精品解析：河北省保定市定州育才实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

高一联考化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 A. 可溶物与难溶物：物质在水中的溶解性 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 酸：含有氢元素的化合物 D. 碱性氧化物：与酸能反应的氧化物 3. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 4. 杭州亚运会开幕式使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CO2转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。反应前后物质中是电解质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B. 纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火 C. 标注的实验应注意保护眼睛 D. 可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠 8. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 9. 已知钙及其化合物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 该转化中未涉及置换反应 B. 反应④的条件是高温 C. 反应②的另一反应物一定是盐 D. 反应①②③均不存在电子转移 10. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 石灰乳中通入少量： 12. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 碱性溶液中：、Na+、、 C. 硫酸氢钠溶液中：Cl-、、、 D. 氨水中： Ba2+、Al3+、、Cl- 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 14. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 以水为分散剂的分散系在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： （1）区分分散系B与分散系C的方法是________，分散系B区别于分散系A、C的本质是_________。 （2）配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴______，继续加热煮沸至_______，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为________________________。 （3）分散系A中泥水分离的操作方法是________。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与Fe2O3高温条件下反应：_____________。 ②钙片中的CaCO3经胃酸溶解后被人体吸收：_____________。 ③实验室用KMnO4固体制取O2：_____________。 ④碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，分解成NH3和两种氧化物，故应保存于 阴凉处：__________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是______(填序号，下同)；属于分解反应的是______；属于氧化还原反应的是______。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①氧化性：NaClO3_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个SO2分子，转移电子的数目为_______。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____________。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 18. 2024年10月，某市旅游发展大会上举办了创意焰火燃放活动。硝酸钾(KNO3)是制造黑火药的重要原料，某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在670 ℃左右能发生反应：2KNO32KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，该小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】Ⅰ．KNO3、KNO2均易溶于水，AgNO2是微溶于水的白色固体。 Ⅱ．KNO3、KNO2均能在酸性条件下与KI反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 【实验过程】 【分析解释】 （1）从物质类别角度分析，KNO3和KNO2均属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）从化合价的角度推测，KNO2____(填字母)。  A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 （3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试管②中，观察到新制氯水褪色。查阅资料得知，氯气能将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）试管③中，观察到的现象是________；KI发生____(填“氧化”或“还原”)反应。从试管③中的现象______(填“能”或“不能”)得出酸性条件下，氧化性： ＞＞I2，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一联考化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意； B．粮食酿酒的过程就是淀粉水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇和二氧化碳气体的过程，有新物质生成，属于化学反应，故B不符合题意； C．转轮排字，即利用转轮排版应刷文字，没有发生化学变化，故C符合题意； D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，属于化学反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 2. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 A. 可溶物与难溶物：物质在水中的溶解性 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 酸：含有氢元素的化合物 D. 碱性氧化物：与酸能反应的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．据物质在水中的溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物，所以判断可溶物与难溶物依据是物质在水中的溶解性，故A正确； B．仅含有一种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物，如O2和O3混合在一起为混合物，O2为纯净物，故B错误； C．含有氢元素的化合物可能为盐，如NaHSO4为盐，故C错误； D．与酸能反应的氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，但Al2O3为两性氧化物，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为碱性氧化物，A错误； B．氢氧化钙属于碱，B错误； C．硫酸钡属于盐，C正确； D．酒精属于有机物，D错误； 答案选C。 4. 杭州亚运会开幕式使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CO2转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。反应前后物质中是电解质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成电离，并非自身发生电离，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．可以微弱电离出和，属于弱电解质，D正确； 故选D。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，会出现丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应； 符合题意的为②③④，故选A。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为，故A错误； B．在水溶液中的电离方程式为，故B错误； C．在水溶液中的电离方程式为，故C错误； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，故D正确； 故答案为：D。 7. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B. 纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火 C. 标注的实验应注意保护眼睛 D. 可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷着火点低易自燃，需隔绝空气保存，应存放在水中而非干燥广口瓶，A错误； B．泡沫灭火器会产生水分和残留物质，损坏纸张档案，档案着火应使用二氧化碳灭火器，B错误； C．实验室中眼睛图标表示实验可能有飞溅物、强光等伤害眼睛，需注意保护眼睛（如戴护目镜），C正确； D．实验室严禁品尝任何药品，以防污染或误服有毒物质，D错误； 故选C。 8. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。 9. 已知钙及其化合物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 该转化中未涉及置换反应 B. 反应④的条件是高温 C. 反应②的另一反应物一定是盐 D. 反应①②③均不存在电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化涉及的反应类型为化合反应、复分解反应、分解反应，无符合置换反应特征的反应，A正确； B．反应④为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温，反应式为，B正确； C．反应②可通过氢氧化钙和二氧化碳反应实现，二氧化碳属于氧化物，并非盐，因此另一反应物不一定是盐，C错误； D．反应①②③中所有元素化合价均未发生变化，都属于非氧化还原反应，不存在电子转移，D正确； 故选C。 10. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 石灰乳中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应应为，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，应该写为：，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式正确，为固体，参与反应生成和，C正确； D．石灰乳是悬浊液，不能拆分为和，正确写法应为，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 碱性溶液中：、Na+、、 C. 硫酸氢钠溶液中：Cl-、、、 D. 氨水中： Ba2+、Al3+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．碱性溶液含有OH-，各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误； D．氨水显碱性，与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 14. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 以水为分散剂的分散系在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示： 回答下面问题： （1）区分分散系B与分散系C的方法是________，分散系B区别于分散系A、C的本质是_________。 （2）配制Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中加入数滴______，继续加热煮沸至_______，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为________________________。 （3）分散系A中泥水分离的操作方法是________。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同 （2） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 液体呈红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 分散系A为悬浊液、B为胶体、C为溶液。胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此可用丁达尔效应区分B和C。 分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，胶体、悬浊液、溶液的分散质粒子直径范围不同，因此该性质是B区别于A、C的本质特征。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变为红褐色时停止加热，避免过度加热导致胶体聚沉。反应方程式中需标注“胶体”，不能写沉淀符号，答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问3详解】 泥水属于悬浊液，泥沙是不溶于水的固体颗粒，分离不溶性固体和液体混合物的标准操作方法为过滤。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与Fe2O3高温条件下反应：_____________。 ②钙片中的CaCO3经胃酸溶解后被人体吸收：_____________。 ③实验室用KMnO4固体制取O2：_____________。 ④碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，分解成NH3和两种氧化物，故应保存于 阴凉处：__________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是______(填序号，下同)；属于分解反应的是______；属于氧化还原反应的是______。 【答案】（1） ①. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （2） ①. ① ②. ③④ ③. ①③ 【解析】 【小问1详解】 ① 高温条件下CO作为还原剂还原，生成单质铁和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe； ② 胃酸的主要成分是HCl，与HCl发生复分解反应，生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，配平即得反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ③ 高锰酸钾固体受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平得到反应方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 ④ 碳酸氢铵受热分解，生成氨气，以及两种氧化物和，配平得到反应方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O； 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应： 反应①不符合四类基本反应的特征，不属于基本反应类型，C元素化合价从+2价升为+4价，Fe元素化合价从+3价降为0价，属于氧化还原反应； 反应②属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应 反应③为一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，Mn元素化合价降低，部分O元素化合价从-2价升为0价，属于氧化还原反应； 反应④为一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应； 故不属于基本反应类型的是①；属于分解反应的是③④；属于氧化还原反应的是①③。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①氧化性：NaClO3_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个SO2分子，转移电子的数目为_______。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____________。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 【答案】（1）还原 （2） ①. ＞ ②. bc （3） ①. Hg、SO2 ②. 6 ③. （4） ①. 2：1 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应、作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 ① 反应中中Cl元素化合价降低，作氧化剂；是HCl中Cl元素化合价升高得到的氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性更强。 ② 转化为时Cl元素化合价降低，被还原，需加入还原剂。中、KI中具有还原性，、为强氧化剂，故选bc。 【小问3详解】 ① 反应I中Hg元素从+2价降到0价、O元素从0价降到-2价，均发生还原反应，对应还原产物为和；生成1个时，S元素从-2价升到+4价，共失去6个电子，转移电子数为6。 ② 反应Ⅱ中每个Hg原子得2e⁻，每个被氧化的S原子失8e⁻，根据得失电子守恒确定Hg系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，双线桥标注电子转移为  。 【小问4详解】 反应I中作氧化剂，每个Cl原子得1e⁻，作还原剂，每个S原子失2e⁻，由得失电子守恒得氧化剂与还原剂个数比为2:1；反应Ⅱ中作还原剂，O元素化合价升高生成，故为氧化产物。 18. 2024年10月，某市旅游发展大会上举办了创意焰火燃放活动。硝酸钾(KNO3)是制造黑火药的重要原料，某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在670 ℃左右能发生反应：2KNO32KNO2+O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，该小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】Ⅰ．KNO3、KNO2均易溶于水，AgNO2是微溶于水的白色固体。 Ⅱ．KNO3、KNO2均能在酸性条件下与KI反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 【实验过程】 【分析解释】 （1）从物质类别角度分析，KNO3和KNO2均属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）从化合价的角度推测，KNO2____(填字母)。  A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 （3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试管②中，观察到新制氯水褪色。查阅资料得知，氯气能将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）试管③中，观察到的现象是________；KI发生____(填“氧化”或“还原”)反应。从试管③中的现象______(填“能”或“不能”)得出酸性条件下，氧化性： ＞＞I2，原因是_____。 【答案】（1）盐 （2）C （3）Ag++=AgNO2↓ （4）+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ （5） ①. 溶液变蓝 ②. 氧化 ③. 不能 ④. KNO3和KNO2均能在酸性条件下与KI反应生成I2 【解析】 【分析】已知亚硝酸银是微溶于水的白色沉淀，①中若生成白色沉淀，说明溶液中含有亚硝酸根离子，②中加入新制氯水，亚硝酸根离子与氯气反应从而使氯水褪色，③中亚硝酸钾、硝酸钾在酸性条件下与KI反应生成碘，溶液变蓝色。 【小问1详解】 KNO3和KNO2都属于盐； 【小问2详解】 KNO2中N为+3价，+3价为N的中间价态，因此KNO2既可以得电子也可以失电子，即KNO2既有氧化性，又有还原性，故答案选C； 【小问3详解】 AgNO2微溶于水，与结合生成白色沉淀，离子方程式为：Ag++=AgNO2↓； 【小问4详解】 氯气将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，自身被还原为氯离子，结合守恒规则配平，离子方程式为：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+； 【小问5详解】 根据资料，酸性条件下、都能氧化生成，淀粉遇变蓝，因此现象为溶液变蓝；中从价升高为价，发生氧化反应；由于两种离子都能氧化，无法证明氧化性强于，因此不能得出题给氧化性顺序。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $