第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 高中化学元素周期表同步练，以“基础概念-中等应用-综合拓展”分层，通过选择与非选择结合，覆盖原子结构、周期表规律等核心知识点，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|单一概念（原子序数、周期表结构）|直接考查核心概念，如选择题1原子序数与族位置关系| |中等|关联应用（元素推断、核素辨析）|结合数据推理，如选择题4利用化合价和位置推断元素| |综合|综合拓展（周期表创新形式、跨知识点计算）|创设创新情境，如选择题9“蜗牛”形周期表分析，非选择题13元素周期表边界应用|

对应学生课时P145 一、选择题 1．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　) A．ⅢA或ⅢB　　　　　 B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA 答案：A 2．2026年是元素周期表诞生157周年。关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．元素周期表中共有18列，16族 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成 解析：C　[根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A正确；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B正确；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错误；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的，故D正确。] 3．已知原子序数，可推断原子的(　　) ①质子数　②核电荷数　③核外电子数 ④元素在周期表中的位置 A．①②③　　　　　　　 B．①③④ C．②③④ D．全部 解析：D　[原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数可得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。] 4．下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是(　　) W X Y Z A.原子半径：W<X<Y B．元素的非金属性：X>Z>Y C．氢化物的热稳定性：W<X D．氧化物对应水化物的酸性：Y<Z 解析：B　[根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r(O)<r(N)<r(S)，A项错误；非金属性：O>Cl>S，B项正确；虽然非金属性：O＞N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。] 5．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　) A．都是主族元素 B．都是副族元素 C．有5种副族元素和2种主族元素 D．有5种主族元素和2种副族元素 答案：B 6．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列能正确表示R的原子符号的是(　　) A.R B.a－2R C.a＋2R D.R 解析：C　[R2＋核外有a个电子，因此R原子核外有a＋2个电子，R原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为a＋2，其质量数为中子数与质子数之和，即a＋2＋b。] 7．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 解析：B　[A项中四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理Ca和Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。] 8．半衰期是放射性核素原子核有半数发生衰变所需要的时间。41Ca的半衰期长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是(　　) A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．40Ca与41Ca互为同素异形体 D．通过化学变化可以实现40Ca与41Ca间的相互转化 解析：A　[A.41Ca的质量数为41，钙的原子序数为20，质子数为20，中子数＝41－20＝21，A正确；B.半衰期描述放射性核衰变的速率，与原子核的稳定性相关，而失去电子是化学性质，由电子结构决定，二者无直接联系，B错误；C.同素异形体指同种元素形成的不同单质，40Ca与41Ca均是钙元素的不同同位素(核素)，C错误；D.化学变化只涉及电子转移和分子重组，不改变原子核，同位素间的转化需通过核反应(如衰变或人工核反应)，D错误。] 9.短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是(　　) A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 解析：D　[a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。A.b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确；B.g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确；C.f为Si，第三周期第ⅣA族，C正确；D.e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误。] 10．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是(　　) A．A、E原子序数之差可能是2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7 解析：A　[由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误。A、E、D可能为第ⅣA、ⅥA或ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确。 同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确。B、C之间隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。] 二、非选择题 11．元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示： 周期数 　一　二　三　四　五　六　七 元素种类 2　 8 　 8　 18　18　32　32 (1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)周期表中第______族所含元素种类最多，第　________　族元素形成化合物种类最多。 (3)请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为____　(填序号)。 A．18　 B．32　　C．50　　D．64 答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧系和锕系，每个系包含了15种元素 (2)ⅢB　ⅣA　(3)C 12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/m 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第　__________　周期　________　族。 (3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　________　(用离子符号表示)。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　________　(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为　________　(填化学式)。 解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 答案：(1) (2)三　ⅢA (3)S2－＞Cl－　(4)HClO4　(5)SO2、SO3 13．知识点2、3、4、5如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是　______________　(用化学式表示)。 (2)写出②含有12个中子的核素符号　____________________　。 (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式　___________________________________________　。 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为　______________　。 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含　________　(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素　________　(填“是”或“否”)。 解析：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F。第一～七同期的元素种类为：2、8、8、18、18、32、32种元素。 (1)非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O＞H2S。 (2)②为Na，含有12个中子的核素符号是Na。 (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两种化合物在水溶液中发生反应，为NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H＋＋HSO===SO2↑＋H2O。 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设X、Y、Z处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x－1、x、x＋1，则x－1＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的X、Y、Z两两相邻，可能出现的位置关系有两种，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，X、Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理，其中N元素不属于题图甲中编号①～⑤的元素，其位于周期表中第二周期第ⅤA族。 (5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵列，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部为金属元素。 答案：(1)HF＞H2O＞H2S　(2)Na　(3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O　(4)第二周期第ⅤA族 (5)11　是 学科网（北京）股份有限公司 $