第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P147

一、选择题

1．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)

A．原子半径：F>Cl>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同

答案：B

2．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)

A．单质有较高的熔点

B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性

D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

答案：A

3．下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是(　　)

A．在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈

B．Rb的熔、沸点低于K

C．RbOH的碱性强于KOH

D．二者位于同主族且Rb的原子半径大于K

解析：B　[A.在空气中燃烧Rb的反应比K剧烈，表明Rb更易失去电子，金属性更强，A不符合题意；B.熔沸点是物理性质，与金属键强度有关，不能直接反映金属性(失去电子能力)，B符合题意；C.RbOH的碱性强于KOH，表明Rb的金属性更强，C不符合题意；D.二者同主族且Rb原子半径更大，符合同主族金属性从上到下增强的规律，D不符合题意。]

4．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制氢合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。

锂(Li)不可能具有的性质是(　　)

A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂

B．锂很软，用小刀可以切割

C．锂的熔点比金属铯高

D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中

答案：D

5．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是(　　)

A．沸点：Cl2<Br2<I2，则沸点：Li<Na<K

B．氢化物稳定性：HF>HCl，则氢化物稳定性：H2O>H2S

C．Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2

D．Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2

解析：B　[A.卤素单质(Cl2、Br2、I2)沸点随相对分子质量增大而升高；碱金属单质(Li、Na、K)沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意；B.根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，H—F的键能更大，故稳定性HF>HCl；O的非金属性大于S，H—O的键能更大，故稳定性H2O>H2S，类比正确，B符合题意；C.Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意；D.Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意。]

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

答案：C

7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　)

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

解析：B　[由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。]

8．下列说法中正确的是(　　)

A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B．金属性：Rb>K>Na>Li

C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电

子，所以Fe的金属活动性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

解析：B　[因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确；A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。]

9．(双选)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

解析：AD　[由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A项正确；B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。]

10．下列关于主族元素的说法错误的是(　　)

A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强

B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

解析：B　[同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。]

二、非选择题

11．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

(1)其中，它们分属　________　种元素，属于氢元素的核素有　________　种，属于铀元素的核素有　______　种。互为同位素的原子分别为　______　，　________　。

(2)质量数相等的粒子为　________　，　________　。(可不填满，也可补充)。

解析：本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。