第3章 第2节 第1课时 合金-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 高中化学新授课同步练，以“基础概念→性质应用→综合探究”为路径，通过梯度化设计巩固金属及其化合物知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|合金性质、物质分类、简单反应判断|选择题1-5题，直接考查核心概念，强化化学观念| |中档|氧化还原分析、离子方程式书写、定量计算|选择题6-9题，结合性质辨析与简单计算，发展科学思维| |综合|实验测定、工业流程分析|选择题10题及非选择题，联系真实情境，提升科学探究与实践能力|

对应学生课时P139 一、选择题 1．我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：Cu2(OH)2CO3]生成。下列说法正确的是(　　) A．Cu2(OH)2CO3属于碱 B．铜锡合金的硬度小于纯铜 C．铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D．可以用适量的稀盐酸除去铜锈 解析：D　[A.Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐类而非碱，A错误；B.铜锡合金为青铜，其硬度通常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格结构，增强硬度和强度，B错误；C.铜锈的形成过程中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原，属于氧化还原反应，C错误；D.稀盐酸可与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量的稀盐酸除去铜锈，D正确。] 2．在一定条件下，下列物质间的转化正确的是(　　) A．CaCl2CaCO3CO2 B．Ca(ClO)2HClOCl2 C．FeFeCl2Fe(OH)2 D．Al2O3AlCl3Al(OH)3 解析：D　[A.CaCl2不能直接与CO2反应生成CaCO3，因为CO2需在水中形成碳酸才能与钙盐反应，而若与CaCl2反应则生成HCl，弱酸制强酸，不具备此条件，第一步错误，A错误；B.Ca(ClO)2与CO2反应可生成HClO，但HClO分解通常生成HCl和O2，而非Cl2，第二步错误，B错误；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，因为Cl2是强氧化剂，会将Fe氧化至＋3价，第一步错误，C错误；D.Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于过量氨水，两步均正确，D正确。] 3．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分金属的熔点高 C．形成铁碳合金，所以熔点降低 D．合金熔化过程中发生了化学反应 解析：C　[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B项错误。生铁是铁合金，铁的纯度越高，熔点越高，A项错误。合金在熔化过程中没有发生化学反应，D项错误。] 4．下列关于氧化铝的叙述正确的是(　　) A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 解析：C　[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。] 5．合金相对于纯金属制成的金属材料而言，其优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的成分金属的大　②合金的熔点比它的成分金属的低　③合金比纯金属的导电性更强　④合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③④　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①②③ 答案：C 6．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(　　) A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：B　[不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用也会略生锈。故选B项。] 7．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　) A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成 解析：C　[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气。铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。] 8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．钠和冷水反应： 　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中： 　Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：AC　[B项，离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，Fe与H2SO4反应生成Fe2＋。] 9．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶3 解析：A　[由2Al＋6HCl===6AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知，产生氢气的体积比为1∶3，需要HCl和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。] 10．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 下列说法正确的是(　　) A．操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋ C．若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D．操作②为蒸发结晶 解析：C　[废铝灰加入稀硫酸，将可溶性金属氧化物和金属溶解，同时保留难溶性杂质。操作①是过滤，目的是分离出难溶性杂质及可能未反应完全的固体，后续步骤中，通过一系列处理得到Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，最后通过操作②从混合溶液中结晶出KAl(SO4)2·12H2O。A.操作①为过滤，需漏斗而非分液漏斗，A错误；B.若废铝灰中Fe足量，Fe3＋可能被还原为Fe2＋，溶液中不一定含Fe3＋，B错误；C.若用KOH溶液处理废铝灰可获得四羟基合铝酸钾，其经酸化、结晶可制备明矾，C正确；D.操作②是从Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液中结晶出KAl(SO4)2·12H2O，应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。] 二、非选择题 11．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为　________________　。 (2)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得反应生成氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________________________________________________________________。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 解析：(1)铝镁合金中铝和镁都与强酸反应，但铝和NaOH溶液反应而镁和NaOH溶液不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(3)测得反应生成H2的体积为b mL，其物质的量为，由2Al＋2NaOH＋H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知Al的物质的量为 mol，则Al的摩尔质量为＝ g·mol－1，所以铝的相对原子质量为。(4)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物的质量偏大，铝的质量偏小，导致测得的铝的质量分数偏小。 答案：(1)NaOH溶液 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　(3)　(4)偏小 12．菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2及少量Al2O3)是制备高纯氯化锰晶体(MnCl2·4H2O)的优质原料。某化学兴趣小组设计的模拟工艺流程如下： 已知：“系列操作”中的某些操作是在HCl气氛下进行的。 回答下列问题： (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________， 滤渣1的主要成分为　______________　(填化学式)。 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“除铁铝”中除铝的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“系列操作”包括　______　、　______　、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤时用冷水的原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)“母液”中含有阳离子主要是　______　和　______　(填离子符号)。 解析：菱锰矿粉加入盐酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣1，铁、钙、镁、铝元素转化为相应盐溶液，加入二氧化锰，将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀得到滤渣2，滤液加入MnF2(固体)将钙离子、镁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液处理最终得到高纯氯化锰晶体； (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分碳酸锰与盐酸反应生成氯化锰和水、二氧化碳，离子方程式为MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋H2O＋CO2↑，滤渣1的主要成分为SiO2。 (2)“氧化”中发生反应为酸性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O； (3)加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，除铝反应的离子方程式为Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH； (4)含锰离子溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到高纯氯化锰晶体，洗涤时用冷水的原因是减少晶体溶解损失； (5)加入氨水过程中反应生成铵根离子，结晶后母液中含饱和氯化锰溶液，故“母液”中含有的阳离子主要是NH、Mn2＋。 答案：(1)MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋H2O＋CO2↑　SiO2 (2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)蒸发浓缩　冷却结晶　减少晶体溶解损失 (5)NH　Mn2＋ 学科网（北京）股份有限公司 $