专题02 基本概念（3年汇编）（江西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 该试卷为高中化学“基本概念”专题的3年真题1年模拟汇编，涵盖2024-2026年江西高考真题及模拟题，聚焦物质的量、离子反应、氧化还原反应三大核心考点，通过真实情境与科技前沿素材考查概念理解与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|物质的量（阿伏加德罗常数计算）、离子反应（离子方程式书写与共存）、氧化还原反应（电子转移与概念辨析）|以生物合成（乙烯催熟）、工业制备（高纯碳酸钙）、科技前沿（氮固定）为情境，结合反应机理与实验现象，注重概念与计算结合，匹配高考“真实应用+概念理解”命题趋势|

专题02 基本概念 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 物质的量 2025江西(1题) · 情境设置：以生物合成（乙烯催熟）等真实过程为载体，融入实际应用。 · 考查重点：阿伏加德罗常数的计算，涉及分子数、原子数、电子转移等，常与反应机理结合。 · 命题趋势：计算量适中，注重概念理解，未来可能继续与有机反应或生物过程结合考查。 考点2 离子反应 2026江西(1题)、2025江西(1题) · 情境设置：以实际工业制备（如高纯碳酸钙）或物质反应现象（溶液变色）为背景，贴近生产生活。 · 考查重点：离子方程式的书写、离子共存与检验、杂质去除反应，侧重综合应用。 · 命题趋势：结合工艺流程和实验现象考查离子反应，难度中等，强调分析与推断能力。 考点3 氧化还原反应 2024江西(2题) · 情境设置：以实验事实（铝热反应、KI加热）和前沿研究（氮固定）为素材，体现科学探究和科技前沿。 · 考查重点：氧化还原反应的基本概念、电子转移数、反应类型判断，以及结合阿伏加德罗常数计算。 · 命题趋势：注重概念辨析与定量计算，常与实验现象或新反应方程结合，难度中上。 考点1 物质的量 1.(2025·江西·高考真题)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【解析】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 考点2 离子反应 1.(2026·江西·高考真题)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】 A．煅烧时 ，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 2.(2025·江西·高考真题)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 【答案】A 【解析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】 A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 考点3 氧化还原反应 1.(2024·江西·高考真题)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 2.(2024·江西·高考真题)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误； B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确； C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误； D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误； 本题选B。 …………………… 1.(2026·江西南昌·一模)电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有键的数目为 C. 1 mol液态水中氢键数目为 D. 标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．32g O3的物质的量为，其中氧原子物质的量为，故氧原子数为，A正确，不符合题意； B．的摩尔质量为26 g/mol，26g 物质的量为1 mol，中存在碳氮三键，1个三键含2个π键，故π键数目为，B正确，不符合题意； C．1 mol固态冰中氢键数目约为，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误，符合题意； D．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol 转移10 mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，D正确，不符合题意； 故选C。 2.(2026·江西重点中学盟校·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g Fe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B. 溶液含有的数目为 C. 电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32 g铜 D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 【答案】A 【解析】A．28 g Fe的物质的量为0.5 mol，吸氧腐蚀中Fe作为负极被氧化为，电极反应为，0.5 mol Fe转移1 mol电子，即个电子，与最终生成铁锈无关，A正确； B．溶液中会发生水解：，导致数目减少，故1 L 0.1 mol/L溶液中数目小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含Zn、Fe等活泼杂质，优先溶解并转移电子，因此转移个电子（1 mol电子）时，阳极溶解的铜质量小于理论值（理论值约32 g，以Cu的相对原子质量64计），C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选A。 3.(2026·江西新余·一模)“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中电子数为 B. 含的溶液中阳离子数为 C. 中含有数为 D. 反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误； B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误； C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确； D．每生成3mol二氧化硫同时生成1mol硫酸，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，则失去(2×3+4)mol=10mol电子，每生成2.24L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，转移电子为，即转移的电子数目约为0.33，D项错误； 答案选C。 4.(2026·江西重点中学协作体·二模)丙烯腈()是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L丙烯中含有键的数目为 B. 1.7 g 中含有的质子数为 C. 与1 mol 发生反应的分子数最多为 D. 每生成1 mol ，反应中转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下2.24 L丙烯物质的量为0.1 mol，1个丙烯分子(CH3CH=CH2)内含8个键(单键均为键；双键中含一个键、一个键)，故键数目为，A错误； B．1.7 g 物质的量为0.1 mol，1个分子含10个质子，故质子数为，B错误； C．中碳碳双键、碳氮三键均可与加成，1 mol该物质最多消耗3 mol ，故分子数最多为，C错误； D．反应中为氧化剂，3 mol 参与反应生成6 mol 时共转移12 mol电子，故每生成1 mol 转移电子数目为，D正确； 故选D。 5.(2026·江西上饶·二模)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加 德罗常数的值)(　　) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C. 该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池，则CN－在正极区发生反应 【答案】D 【解析】A.反应中Cl元素化合价降低，N、C元素化合价升高，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确； B. 配平的离子方程式为2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2+N2+10Cl－+4H2O，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故B正确； C. C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，故C正确； D. 若将该反应设计成原电池，则CN－应在负极区发生氧化反应，故D错误； 答案选D。 6.(2026·江西新余·二模)下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 【答案】B 【解析】A．Br2中的化学键是p−p σ键，电子云轮廓图为，A错误； B．SO3中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+=3，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，B正确； C．CO2中C原子与每个O原子之间各形成两对共用电子，电子式为，C错误； D．该有机物结构为 (CH3)2CHCHO，命名时选含醛基的最长碳链为主链，主链共3个碳原子，正确名称为2-甲基丙醛，D错误； 故选B。 7.(2026·江西新余·模拟)用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．、水解均生成，使溶液pH<7，离子方程式书写符合水解规律，A正确； B．加入过量时，1 mol和2 mol共消耗4 mol，生成氢氧化亚铁白色沉淀和一水合氨，离子方程式配平正确，B正确； C．与反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸作氧化剂时还原产物为，给出的离子方程式电荷不守恒，产物有误，无法解释实验现象；正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8.((2026·江西赣州)·适应性考试)近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。       设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中垂直于碳环的电子的数目为 B. 与的混合物所含碳原子数为 C. 晶体中含有个分子 D. 中键数目为 【答案】A 【解析】A．为平面环型碳，每个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个垂直于碳环的p电子形成离域π键，因此1个分子含14个π电子，中π电子数目为，A正确； B．和均只含碳原子，混合物中碳原子的物质的量为，所含碳原子数为，B错误； C．是离子晶体，由和构成，不存在分子，C错误； D．键包括碳碳键和键：中，仅键就有8个，加上碳骨架中所有碳碳键都含1个键（共11个碳碳键），1个分子中总键数为11+8=19，0.1 mol中键数目为，D错误； 故答案选A。 9.(2026·江西·4月测试)实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. 每生成44g 转移电子数目为 C. 1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为 D. 溶液中含阳离子数目为 【答案】B 【解析】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量及所含π键数目，A错误； B．的物质的量为，反应中元素从中的+3价升高到中的+4价，二氧化碳为氧化产物，每生成转移电子，数目为，B正确； C．的稀硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，C错误； D．溶液中阳离子除外还有水电离出的，故阳离子数目大于，D错误； 故选B。 10.(2026·江西·4月测试)下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 【答案】C 【解析】A．水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误； C．2-丁烯的键线式为，C正确； D．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，D错误； 故选C。 11.(2026·江西赣州·摸底)溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中CO的体积分数为0.2% B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D. 反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl； 【解析】 A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确； C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选：D。 12.(2026·江西南昌·4月检测)我国科研团队提出一种创新光催化策略，仅利用水、氮气、氧气即可合成硝酸，反应过程中产生、羟基自由基等中间体，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol-OH电子数为 B. 0.5mol 中键数目为 C. 11.2L （标准状况下）中非极性键数目为 D. 消耗32g ，产生杂化的N原子数目最多为 【答案】D 【解析】A．-OH（羟基）为中性基团，共含个电子，1 mol -OH电子数为，A错误； B．1个分子含氮氮三键，1个三键中有2个键，0.5 mol 中键数目为，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定非极性键数目，C错误； D．32 g 物质的量为1 mol，根据题意可知，合成硝酸的总反应为，中N原子为杂化，1 mol 完全反应最多生成0.8 mol ，对应杂化的N原子数目为，D正确； 故选D。 13.(2026·江西萍乡·二模)噻唑烷(H)是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下： ；阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 噻唑烷中含键的数目为 B. 中孤电子对的数目为 C. 和的混合气体中所含键数目为 D. 噻唑烷分子中五元环处于同一个平面 【答案】C 【解析】A．噻唑烷的摩尔质量为 ， 噻唑烷的物质的量为，其为饱和五元环，所有共价键均为单键（），1个噻唑烷（）分子中含12个，故0.1 mol噻唑烷含的数目为1.2，A错误； B．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量及孤电子对数目，B错误； C．个分子含个键 ，个分子也含个键 ，二者比例不影响总键数，故混合气体含键数目为，C正确； D．噻唑烷为饱和五元环，环上原子均为 ，键角接近四面体键角，则五元环不可能处于同一平面，D错误； 故答案为C。 14.(2026·江西·4月测试)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C. 醋酸铵的水解： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，可将中+1价全部氧化为，不会生成单质：，A错误； B．稀硫酸提供的会与生成难溶的，产物中应出现而非：，B错误； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和均会发生水解且相互促进，选项只写出了的水解，离子方程式错误：，C错误； D．少量时完全反应，与按物质的量比1：2参与反应，2 mol 消耗2 mol ，生成的2 mol 中1 mol与生成沉淀，剩余1 mol ：，D正确； 故选D。 15.(2026·江西宜春·三模)连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B. 常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C. “氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. “沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为，生成，反应为，接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2，反应为，据此分析解题。 【解析】 A．在中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为，则，解得，A错误； B．常温下，“溶解”所得溶液含，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，B错误； C．由分析可知，“氧化”时反应为，为氧化剂，为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．沉淀时反应为，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 16.(2026·江西新余·二模)三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 【答案】C 【解析】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应sp3杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 17.(2026·江西九江·二模)工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. 实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “除钙镁”操作中，溶液中不低于 C. 通入高压是为了增大浓度，使反应更充分 D. “氧化”时发生的反应： 【答案】B 【解析】菱锰矿粉末经过硫酸酸浸得到含有Mn2+、Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ni2+的溶液和CaSO4、PbSO4的沉淀，再用氧气氧化同时加石灰乳调节pH值使铁离子沉淀，滤渣1中有CaSO4、PbSO4和Fe(OH)3，加硫化钡除锌镍得到滤渣ZnS、NiS和BaSO4，加MnF2除去钙和镁，最后加氨水用高压氧气氧化得到Mn3O4。 【解析】 A．分离滤渣的操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．“除钙镁”操作中，使钙离子和镁离子浓度都小于等于10-5mol/L，由于氟化钙的溶度积大于氟化镁的溶度积，钙离子沉淀完全时，镁离子也已经沉淀完，满足，根据溶度积公式，可得： ，因此，远大于，B错误； C．不易溶于水，高压条件可以增大溶液中的浓度，使氧化更充分，C正确； D．碱性条件下氧化生成，该方程式满足电子守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 18.(2026·江西九江·二模)工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中孤电子对的数目为 B. 中键数目为 C. 反应中每生成还原产物，转移电子数目为 D. 固体中阴离子数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为，的电子式为，每个分子中含有4个孤电子对，因此0.1 mol 中孤电子对的数目为，A正确； B．的电子式为，C原子和N原子通过三键连接，每个中含有1个键和2个键，中键的数目为，B正确； C．该反应中，Ag元素从0价升至+1价，O元素从0价降至-2价，该反应还原产物为NaOH，每生成1 mol还原产物，转移2 mol电子，数目为，C错误； D．4.9 g NaCN固体的物质的量为，其中含有的数目为，D正确； 故答案选C。 19.(2026·江西上饶·一模)下列化学用语或分子结构模型表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺二氟乙烯的结构式： C. 熔融时电离： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】A．中心N原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，但要注意碘原子半径大于氮原子，A错误； B．顺-1,2-二氟乙烯的结构要求两个F原子位于双键的同一侧，两个H原子位于另一侧，结构式为：，B正确； C．在熔融时电离出两种离子和，电离方程式为：，C正确； D．NaH是离子化合物，由和构成，的最外层电子数为2，其电子式为，D正确； 答案为A。 20.(2026·江西重点中学盟校·一模)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 去除废水中的 B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： C. 溶液滴入溶液中： D. 苯甲醛与新制的共热： 【答案】D 【解析】A．去除废水中的，发生反应，A不符合题意； B．苯酚钠溶液中通入少量的气体，由于酸性，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B不符合题意； C．溶液滴入溶液中，反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，C不符合题意； D．，D符合题意； 故选D。 21.(2026·江西上饶·二模)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 在的溶液中大量共存的有：、、、 D. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 【答案】D 【解析】A．通入盐酸中先与水反应：，故A错误： B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，故B错误： C．与间发生络合反应，不能大量共存；故C错误； D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，故D正确； 答案为D。 22.(2026·江西重点中学盟校·一模)下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A．臭氧分子为V形结构，其球棍模型为，A错误； B．分子的孤电子对数，价层电子对数，其VSEPR模型为三角锥形：，B错误； C．的电子式为，C错误； D．中p轨道电子通过“头碰头”方式形成键，选项中的电子云轮廓图正确，D正确； 故答案选D。 23.(2026·江西上饶·一模)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 将铁粉投入的溶液中(还原产物只有NO)： B. 室温下测得溶液，故是弱碱： C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 【答案】A 【解析】A．将16.8 g铁粉投入250 mL 4.0 mol/L HNO3溶液中，Fe的物质的量为0.3mol，H+的物质的量为1mol，若全部生成Fe2+，需要0.8mol H+，因此Fe部分被氧化为Fe2+，部分生成Fe3+，HNO3被还原为NO，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：，A正确； B．室温下测得溶液，溶液呈酸性，说明发生水解生成和H+，故是弱碱，水解的离子方程式为：，B错误； C．铅酸蓄电池充电时PbSO4 在阳极失去电子生成PbO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，C错误； D．用NaOH除镁粉中铝，铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑，D错误； 故选A。 24.(2026·江西·一模)反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 【答案】B 【解析】A．中，为弱酸根，会发生水解：，结合电荷守恒：，可得阴离子总数，阴离子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确； C．气体体积22.4 L未指明标准状况，无法确定O2物质的量，C错误； D．1个中，2个含个键，与2个之间形成2个配位键，共个4键，因此中含键数目为，D错误； 故选B。 25.(2026·江西九江·一模)黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是 A. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 只作还原剂 D. 标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为 【答案】C 【解析】A．基态原子序数为29，核外电子排布式为，核外电子共占据15个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15种空间运动状态，A正确； B．中心原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．配平后的反应方程式为，转化为，得电子，化合价由降为，转化为，部分失电子，化合价由升为，所以既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．标准状况下物质的量为，根据配平反应，参与反应时，只有被氧化（其余化合价不变），因此反应时，被氧化的数目为，D正确； 故答案选C。 26.(2026·江西新余·一模)下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量 B. 向溶液中加入少量盐酸： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】A．具有强氧化性，会氧化还原性的，发生氧化还原反应，正确离子方程式为：，A错误； B．酸性强弱：，结合能力：，加入少量盐酸时，优先和酚氧负离子反应，，B错误； C．中含，要使沉淀完全，需要加入，即提供和，恰好和反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式，C正确； D．有氧化性，有还原性，二者优先发生氧化还原反应，正确离子方程式：，D错误； 故选C。 27.(2026·江西新余·一模)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式：    B. 中共价键的电子云图：    C. 固态HF中的链状结构：    D. 的电子式：    【答案】D 【解析】A．基态碳原子的核电荷数为6，最外层电子轨道表示式：，A错误； B．中的共价键是键，共价键的电子云图：，B错误； C．通过分子间氢键连接形成链状结构，C错误； D．是离子化合物，电子式：  ，D正确； 故选D。 28.(2026·江西上饶·一模)上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写时的化学方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由图可知，时，反应② 、④ 、⑤ 的，不自发进行，① 、③ 的，能自发进行，则的还原产物为MnO，其他产物为和，化学方程式为 ，故答案为C。 29.(2026·江西新余·二模)某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【解析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将② 中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【解析】 A．结合分析根据实验① 可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误； B．实验③ 中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误； C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误； D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确； 故选D。 30.(2026·江西上饶·一模)某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含和 B. 溶液B中一定含2种金属阳离子 C. 生成气体B的反应可能是： D. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含 【答案】D 【解析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，Fe3+与可能存在的Fe或Cu反应而被还原为；再结合选项分析作答。 【解析】 A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含，A错误； B．结合分析，当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中只有和时，溶液B中的金属阳离子只有；当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中有时，溶液B中的金属阳离子有，B错误； C．根据分析可知，气体B可能有氢气，但铁与盐酸反应得到的是，C错误； D．根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和Cu反应使其溶解，D正确； 答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 基本概念 3年真题1年模拟 考点分类 江西考情（2024-2026） 命题规律 考点1 物质的量 2025江西(1题) · 情境设置：以生物合成（乙烯催熟）等真实过程为载体，融入实际应用。 · 考查重点：阿伏加德罗常数的计算，涉及分子数、原子数、电子转移等，常与反应机理结合。 · 命题趋势：计算量适中，注重概念理解，未来可能继续与有机反应或生物过程结合考查。 考点2 离子反应 2026江西(1题)、2025江西(1题) · 情境设置：以实际工业制备（如高纯碳酸钙）或物质反应现象（溶液变色）为背景，贴近生产生活。 · 考查重点：离子方程式的书写、离子共存与检验、杂质去除反应，侧重综合应用。 · 命题趋势：结合工艺流程和实验现象考查离子反应，难度中等，强调分析与推断能力。 考点3 氧化还原反应 2024江西(2题) · 情境设置：以实验事实（铝热反应、KI加热）和前沿研究（氮固定）为素材，体现科学探究和科技前沿。 · 考查重点：氧化还原反应的基本概念、电子转移数、反应类型判断，以及结合阿伏加德罗常数计算。 · 命题趋势：注重概念辨析与定量计算，常与实验现象或新反应方程结合，难度中上。 考点1 物质的量 1.(2025·江西·高考真题)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 考点2 离子反应 1.(2026·江西·高考真题)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 2.(2025·江西·高考真题)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 考点3 氧化还原反应 1.(2024·江西·高考真题)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 2.(2024·江西·高考真题)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D …………………… 1.(2026·江西南昌·一模)电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有键的数目为 C. 1 mol液态水中氢键数目为 D. 标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 2.(2026·江西重点中学盟校·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g Fe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B. 溶液含有的数目为 C. 电解精炼铜时，当电路中转移个电子时，阳极溶解32 g铜 D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 3.(2026·江西新余·一模)“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中电子数为 B. 含的溶液中阳离子数为 C. 中含有数为 D. 反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 4.(2026·江西重点中学协作体·二模)丙烯腈()是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L丙烯中含有键的数目为 B. 1.7 g 中含有的质子数为 C. 与1 mol 发生反应的分子数最多为 D. 每生成1 mol ，反应中转移的电子数目为 5.(2026·江西上饶·二模)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加 德罗常数的值)(　　) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C. 该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D. 若将该反应设计成原电池，则CN－在正极区发生反应 6.(2026·江西新余·二模)下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 7.(2026·江西新余·模拟)用摩尔盐溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是 选项 实验操作 现象或结论 化学反应离子方程式 A 用pH计测溶液的pH pH<7 B 加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 C 加入溶液 产生白色沉淀 D 加入稀硝酸溶液 溶液变黄色 A. A B. B C. C D. D 8.((2026·江西赣州)·适应性考试)近日，我国科研团队通过在NaCl薄膜上成功合成了两种平面环型碳和，其反应原理如下。       设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中垂直于碳环的电子的数目为 B. 与的混合物所含碳原子数为 C. 晶体中含有个分子 D. 中键数目为 9.(2026·江西·4月测试)实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. 每生成44g 转移电子数目为 C. 1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为 D. 溶液中含阳离子数目为 10.(2026·江西·4月测试)下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 11.(2026·江西赣州·摸底)溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中CO的体积分数为0.2% B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D. 反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 12.(2026·江西南昌·4月检测)我国科研团队提出一种创新光催化策略，仅利用水、氮气、氧气即可合成硝酸，反应过程中产生、羟基自由基等中间体，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol-OH电子数为 B. 0.5mol 中键数目为 C. 11.2L （标准状况下）中非极性键数目为 D. 消耗32g ，产生杂化的N原子数目最多为 13.(2026·江西萍乡·二模)噻唑烷(H)是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下： ；阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 噻唑烷中含键的数目为 B. 中孤电子对的数目为 C. 和的混合气体中所含键数目为 D. 噻唑烷分子中五元环处于同一个平面 14.(2026·江西·4月测试)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C. 醋酸铵的水解： D. 向溶液中加入少量溶液： 15.(2026·江西宜春·三模)连二硫酸钠()常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. 中含硫硫键(-S-S-)且其中S的化合价为+4价 B. 常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 C. “氧化”时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. “沉淀”时发生的反应属于氧化还原反应 16.(2026·江西新余·二模)三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 17.(2026·江西九江·二模)工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. 实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “除钙镁”操作中，溶液中不低于 C. 通入高压是为了增大浓度，使反应更充分 D. “氧化”时发生的反应： 18.(2026·江西九江·二模)工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中孤电子对的数目为 B. 中键数目为 C. 反应中每生成还原产物，转移电子数目为 D. 固体中阴离子数目为 19.(2026·江西上饶·一模)下列化学用语或分子结构模型表示不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 顺二氟乙烯的结构式： C. 熔融时电离： D. 的电子式： 20.(2026·江西重点中学盟校·一模)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 去除废水中的 B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： C. 溶液滴入溶液中： D. 苯甲醛与新制的共热： 21.(2026·江西上饶·二模)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 将少量乙烯通入酸性溶液： C. 在的溶液中大量共存的有：、、、 D. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 22.(2026·江西重点中学盟校·一模)下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中键的电子云轮廓图： 23.(2026·江西上饶·一模)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 将铁粉投入的溶液中(还原产物只有NO)： B. 室温下测得溶液，故是弱碱： C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 24.(2026·江西·一模)反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 25.(2026·江西九江·一模)黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是 A. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 只作还原剂 D. 标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为 26.(2026·江西新余·一模)下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量 B. 向溶液中加入少量盐酸： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 溶液中滴加溶液： 27.(2026·江西新余·一模)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式：    B. 中共价键的电子云图：    C. 固态HF中的链状结构：    D. 的电子式：    28.(2026·江西上饶·一模)上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写时的化学方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  29.(2026·江西新余·二模)某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 30.(2026·江西上饶·一模)某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含和 B. 溶液B中一定含2种金属阳离子 C. 生成气体B的反应可能是： D. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02 基本概念 3年真题1年模拟 三年真题分类园 @ 考点1物质的量 1.【答案】D 考点2离子反应 1.【答案】C 2.【答案】A 考点3氧化还原反应 1.【答案】D 2.【答案】B 年模拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】c 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】A 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】C 27.【答案】D 28.【答案】C 29.【答案】D 30.【答案】D 212