回答下列问题： （1）是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态原子的价电子排布式为______。 （2）“酸溶时，元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为______。 （3）“萃取时，生成配合物（：磷酸三丁酯），可用______（填实验方法）测定其晶体结构。 （4）沉淀时，若常温下滤液中，则滤液中______。 （5）“还原”的目的是______；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为______。 （6）立方的晶胞结构如图所示。 氧原子的配位数是______。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为______（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。 16. 二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为______。 （2）D中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是______、______。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备溶液结束后，滴入氰尿酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①氰尿酸含有的四种元素中，除H另外三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是______。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为），用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗溶液。 已知：a． b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是______。 ②产品中的有效氯含量约为______（保留三位有效数字）。 17. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制得环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 （环己烷，g） 燃烧热 则______，反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应（环己烷，g）（环己烯，g）。下列叙述错误的是______（填标号）。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入（环己烷，g），平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内（环己烯，g）的产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）在、压强恒定为条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应： （环己烷，g）（环己烯，g） ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是______。 ②当时，达到平衡所需时间为，环己烷的平衡转化率为，该温度下，______。 （4）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为______，消耗甲醇时需要消耗标准状况下的体积为______L。 18. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，R为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）的反应类型为______。 （3）N的结构简式是______。 （4）的化学方程式为______ （5）M的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的M的结构简式：______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （6）以、和为原料制备的合成路线如下（其他无机试剂任选），请补充过程Ⅱ的反应条件和化合物X的结构简式：______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2025届高三5月仿真考试 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：、、、、、 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是 A. 腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B. 蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C. 峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质 D. 猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子，A项错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误； C．茶单宁属于烃的含氧衍生物，C项错误； D．维生素C具有还原性，可以防止氧化，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期，D项正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 杂化轨道模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图： D. 1-丁烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，sp2杂化轨道表示三个轨道，其模型为，故A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中的氢原子（带部分正电）与醛基中的氧原子（带部分负电）形成的，分子内氢键示意图为，故B错误； C．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，故C正确； D．烯烃含碳碳双键，1-丁烯的键线式：，故D正确； 故选：B。 3. 下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是 A．制取 B．氧化 C．萃取振荡时放气 D．升华提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用制取需要浓盐酸，稀盐酸和加热不反应，A错误； B．通入含的废液时，应该长管进气、短管出气，图中进气方式短进长出，无法充分接触反应，B错误； C．萃取振荡放气时，将分液漏斗倒置振荡后，下端口朝上、旋开活塞放气，图里手持方式错误，C错误； D．碘易升华，加热粗碘，碘蒸气遇上方带孔滤纸和冷的漏斗内壁凝华结晶，实现提纯，D正确； 故选D。 4. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 有副产物生成 B. 的反应类型为取代反应 C. Z不存在顺反异构体 D. Y、Z可用酸性溶液进行鉴别 【答案】A 【解析】 【分析】X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应； 【详解】A．对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，A正确； B．由分析可知，的反应类型为消去反应，B错误； C．Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，C错误； D．是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别Y、Z，D错误； 故答案选A。 5. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水中水分子形成的分子间氢键会发生动态变化，分子可临时填充空隙，而等质量的冰中水分子与4个水分子形成4个氢键，分子间距固定且较大，导致体积膨胀，所以水的密度大于冰，故A不符合题意； B．硫和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合题意； C．甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C不符合题意； D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，故D符合题意； 故选D。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达正确的是 劳动项目 化学（离子）方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 向溶液中加入硝酸 C 用氢氟酸生产磨砂玻璃 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确方程式为：，A错误； B．硝酸是强氧化性酸，而​具有还原性，二者会发生氧化还原反应，而非发生歧化反应生成S、​。以稀硝酸为例，反应的离子方程式为： ，B错误； C．HF是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，正确方程式为：，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式原子、电荷均守恒，配平正确，D正确； 故答案选D。 7. 一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. 、、三种化合物的模型相同 D. 含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据成键规律和题干条件，R只形成1个共价键，原子序数最小，R是；Y形成2个共价键、Y和Z同主族且Z能形成6个共价键，则Y为，Z是；W形成4个共价键，原子序数介于、之间，W为；X形成3个共价键，原子序数介于、之间，X为。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大；同周期从左到右半径减小，原子半径大小为：，即，A错误； B．的氢化物为，的氢化物为，W的氢化物为烃类，部分烃类沸点高于，B错误； C．为，中心价层电子对数为，模型为四面体形；为，中心价层电子对数为，模型为四面体形；为，中心价层电子对数为，模型为四面体形；C正确； D．的含氧酸为或，的酸性弱于，C的含氧酸碳酸酸性弱于，D错误； 故答案选C。 8. 利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为 B. 纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C. 预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D. “混合反应”中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】向废铁屑中加入Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，分离出浸出液和浸渣。向预处理后的浸渣中加入稀盐酸，Fe、、FeO与盐酸反应，分离后砂土等不溶物成为酸浸渣，得到含FeCl2 、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入NaOH溶液和H2O2溶液，使铁元素转化为 FeOOH沉淀，将含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，对浊液进行多步操作最终得到磁性纳米Fe3O4。 【详解】A．未指明标准状况，不能计算转移的电子数，A错误； B．纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确； C．热的纯碱溶液因Na2CO3水解显碱性，能与油污发生皂化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确； D．“混合反应”中含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极的电势：电极a>电极b B. 当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C. 阳极区发生的总反应为 D. 由生成34g时至少转移12mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，电极a发生氧化反应，是阳极， 电极反应主要是： ；电极b发生还原反应，是阴极，电极反应主要是：。 【详解】A．阳极电势高于阴极电势，即电极a>电极b，A正确； B．当电源的电压过大时，氢氧根可能在阳极发生反应产生氧气，B正确； C．根据图知，阳极电极反应主要是：，又发生：，则阳极区发生的总反应为，C正确； D．根据电极反应：，生成34g（即2mol）时至少转移16mol电子，D错误； 故选D。 10. 分子在（氟化石墨烯）表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示（表示过渡态）。下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含五个基元反应 B. 图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成 C. 随着分子的不断分解，O原子在表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 D. 图中反应的决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个基元反应对应一个过渡态(TS)，图中一共有四个过渡态，说明反应历程包含4个基元反应，A错误； B．观察整个反应历程的反应物和生成物，所有涉及的物质均为含Cl、O、H的极性相关物质，反应过程中仅涉及Cl-O键、O-H键极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成的过程，B错误； C．随着分子的不断分解，会持续生成化学吸附的O*，O原子在FC表面的覆盖度升高，会占据FC表面的活性吸附位点，改变后续反应的反应环境，进而对后续的分解反应产生影响，C正确； D．决速步骤是整个反应历程中活化能最大的基元反应，根据图中每一步的活化能可知，第二步为活化能最大的步骤，因此为决速步骤反应为，D错误； 故答案为C。 11. 一种铜铟镓硒（化学式可表示为，其摩尔质量为）的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体中，距离最近且等距的的个数为4 B. 若该晶体中与的个数比为，则 C. T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【分析】白球为Cu，灰球为Se，黑球为Ga或In。由晶胞中原子的相对位置判断配位数和分数坐标，再根据In、Ga占据同类位置确定下标关系，最后用晶胞质量与晶胞体积计算密度。 【详解】A．由晶胞图可见，Cu周围最近且等距的Se位于四面体方向，距离Cu最近且等距的Se有4个，A正确； B．In和Ga占据同类位置，化学式中二者的下标满足，若In与Ga的个数比为3:2，则Ga所占比例为，即，B正确； C．以T原子为坐标原点，按题图所示x、y、z轴方向读取R原子的位置，R在x、y方向均位于处，在z方向位于处，所以R原子的分数坐标为，C正确； D．由晶胞图可知，一个晶胞中含4个化学式单元，晶胞体积为，所以该晶体密度应为， D错误； 故选D。 12. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入溶液，再滴加5滴溶液 D 比较和的大小 向浓度均为的和混合液中逐滴滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，振荡静置后分液可分离除杂，A正确，不符合题意； B．碱式滴定管除去胶管内气泡的操作是：将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球排出气泡，B正确，不符合题意； C．检验醛基所用的氢氧化铜悬浊液需要保证碱过量，该操作中过量，NaOH不足，不满足强碱性环境，无法用于检验醛基，C错误，符合题意； D．和为同类型难溶电解质，向同等浓度的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液，先析出沉淀的更小，可比较二者的大小，D正确，不符合题意； 故选C。 13. 已知反应：①，②。 常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应的活化能：①<② B. 曲线X是的体积分数随温度的变化 C. 相同时间，时，两个反应已达到平衡 D. 时，的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知反应①在950℃时就已经进行，反应②大约1030℃时才能进行，因此反应的活化能①<②，A正确； B．根据两个反应的特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是的体积分数随温度的变化，B正确； C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，CS2和H2的体积分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此1050°C时有可能没有平衡，C错误； D．设达平衡时H2S转化了mol，CH4转化了mol，列三段式： ， 平衡时，，，解得，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略溶液体积变化)，含铬离子浓度与关系如图。已知：；。下列叙述正确的是 A. 曲线代表的浓度与关系 B. 常温下， C. 常温下， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，Cr3+的浓度减小，[Cr(OH)]2+的浓度先增大后减小；在一定范围内，[Cr(OH)]2+浓度减小而 [Cr(OH)2]+的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表Cr3+、[Cr(OH)]2+、 [Cr(OH)2]+的分布系数；a点时，Cr3+、[Cr(OH)]2+的浓度相等： Cr3++OH-⇌ [Cr(OH)]2+ ，b点时[Cr(OH)]2+、[Cr(OH)2]+浓度相等，[Cr(OH)]2+ +OH-⇌ [Cr(OH)2]+ ，则Cr3++2OH-⇌ [Cr(OH)2] +，K2=KK1=1018.3； 【详解】A．据分析，曲线代表的浓度与关系，A错误； B．据分析，；，，B错误； C．根据定义，，C错误； D．时，铬元素主要以Cr3+、[Cr(OH)]2+形式存在，且前者浓度小于后者，[Cr(OH)2]+的几乎为0，中，根据物料守恒，硝酸根浓度最大，则该浓度排序正确，D正确； 选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有、、等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为、、、。 ②常温下，，。 ③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。各物质沸点如图所示。 回答下列问题： （1）是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态原子的价电子排布式为______。 （2）“酸溶时，元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为______。 （3）“萃取时，生成配合物（：磷酸三丁酯），可用______（填实验方法）测定其晶体结构。 （4）沉淀时，若常温下滤液中，则滤液中______。 （5）“还原”的目的是______；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为______。 （6）立方的晶胞结构如图所示。 氧原子的配位数是______。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为______（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） （3）X射线衍射实验 （4） （5） ①. 将转化为，防止升华影响的纯度 ②. （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】锆英砂主要含ZrSiO4，还含有少量、、等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、，“萃取”时，除掉，而后进行反萃取，“沉淀”时、Fe3+、Cr3+生成沉淀，焙烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氯化”时，转化为ZrCl4、FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，镁热反应后产生金属锆，据此作答。 【小问1详解】 Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。 【小问3详解】 晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。 【小问4详解】 第一步，列出与相关的式子，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中，结合已知信息②，则需要求出，第二步，根据给出的关系式，求，由和得，第三步，求解，。 【小问5详解】 由各种物质沸点图可知和ZrCl4的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有，则还原的目的是将转化为，防止升华影响的纯度；“还原”过程的化学方程式为。 【小问6详解】 根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O，由图知，氧原子的配位数是4；若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。 16. 二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 回答下列问题： （1）装有的吡啶溶液的仪器的名称为______。 （2）D中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是______、______。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备溶液结束后，滴入氰尿酸的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①氰尿酸含有的四种元素中，除H另外三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 ②反应结束后打开，通一段时间的的目的是______。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为），用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗溶液。 已知：a． b．该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是______。 ②产品中的有效氯含量约为______（保留三位有效数字）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 温度过高会使在溶液中的溶解度降低 ②. 可能导致二氯异氰尿酸钠分解 （3） （4） ①. ②. 将装置中残留的氯气排入E中，防止污染空气 （5） ①. 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 63.4% 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置防倒吸，氯气进入D与NaOH反应生成NaClO，接着NaClO与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠，尾气用NaOH溶液吸收，据此回答。 【小问1详解】 据图可知，该仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 温度过高会使在溶液中的溶解度降低，还可能导致二氯异氰尿酸钠分解，降低产率 ； 【小问3详解】 A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为； 【小问4详解】 ①同周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为； ②反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是：将装置中残留的氯气排入E中，防止污染空气； 【小问5详解】 ①淀粉遇碘单质显蓝色，当​被​完全反应后，蓝色褪去，半分钟不恢复说明达到滴定终点，即达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据反应关系可得：​，，则，，根据公式，有效氯含量。 17. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制得环己烯。根据所学知识，回答下列问题： （1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 （环己烷，g） 燃烧热 则______，反应Ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应（环己烷，g）（环己烯，g）。下列叙述错误的是______（填标号）。 A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入（环己烷，g），平衡正向移动，转化率增大 C. 加入高效催化剂，单位时间内（环己烯，g）的产率可能会增大 D. 增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 （3）在、压强恒定为条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应： （环己烷，g）（环己烯，g） ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是______。 ②当时，达到平衡所需时间为，环己烷的平衡转化率为，该温度下，______。 （4）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为______，消耗甲醇时需要消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. +46.6 ②. 高温 （2）BD （3） ①. 恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 ②. 80 （4） ①. ②. 3.36 【解析】 【小问1详解】 由燃烧热数值可得：①； ②； ③ 根据盖斯定律②-①-③得；该反应是气体体积增大的吸热反应，ΔH>0、ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 【小问2详解】 A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，故A正确； B．正反应气体物质的量增多，平衡后再充入，相当于增大压强，转化率减小，故B错误； C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确； D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误； 选BD 【小问3详解】 ①恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，所以环己烷的平衡转化率随的增大而升高。 ②设的投料为3mol，当时，Ar的投料为1mol，达到平衡所需时间为，环己烷的平衡转化率为， 的压强为、C6H10的压强为、H2的压强为，该温度下，。 【小问4详解】 根据图示，甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，负极的电极反应为，正极氧气得电子生成水，电极反应式为，消耗甲醇转移0.6mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.15mol氧气，标准状况下的体积为3.36L。 18. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，R为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）的反应类型为______。 （3）N的结构简式是______。 （4）的化学方程式为______ （5）M的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的M的结构简式：______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （6）以、和为原料制备的合成路线如下（其他无机试剂任选），请补充过程Ⅱ的反应条件和化合物X的结构简式：______、______。 【答案】（1）4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛） （2）酯化（取代）反应 （3） （4） （5）（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两个甲基与两个羟基交换也可以） （6） ①. 甲醇、浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】A和丙二酸发生反应生成B，根据已知的信息可得，B为，B和乙醇发生酯化反应生成C，C为，C发生加成反应生成 D： ，D和氢气反应生成E，E发生反应生成M，M发生取代反应生成G，推得N为，据此作答。 【小问1详解】 A为，化学名称为：4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛）。 【小问2详解】 已知B是，B和乙醇发生酯化（取代）反应生成C：。 【小问3详解】 M发生取代反应生成G，根据二者结构上的差异，可知N物质是：。 【小问4详解】 已知C物质是：，C→D发生加成反应，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 M的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含有1个手性碳原子，分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式有：（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两个甲基与两个羟基交换也可以）。 【小问6详解】 根据A生成B，B生成C的反应可知，发生催化氧化，然后和发生类似于A到B的反应、再和发生酯化反应，再发生信息中的反应得到目标反应，可知合成路线为：，所以过程Ⅱ的反应条件是：甲醇、浓硫酸、加热；化合物X是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $