第3章 第2节 第1课时 合金-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P139

一、选择题

1．我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：Cu2(OH)2CO3]生成。下列说法正确的是(　　)

A．Cu2(OH)2CO3属于碱

B．铜锡合金的硬度小于纯铜

C．铜锈的形成未涉及氧化还原反应

D．可以用适量的稀盐酸除去铜锈

解析：D　[A.Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐类而非碱，A错误；B.铜锡合金为青铜，其硬度通常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格结构，增强硬度和强度，B错误；C.铜锈的形成过程中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原，属于氧化还原反应，C错误；D.稀盐酸可与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量的稀盐酸除去铜锈，D正确。]

2．在一定条件下，下列物质间的转化正确的是(　　)

A．CaCl2CaCO3CO2

B．Ca(ClO)2HClOCl2

C．FeFeCl2Fe(OH)2

D．Al2O3AlCl3Al(OH)3

解析：D　[A.CaCl2不能直接与CO2反应生成CaCO3，因为CO2需在水中形成碳酸才能与钙盐反应，而若与CaCl2反应则生成HCl，弱酸制强酸，不具备此条件，第一步错误，A错误；B.Ca(ClO)2与CO2反应可生成HClO，但HClO分解通常生成HCl和O2，而非Cl2，第二步错误，B错误；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，因为Cl2是强氧化剂，会将Fe氧化至＋3价，第一步错误，C错误；D.Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于过量氨水，两步均正确，D正确。]

3．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)

A．铁的纯度越高，熔点越低

B．合金的熔点比其成分金属的熔点高

C．形成铁碳合金，所以熔点降低

D．合金熔化过程中发生了化学反应

解析：C　[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B项错误。生铁是铁合金，铁的纯度越

高，熔点越高，A项错误。合金在熔化过程中没有发生化学反应，D项错误。]

4．下列关于氧化铝的叙述正确的是(　　)

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物

D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

解析：C　[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。]

5．合金相对于纯金属制成的金属材料而言，其优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的成分金属的大　②合金的熔点比它的成分金属的低　③合金比纯金属的导电性更强　④合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③④　　　　　　 B．②③④

C．①②④  D．①②③

答案：C

6．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(　　)

A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈

C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

解析：B　[不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用也会略生锈。故选B项。]

7．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　)

A．两个反应都是氧化还原反应

B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂

C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂

D．两个反应都有气体生成

解析：C　[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气。铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。]

8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：

　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：

　Al＋2OH－===AlO＋H2↑